《溶液濃稀的表示》素養(yǎng)提升

2/2溶液濃稀的表示一、選擇題1.[2020·獨(dú)家原創(chuàng)試題]對(duì)“10%的氯化鈉溶液”的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A.是均一、穩(wěn)定的混合物B.可由10gNaCl溶于90g水中制得C.該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10D.100g該溶液蒸發(fā)得到10g氯化鈉2.[2020·內(nèi)蒙古通遼霍林郭勒五中月考]現(xiàn)有20℃時(shí)一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液，如果在該飽和溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，經(jīng)攪拌振蕩后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定3．[2020·獨(dú)家原創(chuàng)試題]下列說(shuō)法中，正確的是（）A.在同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多B.在同一溫度下，任何飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C.硝酸鉀的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大4.[2018·山東濰坊中考]M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖7-3-1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖7-3-2所示實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是（）A.物質(zhì)M是硝酸鉀B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C.溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①D.溶液①為不飽和溶液溶液②和③為飽和溶液5.[2020·江蘇常州模擬]實(shí)驗(yàn)室欲將80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的蔗糖溶液濃度增大至50%，簡(jiǎn)單易行的方法是（）A.恒溫蒸發(fā)40g水B.恒溫蒸發(fā)25g水C.再溶解48g蔗糖D.再溶解20g蔗糖6.[2020·浙江臺(tái)州一模]在其他條件不改變的情況下，對(duì)下列四種溶液做對(duì)應(yīng)的處理，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（）A.B.C.D.7.[2020·黑龍江佳木斯富錦四中期末]100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.15%B.20%C.30%D.14%8.[2020·獨(dú)家原創(chuàng)試題]選用氯化鈉固體與水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①需稱取氯化鈉固體5g②稱量前托盤(pán)天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)天平至平衡③選用250mL量筒量取45mL的水④存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.③④B.①③C.②③④D.③9.[2020·獨(dú)家原創(chuàng)試題]實(shí)驗(yàn)室需要250g6%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，需要30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是（）A.50gB.100gC.200gD.300g二、計(jì)算題1.[2018·四川德陽(yáng)中考]某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，現(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵（FeSO4）1.52t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.[2018·山東威海中考]向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖7-3-3所示。請(qǐng)計(jì)算（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[__]（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）三、填空題1.[2018·四川自貢中考]某同學(xué)配制50g9%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖7-3-4所示，回答下列問(wèn)題（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)閇__]（填序號(hào)），其中操作錯(cuò)誤的是[__]（填序號(hào)）。（2）②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是[__]需稱取氯化鈉[__]g（3）量取水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是[__]（填字母），讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)[__]保持水平A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

參考答案一、選擇題1．答案：C解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；10gNaCl溶于90g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；題給溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10：（100-10）=1：9；100g題給溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g，所以100g該溶液蒸發(fā)得到10g氯化鈉2．答案：B解析：20℃時(shí)，向一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀溶解，溶液的質(zhì)量增加，所以溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3．答案：D解析：在同一溫度下，相同質(zhì)量的同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多；在同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；在同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。4．答案：C解析：根據(jù)題圖信息可知，2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為60g，氯化銨的溶解度小于60g，溶液②中，100g水完全溶解了60gM，說(shuō)明M是硝酸鉀，故A正確；溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g100g+60g×100%=37.5%故B正確；溶液①②③中，②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．答案：A解析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過(guò)兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑。設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（80g-x）×50%=80g×25%，x=40g；設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（80g+y）×50%=80g×25%+y，y=40g。6．答案：A解析：升高溫度時(shí)，由于溶質(zhì)的質(zhì)量增加，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大。若原溶液為飽和溶液，恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；若原溶液是不飽和溶液，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。加水時(shí)，若所得溶液是該物質(zhì)在同一溫度下的飽和溶液，則最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若所得溶液是該物質(zhì)在同一溫度下的不飽和溶液，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小。加入該溶質(zhì)，若原來(lái)是飽和溶液，則不會(huì)繼續(xù)溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；若原來(lái)是不飽和溶液，則會(huì)繼續(xù)溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。故選A7．答案：A解析：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100g×20%+100g8．答案：A解析：①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%=5g。②稱量前托盤(pán)天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)天平至平衡。③量筒量程選擇的依據(jù)：一是保證一次量取，二是量程與液體的取用量接近。應(yīng)選用50mL量筒量取。④將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存，相當(dāng)于稀釋了溶液，使得所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故說(shuō)法錯(cuò)誤的是③④。9．答案：A解析：設(shè)需要30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x，則250g×6%=30%×x，解得x=50g二、計(jì)算題1.答案：解：設(shè)廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。解析：根據(jù)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量和相應(yīng)的化學(xué)方程式求算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.答案：（1）32.5%（2）解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。解析：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在氫之前，銅排在氫之后，因此鋅與稀鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)。反應(yīng)后，固體減少的質(zhì)量即為鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、實(shí)驗(yàn)題1.答案：（1）②①⑤③④①（2）廣口瓶4.5（3）C