2025年教科新版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高二化學下冊階段測試試卷310考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定含有氧元素2、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許通過，該電池放電時的化學方程式為:＝3KI。裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法正確的是()A.從右到左通過離子交換膜B.電極A上發(fā)生的反應為:＝C.電極X上發(fā)生的反應為:＝↑D.當有0.1mol通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)3、C5H11Cl發(fā)生消去反應，得到兩種烯烴，則該鹵代烴的結構簡式可能為（）A.CH3(CH2)4ClB.CH3CH2CHClCH2CH3C.CH3CHCl(CH2)2CH3D.(CH3)3CCH2Cl4、在一個固定體積的密閉容器中，放入rm{3LX(g)}和rm{2LY(g)}在一定條件下發(fā)生反應rm{4X(g)+3Y(g)overset{}{?}2Q(g)+nR(g)}達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混氣的壓強比原來增加rm{4X(g)+3Y(g)overset{}{?}2Q(g)+

nR(g)}rm{5%}的濃度減少rm{X}則方程中rm{1/3}的值是()A.rm{n}B.rm{3}C.rm{4}D.rm{5}rm{6}5、設rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.3}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中含有的rm{NO^{-3}}數(shù)目為rm{0.3N_{A}}B.常溫常壓下，rm{5.6gC_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}的混合氣體中含氫原子數(shù)為rm{0.9N_{A}}C.將標準狀況下rm{11.2L}的rm{Cl_{2}}通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為rm{0.5N_{A}}D.一定量的rm{Fe}與含rm{1}rm{mol}rm{HNO_{3}}的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于rm{N_{A}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（4分）維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力。（1）將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈____性。A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性（2）剛切開的蘋果露置在空氣中易被氧氣氧化而變色，如果將剛切開的蘋果在溶有維生素C的水溶液中浸泡一下，蘋果能保持長時期的不變色，說明維生素C具有性。A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性7、將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中（1）第二個離子反應的離子方程式是（2）最后一個離子反應的離子方程式是問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：。問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同?！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：。8、正確使用藥物，可以促進身心健康rm{.}人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏______；小蘇打可治療胃酸過多，寫出小蘇打與胃酸rm{(HCl)}反應的離子方程式：______．9、甲、乙兩位同學均想利用原電池檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極插入rm{6mol隆隴L^{-1}H_{2}SO_{4}}溶液中，乙同學將電極放入rm{6mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液中rm{(}如圖所示rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}甲池中的正極是__________rm{(}填元素符號，下同rm{)}負極反應式為_________________。rm{(2)}乙池中的負極是__________，總反應的離子方程式為___________________。rm{(3)}如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______________的活動性更強，而乙會判斷出_________的活動性更強。rm{(4)}由實驗可得到的結論有___________________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}利用原電池反應判斷金屬活動性順序時，應注意選擇合適的電解質(zhì)rm{b.}鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強rm{c.}該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值rm{d.}該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析rm{e.}直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極是不準確的10、某液態(tài)烴的分子式為CmHn，分子量為H2的46倍．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能同溴水反應而使其褪色．在催化劑存在時，9.2g該烴能與0.3molH2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp．則：

（1）m、n的值分別是m=____、n=____；

（2）CmHn的名稱是____．

（3）CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混酸反應，得到一種烈性炸藥，該反應的化學方程式為：____，該反應屬于____反應．11、已知拆開1molH－H鍵、1molN≡N和1molN—H鍵分別需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。則N2、H2合成NH3的熱化學方程式為：____。12、抗酸藥物的種類很多；其有效成分一般是碳酸氫鈉；碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．請回答：

①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學反應方程式：______．

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，它在人體內(nèi)酶的作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為______（填分子式）．13、在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}和rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)I}裝置可盛放的試劑是rm{II}______；rm{III}______；rm{IV}_____；rm{I}_______rm{II}將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)rm{III}A.品紅溶液rm{IV}溶液rm{(}濃硫酸rm{)}酸性rm{B.NaOH}溶液rm{C.}能說明rm{D.}氣體存在的現(xiàn)象是___________________________________。rm{KMnO_{4}}使用裝置rm{(2)}的目的是___________________________________________。rm{SO_{2}}確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________rm{(3)}評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)14、（20分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是________。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________________A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。A．用酸性高錳酸鉀溶液B．用金屬鈉C．測定沸點15、某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)；按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是______；

