第三講 常見的鹽

常見的鹽一、知識點(diǎn)知識點(diǎn)1、生活中常見的鹽1.生活中常見的鹽：有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等。亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，外觀和食鹽相似，有毒。2.粗鹽提純的主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。3.碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會(huì)反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。

【要點(diǎn)詮釋】

1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。

2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類反應(yīng)有時(shí)也可以用來鑒別碳酸鹽。

例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

知識點(diǎn)2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?！疽c(diǎn)詮釋】

1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。知識點(diǎn)3、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示：類型反應(yīng)條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要點(diǎn)詮釋】鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。二、精選練習(xí)題知識點(diǎn)1生活中常見的鹽【典例】1．用符合要求的物質(zhì)的序號填空。①氯化鈉②小蘇打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治療胃酸過多的是。（2）可用于改良酸性土壤的是。2．在河邊有A、B、C、D四家工廠向河中排放廢水，每個(gè)工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四種物質(zhì)中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對該河流的污染狀況進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)：A處河水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；F處河水出現(xiàn)白色渾濁；E處河水有大量氣泡產(chǎn)生．試推斷：（1）A工廠排放的廢水中含有的污染物是；（2）C工廠排放的廢水中含有的污染物是；（3）E處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．【變式訓(xùn)練】1．服用可溶性的鋇鹽可使人中毒．醫(yī)療水用X射線檢查胃腸疾病時(shí)，可作為“鋇餐”讓病人服用的是（）A．BaCl2 B．Ba（OH）2 C．BaCO3 D．BaSO42．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛．下列做法錯(cuò)誤的是（）A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸3．下列物質(zhì)俗稱小蘇打的是（）A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氫氧化鈉 D．硫酸鈉4．食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，我能夠完成的實(shí)驗(yàn)是（）①檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；②除去熱水瓶中的水垢；③區(qū)分食鹽和純堿；④檢驗(yàn)雞蛋殼中是否含有碳酸鹽。A．①② B．①③ C．①④ D．②③④5．下列物質(zhì)既可以做治療胃酸的胃藥，又可以做面點(diǎn)發(fā)酵劑的是（）A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO46．用下列物質(zhì)的序號填空：①碳酸鈣②氫氧化鈉③氧化鈣④碳酸氫鈉⑤熟石灰⑥稀鹽酸常用作食品干燥劑的是；常用作補(bǔ)鈣劑的是；可用于改良酸性土壤的是；可用于金屬表面除銹的是；常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的是；用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)的堿是。知識點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【典例】1．根據(jù)以下堿類物質(zhì)水溶性表，用化學(xué)式填空：原子或原子團(tuán)NH4KNaBaCaMgAlZnFeCuAg水溶性溶、揮溶溶溶微不不不不不—注：“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示具有揮發(fā)性，“—”表示在水中不穩(wěn)定。（1）揮發(fā)性堿。（2）可溶性堿。（3）微溶性堿。（4）在水中不能穩(wěn)定存在的堿。（5）不溶性堿。2．如圖是“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖，如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）。利用圖表中提供的信息回答下列問題。陰離子陽離子OH﹣Cl﹣CO32﹣H+溶、揮溶、揮Na+溶溶溶Cu2+不溶—Ca2+微溶溶不（1）如果反應(yīng)①中金屬為鋁，選用的鹽是（填化學(xué)式）。（2）若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（3）寫出一個(gè)符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式。【變式訓(xùn)練】1．下列選項(xiàng)中各種溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（）A．NaOH、KCl、CuSO4 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO32．下列各組物質(zhì)中，都屬于易溶于水的一組是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 D．AgNO3、NaCl、K2CO33．下列鹽中，既不溶于水，也不溶于酸的是（）A．AgCl、CaCO3 B．Na2CO3、CuSO4 C．AgCl、BaSO4 D．AgNO3、BaSO44．將下列各組溶液相互混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象與其它三組都不同的是（）A．碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液 B．稀鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸、氯化鋇溶液 D．氯化鈉溶液、硝酸銀溶液5．下列物質(zhì)既能使無色酚酞溶液變紅又能與氯化鎂溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是（）A．H2SO4 B．Cu（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaNO36．已知某溶液X是下列四種溶液中的一種，取三份等量的該溶液，分別向其中滴加NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶液X是下列各項(xiàng)中的（）加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀A．FeCl3溶液 B．Cu（NO3）2溶液 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液7．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應(yīng)產(chǎn)物全部是沉淀（或沉淀和水）時(shí)燈光變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)ABCD試劑aNaClK2CO3HClH2SO4試劑bAgNO3HNO3NaOHBa（OH）2A．A B．B C．C D．D8．人攝入Ba2+、Ag+、Cu2+等重金屬離子會(huì)引起中毒。如氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大最吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是下列物質(zhì)中的（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO39．