2024年北師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷957考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）A.B.C.D.2、下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是（）A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+和SO3D.CH4和NH33、我國(guó)前科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2?H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來(lái),而且結(jié)構(gòu)也沒(méi)有發(fā)生改變,得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體,經(jīng)測(cè)定H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖所示,結(jié)合以上信息,下列說(shuō)法中正確的是()

A.H2O2僅有氧化性B.H2O2是非極性分子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—OHC.H2NCONH2和H2O2是通過(guò)氫鍵結(jié)合的D.任何分子式中的"?"都表示氫鍵4、下列各分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是A.P4B.CO2C.H2SD.NH35、石英晶體的平面示意圖如圖；它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作是晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)O)，其中硅；氧原子數(shù)比是m∶n，有關(guān)敘述正確的是()

A.m∶n＝2∶1B.6g該晶體中含有0.1NA個(gè)分子C.原硅酸根(SiO)的結(jié)構(gòu)為則二聚硅酸根離子Si2O中的x＝7D.石英晶體中由硅、氧原子構(gòu)成的最小的環(huán)上含有的Si、O原子個(gè)數(shù)和為86、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是。晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）NaClS8HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)2573K——易溶于CS2——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個(gè)C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵7、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是A.60gSiO2晶體中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))B.在立方ZnS晶體(如圖所示)中，Zn2+、S2-的配位數(shù)都是8

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,NaCl的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl-中心間的距離為cmD.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的O2-圍成正八面體評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、元素的第一電離能：Al_________Si（填“>”或“<”）9、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為_(kāi)___；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開(kāi)__。10、每個(gè)時(shí)代的發(fā)展都離不開(kāi)化學(xué)材料。黃銅是人類最早使用的合金之一；主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__，屬于周期表___區(qū)元素。電子占據(jù)最高能層的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__。

（2）第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天藍(lán)色）中加入過(guò)量氨水將生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深藍(lán)色），原因是___；向深藍(lán)色溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___。11、在極性分子中，正電荷重心與負(fù)電荷重心間的距離稱為偶極長(zhǎng)，通常用表示。極性分子的極性強(qiáng)弱與偶極長(zhǎng)和電荷量（）有關(guān)，一般用偶極矩（）來(lái)衡量。分子的偶極矩是偶極長(zhǎng)和電荷量的乘積，即在非極性分子中，其正、負(fù)電荷重心重合，故為0。試回答下列問(wèn)題：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中的有______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________；

②BCl3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________，中心原子的雜化方式為_(kāi)___________________。

（3）治癌藥物具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)頂點(diǎn)。已知該化合物有兩種同分異構(gòu)體，棕黃色化合物的淡黃色化合物的試寫出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________（棕黃色）、____________________（淡黃色），在水中溶解度較大的是____________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。12、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，W基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____（填化學(xué)式；寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為_(kāi)___，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有____。

評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共9題，共18分)13、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。

試回答：

（1）X元素原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)_______________________________________。

（2）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________，中心原子的雜化類型為_(kāi)_________，分子為_(kāi)_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）該化合物在常溫下為液體，它的沸點(diǎn)與SiCl4的比較，__________(填化學(xué)式)的高，原因是______________________________________________________。14、鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br；I等。請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題。

(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。

(2)Br原子的M層核外電子排布式為_(kāi)________。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_(kāi)_______，BF3分子中B－F鍵的鍵角為_(kāi)_______。

(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____，NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

15、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過(guò)程如下：

①試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過(guò)濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。16、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞Ab．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Qd．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；屬于s區(qū)元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；屬于ds區(qū)元素。

c．M的外圍電子排布式為6s1；屬于ds區(qū)元素。

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：

（4）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為_(kāi)___________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。17、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng):5C2H5OH+4MnO4-+12H++13H2O=5CH3COOH+4[Mn(H2O)6]2+。

(1)H、C、O中.原子半輕最大的是______(填元素符號(hào)，下同).電負(fù)性最大的是___________。

(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn-O化學(xué)鍵稱為_(kāi)______鍵,其電子對(duì)________由提供。H2O與H+結(jié)合生成H3O+,與H3O+所含原子總數(shù)相等的等電子體是________(填分子式,寫一種)。

(3)在上述反應(yīng)中C2H5OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH，C原子的雜化軌道類型由____變?yōu)開(kāi)_______。

