2024年滬科版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，可逆反應：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)，達到限度的標志是A.容器的總壓強不隨時間而變化B.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成C.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成2、符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為A.18B.32C.50D.723、已知如果要合成所用的起始原料可以是rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯和rm{1-}丁炔B.rm{1}rm{3-}戊二烯和rm{2-}丁炔C.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}戊二烯和乙炔D.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯和丙炔4、某化妝品的組分rm{Z}具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應制備，下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{X}rm{Y}和rm{Z}均能使溴水褪色B.rm{X}和rm{Z}均能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應放出rm{CO_{2}}C.rm{Y}既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應D.rm{Y}可作加聚反應單體，rm{X}可作縮聚反應單體5、作為新世紀的年輕公民都應具有一定的化學科學素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話rm{.}下列有關(guān)媒體的報道與化學知識不相違背的是rm{(}rm{)}A.這種人工皂不含任何化學物質(zhì)B.該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠虲.有關(guān)部門利用明礬對飲用水進行消毒殺菌，從而解決了災民飲水難的問題D.該科研機構(gòu)發(fā)明了一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的新工藝6、下列各組物質(zhì)中，碳氫兩種元素的質(zhì)量比是一個定值的是（）A.CH4、C2H4B.C2H4、C4H8C.C2H6、C2H2D.C2H4、C2H27、既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{CaCO_{3}}B.rm{Al_{2}O_{3}}C.rm{Fe_{2}O_{3}}D.rm{MgO}8、如圖rm{I}所示，甲、乙之間的隔板rm{K}和活塞rm{F}都可以左右移動，rm{F}受壓力恒定rm{.}甲中充入rm{2mol}rm{A}和rm{1mol}rm{B}乙中充入rm{2mol}rm{C}和rm{1mol}rm{He}此時rm{K}停在rm{0}處rm{.}在一定條件下發(fā)生可逆反應：rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.達到平衡時，隔板rm{K}最終停留在rm{0}刻度左側(cè)的rm{2}到rm{4}之間B.若達到平衡時，隔板rm{K}最終停留在左側(cè)rm{1}處，則乙中rm{C}的轉(zhuǎn)化率小于rm{50%}C.若達到平衡時，隔板rm{K}最終停留在左側(cè)靠近rm{2}處，則乙中rm{F}最終停留在右側(cè)的刻度大于rm{4}D.如圖rm{II}所示，若rm{x}軸表示時間，則rm{y}軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或rm{A}的物質(zhì)的量評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（）A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D.根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應10、關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是（）A.食物溶于水后的溶液中pH小于7，則為成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物，習慣稱為成酸性食物C.蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習慣稱為酸性食物D.口感呈酸性的食物不一定是酸性食物11、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}B.rm{NaHCO_{3}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}12、食品化學家rm{A.Saari}rm{Csallany}和rm{Christine}rm{Seppanen}說，當豆油被加熱到油炸溫度rm{(185隆忙)}時，會產(chǎn)生如圖所示高毒性物質(zhì)，許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森癥rm{.}下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)分子中含有兩種官能團B.該物質(zhì)的分子式為rm{C_{9}H_{15}O_{2}}C.rm{1mol}該物質(zhì)最多可以和rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應D.該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應13、下列化學用語的書寫正確的是（）A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫的電子式：C.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3D.羥基的電子式：14、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}C.rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}D.rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}15、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇rm{FeCl_{3}}溶液呈紫色B.滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C.該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應D.rm{1mol}該物質(zhì)分別與濃溴水和rm{H_{2}}反應時最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}分別為rm{4mol}和rm{7mol}16、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.天然纖維就是纖維素B.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品C.化學纖維的原料可以是天然纖維D.生產(chǎn)合成纖維的過程中發(fā)生的是物理變化評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴重危害人體健康．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____；

