2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之阿伏伽德羅常數(shù)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之阿伏伽德羅常數(shù)一．選擇題（共20小題）1．（2024?南昌二模）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molN2和3molH2反應(yīng)形成的σ鍵數(shù)目為6NA B．1molNaCN固體溶于HCN酸所得溶液顯中性，CN﹣的數(shù)目為NA C．1mol[Cu（NH3）4]SO4固體中含有氨氣分子數(shù)目為4NA D．1molCl2與H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA2．（2024?吉安模擬）實(shí)驗(yàn)室用（NH4）2CrO4制備Cr2O3：2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含π鍵數(shù)為NA B．1mol（NH4）2CrO4含、NH3和NH3?H2O的總數(shù)為2NA C．常溫下，34g15NH3含中子數(shù)為16NA D．生成1molCr2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA3．（2024?河北三模）據(jù)報(bào)道，北京大學(xué)材料物理研究所某團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體磅化鉬（）單晶薄膜的無(wú)縫制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．由NA個(gè)該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為146NA B．14g基態(tài)Si原子的價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為3NA C．60gSiO2晶體中含有共用電子數(shù)為8NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LTeO3中含有O原子數(shù)為3NA4．（2024?福建三模）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的蝕刻氣體，制備反應(yīng)為：6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：F＞N＞O B．鍵角：NF3＞NH3 C．1molOF2含有的成鍵電子對(duì)數(shù)為2NA D．消耗28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA5．（2024?江西模擬）氮化硅（Si3N4）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，應(yīng)用廣泛，可由石英和焦炭在高溫的氮?dú)庵蟹磻?yīng)制備：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2中π鍵數(shù)為0.1NA B．30gSiO2中Si—O共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA C．14g由N2和CO組成的混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為7NA D．上述反應(yīng)中，當(dāng)形成0.4molSi—N，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA6．（2024?保定二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③H2O+SO3═H2SO4。下列敘述正確的是（）A．12.0gFeS2中含離子總數(shù)為0.3NA B．①中生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含原子總數(shù)為0.3NA D．②中1molSO2和2molO2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為NA7．（2024?湖北三模）火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molC（石墨）中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA B．6gTiC中含有的質(zhì)子數(shù)為2.8NA C．1molAl2O3固體含有Al3+的數(shù)目一定為2NA D．消耗1molTiO2時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA8．（2024?江西模擬）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA B．18g冰中孤電子對(duì)數(shù)目為2NA C．1molNaOH中含有σ鍵的數(shù)目為2NA D．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.2NA9．（2024?和平區(qū)校級(jí)二模）《天工開(kāi)物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的π鍵數(shù)為2NA B．1molCO2分子中的電子總數(shù)為16NA C．常溫下，1mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣數(shù)為NA D．12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA10．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）制備K2MnF6的反應(yīng)：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，pH＝9的KF溶液中，水電離出的H+數(shù)為10﹣5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的HF含有的分子數(shù)為0.1NA C．0.5mol的液態(tài)H2O2中含s﹣pσ鍵1NA D．反應(yīng)生成32gO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11．（2024?凌源市模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目為10﹣2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3中所含分子數(shù)為0.05NA C．中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為2NA D．4.6gC2H6O中含有的σ鍵數(shù)為0.8NA12．（2024?江西二模）ClO2的結(jié)構(gòu)是，含有3中心5電子的大Π鍵。其制方法如下：2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LCl2所含的原子數(shù)為2NA B．1molClO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA C．用上述方法制備1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．0.2mol?L﹣1NaClO2溶液中所含數(shù)目為0.2NA13．（2024?重慶模擬）已知反應(yīng)：2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．消耗1molHNO2時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為NA B．消耗60gCO（NH2）2時(shí)，生成產(chǎn)物中σ鍵數(shù)目為10NA C．生成1molH2O時(shí)，生成產(chǎn)物中非極性分子數(shù)目為NA D．生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA14．