2024年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2OB.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)3↓+CO32-C.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2OD.用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑2、下列化學(xué)式子表達(dá)正確的是A.碳酸氫根水解：HCO+H2O?CO+H3O+B.硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C.用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.氫硫酸電離：H2S?2H++S2-3、下列微粒間的關(guān)系正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH4+)：④＞②＞③＞①B.鹽酸和稀NH4Cl溶液pH都等于4，則c水(H+)前者與后者之比為1∶106C.向1L1mol/LCH3COONa中加入等體積等濃度的醋酸，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2mol/LD.0.01mol/LNa2CO3溶液中，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H+)4、中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)；形成電池如圖，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是。

A.b極為負(fù)極B.每消耗0.01mol葡萄糖，外電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子C.可以在實(shí)驗(yàn)室中用葡萄糖加濃硫酸的方式制備葡萄糖內(nèi)酯D.葡萄糖與氫氣加成后的產(chǎn)物手性碳原子比葡萄糖的少5、有機(jī)物M；N常用作合成香料的原料；結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M、N的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.兩者互為同系物B.M和N均能發(fā)生消去反應(yīng)C.N的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且只能與NaHCO3反應(yīng)的有13種D.M、N均可以通過(guò)聚合反應(yīng)生成可降解的高分子化合物6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.華為首款5G手機(jī)搭載了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料C.將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，會(huì)降低殺死新冠病毒效果D.疫苗必須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、I、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下檢測(cè)方法。回答下列問(wèn)題：將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。

（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為_(kāi)__。

（2）加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。

（3）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NOx的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。

（4）下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是___

A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水。

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確；滴定后俯視讀數(shù)。

D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)。

II、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：___。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）8、已知：硫酸；硒酸、亞磷酸等是二元酸。請(qǐng)根據(jù)所給信息完成下列問(wèn)題。

(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：

①向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②已知的電離平衡常數(shù)則和兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)亞磷酸()是二元弱酸，已知常溫下的電離常數(shù)的值：則溶液顯___________性。(選填“酸”；“堿”或“中”)

(3)某化學(xué)興趣小組利用已知濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度。已知亞磷酸()具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性溶液氧化為磷酸，其反應(yīng)原理為：

①該小組用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，選用0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________。

②已知三次滴定的測(cè)量數(shù)據(jù)如下表，該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。試驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是___________。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏；

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸餾水；會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大。9、現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是________；

（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液pH________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2∶1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號(hào)）。

A．酸性B．堿性C．中性10、鐵和鈣是人類生命活動(dòng)所必需的元素；利用相關(guān)知識(shí)，完成下列問(wèn)題。

Ⅰ．(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母；下同)。

A．FeB．FeSO4C．Fe3O4

(2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是__________。

A．NaNO2被氧化B．藥品美藍(lán)是還原劑。

C．NaNO2是還原劑D．藥品美藍(lán)被還原。

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。

Ⅱ．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(4)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。

(5)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(6)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗9.00mLKMnO4溶液。

(7)已知草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

(8)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mg·cm－3。11、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(2)的名稱為_(kāi)_________。

(3)的名稱為_(kāi)_________。

(4)的名稱為_(kāi)_________。12、下面列出了幾組物質(zhì)：

①金剛石與石墨。

②D與T

③12C和13C

④O2與O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3

⑧和

其中屬于同位素___________；屬于同系物___________；同分異構(gòu)體___________；同種物質(zhì)___________13、當(dāng)溴與1；3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)得到兩個(gè)產(chǎn)物A和B(不考慮立體化學(xué))。在-15℃時(shí)A和B的比例為62：38；而在25℃時(shí)A和B的比例為12：88。

(1)畫出化合物A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____；并確定哪個(gè)為熱力學(xué)穩(wěn)定產(chǎn)物，哪個(gè)為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物______。

(2)在室溫下，A可以緩慢地轉(zhuǎn)化為B.畫出此轉(zhuǎn)換過(guò)程的反應(yīng)勢(shì)能示意圖和中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)根據(jù)以上的研究結(jié)果；確定以下反應(yīng)的產(chǎn)物：

______評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共8分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_(kāi)________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、已知常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；C是黃綠色氣體。

(1)氣體R是_______(填化學(xué)式)。

(2)B的化學(xué)式為_(kāi)______，E的化學(xué)式為_(kāi)______。

(3)寫出沉淀H與鹽酸反應(yīng)生成D溶液的離子方程式：_______。

(4)寫出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的離子方程式：_______。

(5)寫出由F轉(zhuǎn)變成J的化學(xué)方程式：_______。24、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種常見(jiàn)金屬，它可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出C的化學(xué)式：_______________。