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____；

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．____．18、（8分）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其中，能使品紅溶液褪色的是____（填序號，下同），焰色反應呈黃色的是____，遇氯化氫有白煙產(chǎn)生的是____，與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是____。19、（1）寫出圖①中電解池陰陽兩極的電極反應式和該電解池的總反應式：

陰極：____；

陽極：____；

電解池總反應式：____．

（2）寫出圖②中原電池正負兩極的電極反應式和該原電池的總反應式：

正極：____；

負極：____；

原電池總反應式：____．

20、硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—905kJ/mol①主反應②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=—1268kJ/mol②副反應有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖。（1）由反應①②可知反應③N2(g)+O2(g)2NO(g)的反應熱ΔH=____。（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，反應溫度最好控制在____。（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，原因二：____（用文字和離子方程式說明）。（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為____。（5）依據(jù)反應②可以設(shè)計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為____（填“正極”或“負極”），電極方程式為____。21、如圖中rm{A隆蘆J}均為有機化合物，根據(jù)圖rm{1}中的信息；回答下列問題：

rm{(1)}環(huán)狀化合物rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{82}其中含碳rm{87.80%}含氫rm{12.20%.B}的一氯代物僅有一種，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(2)M}是rm{B}的一種同分異構(gòu)體，rm{M}能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(3)}由rm{A}生成rm{D}的反應類型是______，由rm{D}生成rm{E}的反應類型是______；

rm{(4)G}的分子式為rm{C_{6}H_{10}O_{4}}rm{0.146gG}需用rm{20mL0.100mol/L}rm{NaOH}溶液完全中和，rm{J}是一種高分子化合物rm{.}則由rm{G}轉(zhuǎn)化為rm{J}的化學方程式為______；

rm{(5)}分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖rm{2}反應則由rm{E}和rm{A}反應生成rm{F}的化學方程式為______；

rm{(6)H}中含有的官能團是______，rm{I}中含有的官能團是______．22、鹵代烴分子里的鹵原子與活潑金屬的陽離子結(jié)合發(fā)生下列反應rm{(X}代表鹵原子rm{)}rm{{,!}_{2R-X+2Na隆煤;R-R+2NaX}}R-X+NaCNrm{xrightarrow[]{脪脪麓錄脠脺脪潞}}R-CN+NaX根據(jù)如圖各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{xrightarrow[]{脪脪麓錄脠脺脪潞}

}rm{D}rm{E}都是加聚產(chǎn)物，且rm{F}的分子結(jié)構(gòu)非常對稱。填寫下列空白：

rm{C}的分子式是____；rm{(1)A}寫出由rm{(2)}生成rm{A}的化學方程式____；rm{C_{2}H_{3}Cl}寫出由rm{(3)}生成rm{C_{2}H_{3}Cl}的化學方程式rm{E}不必注明反應條件，但是要配平rm{(}____；rm{)}的化學方程式rm{(4)B隆煤D}不必注明反應條件，但是要配平rm{(}____；rm{)}的化學方程式rm{(5)C隆煤F}不必注明反應條件，但是要配平rm{(}____；rm{)}已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：rm{(6)}現(xiàn)有rm{CH_{3}Cl+2Na+CH_{3}Cl隆煤CH_{3}隆陋CH_{3}+2NaCl}和rm{CH_{3}CH_{2}Br}的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是____A.rm{CH_{3}隆陋CHBr隆陋CH_{3}}甲基丁烷rm{2-}甲基戊烷C.rm{B.2-}rm{2}二甲基丁烷rm{3-}丁烷rm{D.}評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)23、5.8g某有機物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2gCO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣（對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．24、加熱rm{20g}碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再減少為止，測的質(zhì)量為rm{13.8g.}求：

