2024年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷369考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))2、下圖為番茄電池裝置示意圖；下列說法正確的是。

A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋅片質(zhì)量減小，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A.在石蠟油的分解實驗中，碎瓷片起到了催化劑的作用B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解D.煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化4、在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3+Q（Q>0）。當氣體的物質(zhì)的量減少了0.315mol時反應(yīng)達到平衡，并且測得相同溫度下氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A.當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD.達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%5、下列說法正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸制取H2時，為增大反應(yīng)速率，可以將硫酸改為98%的硫酸B.在反應(yīng)C+CO22CO中，若v(CO)為1mol?L-1?min-1，則v(C)為0.5mol?L-1?min-1C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)溫度D.鹽酸與K2CO3粉末反應(yīng)時，將鹽酸的濃度增大一倍，用量減半，可以加快反應(yīng)速率評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機物中有4種官能團D.該有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)7、常溫下，某溶液中只含有中的若干種離子，且各離子物質(zhì)的量濃度相同，取該溶液進行如下實驗。已知：稀有強氧化性，還原產(chǎn)物為遇濃燒堿溶液放下列說法正確的是。

A.原溶液中可能含有的陽離子和B.原溶液中一定存在陰離子C.沉淀A是沉淀B是D.濾液X中一定存在和8、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為12009、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電池加熱時，電子由電極b經(jīng)過導(dǎo)線流向電極aB.電池加熱時，電極a的電勢比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補充Fe2+10、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還受其他因素影響D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、下表為元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金屬性最強；元素_______的金屬性最強；(寫元素符號)。

(2)表中半徑最大的元素是_______；(寫元素符號)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦對應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強的是_______；(寫化學(xué)式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為_______；

(5)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是_______。12、甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。氣態(tài)甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？_________，原因是_______________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。13、在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)隨時間的變化如下表:。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強保持不變。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器內(nèi)密度保持不變14、現(xiàn)有5種有機物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______(填序號，下同)；能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______；既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是_______。能使酸性高錳酸鉀褪色的是_______。

(2)下列說法正確的是_______(填字母)。

A．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

B．某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中必定含有碳；氫、氧三種元素。

C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)生成的是一氯甲烷和氯化氫。

D．乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl15、將鋅片；銅片用導(dǎo)線連接后；置于稀硫酸中，形成原電池，如圖所示：

負極是___；負極反應(yīng)式：___；銅片質(zhì)量___（選填：增加、不變、減少）；其正極反應(yīng)式：___；在導(dǎo)線中e-流動方向是___→___。16、在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

反應(yīng)過程如圖所示；其中只有3條曲線是正確的。請回答：

(1)A點處，v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A點正反應(yīng)速率_______B點正反應(yīng)速率。

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a.v（NO2）=2v（O2）b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________（填字母）。

a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度。

c.減小O2的濃度d.選擇高效的催化劑17、現(xiàn)有下列各組微粒和物質(zhì)：

A．和B.和C．與D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互為同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是_______。

(5)如圖表示幾種烴的碳骨架結(jié)構(gòu)。分子式可用表示的是_______(填序號)。

(6)寫出G中兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______。18、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可以合成甲醇：在密閉容器中充入氫氣和二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為_______。為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(寫一條即可)。

(2)解釋溫度低于時，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大的原因：______。

(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其他條件相同時，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率_______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。

(4)下圖表示氫氣的轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系，請在圖中畫出壓強分別為和(其他條件相同)時對應(yīng)的變化曲線并標出相應(yīng)的條件______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)20、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備；工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：。溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)濾液②中加入雙氧水的作用是_______________________________。

(5)若“濾液②”中加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____(填“是”或“否”)?！綟ePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24】評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)21、有A；B、C、D、E、F六種有機化合物；存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：A屬于烴；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，且相對分子質(zhì)量不超過30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀；C是無色；易揮發(fā)、有特殊香味的液體，含在各種飲用酒中；F屬于酯，酯在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和醇。