(4)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還因?yàn)開(kāi)___________。

(5)第一電離能I1(O)___(填”>”“<”或”=“)I1(S),其原因是___________________。

(6)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則β-MnSe的密度=____(列出表達(dá)式)g·cm-3。

18、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。請(qǐng)解釋AsH3比NH3沸點(diǎn)低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為_(kāi)__。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標(biāo)號(hào))。

鐵原子的配位數(shù)是___，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。19、碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）碳原子的價(jià)電子排布圖：________________，核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物；下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序______________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_________________________________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請(qǐng)問(wèn)該吡啶中的大π鍵表示為_(kāi)_____________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無(wú)機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化成CO2的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是__________。

A．每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變B．分子極性變化。

C．原子間成鍵方式改變D．分子的熔沸點(diǎn)變大。

②干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，晶體中的空間利用率：干冰_______冰。(填“>”、“<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因___________。

（4）在2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度的表達(dá)式為_(kāi)_____________g/cm3。

20、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，選擇碲化鋯（ZrTe5）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬－絕緣體的轉(zhuǎn)換。Te屬于ⅥA元素。回答下列問(wèn)題：

(1)鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是___，Zr2+的價(jià)電子排布圖是___。

(2)O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。

(3)H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是___。

(4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號(hào))，1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是___。

(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是___。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為_(kāi)__g/cm3。

21、硅、鎵、鍺、硒等單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵)都是常用的半導(dǎo)體材料，廣泛用于光電應(yīng)用領(lǐng)域。具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物(通常用ABX3表示)作為一種新型半導(dǎo)體材料也備受關(guān)注，A是陽(yáng)離子(CH3NHCs+等)，B是二價(jià)金屬陽(yáng)離子(Pb2+，Sn2+等)；X是鹵離子。

(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，其能量最高軌道的電子云形狀為_(kāi)_____。

(2)鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(用元素符號(hào)表示)。

(3)CH3NH中N原子的雜化方式為_(kāi)_____，該離子與______分子互為等電子體；CH3NH中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角______(填“大”或“小”)，理由是______。

(4)鍺的一種氧化物的立方晶胞如圖所示：

其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____，O的配位數(shù)為_(kāi)_____，每個(gè)Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有______個(gè)。已知Ge與O的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度ρ=______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)24、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為_(kāi)_______，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_(kāi)____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為_(kāi)_____。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

根據(jù)能量最低原理可知錳原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知，外圍電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為：故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

A．CO2中C形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，SO2中S形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp2雜化；不相同，故A錯(cuò)誤；

B．BeCl2中Be形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，BF3中B形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化；不相同，故B錯(cuò)誤；

C．H3O+中O原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp3雜化，而SO3中S原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==0，為sp2雜化；不相同，故C錯(cuò)誤；

D．CH4中C形成4個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，NH3中N形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp3雜化；相同，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3、C【分析】【詳解】

A．H2O2的氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，H2O2的正負(fù)電荷中心不重合，所以H2O2是極性分子；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-OH，B錯(cuò)誤；

C．科學(xué)家把尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2?H2O2，兩者結(jié)構(gòu)都沒(méi)有變化，所以尿素(H2NCONH2)和H2O2是通過(guò)氫鍵形成加合物H2NCONH2?H2O2；C正確；

D．分子式中的"?"不一定都表示氫鍵，如CuSO4?5H2O中并沒(méi)有氫鍵，5個(gè)H2O中，有4個(gè)H2O與Cu2+形成配位鍵；還有1個(gè)結(jié)晶水，D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．P4為非金屬單質(zhì)；只存在P-P非極性鍵，A不符合題意；

B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；含有C=O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，B符合題意；

C．H2S結(jié)構(gòu)式為為含有極性鍵的極性分子，C不符合題意；

D．NH3的結(jié)構(gòu)式為為含有極性鍵的極性分子，D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A、每個(gè)Si原子占有O原子個(gè)數(shù)=4×=2；則Si；O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；

B；該晶體是原子晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C、原硅酸（H4SiO4）的結(jié)構(gòu)可表示為兩個(gè)原硅酸分子可發(fā)生分子間脫水生成二聚原硅酸：二聚原硅酸電離出6個(gè)H+后，形成帶6個(gè)負(fù)電荷的二聚原硅酸根離子，二聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)可表示為：則二聚硅酸根離子Si2OX6-中的x=7；故C正確；

