2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷397考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是()A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液呈強(qiáng)酸性B.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿D.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X2、下列各項敘述錯誤的是A.如果硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理B.如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理C.氮原子的核外電子排布圖為符合洪特規(guī)則和泡利原理D.泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求3、下列敘述正確的是A.晶體中含有離子鍵和極性共價鍵B.離子晶體中一定存在離子鍵，同時存在其他化學(xué)鍵C.晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2D.晶體熔點：金剛石>食鹽>干冰>冰4、大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。該物質(zhì)可通過以物質(zhì)M(含有大π鍵，表示為Πn為參與形成大π鍵的原子個數(shù)，m為參與形成大π鍵的電子個數(shù))為原料合成得到。下列說法正確的是。

A.第一電離能：Y＞X＞ZB.X2Y2分子為直線形分子C.M分子中存在的大π鍵為ΠD.電負(fù)性：X＞Y＞Z5、已知下列四組短周期元素的電離能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）,下列判斷不正確的是。

。電離能。

W

X

Y

Z

I1

496

573

738

899

I2

4562

1817

1451

1751

I3

6912

2745

7733

14848

I4

9543

11575

10540

21006

A.W單質(zhì)的還原性最強(qiáng)B.Y和Z可能位于同一族C.X、Z的氫氧化物都具有兩性D.W、X、Y原子半徑依次減小6、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.物質(zhì)的硬度：NaCl＜NaBr＜NaIB.物質(zhì)的沸點：AsH3＞PH3＞NH3C.氫化物水溶液的酸性：HCl＞HBr＞HID.穩(wěn)定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO37、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體；結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學(xué)式為C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與相似D.與每個距離最近且相等的共有3個8、硫代硫酸鈉Na2S2O3(S2O相當(dāng)于SO中一個氧被硫替代)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵C.S2O中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是S評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、可正確表示原子軌道的是A.2sB.2dC.D.3f10、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.11、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為12、下列各組表述中，正確的是A.核外電子排布式為的基態(tài)原子3p能級有一個空軌道B.第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子為CrC.基態(tài)的核外電子排布式為D.2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價層電子排布一定為13、2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子其存在時間只有0.9毫秒，下列關(guān)于的說法不正確的是A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量為297B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下C.該元素X屬過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質(zhì)子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子，該過程不屬于化學(xué)變化14、鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因為H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強(qiáng)C.水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D.H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為926kJ評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置；寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價電子排布式為_______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區(qū)的元素。

(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。

①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價電子軌道表示式為_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價態(tài)為_______價。

②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。16、研究表明利用卟啉配合物對鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控；可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。

(1)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個O2-組成的________空隙中，若Ca2+與O2-的最短距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。

(2)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點位置，則O2-處于________位置。17、常溫時；通過NaOH溶液或硫酸改變飽和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cl-的核外電子占有______個原子軌道，中的化學(xué)鍵類型是______，HClO的電子式是______。

(2)解釋A點溶液pH=7.54的主要原因：______。

(3)結(jié)合圖像，從平衡移動的角度解釋B點向右Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的主要原因：

①______；

②______。

(4)估算圖像中Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的上限______。18、(1)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；鶓B(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_________________。

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________________，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。

(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。

(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為________，有________個未成對電子。19、氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3氣體和BN；如圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制備BF3的化學(xué)方程式為_______；

(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_______；與BF互為等電子體的分子的化學(xué)式為_______(寫一種)。20、如何用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu)_____？21、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學(xué)式為________。

(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)請比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強(qiáng)弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），試從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋原因_______。22、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6

(1)基態(tài)Cu原子核外有_______個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其在周期表中的位置_______。Si、O、Ba元素電負(fù)性由大到小的順序為_______。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心離子的配合物，其中提供孤電子對的是_______元素。

(3)比較Si、SiC、CO2三種物質(zhì)晶體狀態(tài)時熔點由高到低的順序為_______，原因為_______。

(4)C；N元素與顏料中的氧元素同周期。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的電子式_______；NO的VSEPR模型為_______，酸性：HNO2_______HNO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

②C、N元素能形成一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1；晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

i.g-C3N4中氮原子的雜化類型是_______。

ii.已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為_______。

iii.根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出個最小重復(fù)單元_____。23、下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和還含有Si；P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和

