上海市長(zhǎng)寧、青浦、寶山、嘉定2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

上海市長(zhǎng)寧.青浦.寶山.嘉定2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無(wú)水AlCh或NaH（已知:AlCb、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.制備無(wú)水AlCh：裝置A中的試劑可能是高銃酸鉀

B.點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置C中的試劑為濃硫酸

D.制備無(wú)水A1CL和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

2、下列說法正確的是（）

A.鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.0.01molCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1（）21

C.反應(yīng)3Qs）+CaO（s）===CaC2⑸+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋0.1mol?LrCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

3、既有強(qiáng)電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是（）

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價(jià)化合物

4、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是

A.石油分館B.從海水中制取鎂

C.煤干溜D.用SO2漂白紙漿

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO：

B.用氨水鑒別NaCkMgCL、AlCb、NH4a四種溶液

C.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性

D.用飽和NaHCXh溶液除去CL中混有的HC1

A

6、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)；NH4NO3tN2t+HNO3+H2O(^K￥)O用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,

下列說法正確的是()

A.分解時(shí)每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)電，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N&

B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中，NH；的數(shù)目小于0.INA

7、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

oab

稀蕨酸

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO/一向銅片附近移動(dòng)

B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2T

D.a和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體

8、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CFLCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na')大?。孩伲凇耽?/p>

B.往稀氨水中加水，迎暗幽的值變小

C(NH4)

2-

C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(NaAc(H)=c(OH-)+2c(S)

D.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

9、下列微?；橥凰氐氖?/p>

A.出和DzB.和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

10、下列電池工作時(shí)，02在正極放電的是()

A.AB.BD.D

11、下圖是有機(jī)合成中的部分片段;

OC.H,OC2H5

C.H.OH/[0],c/H,,H20

CH==CHCH號(hào)CH-€HCH―—>CH—CHCHO

CH]CHCHO無(wú)水HQ.2\22

①

OC-H5OHOH℃2H5③OHOH

abcd

下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-C&的有機(jī)物有4種

12、線型PAA(-)具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)爰合.其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示.列說法錯(cuò)誤的

是

—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2一

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是<_>CH=CHz

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

13、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.SHh?一空間構(gòu)型為正四面體

C.HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.WSeO』的酸性比H2SO4強(qiáng)

14、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

NaOH/l【q

(D)收破他A(W)

o

(M)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)F的化學(xué)名稱是_______,⑤的反應(yīng)類型是_________o

(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3a為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

18、“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：

已知：RiCHOR

回答下列、問題：

(1)有機(jī)物A的名稱是______________;反應(yīng)②反應(yīng)類型是

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;E的分子式為。

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是________;F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：lo

⑹設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備3一'的合成路線

19、有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸［CHyOzNp）的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無(wú)水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH

濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、_、Eo（部分裝置可以重復(fù)選用）

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是____o

（3）A中放入CuO的作用是______,裝置B的作用是_____。

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量Nz的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有一。

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積一（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響

（6）已知分子式為C2H4。2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：―o

20、亞能酸鈉（NaNOz）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組

針對(duì)亞能酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNOz

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2-2NaNOz;2NOz+Na202f2NaN（h;②NO能被酸性高銃酸鉀氧化為NCV,然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

（1）裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNOz的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施o

（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定NaNOz樣品（含NaNO.；雜質(zhì)）的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnO4溶滿溶液B'二二’一、°二:數(shù)據(jù)處理

--'標(biāo)港溶液

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00n】L0.0500moi/L的酸性高銃酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.10()。mol/L(NH4)2Fe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是o(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KM11O4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH」)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)

21、氮、磷、神、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)碼原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為,該能層的原子軌道數(shù)有個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子

的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。

A.ElEEElEEB,E］ElKIE□

Is2s2pt2pv2PzIs2s2px262p：

C.回回田田田D.回回田田田

Is2s2pv2py2p：Is2s2pv2內(nèi)2p；

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備耕的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O,又知

腫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為L(zhǎng)4C、113.5七，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7C、?33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為雜化。

②HzO的VSEPR模型為o

③駢與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是_________________。

⑶氨分子是一種常見配體，配離子［CO(NH3)6產(chǎn)中存在的化學(xué)鍵有(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵E.金屬鍵

(4)已知［Co(NH3)6產(chǎn)的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)［CoC13(NH3)3］結(jié)構(gòu)有種。

⑸LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個(gè)As原子之間距離

；nm,請(qǐng)?jiān)趜軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?"表示

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣

或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防

止污染環(huán)境c

【題目詳解】

A項(xiàng)、濃鹽酸可與高鋅酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項(xiàng)、制備無(wú)水AlCh時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無(wú)水NaH