（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______，說明SO2具有______性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是______，說明SO2具有______性；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：______；

（4）尾氣可采用______溶液吸收，反應方程式為______．16、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為rm{Glaser}反應．

rm{2R-C隆脭C-Hxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}R-C隆脭C-C隆脭C-R+{H}_{2}}

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值rm{2R-C隆脭C-H

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}R-C隆脭C-C隆脭C-R+{H}_{2}}下面是利用rm{{.}}反應制備化合物rm{Glaser}的一種合成路線：

回答下列問題：

rm{E}的結構簡式為______，rm{(1)B}的化學名稱為______．

rm{D}和rm{(2){壟脵}}的反應類型分別為______；______．

rm{{壟脹}}的結構簡式為______rm{(3)E}用rm{{.}}合成rm{1molE}二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______rm{1{,}4{-}}．

rm{mol}化合物rm{(4)}也可發(fā)生rm{(quadquad)}偶聯(lián)反應生成聚合物；該聚合反應的化學方程式為______．

rm{Glaser}芳香化合物rm{(5)}是rm{F}的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為rm{C}rm{3}寫出其中rm{1}種的結構簡式______．

rm{3}寫出用rm{(6)}苯基乙醇為原料rm{2{-}}其他無機試劑任選rm{(}制備化合物rm{)}的合成路線：______．rm{D}17、（8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：。NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.40mL18.50mL第二次1.30mL18.05mL第三次3.10mL21.20mL（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為色到色；（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是。A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、未用標準液潤洗堿式滴定管18、實驗題：【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究。rm{(1)}某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。即反應速率由小變大。為此，甲同學做了如下實驗進行探究：rm{(}已知：rm{MnO_{4}^{-}}在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是rm{Mn^{2+})}【實驗用品】儀器：試管rm{(}若干個rm{)}膠頭滴管、rm{100mL}容量瓶、rm{250mL}容量瓶、rm{10mL}量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙試劑：草酸晶體rm{0.10mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的配制：實驗室欲配制rm{100mL}rm{0.10mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，需要稱取草酸晶體____rm{g(}精確到rm{0.1g)}實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和_____________。rm{(2)}反應的速率變化的探究：在rm{1}號和rm{2}號試管中分別加入rm{2mL0.10mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，在rm{1}號試管中加入硫酸錳固體，然后在兩支試管中加入rm{4mL0.010mol/LKMnO_{4}}溶液和幾滴稀硫酸，現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：。加入藥品不加rm{MnSO4}的硫酸酸化的rm{H2C2O4}溶液加少量rm{MnSO4}的硫酸酸化的rm{H2C2O4}溶液實驗現(xiàn)象rm{(}褪色時間rm{)/s}rm{H2C2O4}褪色很慢rm{(31}秒rm{)}rm{H2C2O4}褪色很快rm{(4}秒rm{)}請回答下列問題：

rm{壟脵}甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：__________甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：__________

rm{壟脵}rm{壟脷H}rm{壟脷H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}

rm{{,!}_{4}}溶液與酸性的rm{KMnO}甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的__________。A.從rm{KMnO}溶液加入rm{{,!}_{4}}溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止。B.從溶液反應的離子方程式為：____________。溶液加入溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止。C.從rm{壟脹}溶液加入rm{KMnO_{4}}溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．rm{H_{2}C_{2}O_{4}}甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是_____。于是甲同學得出結論___。rm{KMnO_{4}}乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：rm{H_{2}C_{2}O_{4}}____________，rm{KMnO_{4}}___________。rm{H_{2}C_{2}O_{4}}19、實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。請回答下列問題：rm{(1)}關閉rm{F}夾，打開rm{C}夾，由裝有少量苯的三頸燒瓶的rm{A}口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住rm{A}口，則三頸燒瓶中發(fā)生的有苯參加反應的化學方程式為：___________________________。rm{(2)D}rm{E}試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________，_________________。rm{(3)}待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開rm{F}夾，關閉rm{C}夾，可以看到的現(xiàn)象是_________________________________________。rm{(4)}簡述將三頸燒瓶中的溴苯分離提純的方法___________________。20、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛rm{.}硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索rm{.}以菱鎂礦rm{(}主要成分為rm{MgCO_{3}}含少量rm{FeCO_{3})}為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖rm{1}

