化學平衡經(jīng)典課件影響化學平衡的因素資料教程

化學平衡狀態(tài)的判斷2025/1/81.定義:在相同的條件下，對同一個可逆反應，反應無論從正反應方向開始進行還是從逆方向開始進行，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱為等效平衡。2.概念的理解：(1)相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P(2)相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。什么是等效平衡？2025/1/8化學平衡狀態(tài)建立的途徑：

1、先加入反應物，從正反應方向開始，可以建立化學平衡。

2、若先加入生成物，從逆反應方向開始，也可以建立等效的化學平衡。

3、若同時加入反應物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學平衡。什么是等效平衡？2025/1/82L2L1L

4molA+2molB平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2加壓2025/1/8等效平衡是指在一定條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的含量相同的平衡狀態(tài)。2025/1/8討論并歸納：在同溫、同容下，對于上述反應來說（注意反應方程式的特點），加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時，什么時候可以達到同一平衡狀態(tài)呢？2025/1/8在恒溫恒容下，若反應前后全為氣體且總體積不等,只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如果根據(jù)反應方程式中的計量數(shù)換算成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等就可達到同一平衡狀態(tài)。此時,混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量(物質(zhì)的量)百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同,物質(zhì)的量、濃度、甚至總壓強、總物質(zhì)的量也相同。

[小結(jié)]

2SO2+O22SO3

SO22mol

O2

1mol

SO30mol

SO20mol

O2

0mol

SO32mol

SO21mol

O2

0.5mol

SO31mol

SO20.5mol

O2

0.25mol

SO31.5mol

SO21.2mol

O2

0.6mol

SO30.8mol

平衡狀態(tài)T、V不變恒溫恒容過程2025/1/8上面例1的化學方程式中，n前≠n后。若n前=n后，什么時候才能達到同一平衡狀態(tài)呢？2025/1/8[例2]在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進行以下反應：H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr(見下表“已知”項)。在同溫同容下,且保持平衡時各組成成分的百分含量不變,對下列編號⑴和⑵的狀態(tài),填寫表中的空白:編號起始狀態(tài)(mol)

平衡時HBr(mol)

H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a2a00.52L

2L1L1L1L已知甲乙丙(1)起始狀態(tài)平衡狀態(tài)加壓在恒溫恒容下，若反應前后氣體物質(zhì)的總體積相等，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應方程式的計量數(shù)換算成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。[小結(jié)]2025/1/8H2（g）+I2

（g）2HI（g）

I21mol

H21mol

HI

0mol

同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變

I20mol

H2

0mol

HI

2mol

I22mol

H22mol

HI

0mol

I20mol

H20mol

HI

4mol

四種情況中達到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。恒溫恒容過程2025/1/8（2）對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應特點：兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化判斷方法：只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則二平衡等效。恒溫恒容過程1、定溫、定容條件下的等效平衡判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。（1）對于反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應特點：兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同2025/1/8A、B、D例3、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。（2）維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2025/1/8

2L1L1L1L已知AAD起始狀態(tài)平衡狀態(tài)合并1L1L1L2025/1/8在恒溫恒壓下，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應方程式的計量數(shù)換算成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。[小結(jié)]2025/1/8

2SO2+O22SO3

A、B兩容器中SO2

（O2

、SO3）百分比組成是相等的。同一平衡狀態(tài)T、P不變

SO22mol

O2

1mol

SO30mol

SO24mol

O2

2mol

SO30mol

或

SO20mol

O2

0mol

SO34mol

SO24mol

O2

2mol

SO30mol

或

SO20mol

O2

0mol

SO34mol

2025/1/82、定溫、定壓條件下的等效平衡特點：兩次平衡時各組分百分量、c

相同，n同比例變化判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。2025/1/8總結(jié)歸納等效是指：達到平衡時，各物質(zhì)具有相同的物質(zhì)的量分數(shù)或比例。條件：恒溫恒容時，起始加入的各物質(zhì)的量與原平衡相當。

恒溫恒壓時，起始加入的各物質(zhì)的量的比例與原平衡相當(或稱為等價)。

建立等效平衡的途徑：2025/1/8三、利用等效平衡的方法解決不等效平衡的問題在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O22SO3（g）。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為().A、25%B、大于25%C、小于25%D、無法判斷2025/1/81、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr(見下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a2025/1/82、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：

2SO2+O22SO3

當此反應進行到一定的程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c=

，(2)若a=0.5，則b=

，c=

，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)

，

。20.251.5a+c=2b+c/2=12025/1/83、A、B兩容器，A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在A中加入2molN2和3molH2，當N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應達平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為m。相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1molNH3，當B中反應達平衡時要使B中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與上述A容器中達到平衡時相同，則起始時應加入

molN2和

molH2AB0.502025/1/84、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+B(g)C(g)(1)若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol(3)若開始時放入x

molA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=

mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是

mol.1-a3a26a2025/1/8

5.恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成amolHBr，(見下表“已知”項)。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：編號起始狀態(tài)(mol)平衡時HBr物質(zhì)的量(mol)

H2

Br2