時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作

用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

2、C

【解題分析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字F表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽(yáng)極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.0.01molCL通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：CI2+H2OH+C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02x1叫B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，貝I」AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項(xiàng)正確；

D.CHjCOOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為；CHjCOOHCHjCOO+H+,加水稀釋0.1moHL，CH3COOH溶液過

程中，OhCOO?與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH?的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【解題分析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無(wú)強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.若共價(jià)化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的共價(jià)化合物，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。

4、A

【解題分析】

A.石油分館是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.煤的干饋是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選A。

5、C

【解題分析】

A、NO?和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO34-NO,不能用排水法收集NO2,應(yīng)用排空氣法收集，故錯(cuò)誤；

B、現(xiàn)象分別是無(wú)現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀（氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿）、無(wú)現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH

溶液，進(jìn)行鑒別，故錯(cuò)誤；

-+2+

C、高錦酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2,BP2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn4-1OCO21+8H2O,故正確；

D、C12+H2O^=^HC1+HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)誤。

6、B

【解題分析】

A

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)；5NIL?NO3=4N2t+2IINO3+9II2O0

【題目詳解】

A.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH：中一3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NO3一中+5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15moi電子，所以，當(dāng)生成0.1mol

N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;XO.lmol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375N,”A錯(cuò)誤；

4

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)Nz分子含有3對(duì)共用電子，2.8gNz的物質(zhì)的量為0.Imol,含有的共用電子對(duì)數(shù)為

0.3NA,B正確；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為+3價(jià)，本身被還原為NO2,56gFe的物質(zhì)的量為Imol,可失去3moi電子,

所以，反應(yīng)生成3moiNOz,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的N(h分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤；

D.已知硝酸鍍?nèi)芤旱奈镔|(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸鉉的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有NH4?的

數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

7、C

【解題分析】

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，則溶液中的SO/-向鋅片附近移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.將a與電源正極相連銅是陽(yáng)極，鋅是陰極，可以保護(hù)鋅片，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)時(shí)構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2c=%3

選項(xiàng)C正確；

D.a和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生O.Olmol氫氣，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選C

8、A

【解題分析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CH3COONa與NaCIO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na')大小順序?yàn)椋孩?，②〉③，故A正確；

+

B、NHrH2O的電離常數(shù)K=c(NH/)(OH-)/c(NH3-H2O)=c(NH/)?K?/c(NH3-H2O)(H),所以

也需畢義的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C(NH4)

C、因?yàn)镠2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得：

c(Na^+c(H)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-),故C錯(cuò)誤；

D、Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCOa與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

9、B

【解題分析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B/He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.02和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

10>B

【解題分析】

A選項(xiàng)，鋅缽電池，鋅為負(fù)極，二氧化鎰為正極，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；

C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧銀為正極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

11、D

【解題分析】

本題考杳有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有?CH2OH,它們能被酸性高銃酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)?COOH和2個(gè)?C%的有機(jī)物有H(XK-CH(CHJCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3.

HOOC-CH2cH2cH2cH(CHjCHgHOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有CH鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有CH鍵)、酚、醛等。

12、C

【解題分析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C歸CH-《二＞CH=CH2,故C錯(cuò)誤；

D.線型PAA(|CHjC『七)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

COONa

故選：C8

13、C

【解題分析】

A.硒(Sc)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；

B.SeQj-中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+——若^=4,其中有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形.故R錯(cuò)誤：

C.HzSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則FLSeOj的酸性比H2s04弱，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

14、C

【解題分析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCL+2NaOH=Mg(OH)2l+2Na。，由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCb不能比較Mg(OH)2和Fe(OH”溶解度大小，A錯(cuò)誤；

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA—iHFA-,HA是弱酸，故酸性C正確；

D.SiO?與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiFa和H2O,SiF4不是鹽，因此SiOz不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、C

【解題分析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵(丫不、)，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

o

R.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、堞基、羥基、酰鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、黑基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

16、A

【解題分析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析。

【題目詳解】

A項(xiàng)：SKh用于制造生煙，利用了SiOz高熔點(diǎn)的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強(qiáng)，不能作胃酸中和劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強(qiáng)吸附性，與其兩性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強(qiáng)，不能用于皮膚傷口消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Ao

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHjP

17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、竣基

否在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化5

CH*1江里CH：OH

【解題分析】

/=\,?H

0一f=C”,A與嗅發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C-4一CH2OH,

由B的結(jié)構(gòu)可知A為

CH3J4

OH

C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為C-COOH,對(duì)比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成

8H3

E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則￡為＜0-E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

CH2

5;:

