2024年北師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯誤的是（）A.1mol氫B.1molOC.1molCO2D.1mol水分子2、加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制?。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B.電解時，陽極反應(yīng)是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO+6H+C.溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)不利D.電解后陰極周圍溶液的pH升高3、下列說法正確的是（）A.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下均能水解C.煤的氣化、煤的液化和石油的分餾都是化學(xué)變化D.葡萄糖和蔗糖都含有H、O三種元素，但不是同系物4、可逆反應(yīng)：rm{2NO_{2}(g)overset{}{?}2NO(g)+O_{2}(g)}在容積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{2NO_{2}(g)overset{}{?}

2NO(g)+O_{2}(g)}rm{(}rm{)}單位時間內(nèi)生成rm{壟脵}的同時生成rm{nmolO_{2}}rm{2nmolNO_{2}}單位時間內(nèi)生成rm{壟脷}的同時生成rm{nmolO_{2}}rm{2nmolNO}用rm{壟脹}rm{NO_{2}}rm{NO}表示的反應(yīng)速率的比為rm{O_{2}}的狀態(tài)rm{2隆脙2隆脙1}混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)rm{壟脺}混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)rm{壟脻}混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)rm{壟脼}混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.rm{壟脽}B.rm{壟脵壟脺壟脼壟脽}C.rm{壟脷壟脹壟脻壟脽}D.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽}5、某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.逆反應(yīng)速率一定增大B.平衡一定向正反應(yīng)方向進行C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化6、已知rm{1.505隆脕10^{23}}個rm{X}氣體分子的質(zhì)量為rm{8g}則rm{X}氣體的摩爾質(zhì)量是rm{(}rm{)}A.rm{16g}B.rm{32g}C.rm{64g/mol}D.rm{32g/mol}7、光導(dǎo)纖維的主要成分是rm{(}rm{)}A.純硅B.普通玻璃C.石英D.沙子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、材料的不斷發(fā)展可以促進社會的進步．①“天宮二號”內(nèi)大量使用了碳纖維復(fù)合材料，在碳纖維復(fù)合材料中，碳纖維屬于____（填“增強材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是____．

②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學(xué)材料，石英玻璃主要成分的化學(xué)式為____．

③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____，聚乙烯塑料屬于____（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．

④2015年某研究機構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

9、有機物rm{A}可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}和rm{D}三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．rm{(1)A}rm{B}rm{C}這三種物質(zhì)都含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是；上述rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)中都還有哪些官能團，名稱分別是、、、．rm{(2)A隆煤B}rm{A隆煤C}的反應(yīng)類型分別是____、____，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中互為同分異構(gòu)體的是____．rm{(3)}由rm{A}生成rm{B}的化學(xué)方程式是____．rm{(4)C}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．10、（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸鹽酸（填>,<或=），整個反應(yīng)過程產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率醋酸鹽酸（填>,<或=），放出的H2醋酸鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸鹽酸。11、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X.Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）12、（10分）A、B、C、D分別為(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO34種物質(zhì)中的1種，現(xiàn)進行如下實驗：①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；請回答：（1）B的化學(xué)式為________；沉淀甲的化學(xué)式為________。（2）足量A溶液與B溶液混合共熱生成沉淀乙和刺激性氣味氣體的離子方程式為。（3）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。（4）D溶液中各離子濃度由大到小的順序為。（5）已知25℃時沉淀甲的Ksp＝5.1×10－9mol2·L－2，沉淀乙的Ksp＝1.1×10－10mol2·L－2。將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙。寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：。13、rm{(1)}有機物rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{3}}系統(tǒng)命名為______

rm{(2)C_{5}H_{10}}屬于烯烴的同分異構(gòu)體有______種，其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有rm{3}種的烯烴結(jié)構(gòu)簡式為______rm{(}有幾種寫幾種rm{)}

rm{C_{6}H_{5}-CH_{3}}的二氯取代物有______種rm{(C_{6}H_{5}-}為苯基rm{)}

rm{(3)}寫出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式______

rm{(4)}寫出實驗室制取乙炔的方程式______

rm{(5)}等體積混合的兩種氣態(tài)烴共rm{0.1mol}經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下rm{CO_{2}3.36}升和一定量的水；則其組合可能是______