（2024?湖北二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。鈦鎳記憶合金用于制造神舟十四號(hào)飛船的天線。鈦酸亞鐵高溫（FeTiO3）通過(guò)以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為T(mén)i，用于冶煉鈦：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA B．1mol基態(tài)Ti原子中未成對(duì)電子數(shù)為2NA C．1molFe（CO）5中含5NA配位鍵 D．2L1mol/L的FeCl3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于2NA15．（2024?貴州模擬）我國(guó)科學(xué)家研制出一種高效率和高選擇性地將CO2轉(zhuǎn)化為CO的方案，其原理為：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．44gCO2含有的π鍵數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LC18O含有中子數(shù)為0.7NA C．反應(yīng)中若有5.85gNaCl參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．1L0.1mol?L﹣1的NaClO溶液加水稀釋時(shí)溶液中ClO﹣始終為0.1NA16．（2024?德化縣校級(jí)模擬）中科院通過(guò)調(diào)控N﹣carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過(guò)程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數(shù)目為0.25NA B．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為6NA C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA D．電催化過(guò)程中，若i﹣NC端生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA17．（2024?全國(guó)四模）我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molCH4中所含中子數(shù)為10NA B．22gCO2分子中含有π鍵數(shù)為0.5NA C．若途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，則形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA D．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA18．（2024?九龍坡區(qū)模擬）已知反應(yīng)：5NH4NO3═2HNO3+9H2O+4N2↑，若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．生成54gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA B．pH＝1的HNO3溶液中H+的數(shù)目為0.1NA C．2.24LN2與0.1molCO所含的電子數(shù)均為1.4NA D．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中的數(shù)目為0.1NA19．（2024?葫蘆島二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共為3NA B．0.1mol中含有的σ鍵數(shù)目為1.1NA C．1molH218O含有的中子數(shù)約為8NA D．0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有數(shù)目小于0.1NA20．（2024?廣西三模）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制備Br2。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，8.7gMnO2和MnS的混合物中含有Mn原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol?L﹣1KHSO4溶液中含有的離子數(shù)為0.3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)為0.5NA D．該反應(yīng)中生成0.2molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之阿伏伽德羅常數(shù)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?南昌二模）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molN2和3molH2反應(yīng)形成的σ鍵數(shù)目為6NA B．1molNaCN固體溶于HCN酸所得溶液顯中性，CN﹣的數(shù)目為NA C．1mol[Cu（NH3）4]SO4固體中含有氨氣分子數(shù)目為4NA D．1molCl2與H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【答案】B【分析】A．N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B．溶液中存在電荷守恒分析判斷離子濃度關(guān)系；C．[Cu（NH3）4]SO4中銅離子和氨分子之間形成配位鍵，不存在NH3分子，電離生成的NH3分子主要以一水合氨存在；D．Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全?！窘獯稹拷猓篈．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，形成的σ鍵數(shù)目不能確定，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CN﹣），溶液顯中性得到c（H+）＝c（OH﹣），則c（Na+）＝c（CN﹣）＝NA，故B正確；C．[Cu（NH3）4]SO4中銅離子和氨分子之間形成配位鍵，不存在NH3分子，電離生成的NH3分子主要以一水合氨存在，水溶液中NH3分子不多，1mol[Cu（NH3）4]SO4固體中含有氨氣分子數(shù)目不是4NA，故C錯(cuò)誤；D．1molCl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024?吉安模擬）實(shí)驗(yàn)室用（NH4）2CrO4制備Cr2O3：2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含π鍵數(shù)為NA B．1mol（NH4）2CrO4含、NH3和NH3?H2O的總數(shù)為2NA C．常溫下，34g15NH3含中子數(shù)為16NA D．生成1molCr2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】A【分析】A．1個(gè)N2分子含2個(gè)π鍵；B．鉻酸銨晶體只含和，沒(méi)有水；C．1個(gè)15N含8個(gè)中子，H不含中子；D．2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O，反應(yīng)中生成1molCr2O3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子。【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量＝＝0.5mol，含1mol鍵，故A正確；B．鉻酸銨晶體只含和，沒(méi)有水，不存在銨根離子的水解，故B錯(cuò)誤；C．