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________。

(3)寫出D→B的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。25、正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35克。請(qǐng)回答：

（1）C的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（2）寫出A分解的化學(xué)方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。26、已知A；B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)；在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。

（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)27、化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。

Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

Ⅱ.取v1mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化；溶液顏色呈棕黃色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；

Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI；

Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

已知：

I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6(Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色)

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是_________________________________。

(4)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

(5)廢水中苯酚的含量為_(kāi)__________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)。28、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/°C溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

I．合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后；開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

II．分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置b的名稱是_________。

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料。

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________(填答案標(biāo)號(hào))。

A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器。

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_______________。(保留2位有效數(shù)字)29、乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)化工原料和工業(yè)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程和催化劑選擇探究如下。已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)分別為78℃、118℃、77℃，乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I．制備并分離提純乙酸乙酯。

用如圖裝置制備乙酸乙酯(夾持裝置略)；在圓底燒瓶中加入32mL1：1的乙醇和冰醋酸，再加入32mL1：1的乙醇和濃硫酸，加熱圓底燒瓶。

(1)儀器b的名稱是_______。

(2)制備時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)宜控制在_______℃，為保持加熱溫度恒定，此裝置加熱方式為_(kāi)______。

(3)向餾分中加入飽和碳酸鈉溶液，目的是_______，分液。欲除去酯層中的乙醇，可采取的措施是_______；過(guò)濾，將所得產(chǎn)品干燥，蒸餾，得到純度較高的乙酸乙酯。

II．催化劑選擇。

無(wú)機(jī)鹽類可代替濃硫酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。物質(zhì)金屬離子用量/mmol在酸醇混合體系中的溶解性3.5min收集到酯層高度/cmFeCl3·6H2O6易溶1.3CuCl2·2H2O6易溶1.1CuSO46難溶少許酯氣味

(4)用固體無(wú)機(jī)鹽的優(yōu)點(diǎn)是_______(任寫兩個(gè))。

(5)CuCl2·2H2O催化效率高于CuSO4的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.用氨水溶解氫氧化銅沉淀，氫氧化銅難溶于水必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁同時(shí)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；選項(xiàng)B正確；

C.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；選項(xiàng)C正確；

D.用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷、原子個(gè)數(shù)是否守恒。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫根離子水解的離子方程式為HCO+H2O?H2CO3+OH-；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵溶液蝕刻銅電路板的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；故C正確；

D．氫硫酸為弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A、①③中銨根離子系數(shù)都是1,氫離子抑制銨根離子水解,溶液中銨根離子濃度③>①；②④中銨根離子系數(shù)都是2,②④溶液中銨根離子濃度大于①③，亞硫酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,溶液中銨根離子濃度②>④,則溶液中銨根離子濃度從大到小的順序是②>④>③>①,A錯(cuò)誤；

B.鹽酸抑制水的電離，pH=4的鹽酸溶液，c(H＋)＝10-4mol/L，c(OH-)＝10-10mol/L，鹽酸溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于c(OH-)＝10-10mol/L；NH4Cl屬于能水解的鹽，促進(jìn)水電離，pH=4的氯化銨溶液，c(H＋)＝10-4mol/L，鹽溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的氫離子濃度，即c(H＋)＝10-4mol/L，二者的比值為10-10：10-4=1∶106；B正確；

C.根據(jù)物料守恒可知，醋酸分子和醋酸根離子的物質(zhì)的量總和等于鈉離子的物質(zhì)的量的2倍，由于兩溶液等體積混合，濃度減半，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)=2×0.5mol/L=1mol/L；C錯(cuò)誤；

D.Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3－)+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，消去c(Na+)，可得：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H+)；D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。4、B【分析】【分析】

由圖可知，電極a為負(fù)極，酸性條件下，葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯，電極反應(yīng)式為C6H12O6—2e-=C6H10O6+2H+，電極b為正極；二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．由分析可知，電極b為正極；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；每消耗0.01mol葡萄糖，外電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故B正確；

C．葡萄糖分子中被不含有羧基；不可能在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯，故C錯(cuò)誤；

D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，葡萄糖分子中含有如下圖所示的4個(gè)手性碳原子：葡萄糖與氫氣加成后的產(chǎn)物中也含有如下圖所示的4個(gè)手性碳原子：故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：M、N結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；因此二者互為同系物，A正確；