A.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{6}}rm{B.CH_{4}}和rm{C_{2}H_{4}}rm{C.CH_{4}}和rm{C_{3}H_{8}}rm{D.CH_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}．14、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表中的要求：。rm{pH}rm{6.5隆陋隆陋8.5}rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}總濃度rm{<0.0045mol/L}細菌總數(shù)rm{<100}個rm{/mL}下圖是某市自來水廠對天然水進行處理的過程：rm{(1)}沉淀池中常需加入明礬作混凝劑，其除去懸浮固體顆粒的過程________。rm{(}填寫編號rm{)}rm{A}只是物理過程rm{B}只是化學(xué)過程rm{C}是物理和化學(xué)過程rm{(2)}圖中的“加殺菌消毒劑”常加入的是__________。下列物質(zhì)中，______可以作為的代用品rm{(}填寫編號rm{)}rm{A}rm{SO_{2}}rm{B}rm{HNO_{3}}rm{C}rm{O_{3}}rm{D}濃氨水rm{(3)}自來水廠的水源常被污染，下列選項中，____導(dǎo)致水污染的是_________rm{(}填編號rm{)}A.生活污水經(jīng)處理后排放rm{B.}不合理使用農(nóng)藥、化肥C.工業(yè)生產(chǎn)中廢渣任意排放rm{D.}石油運輸過程中原油泄漏流入江河rm{(4)}綠礬rm{(FeSO_{4}隆隴7H_{2}O)}是常用的凝聚劑，它在水中____生成____________。15、在rm{H_{2}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{SiC}rm{CO_{2}}rm{HF}中，由極性鍵形成的非極性分子有______rm{(}填化學(xué)式，下同rm{)}由非極性鍵形成的非極性分子有______，能形成分子晶體的物質(zhì)是______，晶體中含有氫鍵的是______，屬于離子晶體的是______，屬于原子晶體的是______，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是______．評卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)16、（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物中。試回答（1）寫出C原子的價層電子軌道表示式：____；D原子的價層電子排布式：___________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；（2）B位于元素周期表的第____族，A、B形成原子個數(shù)比1:1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：____；（3）C的基態(tài)原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：____，其中的陽離子與陰離子的個數(shù)比是____；（5）F的固態(tài)氧化物的用途有____________（說出一種）。F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。17、乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用；故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計方案合成．

（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：______、______．

（2）D有很多同分異構(gòu)體；其中屬于酯且一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有5個，已知其中3個的結(jié)構(gòu)簡式是：

請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______、______．18、化合物rm{X}是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：rm{R_{1}CHO+CH_{3}COOR_{2}xrightarrow[]{C{H}_{3}C{H}_{2}ONa}R_{1}CH=CHCOOR_{2}}請回答：rm{R_{1}CHO+CH_{3}COOR_{2}

xrightarrow[]{C{H}_{3}C{H}_{2}ONa}R_{1}CH=CHCOOR_{2}}rm{(1)C}中官能團的名稱分別是________、_________。rm{E}上述流程所涉及的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______________rm{(2)}填序號rm{(}rm{)}的化學(xué)方程式________________。rm{(3)B+D隆煤F}的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為__________________。rm{(4)A}對于化合物rm{(5)}，下列說法正確的是____________。rm{X}能發(fā)生水解反應(yīng)rm{a.}不能使酸性rm{b.}溶液褪色rm{KMnO_{4}}能使溴的rm{c.}溶液褪色rm{CCl_{4}}與新制rm{d.}懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀rm{Cu(OH)_{2}}____符合下列三個條件的rm{(6)}的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_________個rm{F}不考慮立體異構(gòu)rm{(}rm{)}苯環(huán)上只有兩個取代基rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{壟脷}與rm{壟脹}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。rm{FeCl_{3}}19、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)rm{T}rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個rm{X}rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{2}個rm{Y}第三周期元素的簡單離子中半徑最小rm{Z}rm{L}層有rm{3}個未成對電子rm{(1)}寫出元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________rm{.}寫出元素rm{Z}的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：________．

rm{(2)}寫出元素rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與rm{KOH}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________．

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是______rm{(}填元素符號，下同rm{)}元素rm{T}與氯化素相比，非金屬性較強的是______rm{(}填元素符號rm{)}下列表述中能證明這一事實的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}常溫下氯氣的顏色比rm{T}單質(zhì)的顏色深。

rm{b.T}的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來。

rm{c.}氯與rm{T}形成化合物中，氯元素呈正價．20、姜黃素rm{(C_{21}H_{20}O_{6})}具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用；其一種合成路線如下：

rm{(1)}有機物的含氧官能團的名稱為____。rm{(2)壟隆}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為____，rm{壟壟}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)條件為____。rm{壟攏}反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)物的原子利用率為rm{100%}該反應(yīng)的類型為____，所需另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{(3)}符合下列條件的的同分異構(gòu)體的種類有____種。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{壟脵}苯環(huán)上的一氯取代物有rm{2}種rm{壟脷}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色rm{壟脹}該物質(zhì)在rm{NaOH}溶液中可水解rm{(4)}請參照以上合成路線寫法，利用已學(xué)知識擬出以乙二醇為原料制取聚乙二酸乙二酯的合成路線。________21、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{M}是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)rm{X}原子的rm{s}電子數(shù)比rm{p}電子數(shù)多rm{3}個；