所以1個(gè)15NH3分子含8個(gè)中子，34g15NH3的物質(zhì)的量n（NH3）＝＜2mol，35g15NH3含中子的數(shù)目小于16NA，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)式可知，2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O，鉻元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+3價(jià)，氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)升高到0價(jià)，生成1molCr2O3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3．（2024?河北三模）據(jù)報(bào)道，北京大學(xué)材料物理研究所某團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體磅化鉬（）單晶薄膜的無(wú)縫制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．由NA個(gè)該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為146NA B．14g基態(tài)Si原子的價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為3NA C．60gSiO2晶體中含有共用電子數(shù)為8NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LTeO3中含有O原子數(shù)為3NA【答案】C【分析】A．含有的中子數(shù)（96﹣42）+（127﹣52）×2＝204；B．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2占據(jù)的軌道數(shù)為4個(gè)；C．二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O，含有共用電子數(shù)為8；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下TeO3不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量?！窘獯稹拷猓篈．含有的中子數(shù)（96﹣42）+（127﹣52）×2＝204，由NA個(gè)該“碲化鉬”組成的單品薄膜中含有中子數(shù)為204NA，故A錯(cuò)誤；B．14gSi晶體的物質(zhì)的量＝＝0.5mol，占據(jù)的軌道數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．60gSiO2晶體的物質(zhì)的量＝＝1mol，其中共用電子數(shù)為8NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下TeO3不是氣態(tài)，22.4LTeO3的物質(zhì)的量不是1mol，其中含有O原子數(shù)不是3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2024?福建三模）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的蝕刻氣體，制備反應(yīng)為：6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：F＞N＞O B．鍵角：NF3＞NH3 C．1molOF2含有的成鍵電子對(duì)數(shù)為2NA D．消耗28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA【答案】B【分析】A．同周期從左到右元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第ⅡA族ⅤA族反常；B．元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越大，原子間的距離越小，成鍵電子對(duì)間的排斥力越大；C．1個(gè)OF2形成兩個(gè)O—F鍵；D．依據(jù)6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3～28e﹣計(jì)算。【解答】解：A．同周期從左到右元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第ⅡA族ⅤA族反常，第一電離能：F＞N＞O，故A正確；B．電負(fù)性：F＞N＞H，使得NF3分子成鍵電子對(duì)距離N比NH3分子中成鍵電子對(duì)距離N大，成鍵電子對(duì)距離大排斥力小，因此鍵角大小為NF3＜NH3，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)OF2形成兩個(gè)O—F鍵，1molOF2含有的成鍵電子對(duì)數(shù)為2NA，故C正確；D．依據(jù)6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3～28e﹣可知，消耗28g氮?dú)?，物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵。5．（2024?江西模擬）氮化硅（Si3N4）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，應(yīng)用廣泛，可由石英和焦炭在高溫的氮?dú)庵蟹磻?yīng)制備：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2中π鍵數(shù)為0.1NA B．30gSiO2中Si—O共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA C．14g由N2和CO組成的混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為7NA D．上述反應(yīng)中，當(dāng)形成0.4molSi—N，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA【答案】A【分析】A．1個(gè)N2分子中氮氮三鍵有2個(gè)π鍵；B．SiO2中n（SiO2）：n（Si—O）＝1：4；C．1個(gè)N2、1個(gè)CO中都含14個(gè)質(zhì)子；D，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)、N元素的化合價(jià)由0價(jià)降至﹣3價(jià)，生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移12mol電子.【解答】解：A．1個(gè)N2分子中氮氮三鍵有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2物質(zhì)的量＝＝0.1mol，含π鍵數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．SiO2中n（SiO2）：n（Si—O）＝1：4，30gSiO2物質(zhì)的量為＝0.5mol，0.5molSiO2含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．N2和CO的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，14g由N2和CO組成的混合氣體中分子物質(zhì)的量＝＝0.5mol，1個(gè)N2、1個(gè)CO中都含14個(gè)質(zhì)子，14g由N2和CO組成的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為7NA，故C正確；D．化學(xué)方程式分析可知，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)、N元素的化合價(jià)由0價(jià)降至﹣3價(jià)，生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移12mol電子，則1molSi3N4中含12molSi—N鍵，則形成0.4molSi—N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。6．（2024?保定二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③H2O+SO3═H2SO4。下列敘述正確的是（）A．12.0gFeS2中含離子總數(shù)為0.3NA B．