2024年人教版PEP高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP高三化學(xué)上冊階段測試試卷458考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列粒子半徑大小的比較中正確的是（）A.r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-）B.r（Al）＞r（Mg）＞r（Na）C.r（Na+）＞r（O2-）＞r（F-）D.r（Na）＞r（Na+）＞r（Cl-）2、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1?，F(xiàn)有容積固定且相同的五個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)熱ΔH如表所示：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項正確的是A.ΔH1＝2ΔH2B.ΔH3＜ΔH4C.ΔH1＋ΔH5＝197D.ΔH2＝ΔH33、鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（）A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C.充電時電極a連接電源的負(fù)極D.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大4、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}與B.與C.與D.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}與rm{CH_{3}CHCl-CH_{2}Cl}5、對化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值B.勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度，），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動C.鹽溶液不一定呈中性，不顯中性的鹽都會促進(jìn)水的電離D.把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（2）寫出FeCl3溶液與Fe單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式____．7、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaOH②NaHCO3③CH3COONa當(dāng)三種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____．8、（14分）（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ·mol－13484134363581072463請回答下列問題：（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為；（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：。反應(yīng)時間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=，該溫度下平衡常數(shù)K=，若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是；A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2（Ⅱ）回答下列問題：（1）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX)______Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。9、（2014春?漢中校級期末）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號）．

A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）

B．溫度和體積一定時；某一生成物濃度不再變化。

C．溫度和體積一定時；容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。

D．溫度和體積一定時；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，測得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質(zhì)的量濃度為____．10、[10分]食鹽中含有一定量的鎂；鐵等雜質(zhì)；加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：

氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-

3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后；滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是____（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是____（用電子式表示）．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為____、____．

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中；由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____（填“是”或“否”），并說明理由____．

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是____．

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．11、中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡；酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-akJ?mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．

①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為____，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____．

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____（填字母）．

（A）Q1+Q2=a（B）Q1+2Q2＜2a（C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=，則b=____．

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中；充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值____20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為____．

②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=____mol?L-1．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA電子．____（判斷對錯）．13、一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對錯）14、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對錯）15、氣體凈化時，一定是先除雜質(zhì)后干燥____（判斷對錯）．16、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)____．（判斷對錯）17、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____．（判斷對錯）18、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對錯說明理由）19、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對錯）20、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯____．評卷人得分四、解答題(共2題，共18分)21、（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定；其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實驗中的常用試劑．

（1）實驗室用（NH4）2Fe（SO4）2固體配制一定濃度的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液．

①配制溶液時；需要使用的儀器除天平；藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）

②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱?。∟H4）2Fe（SO4）2______g

③若在配制過程中，燒杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量濺出；則所得溶液濃度______；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度______．（填“偏高”；“偏低”、“無影響”）

（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽；下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有______．

a．KAl（SO4）2b．KAlO2c．NH4Al（SO4）2d．[Ag（NH3）2]NO3

（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈______性；試用離子方程式解釋其原因：______；______．

22、[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______；該元素的符號是______；

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______；該元素的名稱是______；

（3）X與Z可形成化合物XZ3；該化合物的空間構(gòu)型為______；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

（5）比較X的氫化物與同族第二；第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由______．

評卷人得分五、其他(共4題，共20分)23、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實驗的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．24、（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。25、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實驗的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．26、復(fù)合材料在航空、航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用，請舉例說明。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；

B．同周期自左而右原子半徑減??；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越??；

D．電子層越多離子半徑越大．【解析】【解答】解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-）；故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r（Al）＜r（Mg）＜r（Na）；故B錯誤；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）；故C錯誤；

D．電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（Na+）＜r（Cl-）；故D錯誤；

故選A．2、D【分析】試題分析：A、五個容積固定且相同，容器1混合氣體的壓強(qiáng)大于容器2，則容器1向正反應(yīng)方向移動，放出的熱量增大，所以，故AΔH1>ΔH2，故A錯誤；B、五個容積固定且相同，容器3加入了和反應(yīng)無關(guān)的He，不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)4增加了O2濃度，平衡向右移動，所以ΔH3>ΔH4，故B錯誤；C、?H為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，容器1放出熱量，容器5吸收熱量，故C錯誤；D、容器3加入了和反應(yīng)無關(guān)的He，不影響化學(xué)平衡，所以ΔH2＝ΔH3，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動、反應(yīng)熱的比較。【解析】【答案】D3、C【分析】解：根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負(fù)極；a是正極．

