2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置；其示意圖如下：

下列說法正確的是A.b為電源的負極，d為電解池的陽極B.過程①②中捕獲CO2時碳的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述裝置中總反應的化學方程式為C＋O2＝CO22、分子式為C6H10O4，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團的有機物共有(不含立體異構)A.7種B.8種C.9種D.10種3、如圖為鋅；銅和稀硫酸組成的原電池。下列說法正確的是。

A.電路中電子由是外電路流向Cu，再經(jīng)過溶液流向鋅B.Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：C.當裝置中有電子轉移時，溶液增重D.若將裝置中稀硫酸換成硫酸銅溶液,正極反應不變4、下列說法錯誤的是A.中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅B.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C.國產大飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素5、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有；無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.途徑一未使用催化劑，但途徑二與途徑一甲酸平衡轉化率相同B.ΔH1=ΔH2<0，Ea1=Ea2C.途徑二H+參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率D.途徑二反應的快慢由生成的速率決定評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平；反應條件略去），其中A；B的物質的量之比為1:2。請回答：

（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產物，則A所含元素的原子結構示意圖為___________，請舉出此反應中氧化產物的一種用途：___________。

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸。比較氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化學式表示），說明原因___________。

（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應的化學方程式為___________。

（4）若鹽X、Y為生產玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應的離子方程式：___________。7、完成下列問題。

(1)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如下圖所示的原電池裝置。則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________，A(正極)電極上發(fā)生反應的類型為___________(填“氧化”或“還原”)反應，B(負極)電極上發(fā)生的電極反應為___________，當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質的量為___________。

(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質溶液，其裝置如下圖。則電極a是電池的___________(填“正”或“負”)極，該電池正極的電極反應式為___________。

8、2023年3月燃油汽車為了促銷，價格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有等有害氣體。

(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，和完全反應生成會_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技術可將汽車尾氣中的和轉化為和化學方程式為：

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和測得不同時間的濃度如下表：。時間/s01234.003.453.102.95

用的濃度變化表示的平均反應速率為_______

②下列可以標明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器中的氣體壓強保持不變b．的濃度之比為

c．的濃度不再改變d．相同時間內，反應消耗同時消耗

(3)在反應物初始濃度相同，實驗溫度為200℃和300℃條件下，進行以下實驗：。實驗編號實驗目的溫度(℃)同種催化劑的比表面積()達平衡時所用時間(s)1對照試驗200502研究催化劑的比表面積。

對尾氣轉化速率的影響200803a300b

【實驗分析與結論】

①補全表格：a._______；b._______。

②測得對比實驗1、3，可得結論：_______。

③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，證據(jù)是對比實驗1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。9、材料是人類賴以生存的重要物質基礎；而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料；無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。

（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的_______________，其生產原料不需要使用石灰石的是______________。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：__________________________________。

（2）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的__________，發(fā)生電化學腐蝕。10、用下列各組物質序號填空：

①O2和O3；②1H、2H、3H；③NH4C1；④N2；⑤BaCl2；⑥H2SO4；⑦K2O

(1)互為同位素的是__________________；(2)互為同素異形體的是__________________；

(3)屬于共價化合物的是______________；(4)含有共價鍵的離子化合物是______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤12、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤15、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤16、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤17、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質的量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共3分)18、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)19、香精往往是由多種調香劑調合而成的，某種調香劑F的分子式為：C12H14O2；其合成路線如圖：

(1)A物質的結構簡式為：______________。

(2)C物質所含官能團的名稱為______________。

(3)上述合成路線中屬于酯化反應的是______________(填數(shù)字編號)。

(4)反應④的化學方程式為________。

(5)寫出E屬于芳香族化合物所有的同分異構體：________。評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)20、將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當在銅片上放出6.72L(標準狀況下)的氣體時，H2SO4恰好反應完全。

（1）該原電池的負極反應式為__________________________。

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是_________mol·L-1。

（3）列式計算鋅片減少的質量。____________21、在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2min內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min內的反應速率________。22、某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為：__。

(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為：___。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__。

(4)2min時，X氣體的體積分數(shù)為__，此時v正(X)和v逆(Y)關系比是：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

a電極為C2O52-失去電子，發(fā)生氧化反應生成氧氣，d電極為碳酸根離子得到電子，發(fā)生還原反應生成碳，總反應為CO2____C+O2↑。

【詳解】

A.a電極發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，連接的為正極，即b為正極；A錯誤；

B.過程①捕獲CO2時生成的C2O52-的碳元素的化合價是+4價，②捕獲CO2時生成的CO32-的碳元素的化合價是+4價；碳的化合價均未發(fā)生變化，B錯誤；