D、在SiO2晶體中；每個(gè)環(huán)上有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間含有一個(gè)O原子，所以由Si；O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查分析、計(jì)算及空間想像能力，明確Si、O原子之間的關(guān)系及二氧化硅空間結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，C選項(xiàng)也可以利用化合價(jià)代數(shù)和等于離子電荷計(jì)算。6、B【分析】【詳解】

A.晶體硼是由非金屬原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的，且其熔點(diǎn)高，應(yīng)屬于原子晶體，每個(gè)硼原子與其他硼原子間形成5個(gè)共價(jià)鍵，則該結(jié)構(gòu)單元中含B一B鍵的個(gè)數(shù)為每個(gè)正三角形平均占有硼原子的個(gè)數(shù)為故結(jié)構(gòu)單元中含正三角形個(gè)數(shù)為故A正確；

B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+有12個(gè)；故B不正確；

C.S8分子中同種原子間形成非極性鍵；故C正確；

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N；故其分子中含有2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，故D正確；

故答案選：B。7、B【分析】【詳解】

A.n(SiO2)===1mol，在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵，因此60gSiO2中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為4mol，Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA；故A正確；

B.晶胞中含有表示小球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4個(gè)；黑色球位于體心，共4個(gè)，所以立方ZnS晶體的每個(gè)晶胞中含有4個(gè)鋅離子，其配位數(shù)為4，含有4個(gè)硫離子，其配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則在氯化鈉晶胞中，含Cl-4個(gè)，含Na+4個(gè)，根據(jù)密度公式可得所以晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)為而兩個(gè)距離最近的Cl-中心間的距離等于面對(duì)角線的一半，所以兩個(gè)距離最近的Cl-中心間的距離為即故C正確；

D.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心和頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2-距離最近，Ca2+的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體；故D正確。

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

同周期；從左到右，總體上第一電離能逐漸增大（第二和第五主族例外）；故鋁的第一電離能小于硅。

答案為：<?！窘馕觥?lt;9、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C10、略

【分析】【分析】

（1）鋅的原子序數(shù)為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，價(jià)電子排布式為3d104s2；

（2）Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2；4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)；

（3）向天藍(lán)色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過(guò)量氨水生成更穩(wěn)定的深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液，說(shuō)明配位能力NH3分子大于H2O分子；向深藍(lán)色溶液中逐滴加入稀鹽酸；鹽酸先與銅氨絡(luò)離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，鹽酸過(guò)量，氫氧化銅沉淀溶解生成氯化銅。

【詳解】

（1）鋅的原子序數(shù)為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于周期表ds區(qū)元素，電子占據(jù)最高能層的電子位于為4s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：3d104s2；ds；球形；

（2）Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2；4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，Zn原子更不易失去1個(gè)電子，所以Zn原子的第一電離能較大，故答案為：大于；

（3）向天藍(lán)色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過(guò)量氨水生成更穩(wěn)定的深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液，說(shuō)明配位能力NH3分子大于H2O分子，這是因?yàn)镹原子的電負(fù)性小于氧原子，提供孤電子對(duì)能力強(qiáng)，形成的配位鍵更加穩(wěn)定；[Cu(NH3)4]2+在溶液中存在如下絡(luò)合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；加入鹽酸，氨分子與氫離子反應(yīng)，濃度減小，平衡向右移動(dòng)，銅離子與溶液中氫氧根結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，氫氧化銅沉淀溶于鹽酸生成氯化銅，溶液呈天藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色，故答案為：N原子的電負(fù)性小于氧原子，提供孤電子對(duì)能力強(qiáng)，形成的配位鍵更加穩(wěn)定；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色。

【點(diǎn)睛】

Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2，4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，Zn原子更不易失去1個(gè)電子是分析難點(diǎn)?！窘馕觥竣?3d104s2②.ds③.球形④.大于⑤.N原子的電負(fù)性小于氧原子，提供孤電子對(duì)能力強(qiáng)，形成的配位鍵更加穩(wěn)定⑥.先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色11、略

【分析】【詳解】

(1)是由極性鍵形成的雙原子極性分子；根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知，是直線形分子，正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，其偶極矩為0；都是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，其