A、陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B、原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2+；故B正確；

C；充電時；電池的正極和電源的正極相接，即電極a連接電源的正極，故C錯誤；

D；放電時；右側(cè)生成的鋅離子移向左側(cè)，左側(cè)溴單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成溴離子，所以左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；

故選C．

A；陽離子交換膜只允許陽離子通過；還起到隔膜的作用；

B；原電池的兩極反應(yīng)中；負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C；充電時；電池的正極和電源的正極相接；

D；根據(jù)電池的兩極反應(yīng)來確定離子濃度的變化；

本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A.CH_{3}-CH=CH_{2}}與結(jié)構(gòu)不相似，不為同系物，故A錯誤；

B.與含有苯環(huán)的數(shù)目不同，分子組成不相差若干個“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)；不為同系物，故B錯誤；

C.與結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差rm{2}個“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)；互為同系物，故C正確；

D.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}與rm{CH_{3}CHCl-CH_{2}Cl}含氯原子的個數(shù)不同；不為同系物，故D錯誤．

故選C．

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)rm{(}含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)rm{)}．

本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團(tuán)類型及數(shù)目一定相同．【解析】rm{C}5、B【分析】【解答】A．反應(yīng)物或者生成物中如果有固體和純液體；則不應(yīng)代入平衡常數(shù)表達(dá)式，這里的濃度是平衡濃度，故A錯誤；

B；勒夏特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，故B正確；

C；強(qiáng)酸的酸式鹽會完全電離出氫離子；會抑制水的電離，故C錯誤；

D．原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護(hù)；所以利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．是達(dá)到化學(xué)平衡時；生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，而且固體和純液體不代入平衡常數(shù)表達(dá)式；

B；根據(jù)勒夏特列原理來分析；

C；強(qiáng)酸的酸式鹽會抑制水的電離；

D．原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護(hù)．二、填空題(共6題，共12分)6、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe3++Fe═3Fe2+【分析】【分析】（1）由題意，反應(yīng)物為鋁和氫氧化鈉、水；生成物為NaAlO2、H2；故可書寫化學(xué)方程式；

（2）由題意，反應(yīng)物為FeCl3與Fe，生成物為氯化亞鐵，故化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可根據(jù)化學(xué)方程式書寫其離子方程式．【解析】【解答】解：（1）由題意，知反應(yīng)物和生成物，故化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）先書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl，在寫出其離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+．7、③②①【分析】【分析】氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，碳酸氫鈉和醋酸鈉是鹽，鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，則醋酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的濃度大于氫氧化鈉，故答案為：③②①．8、略

【分析】試題分析：Ⅰ（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116KJ/mol（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始：1mol2mol0mol變化：xmol2xmolxmol平衡：（1－x）mol2（1－x）molxmol依題意有以下關(guān)系式：（依據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比）x=0.5所以從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率：v(CO)=0.0125mol/(L·min)；平衡常數(shù)：k＝由第一小題可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，平衡向著熱的方向，也就是逆向移動，因此平衡常數(shù)的數(shù)值減小。（3）A．錯誤，正確的應(yīng)該為：v(H2)正=2v(CH3OH)逆；B．因為正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，而反應(yīng)前后氣體總的質(zhì)量是不變的，只要是正向移動，混合氣體的摩爾質(zhì)量就會增大，反應(yīng)就會減小，因此，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，一定是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之時，正確；C．同理，容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時，也是達(dá)到平衡狀態(tài)之時；D．單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2，這個關(guān)系式是永遠(yuǎn)存在的。因此選：BCⅡ（1）從圖中可以看出，加入相同量的水，HX的PH值變化大一點(diǎn)，也即HX這種酸酸性強(qiáng)一點(diǎn)，Ka(HX)＞Ka(CH3COOH)；（2）依據(jù)電荷守恒，有以下關(guān)系式：c(CH3COO?)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)所以有：c(CH3COO?)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6－10-8＝9.9×10－7考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡，水溶液中的電離平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢?）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116KJ/mol（2）0.0125mol/(L·min)；4(mol/L)-2；減小。（3）BCⅡ（1）＞；（2）9.9×10－7。9、X+3Y2ZBCD0.75mol/L【分析】【分析】（1）由圖象可知；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n（Y）=0.3mol，△n（X）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；物質(zhì)的量、含量保持不變，右側(cè)衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化，說明到達(dá)平衡；