C.由電機裝置可知，a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正確；

D.由電極裝置可知，a電極生成氧氣，d電極生成碳單質，電解總反應為CO2____C+O2↑；D錯誤；

答案為C。2、C【分析】【分析】

C6H10O4的不飽和度為=2，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團，說明分子中含有2個-COOH，2個-COOH的不飽和度為2，說明該有機物分子中不存在其它不飽和結構；該有機物可以看作2個羧基取代丁烷中2個H形成的，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構，據(jù)此解答。

當兩個羧基取代正丁烷中2個H時，如圖：兩個羧基可以同時在①或②號C，也可以分別在①②、①③、①④、②③號C；當兩個羧基取代異丁烷中2個H原子時，兩個羧基可以同時在①號C，也可以分別在①②；①①號C，據(jù)此進行判斷滿足條件的有機物的同分異構體數(shù)目。

【詳解】

C6H10O4的不飽和度為=2，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團；說明分子中含有2個-COOH，2個-COOH的不飽和度為2，說明該有機物分子中不存在其它不飽和結構；該有機物可以看作2個羧基取代丁烷中2個H形成的，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構；

當兩個羧基取代正丁烷中2個H時，如圖：兩個羧基可以同時在①或②號C，也可以分別在①②、①③、①④、②③號C，總共有6種結構；

當兩個羧基取代異丁烷中2個H原子時，兩個羧基可以同時在①號C，也可以分別在①②、①①號C，總共有3種結構；

所以符合條件的有9種；

所以C選項是正確的。

【點睛】

本題為同分異構體判斷題；同分異構體判斷時經(jīng)常用到等效氫法，等效氫的判斷可按下列三點進行：

（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；

（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；

（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。

一元取代物數(shù)目等于H的種類數(shù)；二元取代物數(shù)目可按“定一移一，定過不移”判斷。3、B【分析】【分析】

由于Zn比Cu更活潑，故鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中Zn作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，Cu電極作正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．原電池中電子是由負極經(jīng)導線流向正極，故電路中電子由是外電路流向Cu；A錯誤；

B．由分析可知，Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：B正確；

C．由分析可知，當裝置中有電子轉移時，負極溶解了0.1molZn，正極產生了0.1molH2；故溶液增重0.1mol×65g/mol-0.1mol×2g/mol=6.3g，C錯誤；

D．若將裝置中稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極反應的電極式為：Cu2++2e-=Cu；故電極反應發(fā)生改變，D錯誤；

故答案為：B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．光纖材料的主要成分是二氧化硅；故A說法錯誤；

B．合金材料具有強度大；密度小、耐腐蝕等特性；故B說法正確；

C．氮化硅陶瓷屬于無機物；使新型無機非金屬材料，故C說法正確；

D．22號元素位于第四周期第IVB族；屬于過渡元素，故D說法正確；

答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可以降低活化能；因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉化率相同，A正確；

B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2；B錯誤；

C．途徑二中反應前有氫離子，反應后還有氫離子，說明H+參與反應；通過改變反應途徑加快反應速率，C正確；

D．生成的活化能高，則途徑二反應的快慢由生成的速率決定；D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產物，且A與B反應生成三種產物，所以A、B是氯氣和氫氧化鈉，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，其中A、B的物質的量之比為1:2，則A是氯氣，B是氫氧化鈉，Cl元素的原子結構示意圖為該反應中氯氣的氧化產物是Cl元素化合價升高后對應的產物；是次氯酸鈉，具有強氧化性，所以可漂白；殺菌、消毒；

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，根據(jù)所學知識，濃酸一般為濃硫酸或濃硝酸，與二者反應的非金屬單質，一般為C單質，符合A、B的物質的量之比為1:2的是濃硫酸，則A是C，B是濃硫酸，則X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因為二氧化碳是非極性分子，而二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，X是二氧化氮氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，重金屬的鹽為+1價陽離子，則該金屬是Ag，Ag與濃硝酸反應產生二氧化氮、水、和硝酸銀，化學方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若鹽X、Y為生產玻璃的兩種原料的主要成分，因為產物中有水生成，則反應物中含有H、O元素，生產玻璃的原料有石灰石、純堿、二氧化硅，所以X、Y為碳酸鈉、碳酸鈣，則反應物為氫氧化鈣、碳酸氫鈉，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為

考點：考查對化學方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、殺菌、消毒三者答對一個即可因為為非極性分子，為極性分子，而水是極性溶劑7、略

【分析】(1)

要將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成原電池，在該反應中Cu失去電子發(fā)生氧化反應；Fe3+得到電子發(fā)生還原反應產生Fe2+，若A為正極，則A電極材料應該是活動性比Cu的導體，可以是石墨電極；B電極為負極，電極材料是Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A電極為正極，發(fā)生還原反應；B電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；1.6gCu的物質的量是n(Cu)=由于Cu是+2價金屬，因此電池工作過程中電子轉移的物質的量為n(e-)=0.025mol×2=0.05mol；