①中生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含原子總數(shù)為0.3NA D．②中1molSO2和2molO2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為NA【答案】B【分析】A．FeS2中是一個(gè)整體；B．①反應(yīng)，轉(zhuǎn)移44mol電子生成2molFe2O3；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不為氣體；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．FeS2中是一個(gè)整體，12.0gFeS2物質(zhì)的量為0.1mol，離子總數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．①反應(yīng)，轉(zhuǎn)移44mol電子生成2molFe2O3，生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不為氣體，不適用22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。7．（2024?湖北三模）火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molC（石墨）中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA B．6gTiC中含有的質(zhì)子數(shù)為2.8NA C．1molAl2O3固體含有Al3+的數(shù)目一定為2NA D．消耗1molTiO2時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA【答案】C【分析】A．石墨中平均1個(gè)碳原子占1.5個(gè)C—C鍵；B．1個(gè)TiC含有28個(gè)質(zhì)子；C．Al2O3晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)不是在100%（只有41%）；D．依據(jù)～12e﹣計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．石墨中每個(gè)碳原子周?chē)腥齻€(gè)碳原子，一個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)碳原子共用，則1molC（石墨）中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA，故A正確；B．1個(gè)TiC含有28個(gè)質(zhì)子，6gTiC是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1×（22+6）NA＝2.8NA，故B正確；C．氧化鋁為離子晶體與分子晶體過(guò)渡，Al2O3晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)不是在100%（只有41%），故1molAl2O3固體含有Al3+的數(shù)目不等于2NA，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)～12e﹣可知，Al的化合價(jià)升高3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×3＝12，故消耗1molTiO2時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。8．（2024?江西模擬）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA B．18g冰中孤電子對(duì)數(shù)目為2NA C．1molNaOH中含有σ鍵的數(shù)目為2NA D．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.2NA【答案】B【分析】A．依據(jù)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e﹣計(jì)算；B．1個(gè)水分子含有2對(duì)孤電子對(duì)；C．1個(gè)氫氧化鈉含有1個(gè)O—H鍵；D．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e﹣可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．冰中1molH2O分子中含有2mol孤電子對(duì)，故B正確；C．1個(gè)氫氧化鈉含有1個(gè)O—H鍵，1molNaOH中含有σ鍵的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。9．（2024?和平區(qū)校級(jí)二模）《天工開(kāi)物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的π鍵數(shù)為2NA B．1molCO2分子中的電子總數(shù)為16NA C．常溫下，1mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣數(shù)為NA D．12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA【答案】A【分析】A．三鍵中只有1個(gè)是σ鍵，2個(gè)是π鍵；B．1個(gè)二氧化碳含有22個(gè)電子；C．溶液體積未知；D．依據(jù)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑～12e﹣計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．已知N2分子含有三鍵，三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即＝1molN2中含有的π鍵數(shù)為2NA，故A正確；B．一個(gè)CO2分子中含有6+2×8＝22個(gè)電子，故1molCO2分子中的電子總數(shù)為22NA，故B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，故無(wú)法計(jì)算常溫下，1mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑～12e﹣可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e﹣，故12g即＝1molC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。10．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）制備K2MnF6的反應(yīng)：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，pH＝9的KF溶液中，水電離出的H+數(shù)為10﹣5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的HF含有的分子數(shù)為0.1NA C．0.5mol的液態(tài)H2O2中含s﹣pσ鍵1NA D．反應(yīng)生成32gO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【分析】A．溶液體積未知；B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；C．過(guò)氧化氫中H—O鍵為s﹣sp3σ鍵；D．2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O～6e﹣，據(jù)此計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫中H—O鍵為s﹣sp3σ鍵，不含s﹣pσ鍵，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O～6e﹣可知，反應(yīng)生成32gO2，物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，準(zhǔn)確分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11．（2024?