rm{(1)}在標準狀況下生成二氧化碳的體積？

rm{(2)}混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？25、已知在某溫度rm{T隆忙}時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，rm{c(H^{+})=10^{-a}mol?L^{-1}}rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol?L^{-1}}已知rm{a+b=12.}向rm{20mL}該混合酸溶液中逐滴加入rm{pH=11Ba(OH)_{2}}溶液，生成rm{BaSO_{4}}的質(zhì)量與加入的rm{Ba(OH)_{2}}溶液體積關(guān)系如圖所示，當加入rm{60mL}rm{Ba(OH)_{2}}溶液時，rm{C}點溶液的rm{pH=6(}體積變化忽略不計rm{)}試計算：

rm{(1)}最初混合酸溶液中rm{c(HCl)=}______；

rm{(2)}圖中______點rm{BaSO_{4}}就已被完全沉淀；質(zhì)量為______克；

rm{(3)B}點rm{pH=}______rm{(}第rm{(3)}步要求寫出計算過程rm{)(}已知rm{lg3=0.48)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】【分析】每個能層最多能容納2n2個電子；N能層為第四電子層，所以最多能容納32個電子，所以選B。

【點評】2n2是每個電子層最多能容納的電子數(shù)，但是一般情況下都不能達到這個數(shù)。3、D【分析】解：根據(jù)rm{1}rm{3-}丁二烯與乙烯反應知，rm{1}rm{3-}丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙烯中的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)狀，類比rm{1}rm{3-}丁二烯與乙烯的加成反應，采用逆合成分析法可知，要合成逆向推斷或者是若為則有機物的命名原則兩種原料分別是rm{2}rm{3-}二甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯和丙炔；

若為則兩種原料分別為rm{2-}甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯和rm{2-}丁炔；

故選：rm{D}．

根據(jù)rm{1}rm{3-}丁二烯與乙烯反應知，rm{1}rm{3-}丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙烯中的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)狀，類比rm{1}rm{3-}丁二烯與乙烯的加成反應，采用逆合成分析法可知，要合成逆向推斷或者是以此解答該題．

本題主要考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定、有機反應方程式的書寫，題目難度中等，易錯點為對信息的理解，注意正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.X}和rm{Z}中含有酚羥基、rm{Y}中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色，所以rm{X}和rm{Z}都能和溴水發(fā)生取代反應、rm{Y}能和溴水發(fā)生加成反應；所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，故A正確；

B.酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應，rm{Z}和rm{X}中都只含酚羥基不含羧基；所以都不能和碳酸氫鈉反應，故B錯誤；

C.rm{Y}含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；具有烯烴和苯的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應；還原反應、加聚反應、氧化反應、取代反應，故C正確；

D.rm{Y}中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，rm{X}中含有酚羥基；能和醛發(fā)生縮聚反應，故D正確；

故選：rm{B}

A.rm{X}和rm{Z}中含有酚羥基、rm{Y}中含有碳碳雙鍵；苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚；烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色；

B.酚羥基和碳酸氫鈉不反應；羧基和碳酸氫鈉反應；

C.rm{Y}含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；具有烯烴和苯的性質(zhì)；

D.rm{Y}中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，rm{X}中含有酚羥基；能發(fā)生縮聚反應．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)，注意只有苯環(huán)上酚羥基鄰對位有氫原子的酚才能和溴水發(fā)生取代反應，為易錯點．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}任何物質(zhì)都屬于化學物質(zhì)；所以人工皂肯定含任何化學物質(zhì)，故A錯誤；

B、水中只含rm{H}rm{O}元素不含組成汽油的rm{C}元素等；而催化劑不改變反應的結(jié)果只能改變反應速度，故B錯誤；

C；明礬在凈化水中水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮固體小顆粒；但沒有消毒殺菌作用，故C錯誤；

D；植物秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇不違背質(zhì)量守恒定律；在一定條件下可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：rm{D}．

A；根據(jù)任何物質(zhì)都屬于化學物質(zhì)進行分析判斷；

B；根據(jù)催化劑只改變反應速率；卻不能改變反應的結(jié)果，可知催化劑不能改變反應中的元素；

C；明礬水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮固體小顆粒，但沒有消毒殺菌作用；

D、植物秸稈為纖維素，由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成；在一定條件下可轉(zhuǎn)化為乙醇；