②“水浸”后濾液中主要陰離子為和

③

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當(dāng)“濾液1”中時，此時是否沉淀完全。列式計算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。26、廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過下圖流程制備

回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______。

(2)“濾液a”的主要成分為另外還含有少量等。

①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因：_______。

②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、_______、洗滌、干燥，得固體。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等?？諝庵醒趸幕瘜W(xué)方程式為____。

(4)探究“酸浸”中溶解的適宜操作。

實驗I.向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀固體未明顯溶解。

實驗II.向中加入稀固體未溶解；再加入溶液；產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①實驗I中的作用是_______，實驗II中的作用是_______。

②由實驗可知，“酸浸”溶解時加入試劑的順序是_______。

(5)證明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填試劑)，觀察到_______(填現(xiàn)象)。27、一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金；還含有銅；鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是________；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成.寫出金屬鎳溶解的離子方程式______。

(2)“除鐵”時H2O2的作用是_______，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是______(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，此步驟加入碳酸鈉的目的是_______。

(3)“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是_____。

(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____。28、吹沙填海是在填海點的周圍用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目標(biāo)圈外；沙留在圈內(nèi)，漸漸地圈內(nèi)的海面就被不斷吹進(jìn)的沙填成了陸地，再用強(qiáng)夯機(jī)壓實松土。高純硅是現(xiàn)代信息；半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：

已知：SiHCl3極易水解；反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣。

回答下列問題：

(1)二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成地殼中大部分巖石、沙子和土壤的主要微粒，SiO2的晶體類型為_____，其屬于______(填“酸性”或“堿性”)氧化物?；瘜W(xué)上常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，例如青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]可表示為______。

(2)在硅酸鹽中，SiO四面體(圖甲為其俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)。如圖乙所示為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分，其中Si原子的雜化方式為______，該多硅酸根的最簡式為______。

(3)工業(yè)上用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造的粗硅中往往含有SiC，若粗硅中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2∶1，則①的化學(xué)方程式為______。

(4)流程③提純SiHCl3的操作名稱為______。以上①~⑤的流程中，包含置換反應(yīng)的是______(填序號)。整個操作流程都需隔絕空氣，原因是_______、______(答出兩條即可)。

(5)神舟十四號飛船成功發(fā)射標(biāo)志著我國航天事業(yè)再上新臺階。氮化硼陶瓷基復(fù)合材料電推進(jìn)系統(tǒng)及以SiC單晶制作器件，在航空航天特殊環(huán)境下具有廣泛的應(yīng)用前景?？茖W(xué)家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC納米棒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)29、在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于______(填“晶體”或“非晶體”)，可通過_______方法鑒別。

(2)配合物常溫下為液態(tài)，易溶于苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)屬于_______晶體；和的半徑分別為和則晶體熔點_______(填“＜”或“>”)

(3)銅能與類鹵素反應(yīng)生成分子含有σ鍵的數(shù)目為______；寫出一種與互為等電子體的分子_______(化學(xué)式表示)。

(4)往溶液中通入足量能生成配合物其中中心原子的雜化軌道類型為______，中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有______。

(5)立方(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖一所示，人工制備的晶體中常存在的缺陷(如圖二)：一個空缺，另有兩個被兩個所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成該晶體中與的離子個數(shù)之比為_______。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

X；Y、Z均為第三周期元素；X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y為Cl元素；其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于水，溶于水溶液呈強(qiáng)酸性，故A正確；

B.X為Na元素；Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；

C.Z為Al元素；其最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；

D.原子序數(shù)Na＜Al＜Cl；同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯誤。

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.如果硫原子核外電子排布圖為則違反了洪特規(guī)則，故A錯誤；

B.25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s2，如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d7；則違反了構(gòu)造原理，故B正確；

