大學化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋寧波大學

大學化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋寧波大學第一章單元測試

大學化學的理論課程內(nèi)容包括了：（）。

A:實驗內(nèi)容B:化學熱力學C:物質(zhì)結構D:化學動力學

答案:化學熱力學；物質(zhì)結構；化學動力學

第二章單元測試

生成水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，該反應的△rHmθ=131.3kJ·mol-1，則該反應在標準態(tài)下（）。

A:低溫下正向不自發(fā)進行，高溫下正向自發(fā)進行B:任何溫度下正向都自發(fā)進行C:任何溫度下正向都不自發(fā)進行D:低溫下正向自發(fā)進行，高溫下正向不自發(fā)進行

答案:低溫下正向不自發(fā)進行，高溫下正向自發(fā)進行對于赫斯定律的使用條件，下列說法正確的是（）。

A:等壓B:等溫、等壓、不做有用功或等溫、等容、不做有用功C:等溫、等容或等溫、等壓D:等容

答案:等溫、等壓、不做有用功或等溫、等容、不做有用功下列物理量為狀態(tài)函數(shù)的有（）。

A:HB:WC:GD:SE:TF:?HG:PH:V

答案:H；G；S；T；P；VH、S、G都與溫度有關，但?H、?S、?G都與溫度關系不大（）

A:錯B:對

答案:錯等溫等壓條件下，用?rGm?就可以判斷任何一個化學反應的方向（）

A:錯B:對

答案:錯

第三章單元測試

已知反應A+2B=2D的速率方程為ν=kc(A)[c(B)]2，則該反應是否為元反應（）。

A:應由實驗確定B:是C:無法確定D:不是

答案:應由實驗確定升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）。

A:使反應向吸熱方向進行B:增加分子總數(shù)C:增加活化分子總數(shù)D:降低反應的活化能

答案:使反應向吸熱方向進行影響反應速率的幾個主要因素對反應速率常數(shù)也都有影響（）。

A:對B:錯

答案:錯加催化劑不僅可以加快反應速率，還可影響平衡，也可使熱力學認為不自發(fā)的反應（）。

A:錯B:對

答案:錯反應級數(shù)只能是0或正整數(shù)（）。

A:對B:錯

答案:錯

第四章單元測試

通常加熱可以使固體在液體中的溶解度增大是因為（）。

A:液體的熵值增加B:固體的熵值增加C:固體在液體中溶解多為吸熱過程D:固體在液體中溶解多為放熱過程

答案:固體在液體中溶解多為吸熱過程要提高萃取分離的效率，可（）。

A:多次萃取B:降低溫度C:多加萃取劑D:升高溫度

答案:多次萃取在兩只燒杯中分別裝上純水和飽和的糖水，并用鐘罩將其罩住，將發(fā)現(xiàn)（）。

A:裝有飽和糖水的燒杯中水逐漸增加B:裝有純水燒杯中的純水逐漸增加C:裝有純水的燒杯中的純水逐漸減少D:裝有飽和糖水的燒杯中水逐漸減少

答案:裝有飽和糖水的燒杯中水逐漸增加；裝有純水的燒杯中的純水逐漸減少溶液的蒸氣壓隨著溶解的溶質(zhì)量的增加而增加（）。

A:對B:錯

答案:錯在氫硫酸（H2S）中，H+(aq)和S2-(aq)濃度之比應是2:1（）。

A:錯B:對

答案:錯

第五章單元測試

為了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采用下列哪些措施（）。

A:增加溶液的pHB:增加Fe2+的濃度，降低Fe3+的濃度C:增加Fe3+的濃度，降低Fe2+的濃度D:降低溶液的pH

答案:增加Fe3+的濃度，降低Fe2+的濃度已知反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O；2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+在標準條件下均向正向進行，則下列選項中最強的氧化劑和最強的還原劑是（）。

A:Cr2O72-和Sn2+B:Sn2+和Fe3+C:Cr2O72-和Fe3+D:Cr3+和Sn4+

答案:Sn2+和Fe3+對于反應Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–zFE，式中z等于（）

A:6B:12C:3D:1

答案:6所有參比電極的電極電勢皆為零（）。

A:對B:錯

答案:錯因為?rGm與φ有關，而?rGm的值與化學反應方程式的寫法（即參與反應物質(zhì)的化學計量數(shù)）有關，因此φ也是如此（）。

A:對B:錯

答案:錯

第六章單元測試

下列各組量子數(shù)，不正確的是（）。

A:n=3,l=0,m=1,ms=1/2B:n=2,l=1,m=0,ms=-1/2C:n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2D:n=2,l=1,m=-1,ms=1/2

答案:n=3,l=0,m=1,ms=1/2下列敘述中，錯誤的是（）。

A:l的影響。B:n值相同，l值不相同的核外電子的能量相同C:磁量子數(shù)m的取值受D:主量子數(shù)n主要決定核外電子的能量E:磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的伸展方向

答案:n值相同，l值不相同的核外電子的能量相同因為p軌道是8字形的，所以處于該軌道的電子是沿著8字形的軌道運動（）

A:對B:錯

答案:錯波函數(shù)角度分布圖中的正負號代表所帶電荷的正負（）。

A:對B:錯

答案:錯因為第三周期只有8個元素，因此第三電子層最多可容納8個電子（）。

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

所謂等性雜化是指（）。

A:不同原子同一類型的原子軌道的雜化B:同一原子同一類型的原子軌道的雜化C:同一原子不同類型的原子軌道的雜化D:參與雜化的原子軌道在每個雜化軌道中的貢獻相等的雜化

答案:參與雜化的原子軌道在每個雜化軌道中的貢獻相等的雜化用價層電子對互斥理論判斷，SiH4分子的幾何構型是（）。

A:四面體B:三角雙錐形C:四方角錐D:平面正方形

答案:四面體原子在形成分子時，原子軌道重疊越多形成的化學鍵越牢固，因此原子軌道相互重疊時，總是沿著重疊最多的方向進行，因此共價