本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．【解析】rm{D}6、B【分析】【解答】解：A．C、H原子數(shù)目比值分別為1：4、1：2，則最簡式不同，碳氫兩種元素的質(zhì)量比不是定值，故A錯誤；B．C2H4、C4H8中C；H原子數(shù)目比值為1：2；則最簡式相同，碳氫兩種元素的質(zhì)量比是定值，故B正確；

C．C2H6、C2H2中C；H原子數(shù)目比值分別為1：3、1：1；則最簡式不同，碳氫兩種元素的質(zhì)量比不是定值，故C錯誤；

D．C2H4、C2H2中C；H原子數(shù)目比值分別為1：2、1：1；則最簡式不同，碳氫兩種元素的質(zhì)量比不是定值，故D錯誤．

故選B．

【分析】碳氫兩元素的質(zhì)量比為定值，說明通式中碳氫元素原子最簡式相同，以此解答該題．7、B【分析】解：rm{A.}碳酸鈣只與鹽酸反應；故A不選；

B.氧化鋁為兩性氧化物；可與酸堿反應生成鹽和水，故B選；

C.氧化鐵為堿性氧化物；只與鹽酸反應，故C不選；

D.rm{MgO}為堿性氧化物；只與鹽酸反應，故D不選；

故選B．

碳酸鈣為碳酸鹽；只與鹽酸反應，其它選項均為氧化物，只有氧化鋁為兩性氧化物，可與酸堿反應生成鹽和水，以此來解答．

本題考查兩性氧化物，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A}rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}由于甲中充入rm{2molA}和rm{1molB}反應向正反應方向移動，甲中壓強降低，最多能轉(zhuǎn)化為rm{2molC}但是由于反應是可逆反應，所以rm{C}的物質(zhì)的量在rm{0-2mol}之間，所以達到平衡后，隔板rm{K}不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度rm{0-2}之間；故A錯誤；

B、“隔板rm{K}最終停留在左側(cè)rm{1}處”說明反應后氣體體積為rm{5}格，即物質(zhì)量為rm{2.5mol}設(shè)參加反應的rm{A}的物質(zhì)量為rm{2x}故rm{2-2x+1-x+2x=2.5}則rm{x=0.5mol}則甲中rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}

但是對于乙來說，就不同了，如果無rm{He}甲與乙是等效平衡，但乙的壓強比甲小，則rm{2C(g}rm{2A(g)+B(g)}的平衡向右移動了，故其轉(zhuǎn)化率比大于rm{50%.}故B錯誤；

C、若達到平衡時，隔板rm{K}最終停留在左側(cè)靠近rm{2}處，說明甲中反應物完全轉(zhuǎn)化為rm{C}物質(zhì)的量為rm{2mol}如乙平衡不移動，乙中為rm{C}和rm{He}共rm{3mol}體積為rm{6}rm{F}應停留在rm{4}處，但因為保持恒壓的條件，乙中rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}反應體系的壓強降低，所以到達平衡時，乙向逆方向反應方向移動，導致到達平衡時甲容器中rm{C}的物質(zhì)的量大于乙容器中rm{C}的物質(zhì)的量。甲、乙容器中壓強相等，若平衡時rm{K}停留在左側(cè)rm{2}處，則活塞應停留在右側(cè)大于rm{4}處；故C正確；

D、甲中反應向右進行，rm{A}的物質(zhì)的量逐漸減少，乙中反應向左進行，rm{A}的物質(zhì)的量逐漸增多，但反應開始時無rm{A}故D錯誤。

故選：rm{C}

A；根據(jù)可逆反應不能完全反應進行分析；

B、“隔板rm{K}最終停留在左側(cè)rm{1}處”說明反應后氣體體積為rm{5}格，即物質(zhì)量為rm{2.5mol}設(shè)參加反應的rm{A}的物質(zhì)量為rm{2x}故rm{2-2x+1-x+2x=2.5}則rm{x=0.5mol}則甲中rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}．