B．M分子中羥基連接的C原子鄰位C原子上有H原子；在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)；由于N分子中羥基連接的C原子的鄰位C原子上沒(méi)有H原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．N的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，且只能與NaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有-COOH，若分子中有2個(gè)取代基：-OH、-CH2COOH，二者在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種；若分子中有3個(gè)取代基：-OH、-CH3；-COOH；三個(gè)取代基都處于鄰位有三種不同結(jié)構(gòu)；分子中都處于間位，只有一種結(jié)構(gòu)；若分子中只有兩個(gè)處于鄰位，則有六種不同結(jié)構(gòu)，因此符合要求的同分異構(gòu)體整理數(shù)目是3+3+1+6=13種，C正確；

D．M；N分子中都含有-COOH、-OH；在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)聚酯和水，聚酯屬于高分子化合物，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、A【分析】【詳解】

A．手機(jī)芯片主要成分是晶體硅；A錯(cuò)誤；

B．醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)；屬于有機(jī)合成高分子材料，B正確；

C．84消毒液具有強(qiáng)氧化性；醫(yī)用酒精具有還原性，將二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此混合使用會(huì)降低殺死新冠病毒效果，C正確；

D．疫苗屬于蛋白質(zhì)；由于其受熱容易發(fā)生蛋白質(zhì)變性，因此疫苗必須冷藏存放，D正確；

故答案為A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

I、（1）NO被H2O2氧化為NO3-，N元素的化合價(jià)升高，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低；（2）加水稀釋硝酸至100.00mL溶液時(shí)，需100mL容量瓶；滴定操作主要用到鐵架臺(tái)、酸式滴定管、錐形瓶等；（3）由反應(yīng)結(jié)合電子守恒可知存在Cr2O72-～6Fe2+～2NO3-；以此計(jì)算；（4）誤差分析的方法是把其他因素都?xì)w結(jié)到對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響上面來(lái)；

II、（1）由圖象可知，V（NaOH）=0時(shí)，a曲線對(duì)應(yīng)的酸的pH大于b曲線，則a曲線對(duì)應(yīng)的酸的電離程度小于b曲線，結(jié)合CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)大小分析解答：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，pH越小；（2）根據(jù)電荷關(guān)系判斷；（3）混合溶液中存在物料守恒，點(diǎn)①、點(diǎn)②c（Na+）相同；根據(jù)物料守恒分析判斷。

【詳解】

I、（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是2NO+3H2O2═2H++2NO3-+2H2O，故答案為：2NO+3H2O2═2H++2NO3-+2H2O；

（2）稀釋硝酸至100.00mL溶液時(shí)；需100mL容量瓶，滴定操作主要用到鐵架臺(tái)；酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，故答案為：100mL容量瓶；酸式滴定管、錐形瓶；

（3）n（Cr2O72-）=c2v2×10-3mol，由Cr2O72-～6Fe2+可知過(guò)量的Fe2+為6c2v2×10-3mol，則與量取的20.00mL溶液中NO3-反應(yīng)的Fe2+為c1v1×10-3mol-6c2v2×10-3mol=（c1v1-6c2v2）×10-3mol，由3Fe2+～NO3-可知100.00mL原溶液中NO3-為×（c1v1-6c2v2）×10-3mol×=故答案為：

（4）A、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，使測(cè)定剩余亞鐵離子偏高，測(cè)定含N量偏低，則使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏低；故A不選；

B；錐形瓶洗凈后還存留少量的水；對(duì)整個(gè)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故B不選；

C、滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，使測(cè)定剩余亞鐵離子偏低，由3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中測(cè)定含N量偏高，則使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高；故C選；

D、FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定剩余亞鐵離子偏低，3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中測(cè)定含N量偏高，則使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高；故D選；故答案為：CD；

II、（1）由圖象可知，V（NaOH）=0時(shí)，a曲線對(duì)應(yīng)的酸的pH大于b曲線，則a曲線對(duì)應(yīng)的酸的電離程度小于b曲線；由酸的電離平衡常數(shù)可知：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，pH越小，所以a曲線是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，故答案為：a；

（2）溶液的電荷關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），點(diǎn)③所示溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），所以溶液中所含離子濃度的從大到小的順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故答案為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液中物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+），所以有c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故答案為：=；【解析】①.2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3-＋2H2O②.100mL容量瓶③.錐形瓶、酸式滴定管④.⑤.CD⑥.a⑦.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)⑧.=8、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)題意可知硒酸第一步完全電離，第二步部分電離，氨水少量，則只能反應(yīng)第一步電離出的氫離子，離子方程式為