【題目詳解】

(DF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH10H，的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E。

/=x_OH

(2)E的結(jié)構(gòu)為含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、竣基，I)C-g-COOH含有皎基和羥基，能發(fā)

CWJ顯

CHjO

II{()-&一［±OH

生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_OH

(3)。一《一。120H經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到

OH

C-CHO,與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

CH3

OH

催化劑I

02kC-COOH。

I

CH3

(4)④、⑤兩步不能顛倒，因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。

(5)與A◎■一￡=('112具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)

CH3

-CH=CH2,有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接YHXHC%或YH￡H=CH2,共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積

之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＜^＞-CH2CH-€H2。

(6)根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代

反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：3TCH2cl'8HHRW^_CH[OHO

H2NT

18、苯甲醛還原反應(yīng)CI5H21NO3羥基2

C0H―d第

【解題分析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為HzN?/,C與NaBFh發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生

成F,F在HC1,CH3cH20H條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成"飛人［^

在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(D有機(jī)物A(0"0)的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故

答案為：苯甲醛；還原反應(yīng);

(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息RiCHOt必＞1b可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HZNT；

的分子式為C1SH21NO3,故答案為：HzN入了；CisHziNOa；

（3）G（

故答案為：羥基；2；

(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

忑戶^^4-啟嶺戶“冷，故答案為

⑸物質(zhì)N是丫）的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溪水褪

色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可

以是H：故答案為：H：：

（6）由苯甲醇和CH3NH2為原料制備,根據(jù)信息RiCHO」必一口,可知，可以首先將苯甲醇氧

Ki

化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成,最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為:

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為⑴中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是

氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。

19、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CCh（或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)

化為CO。除去多余的Oz，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物

少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）

【解題分析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHQNp）的分子組成，用氧氣氧化氨基酸（CxHQzNp）生成二氧化碳、水和

氮?dú)?，利用裝置D（無(wú)水氯化鈣）測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)

量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測(cè)量N2體積的順序?yàn)?，先吸收水，再吸收CO2,最后測(cè)量N2體積，裝

置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、

C、D、B、E,

故答案為DCDB；

（2）裝置內(nèi)的空氣中含有Nz、CO2和HzO,需通一段時(shí)間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗(yàn)誤

差,

故答案為將裝置中的N2(或空氣)排除干凈；

(3)CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2,根據(jù)(D的分

析，裝置B的作用是除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,

故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為COM或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO》；除去多余的02,保證E裝置最終

收集的氣體全為N2；

(4)根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測(cè)量

N2的體積外，還需測(cè)出該第基酸的摩爾質(zhì)量，

故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；

(5)如果液面左低右高(廣口瓶中液面低于量筒中液面)廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造

成的壓強(qiáng)其實(shí)際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積被壓縮，實(shí)際測(cè)得的氣體體積偏小，

故答案為偏??；

(6)根據(jù)分子式為C2H4。2,及氨基酸中的官能團(tuán)可知，該分子中有叛基，實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少

許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，

故答案為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、根據(jù)原子守恒法來解答，關(guān)鍵在于理解實(shí)

驗(yàn)原理。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解題分析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2>NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCL干燥后進(jìn)入裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KM11O4氧化除去。再用酸性KMMh溶

液測(cè)定NaNCh純度中，可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大

小上分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【題目詳解】

⑴酸性KMnOj溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO”所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無(wú)水

CaCL的干燥作用，其中的H2O就會(huì)與NazOz發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：

2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹O2;

⑵由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO?產(chǎn)生，獲得NO的過程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)

結(jié)果，提高NaNCh純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

⑶根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2?MnOc消耗〃(KMnO4)=0.lmol/LxQ.OlL=0.001moL根據(jù)2MliO4-?

5NOz?可知NOz?反應(yīng)消耗KMnCh溶液的物質(zhì)的量〃(KMn€>4)=0.05mol/LxO.024L-0.001mol=2.()xl04mob貝！jNaNOz

的物質(zhì)的量〃(NaN(h)=5.0x104mol,則100mL溶液中含NaNOz的物質(zhì)的量為〃(NaN(h)總=5.0xl()T

100mL_5.0x1()_,molx69g/mol

molx----------=5.0xl03mol,所以樣品中NaNOz的純度為-----------------------x100%=75%；

10mL2.3g

(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，川(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導(dǎo)致NaNOz的量

測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；

1).加入人與1<勃11104溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，b錯(cuò)誤；

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fc(SO02溶液暴露在空氣中時(shí)間過長(zhǎng)，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大,

導(dǎo)致的測(cè)量結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bco

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各

個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問題

的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。

21>N16B