但是對于乙來說，就不同了，如果無rm{He}甲與乙是等效平衡，但乙的壓強比甲小，則rm{2C(g}rm{2A(g)+B(g)}的平衡向右移動了；

C、乙中rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}反應體系的壓強降低，所以到達平衡時，乙向逆方向反應方向移動，導致到達平衡時甲容器中rm{C}的物質(zhì)的量大于乙容器中rm{C}的物質(zhì)的量；

D、乙中反應開始時無rm{A}．

本題考查化學平衡移動，題目較難，本題注意分析反應的可逆性特征和兩容器壓強相等，這兩個角度是解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)9、B|C|D【分析】解：A；根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；故C正確；

D；根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

D；根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結(jié)果．【解析】【答案】BCD10、B|D【分析】解：A；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；檸檬溶于水呈酸性，但屬于堿性食物，故A錯誤；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物；在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)，習慣稱為成酸性食物，故B正確；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類等，故C錯誤；

D；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；與食物口感沒有必然聯(lián)系，檸檬、西紅柿口感呈酸性，但屬于堿性食物，故D正確；

故選BD．

A；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物；在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性；

D；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；與食物口感沒有必然聯(lián)系．

本題考查了食物的酸堿性，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學性，而是根據(jù)食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．【解析】【答案】BD11、rCD【分析】解：rm{A.AlCl_{3}}在蒸干過程中發(fā)生水解；生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以蒸干時得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到氧化鋁，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定；加熱條件下易分解生成二氧化碳；水和碳酸鈉，所以最終不能得到該物質(zhì)，故B錯誤；

C.碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；不易分解，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱溶液，最終得到碳酸鈉，故C正確；

D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}水解生成氫氧化鋁和硫酸，因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}故D正確；

故選CD．

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體；說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干；灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．

本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點來分析解答，知道常見物質(zhì)穩(wěn)定性強弱，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、rBC【分析】解：rm{A.}含碳碳雙鍵、rm{-CHO}rm{-OH}三種官能團；故A錯誤；

B.該物質(zhì)的分子式為rm{C_{9}H_{15}O_{2}}故B正確；

C.rm{-CHO}與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則rm{1mol}該物質(zhì)最多可以和rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應；故C正確；

D.含rm{-CHO}能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；

故選BC．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-CHO}rm{-OH}結(jié)合烯烴；醛、醇的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醛的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{BC}13、A|D【分析】解：A、基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，所以核外電子軌道表示式：故A正確；

B、雙氧水屬于共價化合物，含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，其電子式為故B錯誤；

C、As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；故C錯誤；

D、氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基是電中性基團，羥基的電子式為故D正確；

故選AD．

A、基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，所以核外電子軌道表示式：

B；過氧化氫為共價化合物；分子中含有2個O-H鍵和1個O-O鍵；

C；As是35號元素；屬于主族元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布；

D；羥基是電中性基團；氧原子與氫原子以1對共用電子對連接．

本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、電子軌道式、分子式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．【解析】【答案】AD14、rBD【分析】解：rm{A.(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}中有rm{5}種位置不同的氫，所以其一氯代物有rm{5}種，能生成rm{5}種沸點不同的產(chǎn)物；故A錯誤；

B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}中有rm{3}種位置不同的氫，所以其一氯代物有rm{3}種，能生成rm{3}種沸點不同的產(chǎn)物；故B正確；

C.rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}含有rm{2}種等效氫，所以能生成rm{2}種沸點不同的有機物；故C錯誤；

D.rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}中有rm{3}種位置不同的氫，所以其一氯代物有rm{3}種，能生成rm{3}種沸點不同的產(chǎn)物；故D正確．

故選BD．

某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機物的一氯代物有rm{3}種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類；有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進行解答．