(2)①說(shuō)明是極性分子，則是三角錐形結(jié)構(gòu)；

②說(shuō)明是非極性分子，其正、負(fù)電荷重心重合，應(yīng)是平面正三角形結(jié)構(gòu)；中心原子B與3個(gè)原子形成3個(gè)共價(jià)鍵(沒(méi)有孤電子對(duì))，即B原子的雜化方式是雜化；

(3)根據(jù)題意，具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若則為非極性分子，和分別對(duì)稱分布在四邊形的個(gè)頂點(diǎn)上，即正、負(fù)電荷重心重合，故淡黃色化合物是若則為極性分子，和在四邊形的4個(gè)頂點(diǎn)上的分布是不對(duì)稱的，即正、負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色化合物是根據(jù)相似相溶規(guī)律，水是極性分子，因此屬于極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】CS2三角錐形平面正三角形sp2雜化12、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，則Y應(yīng)該是氮元素。Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為硫酸根。陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4；陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價(jià)鍵。

考點(diǎn)：考查元素推斷、第一電離能、空間構(gòu)型、原子半徑、化學(xué)鍵、核外電子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共價(jià)鍵、配位鍵（2分）三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長(zhǎng)周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

（1）Ge元素是32號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素是17號(hào)元素，原子的最外層電子的電子排布圖為（2）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對(duì)稱，是非極性分子；（3）由于二者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高?！窘馕觥竣?ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2②.③.正四面體形④.sp3⑤.非極性分子⑥.GeCl4⑦.二者均為分子晶體結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高14、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，即電負(fù)由小到大的順序是IBrClF；故答案為：IBrClF；

(2)Br是第四周期元素，原子核外有35個(gè)電子，其M層電子排布式為3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；

(3)BeCl2中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，所以BeCl2是直線型。BF3中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，σ鍵數(shù)是3，是平面正三角型，鍵角是120。，故答案為：直線型；120。；

(4)CCl4中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，σ鍵數(shù)是4，是正四面體，C原子采取的是sp3雜化；N原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是==1，σ鍵數(shù)是3，N原子采取的是sp3雜化，AB3型，所以NF3是三角錐型。故答案為：sp3；三角錐型；

(5)該晶胞中含Mg(8×)=1個(gè)，K原子個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)原子數(shù)為12×=3，所以其化學(xué)式為KMgF3，由化學(xué)式可算出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20%，故答案為：20%。【解析】①.IBrClF②.3s23p63d10③.直線型④.120。⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.20%15、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的小；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開(kāi)始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.316、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)Q元素是31號(hào)鎵，原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素為鐵元素，原子的外圍電子排布圖3d64s2，正確答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根據(jù)周期表可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為氟元素、E為氖元素、G為鋁元素、H硅元素、Q鎵元素；原子半徑同一周期從左到右減?。ㄏ∮袣怏w除外），同一主族從上到下原子半徑增大，所以Al＞Si,a錯(cuò)誤；同一周期從左到右第一電離能增大，氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素，即N＞O,B錯(cuò)誤；同一周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減小，c正確；最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,d正確；正確答案：cd。

（3）L為銣元素，位于周期表中第五周期ⅠA族價(jià)電子排布為5s1，屬于s區(qū)元素，a正確；Ⅷ族的元素屬于d區(qū)，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，b錯(cuò)誤；M的外圍電子排布式為6s1，屬于s區(qū)元素，c錯(cuò)誤；H所在族位置IVA族，外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素，d正確；正確選項(xiàng)ad。

Ⅱ、根據(jù)題意分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素；B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，B是氮元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是氧元素；C、F屬同一主族，F(xiàn)是硫元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，E是鋁；D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是鈉；G原子序數(shù)大于硫，G為氯元素；

（4）F是硫元素、G為氯元素；F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金屬大于硫元素，高氯酸的酸性較強(qiáng)；正確答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，所以第一電離能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；電負(fù)性：C>F；正確答案：>；>。

6）A為氫元素、C是氧元素；A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X為過(guò)氧化氫，電子式為Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；正確答案：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。

（7）E是鋁、D是鈉；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；正確答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

點(diǎn)睛：同一周期從左到右第一電離能增大，但是氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p1②.3d64s2③.cd④.cd⑤.HClO4⑥.>⑦.>⑧.⑨.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O⑩.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，因此H；C、O中，原子半輕最大的是C；周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此H、C、O中，電負(fù)性最大的是O，答案：C；O；