C.氮原子的核外電子排布圖為符合洪特規(guī)則和泡利原理，故C正確；

D.泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求，故D正確。選A。3、A【分析】【詳解】

A．晶體中含有和它們之間形成離子鍵，中存在極性鍵；A項正確；

B．離子晶體中一定存在離子鍵，不一定存在共價鍵，如中僅有離子鍵；B項錯誤；

C．中的陰離子是陰、陽離子個數(shù)比為1:2，中的陰離子是陰；陽離子個數(shù)比為1:1，C項錯誤；

D．冰中含有氫鍵；冰的熔點高于干冰，D項錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

由題圖知；X周圍有三個或四個共價鍵，整個粒子帶一個正電荷，則X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，X；Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一個共價鍵，故Y為F元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．N的電子排布式為：1s22s22p3，F(xiàn)的電子排布式為：1s22s22p5，P的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；第一電離能：Y＞X＞Z，A正確；

B．依已知條件可推出X、Y、Z依次為N、F、P，為平面形分子；不是直線形分子，B錯誤；

C．M分子中存在的大鍵為C錯誤；

D．同主族從上至下非金屬減弱；同周期從左至右非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性：F＞P＞N，D錯誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

元素原子軌道中電子處于半滿、全滿全空時最穩(wěn)定，當(dāng)穩(wěn)定狀態(tài)再失去電子時，其電離能發(fā)生突變，W的I2電離能突然增大，說明最外層有1個電子，屬于第IA族，且W的第一電離能X、Y、Z小，則W為Na元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，屬于第ⅢA族，第一電離能比Y、Z小，則X為Al元素，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，屬于第IIA族，Z的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，屬于第IIA族，由Z的I1比Y的I1大；則Y為Mg元素，Z為Be元素；據(jù)此分析。

【詳解】

由上分析可知；W為Na元素，X為Al元素，Y為Mg元素，Z為Be元素；

A．W為Na元素；鈉的第一電離能比Al；Mg、Be小，最易失電子，Na單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，故A正確；

B．Y為Mg元素；Z為Be元素，最外層電子數(shù)相同，Mg和Be均位于第IIA族，故B正確；

C．X為Al元素，Z為Be元素，Al和Be在周期表中位于對角線，符合對角線法則，則性質(zhì)類似，則Al(OH)3具有兩性，Be(OH)2也具有兩性；故C正確；

D．W為Na元素；X為Al元素，Y為Mg元素，三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，原子半徑Na＞Mg＞Al，故D錯誤；

答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體，陽離子相同，陰離子半徑越小，硬度越高，所以硬度：NaCl＞NaBr＞NaI；A錯誤；

B．三者的沸點本取決于相對分子質(zhì)量的大小，相對質(zhì)量越大，沸點越高，但NH3分子間存在氫鍵，其它兩者沒有氫鍵，所以沸點：NH3＞AsH3＞PH3；B錯誤；

C．鹵素原子原子核對其核外電子的吸電子能力從上到下逐漸減小，使得氫鹵鍵從上到下越來越易斷裂，氫原子變得更易于解離，酸性越來越強(qiáng)，所以酸性：HCl

D．碳酸鹽分解的本質(zhì)為碳酸根離子生成CO2和O2-，后者與金屬離子結(jié)合的過程，CaO、SrO、BaO三者中，CaO鍵能最大，所以最穩(wěn)定，故BaCO3最容易分解，穩(wěn)定性大?。築aCO3＞SrCO3＞CaCO3；D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ba是活潑金屬，O元素是活潑非金屬性，鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物屬于____；故A正確；

B．晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個數(shù)為8×+6×=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×+1=4，陰離子是兩個氧原子結(jié)合而成的O22-，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2；故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；離子配位數(shù)為6，與NaCl結(jié)構(gòu)相似，故C正確；

D．以頂點Ba2+離子研究，與之距離相等且最近的Ba2+位于面心上，每個Ba2+離子為12個面共用，相等且最近的Ba2+共有12個，故與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個；故D錯誤；

故答案：D。8、C【分析】【詳解】

A．Br為35號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；其內(nèi)層軌道全部占滿，共占據(jù)14個軌道，4S能級3個軌道也占滿，所以共有18種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，A錯誤；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在著Ag+和S2O之間的配位鍵；S原子和O原子間的共價鍵，但不存在離子鍵，B錯誤；

C．S2O與硫酸根離子原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相同，所以中心硫原子的雜化方式相同，硫酸根離子中心硫原子的價層電子對數(shù)為4，屬于sp3，所以S2O中心原子S的雜化方式為sp3；C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是O，D錯誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