本題考查了常見有機物的同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意掌握書寫同分異構(gòu)體的方法，明確判斷有機物分子中等效氫原子的方法：rm{壟脵}分子中同一甲基上連接的氫原子等效；rm{壟脷}同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；rm{壟脹}處于鏡面對稱位置rm{(}相當于平面成像時，物與像的關(guān)系rm{)}上的氫原子等效．【解析】rm{BD}15、CD【分析】【分析】本題考查有機物的官能團及其性質(zhì)，為高頻考點，明確有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意把握酚、烯烴的性質(zhì)來解答，選項A為解答的難點，題目難度不大?！窘獯稹緼.苯酚同系物中只含rm{1}個苯環(huán)，該物質(zhì)含rm{2}個苯環(huán)，不是苯酚同系物，但含酚rm{-OH}遇rm{FeCl}個苯環(huán)，該物質(zhì)含rm{1}個苯環(huán)，不是苯酚同系物，但含酚rm{2}遇rm{-OH}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}

溶液呈紫色，故A錯誤；醇B.碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚rm{-OH}醇rm{-OH}等均能被氧化，滴入酸性rm{KMnO}等均能被氧化，滴入酸性rm{-OH}rm{-OH}rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}

溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團至少存在一種，故B錯誤；酚C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應，含有酚羥基，能發(fā)生取代反應，故C正確；的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則D.該物質(zhì)與濃溴水反應，消耗溴為rm{-OH}苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則rm{1mol}該物質(zhì)與氫氣反應時，消耗氫氣為rm{4mol}rm{1mol}

rm{7mol}，故D正確。【解析】rm{CD}16、BC【分析】天然纖維不僅包括纖維素，還包括羊毛、蠶絲等；生產(chǎn)合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品；在生產(chǎn)合成纖維過程中必包含有加聚或縮聚反應，應屬化學變化；化學纖維的原料可以是天然纖維，如黏膠纖維就是用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學加工制成的?！窘馕觥縭m{BC}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達標后才能排放，故（1）正確；

故答案為：對．

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯誤，故（2）錯誤；

故答案為：錯．

（3）藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華，故（3）正確；

故答案為：對．

【解析】【答案】（1）工業(yè)廢水應遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達標后再排放才不會污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）含N；P的大量污水任意排向湖泊和近海；會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題；

18、略

【分析】【解析】【答案】②，③，①，④19、略

【分析】

（1）惰性電極作電極材料，電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，電池反應式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案為：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（2）銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，負極上鋅失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電池反應式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

【解析】【答案】（1）惰性電極作電極材料；電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，據(jù)此寫出電極反應式及電池反應式；

（2）銅；鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中；較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此寫出電極反應式及電池反應式．

20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，（①－②）÷2即得到N2(g)+O2(g)2NO(g)，則該反應的反應熱△H＝（—905kJ/mol＋1268kJ/mol）÷2＝＋181.5kJ/mol。（2）由圖甲可知，在溫度為780℃～840℃時NO的產(chǎn)率最高，即工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，反應溫度最好控制在780℃～840℃。（3）因為在硝酸過量的條件下，能抑制鐵離子的水解，反應的方程式時Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，這說明次氯酸鈉時氧化劑，氨氣時還原劑，所以反應的方程式是2NH3+ClO—＝N2H4+Cl—+H2O。（5）根據(jù)裝置圖可知，A電極是失去電子的，所以是負極，發(fā)生氧化反應，則電極反應式是2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O?？键c：考查反應熱的計算、反應條件的控制、水解的應用以及電極反應式的書寫【解析】【答案】（12分）（每空2分）（1）+181.5kJ/mol（2）780℃～840℃（3）抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（4）2NH3+ClO—＝N2H4+Cl—+H2O（5）負極2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O21、加成反應；消去反應；-Br；-OH【分析】解：根據(jù)rm{A}中碳氫含量知rm{A}是烴，rm{A}中碳原子個數(shù)rm{=dfrac{82隆脕87.80%}{12}=6}氫原子個數(shù)rm{=dfrac{82隆脕12.20%}{1}=10}所以rm{=dfrac