(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn—O鍵為配位鍵，其電子對(duì)由O提供，H3O+的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為10，與H3O+所含原子總數(shù)相等的等電子體有NH3等，答案：配位；O；NH3；

(3)C2H5OH分子中的兩個(gè)碳原子均為sp3雜化，CH3COOH分子中甲基上的碳原子為sp3雜化，羰基中的碳原子為sp2雜化，答案：sp3；sp3或sp2；

(4)CH3COOH與H2O均為極性分子，且CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵，因此CH3COOH能與H2O任意比混溶，答案：CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵；

(5)O和S位于同一主族，O的原子半徑比S的小，半徑越小原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，則第一電離能越大，因此第一電離能I1(O)>I1(S)，答案：>；O的原子半徑比S的??；原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大；

(6)由均攤法可知，1個(gè)晶胞中Mn原子的數(shù)目為4，Se原子的數(shù)目為8×+6×=4，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)Mn原子的最近距離為面對(duì)角線的一半，所以晶胞的棱長(zhǎng)為pm，取1mol晶胞，質(zhì)量m=4×134g，1個(gè)晶胞的體積為(×10-10)3cm3，則晶胞的密度=g·cm-3，答案：【解析】CO配位ONH3sp3sp3或sp2CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵>O的原子半徑比S的小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能產(chǎn)生的突變得到最外層電子數(shù)；得到元素名稱；

(2)根據(jù)晶體類型和晶體中粒子間作用力分析；

(3)根據(jù)晶胞特點(diǎn)分析；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定；根據(jù)雜化軌道理論求雜化類型；

(5)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算利用密度公式進(jìn)行。

【詳解】

(1)第三周期的某主族元素；根據(jù)第一至第五電離能數(shù)據(jù)，可知，該原子第二和第三電離能變化較大，產(chǎn)生了突變，則該原子最外層有2個(gè)電子，為鎂元素，其核外有12個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間無(wú)氫鍵，所以AsH3比NH3沸點(diǎn)低；

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞圖可知；在晶胞中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，故第三周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹a3中B原子無(wú)孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，B的雜化方式為sp2雜化；

(5)圖甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心；乙由8個(gè)甲組成，按虛線方向切乙形成的截面邊長(zhǎng)不等，排除B；D，由于每個(gè)小立方體的體心有一個(gè)鐵原子，故A正確；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)是8；

因?yàn)殍F原子的半徑是rcm，根據(jù)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為在每個(gè)晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)密度=質(zhì)量除以體積，可得ρ=所以M=

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，主要考查電離能、雜化方式、晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算，晶胞的計(jì)算先用均攤法進(jìn)行，計(jì)算每個(gè)晶胞的原子個(gè)數(shù)，再利用密度公式，求得相對(duì)原子質(zhì)量，邊長(zhǎng)的計(jì)算稍有點(diǎn)難度，在計(jì)算鐵相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)要有較好的運(yùn)算能力?！窘馕觥?2NH3存在分子間氫鍵原子3sp2雜化A819、略

【分析】【詳解】

（1）碳為6號(hào)元素，碳原子的價(jià)電子排布圖為：核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H；②孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力越大，鍵角越大，因此嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大；③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子連接有3個(gè)原子，含有1個(gè)孤對(duì)電子，采用sp3雜化；④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。根據(jù)吡啶的結(jié)構(gòu)，其中的大π鍵由5個(gè)原子6個(gè)電子形成的表示為（3）①A．CO分子中碳和氧上各有1個(gè)孤對(duì)電子，CO2分子中碳和氧上各有2個(gè)孤對(duì)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CO為極性分子，CO2為非極性分子，分子極性變化，選項(xiàng)B正確；C．CO中存在碳氧三鍵，CO2中存在碳氧雙鍵，分子中原子間成鍵方式改變，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)物中的一氧化碳和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量小于生成物二氧化碳，分子的熔沸點(diǎn)變大，選項(xiàng)D正確。答案選BCD；②水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰>冰；③由于溶于水的二氧化碳分子只有約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸，與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來(lái)估算酸的強(qiáng)度相比，自然就小了近百倍了，而溶于水的五氧化二磷幾乎能夠完全反應(yīng)生成磷酸，故答案為由于溶于水的二氧化碳分子只有約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸，與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來(lái)估算酸的強(qiáng)度相比，自然就小了近百倍了；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞中含有的正四面體結(jié)構(gòu)的數(shù)目=每個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)含有4個(gè)碳原子，晶胞的質(zhì)量=已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度為g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及了分子的性質(zhì)的判斷、晶胞的計(jì)算等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（2）②中大π鍵類型的判斷，難點(diǎn)為（3）③碳酸與磷酸酸性強(qiáng)弱的判斷，要注意根據(jù)溶解度即反應(yīng)的限度分析判斷?！窘馕觥?N>C>H（或NCH）孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大，鍵角大sp3BCD>由于溶于水的二氧化碳分子只有約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸，與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來(lái)估算酸的強(qiáng)度相比，自然就小了近百倍了20、略