rm{(1)MgCO_{3}}與稀硫酸反應的化學方程式為______．

rm{(2)}加入rm{H_{2}O_{2}}氧化時；發(fā)生反應的離子方程式為______．

rm{(3)}濾渣rm{2}的成分是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}煅燒過程存在以下反應：

rm{2MgSO_{4}+Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}2MgO+2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}

rm{MgSO_{4}+Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+CO隆眉}

rm{MgSO_{4}+3Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+3CO隆眉}

利用如圖rm{2MgSO_{4}+Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}2MgO+2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

rm{MgSO_{4}+Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+CO隆眉}中盛放的溶液是______rm{MgSO_{4}+3Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+3CO隆眉}中盛放的溶液是______rm{2}填字母rm{壟脵B}．

rm{C}溶液rm{(}溶液rm{)}稀硝酸rm{a.NaOH}溶液。

rm{b.KMnO_{4}}中收集的氣體是______rm{c.}填化學式rm{d.NaHCO_{3}}．

rm{壟脷D}中得到的淡黃色固體與熱的rm{(}溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為rm{)}寫出該反應的化學方程式：______．rm{壟脹A}21、開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。rm{(1)}已知：rm{壟脵2CH_{3}OH(1)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)婁隴H_{1}=簍C1275.6kJ隆隴mol^{簍C;1}}rm{壟脷2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{婁隴H_{2}=簍C566.0kJ隆隴mol^{簍C;1}}rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(1)婁隴H_{3}=簍C44.0kJ隆隴mol^{簍C;1}}寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：。rm{壟脵2CH_{3}OH(1)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+

4H_{2}O(g)婁隴H_{1}=簍C1275.6kJ隆隴mol^{簍C;1}}生產(chǎn)甲醇的原料rm{壟脷2CO(g)+O_{2}(g)=

2CO_{2}(g)}和rm{婁隴H_{2}=簍C566.0

kJ隆隴mol^{簍C;1}}來源于：rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(1)婁隴H_{3}=

簍C44.0kJ隆隴mol^{簍C;1}}rm{(2)}rm{CO}一定條件下rm{H_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}則，rm{CO(g)+3H_{2}(g)}____rm{壟脵}A、rm{CH_{4}}rm{a}三點處對應平衡常數(shù)rm{P_{l}}rm{P_{2}}rm{B}的大小順序為____。rm{C}填“rm{(K_{A}}”、“rm{K_{B}}”“rm{K_{C})}”rm{(}rm{<}時，將rm{>}和rm{=}通入容積為rm{)}的反應室，反應達平衡的標志是：____。A.容器內(nèi)氣體密度恒定B.單位時間內(nèi)消耗rm{壟脷100隆忙}同時生成rm{1molCH_{4}}C.容器的壓強恒定D.rm{2molH_{2}O}正rm{100L}逆rm{0.1molCH_{4}}如果達到平衡時rm{0.3molH_{2;}}的轉(zhuǎn)化率為rm{3v}則rm{(CH_{4})=v}時該反應的平衡常數(shù)rm{(H_{2})}____rm{CH_{4}}某實驗小組利用rm{0.5}rm{100隆忙}rm{K=}設計成如圖rm{(3)}所示的電池裝置，負極的電極反應式為____。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解rm{CO(g)}飽和食鹽水rm{O_{2}(g)}足量rm{KOH(aq)}消耗標準狀況下的rm則溶液的rm{200mL}____。rm{(}不考慮溶液體積的變化rm{)}。rm{CO224mL}

rm{(4)}寫出阿司匹林與足量的rm{NaOH}溶液反應的化學方程式________________

評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液27、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。28、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________。29、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解析】試題分析：有機物燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，則一定含有C、H元素，其中n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，則一定含有氧元素，故選D?？键c：測定有機物分子的元素組成【解析】【答案】D2、D【分析】當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅，石墨X電極是陰極，氫離子放電，破壞水的電離平衡，從而產(chǎn)生OH－，電極A是負極，B是正極，選項C不正確。原電池中陽離子向正極移動，所以從左到右通過離子交換膜，A不正確；負極失去電子，根據(jù)總的反應式可知，負極X是S22－失去電子，B不正確；根據(jù)電子的都是守恒可知，通過0.1mol電子時，X電極生成氫氣是0.5mol，所以答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】略【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}溶液體積不明確；故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}的最簡式均為rm{CH_{2}}故rm{5.6g}混合物中含有的rm{CH_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.4mol}則含rm{0.8N_{A}}個rm{H}原子；故B錯誤；