（3）設(shè)消耗的X為nmol，表示出平衡時各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)Z的含量列方程計算解答．【解析】【解答】解（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n（Y）=0.3mol，△n（X）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：X+3Y2Z；

故答案為：X+3Y2Z；

（2）A．X；Y的起始物質(zhì)的量相等；二者按1：3反應(yīng)，平衡時二者物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；

B．溫度和體積一定時；生成物濃度不再變化，說明到達(dá)平衡，故B正確；

C．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小；溫度和體積一定時，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明到達(dá)平衡，故C正確；

D．混合氣體總質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明到達(dá)平衡，故D正確；

故選：BCD；

（3）設(shè)消耗的X為nmol；則：

X（g）+3Y（g）2Z（g）

起始量（mol）：230

變化量（mol）：n3n2n

平衡量（mol）：2-n3-3n2n

所以=25%，解得n=0.5，則平衡時X的物質(zhì)的量濃度為=0.75mol/L；

故答案為：0.75mol/L．10、Fe（SCN）3IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O2Fe3++2I-═2Fe2++I24KI+O2+2H2O═2I2+4KOH否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華AC【分析】【分析】（1）①給出的離子中，只有Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)；易溶于有機(jī)溶劑，且碘在四氯化碳中顯紫色；

②具有氧化性的離子為IO3-、Fe3+，具有還原性的離子為I-；利用氧化還原反應(yīng)來分析；

（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；

（3）根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I-被氧化來分析．【解析】【解答】解：（1）某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份．從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因為由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后；滴加淀粉試劑，溶液不變色．由此可知該加碘鹽中不含KI．

①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）3，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2，電子式故答案為：Fe（SCN）3；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

故答案為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根據(jù)題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由題給的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的；

故答案為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；

（3）提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I-被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：S2O32-＞I-”和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2與OH-會發(fā)生反應(yīng)生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且還原性I-＞Cl-，所不能作穩(wěn)定劑；NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為。

2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作穩(wěn)定劑，故答案為：AC．11、0.05mol/（L?s）C＞1.33＜c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）或0.033【分析】【分析】（1）①根據(jù)反應(yīng)速率v=計算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

②加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是在保持恒溫；恒容情況下是等效平衡；加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比，相當(dāng)于增大一倍的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向體積縮小的方向正向移動；

③增加反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動；由題意2molA氣體和2molB氣體生成1molC氣體，根據(jù)三段式求得平衡常數(shù)K=1，依據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變進(jìn)行解答；

（2）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH=7c（H+）=c（OH-）結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）進(jìn)行解答；

②根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]進(jìn)行解答；【解析】【解答】解：（1）①容積為1L的恒溫恒容密閉容器，20s內(nèi)生成1molC氣體，根據(jù)A（g）+B（g）?C（g）△H=-akJ?mol-1，B氣體減少1mol，濃度變化減少1.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，△t=20s，V===0.05mol/（L?s）；平衡常數(shù)K=；

故答案為：0.05mol/（L?s）；；

②A（g）+B（g）?C（g）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；從起始量分析，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)；

根據(jù)等效平衡可知：保持容器溫度和容積不變，加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是等效的，加入1molA氣體和1molB氣體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱為物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，所以達(dá)到平衡時，生成C的量不足1mol，所以熱量數(shù)值Q2＜Q1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ，則Q1=a；