②根據(jù)題意可知K2(H2SeO4)>Ka2(H2CO3)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知和兩溶液混合反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和硒酸鉀，離子方程式為

(2)NaH2PO3溶液中存在H2PO的電離和水解，其電離平衡常數(shù)為Ka2=2.910-7，其水解平衡常數(shù)Kh2==2.710-13<Ka2；所以電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

(3)①滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4稍過(guò)量，所以溶液會(huì)顯紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②三次滴定所用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為22.00mL、22.00mL、25.00mL，第三次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以本次滴定所用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為22.00mL，結(jié)合反應(yīng)方程式可知亞磷酸的濃度為=0.22mol/L；

(4)A．滴定管；容量瓶都有活塞；使用前需要檢漏，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有60mL容量瓶；根據(jù)“大而近”原則可知應(yīng)選用100mL容量瓶，故B正確；

C．配制過(guò)程還需要加水定容；容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致稀硫酸被稀釋，所用稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得的NaOH濃度偏大，故D正確；

綜上所述答案為ABD?！窘馕觥竣?②.③.酸④.滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.0.22mol/L⑥.ABD9、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（2）③中氨水的濃度大于0.01mol/L；若將②；③混合后所得溶液pH=7，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則氨水的物質(zhì)的量稍微大些；

（3）等濃度的醋酸與醋酸鈉混合時(shí)；分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度；根據(jù)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）①0.01mol/LCH3COOH溶液抑制水電離；②0.01mol/LHCl溶液抑制水電離；③pH=12的氨水抑制水電離；④pH=12的NaOH溶液抑制水電離；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液促進(jìn)水電離；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液為氯化鈉溶液；不影響水電離，則其中水的電離程度最大的是⑤；酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度相同，則抑制水電離程度相同，即②③④符合題意；

故答案為⑤；②③④；

(2)③中氨水的濃度大于0.01mol/L，若將②、③混合后所得溶液pH=7，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則氨水的物質(zhì)的量稍微大些，則消耗溶液的體積：②>③；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液為氯化銨和大量剩余的氨水，溶液顯堿性，則pH>7，故答案為>；>；

（3）若將①、④溶液按體積比為2∶1混合后，所得溶液為醋酸與醋酸鈉等濃度混合液，因等濃度的醋酸與醋酸鈉共混時(shí)，分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度，因此溶液顯酸性，所得溶液pH＜7；此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)；如果溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則溶液呈中性，如果氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，如果氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，則溶液呈堿性，故選ABC；

故答案為＜；c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)；ABC。【解析】①.⑤②.②③④③.＞④.＞⑤.＜⑥.c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)⑦.ABC10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)同一種元素；處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；

A．Fe中元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)0價(jià)；只有還原性，A錯(cuò)誤；

B．FeSO4中Fe元素為+2價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，B正確；

C．Fe3O4Fe元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)；既有氧化性又有還原性，C正確；

故答案為：BC；

(2)A．NaNO2因具有氧化性；被還原，故A錯(cuò)誤；

B．NaNO2因具有氧化性；所以要解毒應(yīng)加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍(lán)是還原劑，故B正確；

C．NaNO2因具有氧化性；是氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．NaNO2因具有氧化性；所以要解毒應(yīng)加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍(lán)是還原劑被氧化，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

(3)FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

Ⅱ(4)由圖示可知①②⑤操作不正確；①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放入燒杯中稱量；②不能在量筒中溶解固體；⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切；故答案為：①②⑤；

(5)應(yīng)該用容量瓶確定50mL溶液的體積；故答案為：50mL容量瓶；

(6)如果用圖示的操作配制溶液；由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏?。?/p>

(7)草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價(jià)錳離子等，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(8)血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020mol·L－1×9×10-3L=1.8×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n()=×1.8×10-4mol=4.5×10-4mol，Ca2+的質(zhì)量為：40g/mol×4.5×10-4mol=0.018g，鈣離子的濃度為=0.9mg·cm－3；故答案為0.9mg·cm－3。【解析】BCB2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+①②⑤50mL容量瓶偏小2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O0.9mg·cm－311、略