請寫出A～F六種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)A、____________________________(2)B、___________________________

(3)C、____________________________(4)D、___________________________

(5)E、____________________________(6)F、___________________________22、尼龍是世界上出現(xiàn)的第一種合成纖維。尼龍的出現(xiàn)使紡織品的面貌煥然一新；它的合成是合成纖維工業(yè)的重大突破，同時也是高分子化學(xué)的一個重要里程碑。下圖是以1,3—丁二烯為原料來合成尼龍66的路線：

已知：

③A存在順反異構(gòu)。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）下列關(guān)于有機高分子化合物的說法正確的是________。

A.有機高分子化合物均可水解為小分子。

B.淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n；它們互為同分異構(gòu)體。

C.蛋白質(zhì)的鹽析過程是物理變化。

D.因蛋白質(zhì)在高溫下易變性；所以疫苗保存時需冷藏。

（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，A→B的反應(yīng)類型為___________。

（3）D中所含官能團的名稱為_______________________。

（4）寫出C+E→F的化學(xué)方程式______________。

（5）與E官能團相同的同分異構(gòu)體有______種（不包括E），寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2:4:1:3的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（6）已知：

以CH2=CH2為原料，其他無機試劑任選合成

結(jié)合本題信息寫出合成路線_____________________________。23、乙酸環(huán)己酯是一種香料；可用于配制蘋果；香蕉等果香型香精。一種制備乙酸環(huán)己酯的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①所用試劑是__________，由石油獲得E的生產(chǎn)工藝稱為___________。

(2)G中官能團名稱是_______，在反應(yīng)①～④中，原子利用率理論上可達100%的是_____(填序號)。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型是_________。

(4)下列關(guān)于合成路線中所涉及物質(zhì)的說法正確的是___________(填標號)。

a．A、E分子中的原子均處于同一平面b．用水可分離A和B的混合物。

c．D和E均能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)d．F與D互為同系物。

(5)X是E的同系物，其相對分子質(zhì)量比E大42，X可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中含3個－CH3的X結(jié)構(gòu)簡式為____________。24、已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

②

現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E；其合成路線如圖所示。回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B_____；C______。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是__________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計B的催化氧化的實驗裝置如圖所示；試回答下列問題。

①甲的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_______(填字母)。

A.B.C.D.

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現(xiàn)象為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素；屬于烴類，不溶于水，故A錯誤；

B．該分子中含有飽和碳原子；不可能所有原子共面，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)對稱性可知；含4種H，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)金屬的活潑性知；酸性條件下，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．該原電池中；鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，銅作正極，得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．該原電池中，鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2+；鋅片質(zhì)量會減少，故B錯誤；

C．該原電池中；鋅作負極，銅作正極，電子從負極Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu片，故C正確；

D．該裝置是原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A；在石蠟油的分解實驗中；加入碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片起催化劑作用，選項A正確；

B、溴水能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，苯能使溴水褪色是因為Br2在苯中的溶解度比在水中的溶解度大；發(fā)生萃取而褪色，二者褪色原理不同，選項B錯誤；

C；油脂不是高分子化合物；選項C錯誤；

D；煤的干餾屬于化學(xué)變化；而石油的分餾屬于物理變化，選項D錯誤。

答案選A。4、D【分析】【分析】

設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量是x；相同條件下，混合氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比；

=0.825；解得x=0.7mol。

【詳解】

A．SO3的生成與SO2的消耗反應(yīng)方向一致；所以不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A錯誤；

B．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，故B錯誤；

C．三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以沉淀是硫酸鋇，根據(jù)以上分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量是0.63mol，根據(jù)硫原子守恒知，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.63mol，m=nM=0.63mol×233g·mol－1=146.79g；故C錯誤；

D．結(jié)合以上分析可知，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算、平衡的移動、化學(xué)平衡的判斷等知識點，注意三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，為易錯點。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe在濃硫酸中鈍化；不能生成氫氣，A項錯誤；

