2024年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷388考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物與相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，且四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.化合物為一元強(qiáng)酸C.電負(fù)性：D.與其他四種元素均能形成兩種及以上化合物2、氧化鈰()是一種重要的光催化材料，光催化過(guò)程中立方晶胞的組成變化如下圖所示。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm；下列說(shuō)法不正確的是。

A.基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為B.晶體結(jié)構(gòu)中與相鄰且最近的有12個(gè)C.晶胞中與最近的核間距為D.每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為3、下列說(shuō)法正確的是A.p電子云是平面“8”字形的B.3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道C.2d能級(jí)包含5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子D.s電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱(chēng)形狀4、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.X2W3和YW2既溶于強(qiáng)堿溶液，也溶于強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜WD.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價(jià)鍵5、下列分子中含四個(gè)極性鍵的是A.B.C.D.6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示的形成過(guò)程：D.核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M原子符號(hào)：7、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為9的氮原子：NC.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：D.乙烯的空間填充模型8、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①NH3的熔；沸點(diǎn)比VA族其它元素氫化物的高。

②小分子的醇；羧酸可以和水以任意比互溶。

③冰的密度比液態(tài)水的密度小。

④尿素的熔；沸點(diǎn)比醋酸的高。

⑤鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低。

⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定。

⑦接近水沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子量大于18

⑧沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)9、下列說(shuō)法正確的是A.干冰和石英晶體中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化需克服的微粒間作用力也相同B.乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵C.NaHSO4固體溶于水時(shí)，只破壞了離子鍵D.CaO2和CaCl2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞11、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對(duì)D.丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵12、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl213、德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞14、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同15、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說(shuō)法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、下表是元素周期表前三周期；針對(duì)表中的①~⑧元素，回答下列問(wèn)題：

。

⑤

①

②

③

④

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在這些元素原子中；得電子能力最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))。

(3)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào))；元素②原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。

(4)元素⑥；⑦形成的氫化物中；沸點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式)。

(5)元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是_______。

(6)元素⑤最簡(jiǎn)單的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是_______。

(7)寫(xiě)出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。17、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基鉛。

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)中C的雜化方式為_(kāi)______，其中空間構(gòu)型為_(kāi)______。

(4)是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類(lèi)型屬于_______晶體。18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：

(1)b、c、d中第一電離能最大的是______填元素符號(hào)

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種．

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是______；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是______填化學(xué)式19、(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)__Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。

(2)關(guān)于化合物下列敘述正確的有__。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2—丁烯20、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)23、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。24、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類(lèi)型為_(kāi)______；在中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為_(kāi)______；若晶胞的邊長(zhǎng)為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個(gè)原子與_______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為_(kāi)______(用代數(shù)式表示即可)。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、(1)電子云輪廓成為電子軌道，p軌道為_(kāi)___形，有____條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：____；

(3)Cr原子的核外電子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層；最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比B的最外電子數(shù)少1個(gè)。

①寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A：___D：___；

②第一電離能的比較：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___。26、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E是生活中最堅(jiān)硬的金屬。回答下列問(wèn)題：

（1）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫(xiě)出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫(huà)出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。27、X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前4周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：。X元素的基態(tài)原子中，電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相等Y原子的軌道有3個(gè)未成對(duì)電子Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍W原子的第一至第六電離能分別為：Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素R元素位于元素周期表的第11列

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X、Y、Z中：電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的為_(kāi)__________。

(2)基態(tài)W原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________，基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__________形。

(3)R在元素周期表中的位置是___________，屬于___________區(qū)，基態(tài)R原子的電子排布式為_(kāi)__________。28、前四周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素A；B、C、D、E；其中A、B同周期，B、C同族，A元素2p原子軌道半充滿(mǎn)，C原子有2個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E元素次外層全充滿(mǎn)，最外層只有1個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)E原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________，其p電子的原子軌道呈___________形；

(2)B的氫化物比同族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高，原因是___________；

(3)C、D的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)；該酸中陰離子的空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________；

(4)A和D形成的化合物AD3的電子式為_(kāi)__________，該物質(zhì)水解生成堿性氣體和漂白性物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(5)A的氫化物通入到E2+溶液中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__________、___________；參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物與相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則為NH3，為HNO3，因此A為H元素，B為N元素，C為O元素；為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，D為Na元素，根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足則E的核外電子總數(shù)=7+11-1=17，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：；故A錯(cuò)誤；

B．化合物為HClO；是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，則電負(fù)性：C＞B，故C錯(cuò)誤；

D．O與其他四種元素均能形成兩種及以上化合物，如H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O7等；故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．O原子核外有8個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p軌道，1s、2s、2p軌道電子數(shù)分別是2、2、4，價(jià)層電子排布式為選項(xiàng)A正確；