rm{Y}rm{Z}同周期且相鄰，第一電離能：rm{Y>Z}rm{Z}rm{R}同主族，rm{M}核外電子有rm{29}種運動狀態(tài)；

請回答下列問題：

rm{(1)}化合物rm{XCl_{3}}的中心原子雜化類型為______；rm{RCl_{2}}的立體構(gòu)型為______；

rm{(2)H_{2}Z}rm{H_{2}R}的沸點分別為rm{100隆忙}rm{-60.4隆忙}試解釋其原因______；

rm{(3)H_{2}RO_{3}}的rm{K_{1}}和rm{K_{2}}分別為rm{1.54隆脕10^{-2}}和rm{1.02隆脕10^{-7}}請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋rm{K_{1}>K_{2}}的原因______；

rm{(4)Z}rm{M}形成的一種化合物晶胞如圖所示：

rm{壟脵}該化合物的化學(xué)式為______；

rm{壟脷}若晶胞參數(shù)為rm{apm.}列式計算該晶胞的密度rm{婁脩=}______rm{g?cm^{-3}}．22、[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一；其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

2．R-CH=CH2R-CH2CH2OH；

3．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

4．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為______。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）E的分子式為______。

（4）F生成G的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)類型為______。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。23、芳香族化合物rm{C}的分子式為rm{C_{9}H_{9}OCl}rm{C}與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

rm{C}分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

rm{(1)F}中官能團的名稱是______．

rm{(2)G}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(3)}寫出rm{D}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}若實驗測得rm{B}中不含有氯原子，你認為可能的原因是______．

rm{(5)D}的一種同系物rm{W(}分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2})}有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的rm{W}的同分異構(gòu)體有______種rm{.}

rm{壟脵}屬于芳香族化合物；

rm{壟脷}能與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體．24、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{(}部分物質(zhì)與條件已略去rm{)}其中rm{X}是最常見的液體，rm{B}為淡黃色的固體，rm{Y}為常見的紫紅色金屬單質(zhì)。rm{A}rm{D}rm{F}rm{G}為常見的氣體，rm{G}為紅棕色，rm{A}rm{F}rm{G}為氧化物，rm{D}為單質(zhì)。反應(yīng)rm{壟脵}是工業(yè)上尾氣處理常見的方法之一，且生成的鹽只有一種。請回答下列問題：rm{(1)A}的電子式為________。rm{(2)F}的化學(xué)式為________。rm{(3)}寫出rm{壟脵}的化學(xué)方程式：________。rm{(4)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)29、（共16分）Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：回答下列問題：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；（填正確選項前的字母）a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入____，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用____的方法除去；（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴。如：丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%。A的分子式為____。（3）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，畫出D、E的結(jié)構(gòu)。D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號。E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號。D：____。E：____。30、分子式為rm{C_{3}H_{7}Br}的有機化合物甲在適宜條件下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化：已知rm{B}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{(1)}確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式是________。rm{(2)}甲生成rm{D}的反應(yīng)類型是____________rm{(3)}用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲rm{隆煤A}_____________________________；rm{B}與銀氨溶液的反應(yīng)：_____________________________31、常溫下，現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含rm{H^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}八種離子rm{(}不考慮水解rm{).}為了檢驗這四種物質(zhì)；進行如下實驗：

rm{壟脵}取少量rm{A}的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)；依次觀察到：白色沉淀和氣體；氣體、白色沉淀．

rm{壟脷}經(jīng)測定，rm{A}和rm{D}的溶液顯堿性，rm{B}和rm{C}的溶液rm{pH<7.B}與rm{D}的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)rm{D}的量增大時；其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．

rm{壟脹C}與rm{D}的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象rm{.}經(jīng)測定；該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．