B.碳是固體；濃度為定值，一般不用固體表示反應(yīng)速率，B項錯誤；

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)；C項錯誤；

D.濃度越大；反應(yīng)速率越快，量多量少不影響反應(yīng)速率，D項正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【詳解】

A．該有機物含有碳碳雙鍵；與溴能發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機物中含有1個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，所以1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．該有機物中含有碳碳雙鍵；醇羥基和羧基三種官能團；C錯誤；

D．酯化反應(yīng)是羧酸與醇發(fā)生反應(yīng)；該有機物中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。

答案選BD。7、BC【分析】【分析】

由實驗流程可知，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無加入過量硝酸鋇溶液有氣體，說明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A為BaSO4，氣體為NO；向濾液X中加入過量NaOH有氣體，說明溶液中含有氣體為NH3，沉淀B為Fe(OH)3沉淀，由于各離子物質(zhì)的量濃度相同，由電荷守恒關(guān)系可知，只能含有Fe2+、Cl-、而Na+和Fe3+不存在；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、不可能含有的陽離子Na+和Fe3+；A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、可知原溶液中一定存在陰離子Cl-、B正確；

C．根據(jù)上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀B為Fe(OH)3；C正確；

D．根據(jù)上述分析可知濾液X中一定存在Fe2+和D錯誤；

故合理選項是BC。8、CD【分析】【詳解】

A.t1時刻A；B、C的物質(zhì)的量相等；但之后就繼續(xù)發(fā)生變化，因此反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B錯誤；

C.由圖知：0~10min內(nèi)，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質(zhì)的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B2C；C正確；

D.該溫度下，單位不要求，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200，D正確；

答案選CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負極，a為正極，電子由負極b經(jīng)過導(dǎo)線流向正極a；A正確；

B．根據(jù)選項A分析可知：電池加熱時，b電極為負極，a電極為正極，正極的電勢比負極的電勢高，故電極a的電勢比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會與溶液中的Fe3+、Fe2+反應(yīng)形成沉淀；使溶液中自由移動的離子濃度降低，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性減弱，C錯誤；

D．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時Fe2+在b電極表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時，不需要補充Fe2+；D錯誤；

故合理選項是AB。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由②③可知；溫度相同時，pH越小，氧化率越大，錯誤；

B．由①②可知；pH相同時，溫度越高，氧化率越大，錯誤；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；溫度影響外；還受其他因素影響，如濃度等，正確；

D．綜上降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率；正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強；同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以表中元素F的非金屬性最強；K元素的金屬性最強；

(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大；所以表中半徑最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則其對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，因此三種元素對應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強的是F2；

(4)元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HBr；

(5)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。表中元素能夠形成含氧酸，且其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是HClO4?！窘馕觥縁KKF2HCl＞HBrHClO412、略

【分析】【詳解】

（1）通過圖像可以看出；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：吸熱；

（2）一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)的途徑無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的，因此，本題正確答案是：相同；一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；

（3）從圖像可以看出，甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛為吸熱反應(yīng)，而且吸收的熱量為（E2－E1），故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol，因此，本題正確答案是：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol?！窘馕觥课鼰嵯嗤粋€化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2為生成物，當達到平衡時，n(NO)＝0.007mol，則n(NO2)＝0.013mol；濃度為0.0065mol/L；先計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算氧氣速率；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)的速率相等；各成分的含量保持不變的狀態(tài)。

【詳解】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2為生成物，在0s時，c(NO2)＝0mol/L，隨反應(yīng)的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，則反應(yīng)生成n(NO2)＝0.013mol，濃度為0.0065mol/L，所以表示NO2變化的曲線是b；0～2s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案為b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反應(yīng)速率；故無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)；當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故正確；

C、v逆(NO)=2v正(O2)說明正；逆反應(yīng)速率相等；該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故正確；