B．由圖2可知，以任一頂點(diǎn)的為例，距離其最近的位于該頂點(diǎn)所在的三個(gè)面的面心，一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，則距離最近的的個(gè)數(shù)為12；選項(xiàng)B正確；

C．晶胞中與最近的核間距為晶胞對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度的即選項(xiàng)C正確；

D．假設(shè)中的和的個(gè)數(shù)分別為和則由化合價(jià)代數(shù)和為0可得解得由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的或個(gè)數(shù)為所以每個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為選項(xiàng)D不正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．p電子云形狀是啞鈴形；不是平面“8”字形，A錯(cuò)誤；

B．3p2表示3p能級(jí)中容納了2個(gè)電子；B錯(cuò)誤；

C．第二能層有兩個(gè)能級(jí)：2s；2p；沒(méi)有2d能級(jí)，C錯(cuò)誤；

D．s電子云是球形；所以是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱(chēng)形狀，D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍；質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，說(shuō)明W是氧元素，X是鋁元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，W、X、Y、Z分別為O、Al、Si、S，由此分析。

【詳解】

A．Al；Si、S為同周期元素的原子；原子半徑逐漸減小，Al＞Si＞S，O＜S，原子半徑應(yīng)該是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A不符合題意；

B．Al2O3和SiO2可以溶于強(qiáng)堿，Al2O3可以溶于強(qiáng)酸，SiO2不溶于強(qiáng)酸；故B不符合題意；

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，同一周期的由左到右非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，同一族的自下而上非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W，故C符合題意；

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4；分子中不存在非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．CH4中C與4個(gè)H形成四個(gè)極性鍵；A正確；

B．NH3中N與3個(gè)H形成三個(gè)極性鍵；B錯(cuò)誤；

C．N2中不存在極性鍵；C錯(cuò)誤；

D．HCl中H與Cl形成一個(gè)極性鍵；D錯(cuò)誤；

故答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．的電子式為故A項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤；

B．核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤；

C．用電子式表示的形成過(guò)程為故C項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤；

D．核外有a個(gè)電子，則M原子核外有個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)量數(shù)為則M的原子符號(hào)為故D項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確；

綜上所述，化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是D項(xiàng)，故答案為：D。7、C【分析】【詳解】

A．鎂是12號(hào)元素，其結(jié)構(gòu)示意圖為A錯(cuò)誤；

B．中子數(shù)為9的氮原子可表示為：N；B錯(cuò)誤；

C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可表示為：C正確；

D．乙烯的空間填充模型為D錯(cuò)誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

①因第①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔；沸點(diǎn)比ⅦA族其它元素氫化物的高；①正確；

②C原子個(gè)數(shù)小于4的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；增加了與水分子之間的吸引作用，因此可以和水以任意比互溶，②正確；

③冰中存在氫鍵；使其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，③正確；

④尿素分子間形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多；使得尿素的熔；沸點(diǎn)比醋酸的高，④正確；

⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；增大了分子之間的吸引力，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，⑤正確；

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與分子之間的氫鍵無(wú)關(guān)，⑥錯(cuò)誤；

⑦接近水沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子量大于18；水分子間因形成氫鍵相互締合，與氫鍵有關(guān)，⑦正確；

⑧沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；這與同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，當(dāng)有機(jī)物碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。⑧錯(cuò)誤；

綜上所述可知：與氫鍵有關(guān)的序號(hào)是①②③④⑤⑦，共6項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是C。9、B【分析】【詳解】

A．干冰是分子晶體；而石英晶體是原子晶體，而熔化時(shí)需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵；B項(xiàng)正確；

C．NaHSO4固體溶于水時(shí)電離出鈉離子；氫離子和硫酸根離子；破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CaO2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CaCl2含有離子鍵；因此含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號(hào)元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來(lái)形成化學(xué)鍵；不存在孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線(xiàn)形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對(duì)稱(chēng)平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對(duì)稱(chēng)平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類(lèi)型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周?chē)浊駼有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為Mg，③為Al，④為Si，⑤為N，⑥為O，⑦為S，⑧為Ar；結(jié)合元素周期律分析回答；

【詳解】

(1)元素④為Si；在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；

(2)在這些元素原子中；非金屬性最強(qiáng)的是氧，則得電子能力最強(qiáng)的是O；

(3)八種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中存在稀有氣體，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故該元素是元素②為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)元素⑥為O、⑦為S，形成的氫化物中，沸點(diǎn)高的是或因?yàn)榛蚍肿娱g存在氫鍵；

(5)元素①為Na；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵；共價(jià)鍵；

(6)元素⑤為N，最簡(jiǎn)單的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氨氣和硝酸，相互反應(yīng)的產(chǎn)物是或硝酸銨；