【分析】【詳解】

（1）鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中3d軌道上的電子數(shù)是10，4d軌道上的電子數(shù)是2，d軌道上的電子數(shù)一共12個(gè)，Zr2+的價(jià)電子排布圖是故答案為：12；

（2）O、Se、Te處于同主族,同主族自上而下電離能降低，第一電離能由大到小的順序是O＞Se＞Te；H2O受氫鍵影響，所以沸點(diǎn)最高。H2Se、H2Te的沸點(diǎn)主要受范氏力影響，分子量越大，沸點(diǎn)越高。H2O、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞H2Te＞H2Se。故答案為：O＞Se＞Te；H2O＞H2Te＞H2Se；

（3）H2Te中Te原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子為V形結(jié)構(gòu)，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=２，分子為直線型，H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，理由是H2Te中Te為sp3雜化，由于兩對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°。故答案為：H2Te中Te為sp3雜化，由于兩對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°；

（4）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，配體中O原子含有孤電子對(duì)，所以配原子為O原子；1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+離子中同種非金屬元素之間形成非極性鍵、不同非金屬元素之間形成極性鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，該離子的結(jié)構(gòu)是含共價(jià)鍵的數(shù)目是１６。故答案為：O；１６；

（5）該晶胞中Zr原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4、O原子個(gè)數(shù)為8，Zr、O原子個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，鋯原子的配位數(shù)是8，若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，這兩個(gè)氧原子之間的距離為晶胞棱長(zhǎng)的一半，則晶胞棱長(zhǎng)為2anm，晶胞體積=（2a×10-7cm）3，則立方氧化鋯的密度==g·cm－3=g·cm－3。

故答案為：8；=g·cm－3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、配合物結(jié)構(gòu)、原子雜化類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意晶胞中“距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系”，為解答易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?2O＞Se＞TeH2O＞H2Te＞H2SeH2Te中Te為sp3雜化，由于兩對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°O168=21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)Se原子序數(shù)為34，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3dl04s24p4，其能量最高軌道為p軌道，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；故答案為：[Ar]3dl04s24p4；啞鈴形或紡錘形；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，As族元素原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：As>Se>Ge>Ga；故答案為：As>Se>Ge>Ga；

(3)CH3NH中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，價(jià)層還有一對(duì)孤電子對(duì)，則N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；CH3NH中共18個(gè)電子，與CH3CH3互為等電子體；CH3NH中N形成4個(gè)σ鍵，而NH3分子中N有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變??；故答案為：sp3；CH3CH3；大；CH3NH中N形成4個(gè)σ鍵，而NH3分子中N有一對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)對(duì)H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變??；

(4)C與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為()；由圖知1個(gè)Ge連著4個(gè)O，1個(gè)O連著4個(gè)Ge，所以O(shè)配位數(shù)為4；每個(gè)Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有12個(gè)；已知Ge與O的最近距離為anm，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為xnm，則x=則1mol晶胞的體積為：NA1個(gè)晶胞含有Ge原子個(gè)數(shù)為4，O原子個(gè)數(shù)為則則1mol晶胞的質(zhì)量為：4g=4g，晶體密度為：故答案為：()；4；12；【解析】[Ar]3dl04s24p4啞鈴形或紡錘形As>Se>Ge>Gasp3CH3CH3大CH3NH中N形成4個(gè)σ鍵，而NH3分子中N有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小()412四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量A