凌源市模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目為10﹣2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3中所含分子數(shù)為0.05NA C．中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為2NA D．4.6gC2H6O中含有的σ鍵數(shù)為0.8NA【答案】D【分析】A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中所含離子的數(shù)目；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無(wú)法使用Vm＝22.4L/mol；C．1個(gè)中含有10個(gè)電子，9個(gè)質(zhì)子；D．C2H6O可能為CH3CH2OH或CH3OCH3，1個(gè)CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8個(gè)σ鍵?！窘獯稹拷猓篈．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無(wú)法使用Vm＝22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算1.12LSO3中所含分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)中含有10個(gè)電子，9個(gè)質(zhì)子，3.2的物質(zhì)的量為0.2mol，則中含有的電子數(shù)為2NA，質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故C錯(cuò)誤；D．C2H6O可能為CH3CH2OH或CH3OCH3，1個(gè)CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8個(gè)σ鍵，4.6gCH3CH2OH或CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1mol，因此4.6gC2H6O中含有的σ鍵數(shù)為0.8NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。12．（2024?江西二模）ClO2的結(jié)構(gòu)是，含有3中心5電子的大Π鍵。其制方法如下：2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LCl2所含的原子數(shù)為2NA B．1molClO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA C．用上述方法制備1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．0.2mol?L﹣1NaClO2溶液中所含數(shù)目為0.2NA【答案】B【分析】A．未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．ClO2中心原子氯原子有2對(duì)成鍵電子；C．由方程式可知；D．未給出溶液體積。【解答】解：A．未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算22.4LCl2所含的原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．ClO2中心原子氯原子有2對(duì)成鍵電子，由題干可知ClO2含有3中心5電子的大Π鍵，故氯原子提供1個(gè)電子形成大Π鍵，有一對(duì)孤電子對(duì)，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，即1molClO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，故B正確；C．由2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2知，制備1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．未給出溶液體積，無(wú)法通過(guò)濃度計(jì)算離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?重慶模擬）已知反應(yīng)：2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．消耗1molHNO2時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為NA B．消耗60gCO（NH2）2時(shí)，生成產(chǎn)物中σ鍵數(shù)目為10NA C．生成1molH2O時(shí)，生成產(chǎn)物中非極性分子數(shù)目為NA D．生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA【答案】A【分析】A．消耗1molHNO2時(shí)，生成氧化產(chǎn)物為0.5molN2；B．60gCO（NH2）2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氮?dú)庵泻?molσ鍵，1mol二氧化碳中含有2molσ鍵，1mol水中含有2molσ鍵；C．N2和CO2均為非極性分子；D．由方程式可知，生成1molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子?！窘獯稹拷猓篈．消耗1molHNO2時(shí)，生成氧化產(chǎn)物為0.5molN2，分子數(shù)為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．60gCO（NH2）2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氮?dú)庵泻?molσ鍵，1mol二氧化碳中含有2molσ鍵，1mol水中含有2molσ鍵，則生成產(chǎn)物中σ鍵數(shù)目為10NA，故B正確；C．N2和CO2均為非極性分子，生成1molH2O時(shí)，生成產(chǎn)物中非極性分子數(shù)目為NA，故C正確；D．由方程式可知，生成1molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。14．（2024?湖北二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。鈦鎳記憶合金用于制造神舟十四號(hào)飛船的天線。鈦酸亞鐵高溫（FeTiO3）通過(guò)以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為T(mén)i，用于冶煉鈦：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA B．1mol基態(tài)Ti原子中未成對(duì)電子數(shù)為2NA C．1molFe（CO）5中含5NA配位鍵 D．2L1mol/L的FeCl3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于2NA【答案】C【分析】A．2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO，元素化合價(jià)變化計(jì)算得到生成2molTiCl4，電子轉(zhuǎn)移14mol；B．已知Ti是22號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為：3d24s2；C．Fe（CO）5中每個(gè)Fe和CO形成一個(gè)配位鍵，而CO分子中還含有1個(gè)配位鍵；D．由反應(yīng)方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+可知，水解過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)增大?！窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)方程式2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO可知，每生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA，故A正確；B．