C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于rm{0.5N_{A}}個；故C錯誤；

D、在硝酸和鐵反應時，硝酸既做氧化劑又做酸，故被還原的rm{B}原子小于rm{N_{A}}個；故D正確．

故選D．

A；溶液體積不明確；

B、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}的最簡式均為rm{CH_{2}}

C；氯氣和水的反應為可逆反應；

D；在硝酸和鐵反應時；硝酸既作氧化劑又作酸．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】【答案】（1）A（2）D7、略

【分析】【解析】【答案】問題l：改變影響平衡的一個條件。平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。問題2：（1）第二個反應為：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓（2）最后一個離子反應為：Ai（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O問題3：4KMnO4＋5Kl＋7H2SO4→4MnSO4＋I2＋3KlO3＋3K2SO4＋7H2O（其他合理答案也正確）問題4：C（金剛石、s）＝C（石墨、s）：△H＝－1．90kJ／mol．8、略

【分析】解：人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，壞血病、牙齦經(jīng)常出血的人，是體內(nèi)缺乏維生素rm{C}造成的，新鮮蔬菜和水果中富含維生素rm{C}

小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸成分為鹽酸，小蘇打可治療胃酸過多，兩者反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：維生素rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

維生素既不參與構成人體細胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，但它對人體的各項生命活動有重要的作用；人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾??；患壞血病主要是缺乏維生素rm{C}小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸成分為鹽酸，兩者反應生成氯化鈉；水、二氧化碳，本質(zhì)為碳酸氫根離子和請離子反應生成二氧化碳和水．

本題考查了維生素rm{C}碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握維生素rm{C}的性質(zhì)、離子方程式書寫的方法是解題關鍵，注意利用化學知識來解決生活中的問題，題目難度不大．【解析】維生素rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}9、（1）AlMg-2e－=Mg2+

（2）Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（3）MgAl

（4）ade【分析】【分析】本題考查了原電池原理、電極反應方程式的書寫。培養(yǎng)學生的實驗設計能力及問題的分析遷移能力。

【解答】

rm{(1)}甲中鎂和鋁都可以和硫酸反應，鎂比鋁活潑，所以鎂做負極，鋁做正極，負極是鎂失去電子生成鎂離子，故答案為：rm{Al}；rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}

rm{(2)}由于在乙池中鋁可以和氫氧化鈉反應，鎂不能和氫氧化鈉反應，雖然鎂比鋁活潑，但此時作負極的是鋁，鎂是正極，負極反應式為rm{Al-3e}rm{Al-3e}rm{{,!}^{-}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{=AlO}rm{=AlO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}^{-}}總反應為rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}總反應為rm{2Al+2OH}rm{O}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2AlO}，故答案為：rm{O=2AlO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}^{-}}，故答案為：rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}根據(jù)實驗可以得出結論，根據(jù)原電池判斷金屬活動性時一定要看電解質(zhì)溶液，故rm{隆眉}正確；鎂的金屬性比鋁強，故rm{隆眉}錯誤；該實驗說明要具體問題具體分析，故rm{Al}正確；若直接利用金屬的活動性判斷原電池的正負極是不準確的，要結合電解質(zhì)溶液，故rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}正確，故答案為：rm{(3)}如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出鎂更活潑，而乙判斷出鋁更活潑rm{Mg}【解析】rm{(1)Al}rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{(2)Al2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(2)Al

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)Mg}rm{Al}rm{(4)ade}10、略

【分析】

該烴的相對分子質(zhì)量=46×2=92，由于該烴不能使溴水褪色，可使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以它應當是苯的同系物而不是烯烴，根據(jù)苯同系物通式CaH2a-6得12a+2a-6=92，解得a=9，即m=7，n=8，則分子式為C7H8；應為甲苯；

（1）由以上分析可知m=7；n=8，故答案為：7；8；

（2）分子式為C7H8；應為甲苯，故答案為：甲苯；

（3）甲苯可與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，反應的方程式為故答案為：取代．

【解析】【答案】該烴的相對分子質(zhì)量=46×2=92，由于該烴不能使溴水褪色，可使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以它應當是苯的同系物而不是烯烴，根據(jù)苯同系物通式CaH2a-6得12a+2a-6=92，解得a=9，即m=7，n=8，則分子式為C7H8；應為甲苯，可與濃硝酸在濃硫酸作用下生成三硝基甲苯．