{82隆脕87.80%}{12}=6}的分子式為rm{=dfrac

{82隆脕12.20%}{1}=10}rm{A}能和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{C_{6}H_{10}}說明rm{A}中含有碳碳雙鍵，rm{B}的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴rm{A}沒有支鏈，所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為：

rm{A}和溴發(fā)生加成反應生成rm{B}所以rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{D}和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成rm{D}rm{D}能和rm{E}發(fā)生反應生成rm{E}結(jié)合題給信息知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{E}和rm{F}發(fā)生加成反應生成rm{F}則rm{HBr}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{H}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成rm{H}rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{I}被酸性高錳酸鉀氧化生成rm{I}碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化生成羧酸，rm{A}的分子式為rm{G}rm{G}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.146g}{146g/mol}=0.001mol}rm{C_{6}H_{10}O_{4}}rm{0.146gG}的物質(zhì)的量rm{=dfrac

{0.146g}{146g/mol}=0.001mol}所以rm{20mL0.100mol/L}中含有兩個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：rm{NaOH}rm{=0.100mol/L隆脕0.02L=0.002mol}和乙二醇反應生成rm{G}rm{HOOCCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}COOH}是一種高分子化合物，所以rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為：．

rm{J}通過以上分析知，rm{J}的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

rm{J}是rm{(1)}的一種同分異構(gòu)體，rm{B}能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，分子中所有的碳原子共平面，則rm{(2)M}中的碳碳雙鍵位于中間，相當于乙烯中的氫原子被甲基取代，所以則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{M}和溴發(fā)生加成反應生成rm{M}rm{M}和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成rm{(3)A}故答案為：加成反應；消去反應；

rm{D}和乙二醇反應生成rm{D}rm{E}是一種高分子化合物，則該反應是縮聚反應，反應方程式為：

故答案為：

rm{(4)G}和rm{J}發(fā)生加聚反應生成rm{J}該反應方程式為：

故答案為：

rm{(5)A}的結(jié)構(gòu)簡式為：所以rm{E}中含有的官能團是溴原子rm{F}rm{(6)H}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{H}中含有的官能團是羥基rm{(-Br)}

故答案為：rm{I}rm{I}．

根據(jù)rm{(-OH)}中碳氫含量知rm{-Br}是烴，rm{-OH}中碳原子個數(shù)rm{=dfrac{82隆脕87.80%}{12}=6}氫原子個數(shù)rm{=dfrac{82隆脕12.20%}{1}=10}所以rm{A}的分子式為rm{A}rm{A}能和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{=dfrac

{82隆脕87.80%}{12}=6}說明rm{=dfrac

{82隆脕12.20%}{1}=10}中含有碳碳雙鍵，rm{A}的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴rm{C_{6}H_{10}}沒有支鏈，所以rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為：

rm{A}和溴發(fā)生加成反應生成rm{B}所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{A}和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成rm{B}rm{A}能和rm{D}發(fā)生反應生成rm{D}結(jié)合題給信息知，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{E}和rm{A}發(fā)生加成反應生成rm{F}則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{F}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成rm{F}rm{HBr}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{H}被酸性高錳酸鉀氧化生成rm{H}碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化生成羧酸，rm{H}的分子式為rm{I}rm{I}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.146g}{146g/mol}=0.001mol}rm{A}rm{G}的物質(zhì)的量rm{G}所以rm{C_{6}H_{10}O_{4}}中含有兩個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：rm{0.146gG}rm{=dfrac

{0.146g}{146g/mol}=0.001mol}和乙二醇反應生成rm{20mL0.100mol/L}rm{NaOH}是一種高分子化合物，所以rm{=0.100mol/L隆脕0.02L=0.002mol}的結(jié)構(gòu)簡式為：．