第二能層中包括s、p能級，第三能層中包括s、p、d能級，所以L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，綜上所述，A、C項可正確表示原子軌道，故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。11、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。12、BC【分析】【詳解】

A．基態(tài)S原子核外電子排布式為能級的軌道表示式為沒有空軌道，A錯誤；

B．第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子的價層電子排布為為原子；B正確；

C．鐵為26號元素，基態(tài)的核外電子排布式為C正確；

D．能級有2個未成對電子，則該原子能級有2個或4個電子，價層電子排布為或D錯誤；

故選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.由118號元素的一個原子中子數(shù)為179可知；該原子的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故A錯誤；

B..由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；稀有氣體氡元素的原子序數(shù)為86，元素X的原子序數(shù)與氡相差32，則元素X應(yīng)該位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正確；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是過渡金屬元素，故C錯誤；

D.化學(xué)變化是指在原子核沒有變化時有新物質(zhì)生成；原子發(fā)生衰變和裂變時，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選AC。14、AC【分析】【詳解】

A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長比Si-H鍵的鍵長短。鍵長越短，原子之間結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開化學(xué)鍵需消耗的能量就越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；A正確；

B．O2分子中兩個O原子形成共價雙鍵O=O，結(jié)合力強(qiáng)，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個F原子形成的是共價單鍵F-F，結(jié)合力相對O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應(yīng)，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)；B錯誤；

C．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H；分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結(jié)構(gòu)，C正確；

D．水分解生成氧氣和氫氣時，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無法計算反應(yīng)熱，就不能計算18gH2O分解成H2和O2時的能量變化；D錯誤；

故合理選項是AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故①為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應(yīng)該在ds區(qū)；根據(jù)其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態(tài)原子價電子排布式為3d34s2；該元素為d區(qū)副族元素(價電子排在d軌道和s軌道上)，根據(jù)周期數(shù)=能層序數(shù)，族序數(shù)=價電子數(shù)，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據(jù)構(gòu)造原理可知該元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子價電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價電子數(shù)為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價層電子排布為3d24s2，其價電子軌道表示式為Ti的最高化合價=價電子數(shù)=4；

②原子價層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素?！窘馕觥?1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻16、略

【分析】(1)

根據(jù)圖可知，Ti4+處于6個O2-組成的正八面體空隙中，Ca2+與O2-的最短距離為面對角線的一半，其長度為anm，則晶胞的邊長應(yīng)為nm，根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有Ca2+個數(shù)為8=1，含有O2-個數(shù)為6=3個，含有Ti4+個數(shù)為1個，則整個晶胞的質(zhì)量為該晶胞的體積為cm3，則該晶胞的密度為g·cm-3。

(2)

由上題可知，Ti4+處于6個O2-組成的正八面體空隙中，Ti4+和其中對頂面心上的2個O2-處于一條直線上，Ti4+處于2個O2-之間，若在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點位置，則O2-處于晶胞的棱心位置?！窘馕觥?1)正八面體

(2)棱心17、略

【分析】【詳解】

(1)Cl-的核外電子有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，占有9個原子軌道，中氯原子之間通過共價鍵相結(jié)合，故化學(xué)鍵類型是共價鍵，HClO分子內(nèi)氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對電子對，電子式是

(2)由圖知，A點溶液中含氯微粒為HClO與ClO-、且HClO與ClO-濃度相同，HClO呈弱酸性，ClO-濃度因水解使溶液呈堿性，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度；所以溶液呈弱堿性。

(3)B點向右即加入NaOH溶液使飽和氯水的pH增大，①B點溶液存在反應(yīng)：則隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。

；②由圖知，B點還存在ClCl2、Cl-；則存在隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。

(4)堿性越強(qiáng)時，含氯微粒為氯離子和次氯酸根離子，按得失電子數(shù)守恒，+1加氯和-1價氯等物質(zhì)的量，則Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的上限為0.5?！窘馕觥?共價鍵HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大0.518、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)K原子核外有4個能層：K；L、M、N；能量依次增高，處于N層上的1個電子位于s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知氮原子價電子排布式為2s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價電子的軌道表達(dá)式為