11、略

【分析】【解析】試題分析：N2、H2合成NH3的化學方程式為N2+3H2="=="2NH3，放出的熱量Q=391×6-436×3-948="90"kJ，所以N2、H2合成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)="=="2NH3(g)△H＝-90kJ·mol-1考點：熱化學方程式的書寫【解析】【答案】N2(g)+3H2(g)="=="2NH3(g)△H＝-90kJ·mol-112、略

【分析】解：①碳酸鎂、氫氧化鋁都能中和胃里過多的鹽酸；碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳氣體和水，碳酸鎂需要保留化學式，反應的離子方程式為MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；

氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

②淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其分子式為：C6H12O6；

故答案為：C6H12O6．

①根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析；碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水；二氧化碳；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；

②根據(jù)淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖判斷．

本題較為綜合，主要考查酸堿鹽之間的復分解反應及化學方程式的書寫等知識，注意利用化學知識來解決生活中的問題，注意化學方程式的書寫重要知識點，題目難度不大．【解析】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；C6H12O613、（1）ABAD；

（2）Ⅰ中品紅溶液褪色；

（3）除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗；

（4）Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，注意掌握乙烯的實驗室制取原理，明確當有多種產(chǎn)物需檢驗時，應考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用rm{NaOH}溶液除盡rm{SO_{2}}再通過品紅溶液不褪色確認rm{SO_{2}}已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置rm{I}用來檢驗rm{SO_{2}}試管中品紅溶液褪色，說明含有rm{SO_{2}}裝置rm{II}試管裝有rm{NaOH}溶液除去rm{SO_{2}}裝置rm{III}試管通過品紅溶液不褪色確認rm{SO_{2}}已除干凈，裝置rm{IV}通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，故答案為：rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}

rm{(2)}裝置rm{I}用來檢驗rm{SO_{2}}試管中品紅溶液褪色，說明含有rm{SO_{2}}故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；

rm{(3)}裝置Ⅱ試管裝有rm{NaOH}溶液，目的是除去rm{SO_{2}}以免干擾乙烯的檢驗，故答案為：除去rm{SO_{2}}以免干擾乙烯的檢驗；

rm{(4)}裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；如果Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有乙烯生成，故答案為：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

【解析】rm{(1)A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{(2)}Ⅰ中品紅溶液褪色；rm{(3)}除去rm{SO_{2}}以免干擾乙烯的檢驗；rm{(4)}Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色。三、實驗題(共8題，共16分)14、略

【分析】（1）因為反應需要加熱，為了防止液體沸騰時劇烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。實驗中需要及時把環(huán)己烯蒸發(fā)出來，所以B其冷凝回流的作用。加熱時環(huán)己醇容易揮發(fā)，為了提高原料的利用率，需要通過水浴加熱防止環(huán)己醇揮發(fā)。（2）環(huán)己烯的密度小于水且難溶于水，在上層。酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化環(huán)己烯。稀硫酸顯酸性，不能除去酸性雜質(zhì)，所以用飽和碳酸鈉溶液洗滌。冷凝管中冷卻水的流向和氣體的流向是相反的，所以從g口進入。環(huán)己烯的沸點是83℃，所以溫度應控制在83℃左右。環(huán)己烯的精品質(zhì)量偏低，說明粗產(chǎn)品中其他的雜質(zhì)多，所以可能是制備粗產(chǎn)品時環(huán)己醇一同被蒸出。粗產(chǎn)品和精品的區(qū)別在于粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇，而精品中沒有，鈉和醇反應，B可以。環(huán)己醇的沸點和環(huán)己烯的沸點差別較大，C也可以。酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化環(huán)己醇和環(huán)己烯，不正確。答案選BC。【解析】【答案】（1）①防暴沸冷凝②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）①上層，C②g除去水分③83oC，C(3)BC15、略

【分析】解：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）二氧化硫和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；高錳酸鉀被還原生成錳離子，二氧化硫能和硫化氫發(fā)生反應生成淡黃色沉淀，所以C中出現(xiàn)黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；

故答案為：紫色褪去；還原；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；氧化；

（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)；所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色，其操作方法和現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；

故答案為：品紅溶液褪色后；關閉分液漏斗的旋塞；

（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和堿反應生成鹽和水，所以能用堿液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