(7)元素③為Al，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：

【點(diǎn)睛】

熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥康谌芷冖鬉族O或離子鍵、共價(jià)鍵或硝酸銨17、略

【分析】【分析】

根據(jù)Mn的原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出Mn價(jià)層電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷N、C、Mn電負(fù)性相對(duì)大小；根據(jù)HSCH2CH2NH2結(jié)構(gòu)，判斷C原子雜化方式；根據(jù)VSEPR理論，判斷的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷晶體類(lèi)型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2；答案為3d54s2。

(2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量；元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大，可以得到電負(fù)性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負(fù)性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Mn；答案為N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其雜化方式為sp3，中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為V型；答案為sp3；V型。

(4)由題中信息，是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，根據(jù)相似相溶原理可知，其晶體類(lèi)型為分子晶體；答案為分子?！窘馕觥縉＞C＞MnV型分子18、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b；c、d、e；原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；

c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則c是O元素；

b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；

e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為為Cu元素；

d與c同族；且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b；c、d元素第一電離能最大的是N元素；

故答案為：N；

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有和

故答案為：和

（3）這些元素能夠形成含氧酸的為N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有

中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是含1對(duì)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)；

中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形；

中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是含1對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形；

中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是不含孤電子對(duì)，所以為正四面體；

則分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是

故答案為：【解析】N和19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵后，導(dǎo)致酚羥基的電離能力減弱，故其電離能力比苯酚弱。

故答案為：＜；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+。

(2)A．分子中不存在與電負(fù)性大的元素原子相連的氫原子；所以不存在氫鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中碳碳鍵是非極性鍵；碳?xì)滏I；碳氧鍵是極性鍵，故B項(xiàng)正確；

C．1個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵；1個(gè)雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由于該化合物中的醛基與H2O分子之間能形成氫鍵；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D項(xiàng)正確；

故答案為：BD。【解析】①.<②.中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+③.BD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點(diǎn)原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點(diǎn)所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點(diǎn)構(gòu)成邊長(zhǎng)為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點(diǎn)x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點(diǎn)的z軸投影點(diǎn)位于A、C、E三點(diǎn)組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點(diǎn)的y軸參數(shù)為因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點(diǎn)睛】

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長(zhǎng)為1個(gè)單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線(xiàn)，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)?！窘馕觥?a，)四、判斷題(共2題，共20分)21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個(gè)單元的LiFePO4。

由圖可知圓球?yàn)長(zhǎng)i+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個(gè)，面心上一個(gè)；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個(gè)單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個(gè)數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3?！窘馕觥?或0.187513：324、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價(jià)晶體；以頂點(diǎn)碳原子為研究對(duì)象，與其距離最近的碳原子位于該頂點(diǎn)相鄰的面心上，所以每個(gè)碳原子周?chē)罱奶荚訑?shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長(zhǎng)為體積密度

(2)根據(jù)圖乙所示的晶體結(jié)構(gòu)可知，在晶體中，每個(gè)原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數(shù)目是則根據(jù)晶體的密度可知晶胞的邊長(zhǎng)在晶胞中2個(gè)最近的原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)的即【解析】共價(jià)晶體124正四面體形六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均為短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層；最外層已達(dá)到飽和，則A為Ne，B元素位A元素的下一周期，B處于第三周期，B原子最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2，即B原子最外層電子數(shù)為4，故B為Si，C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，則C原子質(zhì)子數(shù)=2+10=12，故C為Mg，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，則D為Al，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)電子云輪廓成為電子軌道；p軌道為紡錘形，有3條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：

(3)Cr原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)由分析可知①元素的名稱(chēng)A：Ne；D：Al；

②第一電離能的比較：C為Mg；D為Al，則C大于D，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)；

③B為Si元素，位于三周期ⅣA族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是H2SiO3?！窘馕觥考忓N31s22s22p63s23p63d54s1NeAl大于同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)三ⅣAH2SiO326、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：則A為Si，B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C為P，D為N，E是生活中最堅(jiān)硬的金屬，則E為Cr。

【詳解】

⑴N是第二周期；因此所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是F；故答案為：F。

⑵D的氫化物NH3比C的氫化物PH3的沸點(diǎn)高，原因氨氣分子間形成氫鍵；故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵。

⑶E為Cr是24號(hào)元素，其電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，因此Cr在d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；d。

⑷A、B、C最高價(jià)氧化物分別是SiO2、Na2O、P2O5；因此其晶體類(lèi)型是分別是原子晶體，離子晶體，分子晶體；故答案為：原子；離子；分子。

⑸N的核外電子排布圖這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則；故答案為：泡利；洪特?！窘馕觥竣?F②.高③.NH3分子間形成氫鍵④.1s22s22p63s23p63d54s1⑤.d⑥.原子⑦.離子⑧.分子⑨.⑩.泡利?.洪特27、略