(3)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4；前者的3d軌道中5個電子均未成對，后者的2p軌道中有2個電子未成對，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多；

(5)Ni是28號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；根據(jù)洪特規(guī)則可知；Ni原子3d能級上8個電子盡可能分占5個不同的軌道，其未成對電子數(shù)為2；

(5)Ge(鍺)元素在周期表的第四周期ⅣA族，因此核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，p軌道上的2個電子是未成對電子?！窘馕觥竣?N②.球形③.④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.Mn⑥.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2⑦.2⑧.1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2⑨.219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B2O3、CaF2和H2SO4反應(yīng)生成BF3、CaSO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；

(2)在BF3分子中，B原子價電子對數(shù)是無孤電子對，BF3為平面三角形，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子價電子對數(shù)是無孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體形；原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微?；榈入娮芋w，與BF互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4等?！窘馕觥緽2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O120°sp2雜化正四面體形CCl420、略

【分析】【詳解】

基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個電子可以進(jìn)入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個雜化軌道分別與兩個氯原子的軌道重疊形成兩個鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

【解析】基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個電子可以進(jìn)入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個雜化軌道分別與兩個氯原子的軌道重疊形成兩個鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

21、略

【分析】【分析】

元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是Cu元素；Y是S元素，Z是O元素。

(1)①X離子位于晶胞的頂點和面心，則在1個晶胞中，含有的X離子數(shù)目=8×+6×=4；

②該晶胞中X離子數(shù)目8×+6×=4；Y離子位于晶胞內(nèi)；離子數(shù)目=4，所以X和Y離子數(shù)目之比等于4：4=1：1，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；

(2)在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其溶解性增大而H2O與H2S分子間無氫鍵形成；因此溶解度較??；

(3)SO42-中價層電子數(shù)=4+×(6+2?4×2)=4，且S原子上沒有孤電子對，所以SO42-呈正四面體結(jié)構(gòu)；

(4)在[Zn(NH3)4]Cl2中含有4個配位體NH3，4個配位體NH3的N原子與中心離子Zn2+形成4個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；在每個配位體中含有3個N-H共價鍵，共價鍵也屬于σ鍵，因此每1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為：(3×4+4)mol×NA/mol=16NA；

(5)HClO2和HClO3都是一元酸，可以分別表示為(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目大于HClO2分子中非羥基氧原子的數(shù)目，故HClO3分子中Cl的正電荷更高，導(dǎo)致-O-H中的共用電子對更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易電離出H+；即溶液的酸性更強(qiáng)。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及化學(xué)式的確定、氫鍵的作用、酸性強(qiáng)弱比較方法，明確化學(xué)式的確定方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響是解本題關(guān)鍵，注意在配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位鍵也是σ鍵，為易錯點，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；共價三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵?！窘馕觥竣?4②.ZnS③.水分子與乙醇分子之間形成氫鍵④.正四面體⑤.16NA或16×6.02×1023個⑥.＜⑦.HClO2和HClO3可以分別表示為(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目大于HClO2分子中非羥基氧原子的數(shù)目，故HClO3分子中Cl的正電荷更高，導(dǎo)致-O-H中的電子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易電離出H+，即酸性更強(qiáng)(只要答出HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目多，分子中Cl的正電荷更高即可給分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu核外有29個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，所以有29個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，其在周期表中的位置第四周期第IB族，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性O(shè)＞C，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性C＞Si，Ba是金屬，電負(fù)性最小，即Si、O、Ba元素電負(fù)性由大到小的順序為O>Si>Ba，故答案為：29、第四周期第IB族、O>Si>Ba。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心離子的配合物，其Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對，故答案為：O。

(3)Si、SiC都是原子晶體，熔點高，干冰(或CO2晶體)是分子晶體，熔點低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點比Si高，則Si、SiC、CO2三種物質(zhì)晶體狀態(tài)時熔點由高到低的順序為：SiC>Si>CO2，原因是：Si、SiC都是原子晶體，熔點高：干冰(或CO2晶體)是分子晶體；熔點低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點比Si高。