故答案為：NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉；二氧化硫和水；

（2）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色；被已化為硫酸，二氧化硫能和硫化氫發(fā)生反應生成淡黃色沉淀，根據(jù)元素化合價變化判斷氧化性；還原性；

（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色；但加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色；

（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?；能用堿液吸收．

本題考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性質(zhì)，綜合性較強，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫雖然能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點，題目較簡單．【解析】分液漏斗；紫色褪去；還原；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；氧化；品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O16、（1）苯乙炔

（2）取代反應消去反應

（3）4

（4）n+（n-1）H2

（5）任意三種

（6）【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，是有機化學?？碱}型，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化?！窘獯稹坑蓃m{B}的分子式、rm{C}的結構簡式可知rm{B}為的分子式、rm{B}的結構簡式可知rm{C}為rm{B}與氯乙烷發(fā)生取代反應生成，則rm{A}與氯乙烷發(fā)生取代反應生成rm{B}則rm{A}為則rm{A}為rm{B}對比rm{A}rm{.}對比rm{C}rm{D}的結構可知rm{C}脫去rm{2}分子rm{HCl}同時形成碳碳三鍵得到rm{D}該反應屬于消去反應rm{.D}發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成rm{E}為的結構可知rm{.}脫去rm{C}分子rm{D}同時形成碳碳三鍵得到rm{C}該反應屬于消去反應rm{2}發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成rm{HCl}為rm{D}

rm{.D}的結構簡式為rm{E}的化學名稱為苯乙炔，

．rm{(1)B}的結構簡式為

rm{(1)B}和，rm{D}的化學名稱為苯乙炔，的反應類型分別為取代反應、消去反應，

rm{D}

故答案為：的結構簡式為；苯乙炔；合成rm{(2)壟脵}和rm{壟脹}的反應類型分別為取代反應、消去反應，rm{(2)壟脵}二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣rm{壟脹}

故答案為：取代反應、消去反應；rm{(3)E}的結構簡式為

rm{(3)E}化合物，用rm{1molE}合成rm{1}rm{4-}二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣rm{4mol}rm{1molE}也可發(fā)生rm{1}偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為：rm{4-}rm{4mol}故答案為：；rm{4}rm{4}rm{(4)}化合物rm{(}

rm{(4)}rm{(}rm{)}也可發(fā)生rm{Glaser}偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為：rm{n}rm{)}rm{Glaser}

rm{n}芳香化合物rm{xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}是?的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為rm{+(n-1)H}rm{+(n-1)H}可能的結構簡式為：rm{{,!}_{2}}

，故答案為：rm{n}種；

rm{n}rm{xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}rm{+(n-1)H}rm{+(n-1)H}rm{{,!}_{2}}rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{overset{Br_{2}/H_{2}O}{}}rm{xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}}；

rm{(5)}芳香化合物rm{F}是rm{C}的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為rm{3}rm{1}可能的結構簡式為：rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{overset{Br_{2}/H_{2}O}{}}rm{xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}}rm{(5)}rm{F}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

苯乙炔取代反應消去反應

rm{(2)}取代反應消去反應rm{(2)}

rm{(3)}rm{(3)}rm{4}rm{4}

rm{(4)n}rm{(4)n}

rm{xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{overset{Br_{2}/H_{2}O}{}}rm{xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}}rm{+(n-1)H}17、略

【分析】【解析】【答案】（1）無（淺）紅（2）0.1448mol/L（3）CD18、（1）0.9g100mL容量瓶。

（2）①秒表

②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

③C

④錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率

在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率

（3）該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快

硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應【分析】【分析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作、離子方程式的書寫以及化學反應速率的影響因素的探究?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)rm{m=CVM=0.1Lx0.1mol/Lx90g/mol=0.9g}配制rm{100ml}溶液需要rm{100mL}容量瓶；所以本題答案為：rm{100mL}rm{0.9g}容量瓶；rm{0.9g}根據(jù)題中數(shù)據(jù)，還需要測定秒的變化，所以還缺少的實驗儀器是秒表；rm{100mL}根據(jù)題中所給的條件，草酸被氧化成二氧化碳，高錳酸鉀被還原成錳離子，所以rm{100mL}rm{(2)壟脵}rm{壟脷}rm{H}rm{H}rm{2}溶液與酸性的rm{2}rm{C}溶液反應的離子方程式為：rm{C}rm{2}rm{2}；rm{O}rm{O}從rm{4}rm{4}溶液剛好接觸rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{5H_{;2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}}rm{5H_{;2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}}溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止，故選C；rm{隆眉}甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是rm{+2Mn^{2+}+8H_{2}O}離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；于是甲同學得出結論：在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率；rm{+2Mn^{2+}+8H_{2}O}rm{壟脹}秒表；rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}；rm{4}rm{H}；rm{H}rm{2}離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率；rm{2}他們提出的兩種可能為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快rm{C}硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應rm{C}該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快rm{2}硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應rm{2}rm{O}【解析】rm{(1)0.9g}rm{100mL}容量瓶。