本題考查有機物的推斷和合成，會運用題給信息是解本題關(guān)鍵，注意有機反應中的斷鍵和成鍵方式，為易錯點．rm{G}【解析】加成反應；消去反應；rm{-Br}rm{-OH}22、（1）C2H2（2）CH≡CH+HCl——→CH2＝CHCl（3）（6）B【分析】【分析】

本題是對有機物的推斷的知識的考察，是中學化學的基礎(chǔ)知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握有機物的反應和結(jié)構(gòu)，涉及氯代烴的性質(zhì)與生成的知識?！窘獯稹繌牧鞒虉D和已知可得：rm{A}是乙炔，rm{B}是丙烯晴，rm{C}是rm{1}rm{3-}丁二烯，rm{D}是聚丙烯晴，rm{E}是聚氯乙烯，rm{F}是聚是聚氯乙烯，rm{E}是聚rm{F}rm{1}rm{3-}丁二烯。據(jù)此答題。丁二烯。據(jù)此答題。rm{1}的分子式是rm{3-}rm{(1)A}的分子式是rm{(1)A}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}寫出由rm{H}生成rm{{,!}_{2}}。故答案為：rm{(2)}rm{A}的化學方程式：rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{3}rm{3}rm{Cl}rm{CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH}寫出由rm{CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CHCl}rm{=CHCl}。故答案為：生成rm{CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH}的化學方程式為：rm{CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CHCl}rm{=CHCl}rm{(3)}rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，rm{3}分子rm{3}rm{Cl}rm{E}；故答案為：反應得到丁烷；當；分子；故答案為：；；故答案為：和rm{(6)}分子當rm{2}分子rm{2}rm{CH}rm{CH}得到rm{3}甲基丁烷；當rm{3}分子rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}得到rm{Br}反應得到丁烷；當rm{1}分子rm{Br}二甲基丁烷，所以rm{1}rm{CH}甲基戊烷，故選B。rm{CH}【解析】rm{(1)C_{2}H_{2}}rm{(2)CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH_{2}=CHCl}rm{(2)CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤

CH_{2}=CHCl}rm{(3)}rm{(6)B}四、計算題(共3題，共9分)23、略

【分析】

Q蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以Q的相對分子質(zhì)量為58；5.8gQ的物質(zhì)的量是0.1mol，13.2g二氧化碳為0.3mol，0.3molCO2中n（C）=0.3mol，0.3molH2O中n（H）=0.6mol；所以Q分子中含有3個C原子和6個H原子；Q能夠發(fā)生酯化反應，則Q中含有O，根據(jù)Q的相對分子量確定O原子數(shù)；再結(jié)合Q分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)判斷Q的結(jié)構(gòu)簡式，以此解答．

本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．【解析】解：Q蒸氣對氫氣的相對密度是29；相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以Q的相對分子質(zhì)量為：2×29=58；

5.8gQ的物質(zhì)的量是：=0.1mol；

13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.3mol，0.3molCO2中n（C）=0.3mol；

0.3molH2O中n（H）=0.6mol；

所以Q分子中含有3個C原子和6個H原子，由于能夠發(fā)生酯化反應，其分子中一定含有O元素，含有氧原子的數(shù)目為：=1；

則Q的分子式為：C3H6O；

Q分子中不含甲基；且為鏈狀結(jié)構(gòu)；能夠發(fā)生酯化反應；

則Q分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結(jié)合C=C-OH不穩(wěn)定可知Q的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH2-OH；

答：Q的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-OH．24、略

【分析】

加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法根據(jù)rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；二氧化碳的物質(zhì)的量；然后求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．【解析】解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}利用差量法計算；

rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}Otrianglem}

rm{m}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}Otriangle

m}rm{2隆脕84g}

rm{1mol}rm{62g}rm{m}

則：rm{m=dfrac{84g隆脕2隆脕6.2g}{62g}=16.8g}