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是（）燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D10．下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（）A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3知識點(diǎn)3鹽的化學(xué)性質(zhì)【典例】1．食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成，用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）。（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：（2）當(dāng)x是AgNO3時(shí)，白色沉淀C是，當(dāng)x是NaOH時(shí)，白色沉淀C是。2．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。酸、堿、鹽及金屬的知識網(wǎng)絡(luò)如圖（圖中“一”兩端的物質(zhì)一定條件下可以反應(yīng)），利用圖中信息回答問題：（1）某運(yùn)送硫酸的罐車發(fā)生側(cè)翻，造成硫酸泄漏，為防止造成腐蝕和污染，用熟石灰進(jìn)行處理。這是利用反應(yīng)①的原理，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）某同學(xué)利用反應(yīng)⑤探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：將鋅粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。濾渣中一定含有的金屬是（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！咀兪接?xùn)練】1．有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是（）A．雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3 B．雜質(zhì)一定沒有NaCl C．雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的 D．雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的2．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．o﹣a段發(fā)生了一個(gè)反應(yīng) B．c點(diǎn)沉淀的成分為一種 C．m＝2.33 D．取d點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量3．向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系，符合如圖曲線表示的是（）甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉A．A B．B C．C D．D4．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．OE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．PF有沉淀生成 C．G點(diǎn)溶液的pH＞7 D．反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律5．燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀 B．bc段溶液質(zhì)量增加86.3g C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3 D．向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯無色6．已知CaCl2溶液顯中性。向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，用pH計(jì)測得混合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中Cl﹣個(gè)數(shù)保持不變 B．AB對應(yīng)反應(yīng)為中和反應(yīng) C．BC對應(yīng)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 D．CD表明Na2CO3屬于堿7．下列四組實(shí)驗(yàn)均是向盛有不同物質(zhì)的燒杯中逐滴加入X溶液至過量。生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系，符合圖像的一組是（）組別燒杯中的物質(zhì)X溶液①CuSO4和Na2SO4溶液NaOH溶液②銅鋅合金稀H2SO4③稀HNO3和稀H2SO4BaCl2溶液④NaOH和Na2CO3溶液稀鹽酸A．① B．② C．③ D．④8．有一包不純的K2CO3樣品，含有一定量的KOH和KCl?，F(xiàn)需測定該樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品充分溶解后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案合理的是（）A．加入過量的Ca（OH）2固體，充分反應(yīng)后過濾，稱濾渣的質(zhì)量 B．加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稱反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 C．加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾渣干燥、稱重 D．加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾渣干燥、稱重9．某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl210．向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測得溶液pH變化情況如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生 B．BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成 C．CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣 D．CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性11．利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解有新物質(zhì)生成。已知：堿式碳酸銅是綠色固體，白色無水硫酸銅粉末遇水變?yōu)樗{(lán)色。下列說法不正確的是（）A．加熱過程中，固體由綠色逐漸變?yōu)楹谏?，證明有新物質(zhì)生成 B．無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成；澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成 C．堿式碳酸銅受熱分解化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ D．上述裝置從左到右的連接順序是②①③12．某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對原固體成分的說法正確的是（）A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種 C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO313．向一定質(zhì)量Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成時(shí)，改為滴加稀鹽酸，沉淀質(zhì)量與加入溶液總質(zhì)量的變化趨勢如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl B．b→c過程中加入了稀鹽酸，沉淀中BaSO4的質(zhì)量減小 C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中最多同時(shí)含有3種溶質(zhì) D．b、d點(diǎn)對應(yīng)溶液中NaCl的質(zhì)量不相等14．已知K2CO3溶液呈堿性，向一定質(zhì)量鹽酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與加入K2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．0a段生成氣體，bc段生成沉淀 B．