rm{(2)壟脵}秒表rm{壟脷5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}rm{壟脹C}rm{壟脺}錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率rm{(3)}該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應19、?（1）

（2）D中出現(xiàn)白霧，石蕊溶液變紅E中出現(xiàn)淺黃色沉淀

（3）廣口瓶中的水沿導管進入三頸燒瓶中、燒瓶中液體出現(xiàn)分層

（4）加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液，取下層液體再蒸餾即可得溴苯【分析】【分析】本題通過溴苯的制備，考查了制備方案的設計方法，為高考常見題型，題目難度中等，試題綜合性強，難易適中，在注重對學生基礎性知識考查和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的嚴謹規(guī)范的實驗設計能力，也有利于提高學生的學科素養(yǎng)?！窘獯稹繉嶒炇抑苽滗灞绞怯帽胶鸵轰逶阼F粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，根據(jù)裝置圖可知，生成溴苯的同進還有溴化氫生成另外還有少部分溴揮發(fā)，所以在rm{D}裝置中盛放苯吸收揮發(fā)出來的溴單質(zhì)，rm{E}中的硝酸銀會產(chǎn)生溴化銀沉淀，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，關閉rm{C}打開rm{F}時；由于溴化氫極易溶于水，廣口瓶中的水會倒吸入三頸燒瓶；

rm{(1)}苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下了生取代反應生成溴苯和溴化氫，發(fā)生反應的化學方程式為：

故答案為：

rm{(2)}苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，產(chǎn)生的溴化氫氣體遇到石蕊溶液，能石蕊溶液變紅色，所以rm{D}試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：rm{D}中出現(xiàn)白霧，石蕊溶液變紅；溴化氫氣體通入硝酸銀溶液，能產(chǎn)生淺黃色沉淀，所以rm{E}試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：生成淺黃色沉淀，故答案為：rm{D}中出現(xiàn)白霧，石蕊溶液變紅；rm{E}中出現(xiàn)淺黃色沉淀；

rm{(3)}由于溴化氫極易溶于水，所以待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開rm{G}夾，關閉rm{C}夾，可以看到的現(xiàn)象是與rm{B}相連的廣口瓶中水流入三頸燒瓶，溴苯不溶于水，所以rm{A}中會出現(xiàn)分層；

故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入三頸燒瓶中；燒瓶中液體出現(xiàn)分層；

rm{(4)}三口燒瓶中的溴苯中含有少量的溴和溴化氫，可以加入rm{NaOH}溶液，振蕩、靜置、分液，取下層液體再蒸餾即可得溴苯，

故答案為：加入rm{NaOH}溶液，振蕩、靜置、分液，取下層液體再蒸餾即可得溴苯。【解析】rm{(1)}rm{(2)D}中出現(xiàn)白霧，石蕊溶液變紅rm{E}中出現(xiàn)淺黃色沉淀rm{(3)}廣口瓶中的水沿導管進入三頸燒瓶中、燒瓶中液體出現(xiàn)分層rm{(4)}加入rm{NaOH}溶液，振蕩、靜置、分液，取下層液體再蒸餾即可得溴苯20、略

【分析】解：rm{(1)MgCO_{3}}與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，化學方程式為rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}加入rm{H_{2}O_{2}}氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應的化學方程式為rm{2FeSO_{4}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}離子反應為rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{(3)}酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液rm{PH}使鐵離子全部沉淀；過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵；

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(4)}煅燒得到的氣體主要有rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{S}產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過rm{A}使硫蒸氣冷凝下來，再通過rm{B}裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過rm{C}中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在rm{D}中收集；

rm{壟脵B}中盛放的溶液可以rm{KMnO_{4}}溶液吸收二氧化硫，rm{C}中盛放的溶液是rm{NaOH}溶液；吸收二氧化碳；

故答案為：rmrm{a}

rm{壟脷D}中收集的氣體可以是rm{CO}故答案為：rm{CO}

rm{壟脹A}中得到的淡黃色固體與熱的rm{NaOH}溶液反應，依據(jù)氧化還原反應原理，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為rm{+4}最低價為rm{-2}價，反應的離子方程式為rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}