【分析】【分析】

結(jié)合烷烴；烯烴、芳香烴及醇的系統(tǒng)命名法解題。

【詳解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烴，主鏈有5個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)在苯環(huán)上有2個(gè)取代基甲基和乙基；名稱為1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2個(gè)雙鍵；雙鍵的位次最小，從左邊編號(hào)，名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)C，3號(hào)C上有甲基，-OH在2、5號(hào)C上，其名稱為3-甲基-2，5-己二醇。【解析】①.②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇12、略

【分析】【分析】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的；互稱為同系物。據(jù)此判斷。

【詳解】

①金剛石與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體；

②D與T的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

③12C和13C的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2與O3均是氧元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤CH4和CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)；互稱為同系物；

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2均為含有一個(gè)碳碳雙鍵的鏈烴，在分子組成上相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；互稱為同系物；

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑧結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相等；是同一種物質(zhì)；

則其中屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的是⑦；屬于同種物質(zhì)的是的是⑧?！窘馕觥竣?②③②.⑤⑥③.⑦④.⑧13、略

【分析】【分析】

【詳解】

10-1溴與1；3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)得到兩個(gè)產(chǎn)物：1，2-加成產(chǎn)物和1，4-加成產(chǎn)物。其反應(yīng)機(jī)理如下：

1；4-加成產(chǎn)物更加穩(wěn)定，但是反應(yīng)的活化能較1，2-加成產(chǎn)物更高。在這個(gè)反應(yīng)中，1，2-加成產(chǎn)物是。

動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物；而1，4-加成產(chǎn)物是熱力學(xué)穩(wěn)定產(chǎn)物。在較低溫度時(shí)，反應(yīng)的活化能不容易被克服，動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物比例相對(duì)較高；而在高溫時(shí)，活化能容易被克服，更易生成熱力學(xué)穩(wěn)定產(chǎn)物。因此A是動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物，為1，2-加成產(chǎn)物；B是熱力學(xué)穩(wěn)定產(chǎn)物，為1，4-加成產(chǎn)物。同時(shí)，從10-2的“A可以緩慢地轉(zhuǎn)化為B”，也可以看出A是動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物，B是熱力學(xué)穩(wěn)定產(chǎn)物。

10-2A到B的轉(zhuǎn)化通過(guò)正離子中間體來(lái)完成；該正離子的結(jié)構(gòu)可表示為：

或

A的勢(shì)能要高于B的勢(shì)能；但是A到中間體的活化能應(yīng)低于中間體到B的活化能，同時(shí)，中間體。

的勢(shì)能要高于A和B的勢(shì)能。如下：

10-3不對(duì)稱的1；3-二烯和氯化氫的加成反應(yīng)要稍微復(fù)雜一些，但是其原理并沒(méi)有改變，只需在原有的基礎(chǔ)上多考慮一個(gè)馬氏規(guī)則(本質(zhì)是正離子的穩(wěn)定性)即可。其反應(yīng)歷程如下圖所示：

從結(jié)果可以看出；產(chǎn)物2和3是1，2-加成產(chǎn)物，產(chǎn)物1和4是1，4-加成產(chǎn)物。在這里我們還要注意。

產(chǎn)物1和產(chǎn)物2是同一個(gè)化合物。因此；在不考慮立體化學(xué)的情況下，該反應(yīng)的產(chǎn)物只有3個(gè)：

除此之外，甲基取代對(duì)反應(yīng)結(jié)果也會(huì)產(chǎn)生一定的影響。甲基有給電子能力，這導(dǎo)致了有甲基取代的雙鍵的電子云密度更高，活潑性更強(qiáng)，更易和H+結(jié)合，因此中間體b的比例會(huì)略高于a。有人提出：a是次要中間體，那么化合物1、2應(yīng)該和反馬氏規(guī)則產(chǎn)物一樣被忽略。需要注意，并不是所有的次要產(chǎn)物都可以被忽略，這要視該次要產(chǎn)物的含量甚至是重要性而定。在這道題中，我們可以通過(guò)已學(xué)的知識(shí)來(lái)簡(jiǎn)單判斷一下：馬氏產(chǎn)物中間體是一個(gè)烯丙基正離子，我們知道烯丙基正離子的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于普通碳正離子，所以產(chǎn)物幾乎都是馬氏產(chǎn)物；甲基是一個(gè)給電子基團(tuán)，但只是一個(gè)比較弱的給電子基團(tuán)，它并不能顯著提高雙鍵的電子云密度，因此a的比例僅僅是略低于b；產(chǎn)物1和2自然也就不能忽略。