(2)

根據(jù)圖示可知：a電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應，所以a電極為負極，a電極反應式為：H2-2e-=2H+；b電極上通入O2，O2得到電子，發(fā)生還原反應，所以b電極為正極，正極上O2得到電子后與溶液中的H+結合形成H2O，故正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)石墨CuFeCl3溶液還原Cu-2e-=Cu2+0.05mol

(2)負O2+4H++4e-=2H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）該條件下，和完全反應生成斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1；則放出的熱量少，因此整個反應是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。

（2）①根據(jù)表中信息CO濃度改變量為則氮氣濃度增加量為用的濃度變化表示的平均反應速率為故答案為：

②a．該反應是體積減小的反應；壓強在不斷減小，當容器中的氣體壓強保持不變，說明已經(jīng)達到平衡，故a符合題意；

b．的濃度之比為不能作為判斷平衡標志，只能說濃度不再改變，故b不符合題意；

c．的濃度不再改變；能作為判斷平衡標志，故c符合題意；

d．相同時間內，反應消耗正向反應，同時消耗逆向反應，速率之比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標志，故d符合題意；

綜上所述；答案為：acd。

（3）①根據(jù)圖中信息一個是研究同種催化劑的比表面積的大小對反應速率的影響，一個是研究溫度對反應速率的影響，研究時只能改變其中一個變量，因此a為研究溫度對尾氣轉化速率的影響；b為同種催化劑的比表面積為50故答案為：研究溫度對尾氣轉化速率的影響；50。

②測得對比實驗1；3，可得結論：溫度越高，對尾氣轉化速率越快；故答案為：溫度越高，對尾氣轉化速率越快。

③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，說明實驗消耗的時間短即＞故答案為：＞?！窘馕觥?1)吸收180

(2)acd

(3)研究溫度對尾氣轉化速率的影響50溫度越高，對尾氣轉化速率越快＞9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）玻璃；陶瓷、水泥屬于無機非金屬材料；生產原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料難于降解；容易造成白色污染，所以開發(fā)研制降解塑料可以防治“白色污染”；故答案為：無機非金屬材料；陶瓷；開發(fā)研制降解塑料；

（2）鐵和碳構成許多微小的原電池，發(fā)生電化學鐵被腐蝕；故答案為：原電池。【解析】無機非金屬材料陶瓷開發(fā)研制降解塑料原電池10、略

【分析】①O2和O3是同素異形體；②1H、2H、3H是同位素；③NH4C1是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；④N2是單質，含有非極性共價鍵；⑤BaCl2是離子化合物，只含有離子鍵；⑥H2SO4是共價化合物，只含有共價鍵；⑦K2O是離子化合物；只含有離子鍵；

(1)互為同位素的是②；2)互為同素異形體的是①；(3)屬于共價化合物的是⑥；(4)含有共價鍵的離子化合物是③。【解析】②①⑥③三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。12、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。13、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。15、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。16、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。四、結構與性質(共1題，共3分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質的成分；性質分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；

乙烯能夠促進植物生長；發(fā)育；是植物生長調節(jié)劑，故合理選項是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項是④。

【點睛】

本題考查了常見有機物的成分及作用，了解有機物的組成、結構、性質、作用是判斷物質在生產、生活、工農業(yè)生產中的應用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗芪濉⒂袡C推斷題(共1題，共9分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)反推A的結構為發(fā)生水解反應生成B()，B發(fā)生氧化反應生成C，根據(jù)C和D的分子式得到C發(fā)生消去反應，發(fā)生水解反應生成D和E發(fā)生酯化反應生成F。

【詳解】

(1)A與溴水發(fā)生加成反應生成B，根據(jù)B的結構簡式得到物質A的結構簡式為：故答案為：

(2)C物質所含官能團的名稱為羥基；羧基；故答案為：羥基、羧基。

(3)反應①是加成反應；反應②是水解反應，反應③是氧化反應，反應④是消去反應，反應⑤是水解反應，反應⑥是酯化反應；因此上述合成路線中屬于酯化反應的是⑥；故答案為：⑥。

(4)反應④的化學方程式為＋H2O；故答案為：＋H2O。

(5)E結構簡式為其屬于芳香族化合物所有的同分異構體，可以是一個甲基和一個羥基，鄰、間、對三種()，還可以是一個支鏈即苯環(huán)連接—OCH3()；故答案為：

【點睛】

有機推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子的結構簡式或則分子式推斷，主要有三種推斷方法，正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間推斷?！窘馕觥苛u基、羧基⑥＋H2O六、計算題(共3題，共9分)20、略

【分析】【詳解】

（1）由于Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+。

（2）Cu片上電極反應式為2H++2e-=H2↑，n（H+）=2n（H2）=2×=0.6mol，則n（H2SO4）=