故答案為：rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O.}

以菱鐵礦rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}主要成分為rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O.}含少量rm{(}為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂，硫酸亞鐵溶液，濾渣rm{MgCO_{3}}為不溶物，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入一水合氨調(diào)節(jié)溶液rm{FeCO_{3})}沉淀鐵離子，過濾得到濾渣rm{1}為氫氧化鐵沉淀；濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌制備硫酸鎂，和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂．

rm{PH}碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂水和二氧化碳；

rm{2}過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵；

rm{(1)}加入氨水調(diào)節(jié)溶液rm{(2)}使氫氧化鐵全部沉淀；

rm{(3)}煅燒得到的氣體主要有rm{PH}rm{(4)}rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過rm{CO}使硫蒸氣冷凝下來，再通過rm{S}裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過rm{A}中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在rm{B}中收集．

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，涉及氧化還原反應、實驗基本操作、離子方程式的書寫等知識點，綜合性較強，側重考查基本操作、基本原理，明確流程圖中發(fā)生的反應、基本操作方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，難點是確定各物質(zhì)中成分，題目難度中等．rm{C}【解析】rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{Fe(OH)_{3}}rmrm{a}rm{CO}rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}21、略

【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變；根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變；

rm{(1)}從rm{(2)壟脵}從rm{CO}轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢分析第一問；在rm{200隆忙}時，看不同壓強下rm{CO}的轉(zhuǎn)化率大小，結合化學方程式中反應前后氣體的體積變化解答，rm{A}rm{B}rm{C}三點處對應平衡常數(shù)rm{(K}轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢分析第一問；在rm{(2)壟脵}時，看不同壓強下rm{CO}的轉(zhuǎn)化率大小，結合化學方程式中反應前后氣體的體積變化解答，rm{200隆忙}rm{CO}rm{A}三點處對應平衡常數(shù)rm{B}rm{C}rm{(K}rm{{,!}_{A}}、rm{K}rm{K}rm{{,!}_{B}}的大小和溫度有關；、rm{K}化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)此分析選項；利用三段式法計算化學平衡常數(shù)；

rm{K}電池的負極發(fā)生氧化反應，負極上是燃料發(fā)生氧化反應，串聯(lián)電路中，各個裝置轉(zhuǎn)移電子是相等的，據(jù)電子守恒進行計算；rm{{,!}_{C}}阿司匹林中rm{)}的大小和溫度有關；rm{)}及水解生成的酚rm{壟脷}化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)此分析選項；利用三段式法計算化學平衡常數(shù)；均與rm{壟脷}反應。rm{(3)}電池的負極發(fā)生氧化反應，負極上是燃料發(fā)生氧化反應，串聯(lián)電路中，各個裝置轉(zhuǎn)移電子是相等的，據(jù)電子守恒進行計算；rm{(3)}已知：rm{壟脵2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1275.6kJ/mol}

rm{壟脷2CO(g)+O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangleH=-566.0kJ/mol}

rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangleH=-44.0kJ/mol}

由蓋斯定律，rm{(4)}阿司匹林中rm{-COOH}rm{-COOC-}及水解生成的酚rm{-OH}均與rm{NaOH}反應。得：

rm{(4)}故rm{triangleH=-1275.6kJ簍Mmol-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)隆脕4=-885.6}rm{-COOH}

所以其熱化學反應方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)簍TCO(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-442.8}rm{-COOC-}

故答案為：rm{CH_{3}OH(1)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(1)triangleH=-442.8kJ?mol^{-1}}

rm{-OH}根據(jù)一定條件下rm{NaOH}的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系圖知道，溫度不變，則增大壓強，平衡【解答】逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，所以rm{(1)}壓強不變升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率會增大，平衡正向進行，所以反應是吸熱反應，溫度越高，rm{壟脵2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1275.6kJ/mol}越大，rm{壟脷2CO(g)+O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangle

H=-566.0kJ/mol}rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-44.0kJ/mol}rm{壟脵-壟脷+壟脹隆脕4}三點處對應的溫度是逐漸升高的，所以平衡常數(shù)rm{2CH