D；由于氣體總質(zhì)量不變；氣體總體積也不變，因此無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，無法說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

BC正確；故答案為BC。

【點睛】

先計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算氧氣速率是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)葡萄糖是多羥基醛；含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)序號是③；

乙酸乙酯分子中含有酯基；在酸作催化劑的條件下加熱，能夠發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙酸和乙醇，故能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)序號是⑤；

乙酸分子中含有羧基；是一元羧酸，具有酸性，在一定條件下能夠與含有羥基的醇或酚類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，故具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)序號是④；

乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，既能與H2、Br2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；又能發(fā)生加聚反應(yīng)，故既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)序號是①；

①乙烯；②乙醇、③葡萄糖具有還原性；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，故能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)序號是①②③；

(2)A．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；但含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中一定含有碳；氫兩種元素，但不一定含有氧元素，B錯誤；

C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氫；C錯誤；

D．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl；D正確；

故合理選項是D?！窘馕觥竣?③②.⑤③.④④.①⑤.①②③⑥.D15、略

【分析】【分析】

【詳解】

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，Zn失去電子變成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+，H+在銅片一極得到電子變成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑，原電池中電子由負極(Zn)移向正極(Cu)，故答案為：鋅片；Zn-2e-===Zn2+；不變；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu。【解析】鋅片Zn-2e-===Zn2+不變2H++2e-===H2↑ZnCu16、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)正向進行；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；逆向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)一氧化氮的平衡濃度以及變化濃度計算氧氣的平衡濃度，根據(jù)公式v=計算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；

(4)一般增大反應(yīng)物的濃度；增大壓強；升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)中；一氧化氮的濃度逐漸減小可知：該反應(yīng)是正向進行建立平衡的，所以A點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A點向正向進行，B點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以A點速率大于B點速率；

(2)反應(yīng)中NO的濃度變化量△c(NO)==0.0065mol/L，所以O(shè)2的濃度減小量是0.00375mol/L，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知NO2濃度變化量△c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2的變化的曲線是b曲線，從0～2s內(nèi)用NO濃度變化表示反應(yīng)速率為v(NO)==0.003mol/(L?s)；由于v(NO):v(O2)=2:1，所以v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L·min)；

(3)a.在任何時刻都存在速率關(guān)系v(NO)=2v(O2)；所以不能據(jù)此判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，a錯誤；

b.反應(yīng)在恒容密閉容器內(nèi)進行，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，若容器內(nèi)壓強保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b正確；

c.在任何時刻都存在速率關(guān)系v(NO)正=2v正(O2)，若v逆(NO)=2v正(O2)，則v(NO)正=v逆(NO)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的容積不變，因此無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的密度保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d錯誤；

故合理選項是bc；

(4)a.及時分離出NO2氣體；會使物質(zhì)的濃度降低，因此會降低反應(yīng)速率，a錯誤；

b.適當升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，b正確；

c.減小O2的濃度；物質(zhì)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率降低，c錯誤；

d.選擇高效的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率；d正確；

故合理選項是bd。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，涉及速率的概念及計算和影響因素及平衡狀態(tài)的判斷方法、平衡狀態(tài)的特征等，根據(jù)速率計算公式及用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率關(guān)系及結(jié)合平衡時用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(正)=v(逆)來分析解答即可?！窘馕觥竣?>②.>③.b④.0.0015mol/(L·min)⑤.bc⑥.bd17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．與都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個“CH2”；兩者互為同系物；

D．和的分子式相同，都為C5H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

E．和都代表二氟甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)；

G．和前者是環(huán)己烷后者是苯；結(jié)構(gòu)不同；

結(jié)合以上分析可知；

(1)互為同位素的是B；(2)互為同系物的是C；(3)互為同分異構(gòu)體的是D；F；(4)屬于同一種物質(zhì)的是E；

(5)分子式可用滿足飽和鏈烴的通式；所以沒有不飽和度，則結(jié)構(gòu)中沒有雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的是：①③；