設(shè)加入1molA氣體和1molB氣體達(dá)到平衡時，放出的熱量為Q3，根據(jù)等效平衡可知：保持容器溫度和容積不變，加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是等效的，則Q2+Q3=a=Q1，又知保持容器溫度和容積不變，加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比，相當(dāng)于增大一倍的壓強(qiáng)，A（g）+B（g）?C（g）從起始量分析，正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向體積縮小的方向移動，所以平衡正向移動，所以放出的熱量Q1＞2Q3，所以Q1+2Q2＞2a；所以選C；

故答案為：C；

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，平衡正向移動，則v（正）＞v（逆）；由題意2molA氣體和2molB氣體生成1molC氣體，根據(jù)三段式：

A（g）+B（g）=C（g）

開始（mol/L）220

反應(yīng)（mol/L）111

平衡（mol/L）111

平衡常數(shù)K=1，再通入bmolA氣體；溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)三段式：

=1，再通入bmolA氣體；溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)三段式：

A（g）+B（g）=C（g）

開始（mol/L）2+b20

反應(yīng)（mol/L）xxx

平衡（mol/L）2+b-x2-xx

又知K=1，?（C）=，所以=1，=，解得b=1.33；x=1.33；

故答案為：＞；1.33；

（2）①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH-）；根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

故答案為：＜；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

②根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]，得到c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-），則c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?0mL，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═=mol/L或0.033mol/L；

故答案為：或0.033．三、判斷題(共9題，共18分)12、×【分析】【分析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；假設(shè)4molHCl完全反應(yīng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為x；

4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

4mol2NA

4molx

4mol：2NA=4mol：x

x==2NA；

實際上參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA；所以該說法錯誤；

故答案為：×．13、√【分析】【分析】形成化學(xué)鍵是放出熱量，斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對大小，同一種化學(xué)鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”，故答案為：√．14、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯誤，故答案為：×．15、√【分析】【分析】溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：對氣體提純時若用溶液做除雜質(zhì)的試劑，要注意溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，故答案為：√．16、√【分析】【分析】有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿的反應(yīng)，堿性氧化物與酸的反應(yīng)等．【解析】【解答】解：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】濃硫酸溶解時，會釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．【解析】【解答】解：實驗室配制稀硫酸時，應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進(jìn)燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．18、√【分析】【分析】分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液；膠體、和濁液；分散質(zhì)粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據(jù)乙醇與乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)以及紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類解答；【解析】【解答】解：乙醇中含有羥基；乙酸乙酯中含有酯基，官能團(tuán)不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯；

故答案為：√；四、解答題(共2題，共18分)21、略

【分析】

（1）①根據(jù)操作過程可知：該實驗中所需儀器為燒杯；天平、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；所以選容量瓶和膠頭滴管．

故選：ac．

②m=nM=CVM=0.100mol?L-1×0.25L×284g/mol=7.1g．

故答案為：7.1g．

③若在配制過程中，燒杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量濺出；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以所得溶液濃度偏低．

若在定容時；俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以所得溶液濃度偏高．

故答案為：偏低；偏高．

（2）a、KAl（SO4）2能電離出的陽離子有鉀離子和鋁離子；所以是復(fù)鹽，故正確．

b．KAlO2能電離出的陽離子只有鉀離子；所以不是復(fù)鹽，故錯誤．

c．NH4Al（SO4）2能電離出的陽離子有銨根離子和鋁離子；所以是復(fù)鹽，故正確．

d．[Ag（NH3）2]NO3能電離出的陽離子只有銀氨離子；所以不是復(fù)鹽，故錯誤．

故選ac．

（3））（NH4）2Fe（SO4）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能發(fā)生水解生成氨水和氫氧根離子NH4++H2O?NH3?H2O+H+；二價鐵離子能發(fā)生水解生成氫離子和氫氧化亞鐵。

Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．

故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)配制溶液的每個操作過程可知所需儀器為燒杯；天平、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

②根據(jù)m=nM=CVM計算質(zhì)量．

③根據(jù)C=判斷；如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或溶液的體積偏大，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高．

（2）根據(jù)復(fù)鹽的定義分析．

（3）根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性．

22、略

【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3；該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似；

（1）由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；

（2）Y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為

故答案為：氧；

（3）X與Z可形成化合物AsH3；該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為：三角錐；

（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O；

則反應(yīng)方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；

故答案為：A