Ti是22號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為：3d24s2，即每個(gè)Ti原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，1mol基態(tài)Ti原子中未成對(duì)電子數(shù)為2NA，故B正確；C．在Fe（CO）5中每個(gè)Fe和CO形成一個(gè)配位鍵，而CO分子中還含有1個(gè)配位鍵，故1molFe（CO）5中含10NA配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+可知，2L1mol/L的FeCl3溶液中，鐵離子物質(zhì)的量2mol，鐵離子水解，陽(yáng)離子數(shù)目大于2L×1mol/L×NAmol﹣1＝2NA，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2024?貴州模擬）我國(guó)科學(xué)家研制出一種高效率和高選擇性地將CO2轉(zhuǎn)化為CO的方案，其原理為：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．44gCO2含有的π鍵數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LC18O含有中子數(shù)為0.7NA C．反應(yīng)中若有5.85gNaCl參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．1L0.1mol?L﹣1的NaClO溶液加水稀釋時(shí)溶液中ClO﹣始終為0.1NA【答案】C【分析】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，1個(gè)二氧化碳分子中含2個(gè)π鍵；B．1個(gè)C18O中含中之?dāng)?shù)16個(gè)；C．，反應(yīng)中1molNaCl反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol；D．加水稀釋時(shí)次氯酸根水解程度增大。【解答】解：A．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的π鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LC18O的物質(zhì)的量═＝0.05mol，含有中子數(shù)為0.05×（6+10）NA＝0.8NA，故B錯(cuò)誤；C．，該反應(yīng)中氯元素由﹣1價(jià)升高為+1價(jià)，5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．NaClO溶液加水稀釋時(shí)，次氯酸根水解程度增大，溶液中ClO﹣個(gè)數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和其它物理量的計(jì)算，注意微粒結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度不大。16．（2024?德化縣校級(jí)模擬）中科院通過(guò)調(diào)控N﹣carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過(guò)程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數(shù)目為0.25NA B．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為6NA C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA D．電催化過(guò)程中，若i﹣NC端生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA【答案】B【分析】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O，雙鍵中含有1個(gè)σ和1個(gè)π；B．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3雜化，水中的氧原子采取sp3雜化；C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；D．電催化過(guò)程中由CO2生成CO的過(guò)程中碳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià)，每生成1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘獯稹拷猓篈．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O，雙鍵中含有1個(gè)σ和1個(gè)π，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為：n＝＝＝0.25mol，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3雜化，水中的氧原子采取sp3雜化，100g46%C2H5OH的水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，采取sp3雜化的原子的物質(zhì)的量為3mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，采取sp3雜化的原子的物質(zhì)的量為3mol，因此100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為6NA，故B正確；C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成小于0.1NA的乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D．電催化過(guò)程中由CO2生成CO的過(guò)程中碳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以每生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。17．（2024?全國(guó)四模）我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molCH4中所含中子數(shù)為10NA B．22gCO2分子中含有π鍵數(shù)為0.5NA C．若途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，則形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA D．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA【答案】D【分析】A．1個(gè)甲烷分子含6個(gè)中子；B．1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)π鍵；C．物質(zhì)的物質(zhì)的量未知；D．分析元素化合價(jià)變化，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。【解答】解：A．1個(gè)甲烷分子含有6個(gè)中子，則1molCH4中所含中子數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；B．22gCO2物質(zhì)的量為：＝0.5mol，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，一分子含有2個(gè)π鍵，含有π鍵數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．不知道具體的物質(zhì)的量數(shù)值，無(wú)法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C的化合價(jià)由+4變?yōu)椹?，2.24L甲烷物質(zhì)的量為0.1mol，則途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，故D正確；故選D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德