(6)G中前者是環(huán)己烷后者是苯，兩者轉(zhuǎn)化的方程式為：【解析】BCD、FE①③：18、略

【分析】【詳解】

(1)時；升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為為了降低會成甲醇的成本，應(yīng)該盡可能地使平衡向右移動，可增加的充入量，故答案為：放熱；增加的充入量(合理即可)；

(2)溫度低于時；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大；

(3)溫度低于時；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，W點達到平衡，因此氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于在W點的轉(zhuǎn)化率。Q點和M點，甲醇的體積分數(shù)相等，則Q點體系中各物質(zhì)濃度與M點相同，但M點溫度高于Q點，因此甲醇在Q點的正反應(yīng)速率小于在M點的正反應(yīng)速率，故答案為：小于；小于；

(4)增大壓強，平街正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，增大投料比氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此作圖如下：【解析】放熱增加的充入量(合理即可)溫度低于時，反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大小于小于四、判斷題(共1題，共8分)19、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)20、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti3O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后過濾，沉淀為TiO2．xH2O，與雙氧水反應(yīng)Ti元素的化合價升高，生成(NH4)2Ti5O15，與LiOH反應(yīng)后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反應(yīng)生成Li4Ti3O12；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒②中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑；以此來解答。

【詳解】

(1)由圖可知；當鐵的凈出率為70%時，100℃時用時間最少，所采用的實驗條件為選擇溫度為100℃，故答案為：選擇溫度為100℃；

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O，故答案為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O；

(3)40℃時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高；因溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解；氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率，故答案為：溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率；

(4)水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，答案為：氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4；

(5)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5，由Ksp(FePO4)，可知c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，則無沉淀生成，故答案為：c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24；則無沉淀生成。

【點睛】

此題考查制備類化工流程題，具體分析每一個的步驟，了解流程的反應(yīng)物是什么，生成物是什么？抓住關(guān)鍵信息，比如“溫度”“雙氧水”這些信息的作用，從產(chǎn)物去推反應(yīng)物，最后一問比較靈活，應(yīng)用溶度積常數(shù)，判斷是否有沉淀生成?！窘馕觥窟x擇溫度為100℃FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，則無沉淀生成六、有機推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【詳解】

本題考查有機物的推斷，A屬于烴，衡量一個國家石油化工水平，因此A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，說明B中含有溴元素，A→B：乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，或乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2Br－CH2Br，C是無色、易揮發(fā)、有特殊香味的液體，含在各種飲用酒中，說明C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，F(xiàn)為酯，是乙醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，C→D發(fā)生氧化反應(yīng)，生成醛，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D→E發(fā)生醛的氧化，E為乙酸，即E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3。

點睛：本題突破口是A，乙烯是衡量一個國家石油化工水平的標志，然后根據(jù)題目所給信息進行大膽猜測，可以得出其余物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.CH3CH2Br③.CH3CH2OH④.CH3CHO⑤.CH3COOH⑥.CH3COOCH2CH322、略

【分析】【詳解】

根據(jù)尼龍66的結(jié)構(gòu)，由已知，流程中1，3—丁二烯與Cl2加成生成A.A與HCN取代生成B.B與H2加成生成C.H2N(CH2)6NH2，B在H+/H2O條件下水解生成D.D和H2加成生成E.HOOC(CH2)4COOH；E和C縮聚生成尼龍66。

（1）A項，一般加成聚合物都沒法水解，例如聚乙烯、聚1，3—丁二烯、聚異戊二烯等，多數(shù)縮合聚合物可以水解，例如聚對苯二甲酸乙二酯（滌綸）、聚酰胺（例如尼龍）等，A錯誤；B項，分子式(C6H10O5)n中的n值不確定；淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C項，蛋白質(zhì)的鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加濃無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D項，疫苗屬于生物或者蛋白