評(píng)析。

這道題考查的是簡(jiǎn)單有機(jī)反應(yīng)中的反應(yīng)原理；要求的并不是參賽者有寬廣的知識(shí)面，而是對(duì)于基礎(chǔ)反應(yīng)的深刻理解。有機(jī)反應(yīng)復(fù)雜多樣，但究其根本是從基礎(chǔ)反應(yīng)發(fā)展，其原理與本質(zhì)也大同小異。對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)的深刻理解是學(xué)好有機(jī)化學(xué)的前提，也是同學(xué)們8后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。

氯氣和1，3-丁二烯的1，2-加成與1，4-加成是有機(jī)化學(xué)的經(jīng)典內(nèi)容，在人教版《高中化學(xué)。選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》中對(duì)此有所介紹。遺憾的是，人教版高中化學(xué)書中并沒(méi)有詳細(xì)描述1，2-加成與1，4-加成的反應(yīng)條件與反應(yīng)機(jī)理，僅僅停留在表面而未能深入本質(zhì)，增強(qiáng)了一般學(xué)生眼中化學(xué)是“理科中的文科”的刻板印象。【解析】AB(熱力學(xué)穩(wěn)定產(chǎn)物)(動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物)(中間體)三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。15、A【分析】【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；16、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時(shí)不能與乙烯互為同系物，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。21、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點(diǎn)高的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。四、推斷題(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

F溶液中加入溶液和稀有白色沉淀J生成，則J為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，溶液的焰色呈紫色，則溶液中含有F為E為白色沉淀G遇空氣轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀H，則白色沉淀G為紅褐色沉淀H為向紅褐色沉淀H中加鹽酸轉(zhuǎn)化為D溶液，則D為C是黃綠色氣體，則C為B溶液中通入得到D溶液（溶液），則B為A為試劑M為稀鹽酸，則氣體R為

【詳解】

（1）由分析可知，氣體R是

（2）由分析可知，B的化學(xué)式為

（3）由分析可知，H為與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：

（4）D溶液中陽(yáng)離子為Fe3+，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，離子方程式為：

（5）KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，方程式為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)24、略

【分析】【分析】

A是一種常見(jiàn)金屬，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，則A可能為Al或Na，如A為Na，則B為NaCl，NaCl與NaOH不反應(yīng)，則A為Al，B為AlCl3，D為Al(OH)3，C為Al2O3。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，C為Al2O3。

（2）B為AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，Al3+先與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；隨著NaOH的持續(xù)加入，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解。

（3）Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。【解析】(1)Al2O3

(2)先生成白色沉淀；隨后沉淀溶解。

(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意可知D為氧氣為0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯化銀14.35克，即0.1mol，說(shuō)明C中含1個(gè)氯離子，C即為KCl；A為KClO3，根據(jù)電子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到-1價(jià)，得到電子總量為0.6mol，氧元素失電子的量為0.1×4=0.4mol<0.6；因?yàn)檎}A、B均含三種元素，且所含元素種類相同，所以B中氯元素化合價(jià)必須升高，才能滿足電子守恒，所以B為KClO4；

（1）通過(guò)以上分析可知C的化學(xué)式為KCl；正確答案：KCl。

（2）根據(jù)以上分析可知，氯酸鉀加熱分解為高氯酸鉀、氯化鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KClO3=KClO4+KCl+O2↑；正確答案：2KClO3=KClO4+KCl+O2↑。

（3）KClO3與KCl混合，再加入稀硫酸，氯元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O；正確答案：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O。

點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵就是根據(jù)已知的氯化鉀中氯元素得電子的情況及氧元素失電子的情況，結(jié)合電子守恒規(guī)律進(jìn)行判斷，很快找到高氯酸鉀這種物質(zhì)，問(wèn)題就迎刃而解?！窘馕觥竣?KCl②.2KClO3=KClO4+KCl+O2↑③.ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O26、略

【分析】【分析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H2；E為HCl，以此解答該題。

【詳解】

(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl2、H2，D、F分別為FeCl3、FeCl2。

(2)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)為FeCl2；加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；

(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】FeCl2H2Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

v1mLKBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化，發(fā)生反應(yīng)：所得溶液中加入v2mL廢水，則廢水中的苯酚和過(guò)量溴反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，多余的溴和加入的過(guò)量KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生碘，用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘，滴加2滴淀粉溶液作指示劑，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；當(dāng)藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不變色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算即可；

【詳解】