(4)①等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或原子，即CO的一種常見等電子體分子的電子式為：NO的價層電子對為3，則NO的VSEPR模型為平面三角形。HNO3比HNO2，前者的非羥基氧個數(shù)多于后者，導(dǎo)致中心原子的正電性增強(qiáng)，容易吸附NOH中氧的電子，在水分子的作用下，H+易電離出來，所以酸性HNO2弱于HNO3；故答案為：平面三角形；弱于。

②i由于g-C3N4分子中N原子形成2個δ鍵且有一個孤電子對，即N原子sp2雜化，故答案為：sp2雜化。

ii每個晶胞中含有6個C和8個N，一個晶胞質(zhì)量為：晶胞體積為Vcm3，該晶胞的密度為=g/cm3，故答案為：g/cm3。

iii平移過去完全重疊就是最小單元，故答案為：【解析】29第四周期第IB族O>Si>BaOSiC>Si>CO2Si、SiC都是原子晶體，熔點高：干冰(或CO2晶體)是分子晶體，熔點低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點比Si高平面三角形弱于sp2雜化g/cm323、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，C元素由-2價升高為0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升高的價數(shù)與化合價降低的價數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個CH3COOH分子含有7個σ鍵和一個π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

已知：①“濾渣1”的成分是和②“水浸”后濾液中主要陰離子為和黑鎢礦和氧氣、碳酸鈉焙燒水浸后過濾得到和濾渣，W、P、As、Si元素進(jìn)入濾液；加入次氯酸鈉將P、As元素轉(zhuǎn)化為五價P、As元素，便于后續(xù)和鎂離子生成沉淀；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，生成硅酸沉淀，加入氯化鎂生成和形式沉淀，過濾得到濾液中含有W，加入氯化鈣后生成鎢的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2；

基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為5。

(2)

發(fā)生“焙燒"時的化學(xué)為和氧氣、碳酸鈉焙燒生成二氧化碳、氧化鐵和反應(yīng)為4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根離子和氫離子生成硅酸沉淀，“濾渣2”的主要成分是H2SiO3；加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是使硅酸根離子充分反應(yīng)，防止生成硅酸膠體，不利于沉淀分離。

(4)

NaClO具有強(qiáng)氧化性，由題干可知，“水浸”后濾液中含有離子，而“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)

已知，時，則有則說明沉淀完全。

(6)

“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次?！窘馕觥?1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根離子充分反應(yīng)；防止生成硅酸膠體。

(4)將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)時，則有則說明沉淀完全。

(6)將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次26、略

【分析】【分析】

黑錳粉水洗除去可溶性物質(zhì)，分離胡固體通入空氣焙炒從而除炭、并氧化為二氧化錳；加入稀硫酸；過氧化氫生成硫酸錳，加入MnO調(diào)節(jié)pH過濾分離得到硫酸錳溶液；

【詳解】

（1）錳為25號元素，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s2；

（2）①“濾液a”中含有銨根離子，銨根離子水解生成生成氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，

②氯化銨溶解度低溫時較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得固體；

（3）氧氣具有氧化性，氧化生成二氧化錳和水，化學(xué)方程式為

（4）①二氧化錳催化過氧化氫生成水和氧氣，實驗I中的作用是催化劑；實驗II中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解，反應(yīng)中錳元素化合價降低，中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)；過氧化氫為還原劑起還原作用；

②由實驗可知，酸性條件下，二氧化錳被過氧化氫還原，故“酸浸”溶解時加入試劑的順序是先加入稀硫酸再加入過氧化氫溶液；

（5）鐵離子和KSCN溶液變紅色，故實驗為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀?！窘馕觥?1)[Ar]3d54s2

(2)過濾。

(3)

(4)催化作用還原劑先加入稀硫酸再加入過氧化氫溶液。

(5)KSCN溶液溶液不變色27、略

【分析】【分析】

廢料與稀硫酸、稀硝酸酸溶反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳。雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，除掉鐵離子，通入硫化氫除掉銅離子，硫化氫可與銅離子反應(yīng)生成硫化銅，加入氟化鈉，可生成氟化鈣；氟化鎂沉淀，最后調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鎳沉淀。

【詳解】

(1)“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，SiO2不溶于硫酸和硝酸，廢渣的主要成分是SiO2；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O。故答案為：SiO2；5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O；

(2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，“除鐵”時H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是鐵氰化鉀溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點