根據(jù)上述實驗事實；請回答下列問題：

rm{(1)C}的名稱是______，rm{D}的化學(xué)式______．

rm{(2)}用離子方程式表示rm{A}的溶液顯堿性的原因：______．

rm{(3)A}與rm{B}在溶液中反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(4)}等物質(zhì)的量濃度、等體積的rm{B}和rm{D}的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：______．32、某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案rm{.}將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備rm{SO_{2}}并進行相關(guān)實驗探究；實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm{B}的作用是______

rm{(2)}設(shè)計裝置rm{C}的目的是驗證rm{SO_{2}}的______性，裝置rm{C}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______rm{.}裝置rm{D}中rm{NaOH}全部轉(zhuǎn)化為rm{NaHSO_{3}}的標(biāo)志是______．

rm{(3)}向rm{NaHSO_{3}}溶液中加入rm{NaCl0}溶液時；反應(yīng)有三種可能的情況：

I.rm{HSO_{3}^{-}}與rm{ClO^{-}}恰好反應(yīng)Ⅱrm{.NaClO}不足Ⅲrm{.NaClO}過量。

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中；通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成。

下表：rm{(}已知酸性：rm{H_{2}SO_{3}>H_{2}CO_{3}>HCl0)}。序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論rm{壟脵}加幾小塊rm{CaCO_{3}}固體有氣泡產(chǎn)生rm{I}或Ⅱrm{壟脷}滴加少量淀粉rm{KI}溶液，振蕩______Ⅲrm{壟脹}滴加少量溴水，振蕩______Ⅱrm{壟脺}滴加少量酸性rm{KMn0_{4}}溶液、振蕩溶液呈紫色______評卷人得分六、簡答題(共4題，共8分)33、聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁rm{Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}.}本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁rm{.}其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：rm{Al_{2}O_{3}(25%隆蘆34%)}rm{SiO_{2}(40%隆蘆50%)}rm{Fe_{2}O_{3}(0.5%隆蘆3.0%)}以及少量雜質(zhì)和水分rm{.}已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸rm{.}制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：

rm{(1)}“煅燒”的目的是______．

rm{(2)}配制質(zhì)量分數(shù)rm{15%}的鹽酸需要rm{200ml30%}的濃鹽酸rm{(}密度約為rm{1.15g?cm^{-3})}和______rm{g}蒸餾水；配制用到的儀器有______．

rm{(3)}“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(4)}加少量鋁粉的主要作用是______．

rm{(5)}“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在rm{90隆蘆100隆忙}控制溫度的實驗方法是______．

rm{(6)}若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．34、磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}基態(tài)rm{P}原子的價電子排布圖為____，兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦rm{(PH_{3})}和氨rm{(NH_{3})}的鍵角分別為rm{93.6?}和rm{107?}試分析rm{PH_{3}}的鍵角小于rm{NH_{3}}的原因____。rm{(2)}常溫下rm{PCl_{5}}是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示，由rm{A}rm{B}兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至rm{148隆忙}熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知rm{A}rm{B}兩種微粒分別與rm{CCl_{4}}rm{SF_{6}}互為等電子體，則rm{A}為____，其中心原子雜化軌道類型為____，rm{B}為____。rm{(3)}磷化硼rm{(BP)}是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點____rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}金剛石熔點。已知其rm{B隆陋P}鍵長均為rm{xcm}則其密度為____rm{g漏qcm^{隆陋3}(}列出計算式即可rm{)}35、Ⅰrm{{.}}高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為rm{dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){?}dfrac{2}{3}Fe(s){+}CO_{2}left(gright){隆攏}}已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。rm{dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){?}dfrac{2}{3}Fe(s){+}CO_{2}left(

gright){隆攏}}溫度rm{{/隆忙}}rm{1000}rm{1150}rm{1300}平衡常數(shù)rm{4{.}0}rm{3{.}7}rm{3{.}5}請回答下列問題：rm{(1)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式rm{K{=}}______，rm{{triangle}H}______rm{0(}填“rm{{>}}”“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}rm{(2)}在一個容積為rm{10L}的密閉容器中，rm{1000{隆忙}}時加入rm{Fe}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CO}rm{CO_{2}}各rm{1{.}0mol}反應(yīng)經(jīng)過rm{10min}后達到平衡rm{{.}}求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率rm{v(CO_{2}){=}}______、rm{CO}的平衡轉(zhuǎn)化率______；rm{(3)}欲提高rm{(2)}中rm{CO}的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。A.減少rm{Fe}的量rm{B{.}}增加rm{Fe_{2}O_{3}}的量rm{C{.}}移出部分rm{CO_{2}}D.提高反應(yīng)溫度rm{E{.}}減小容器的容積rm{F{.}}加入合適的催化劑Ⅱrm{{.}}此表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：。溫度rm{{/隆忙}}rm{25}rm{t_{1}}rm{t_{2}}水的離子積常數(shù)rm{1{.}0{隆脕}10^{{-}14}}rm{alpha}rm{1{.}0{隆脕}10^{{-}12}}rm{(1)}若rm{25{<}t_{1}{<}t_{2}}則rm{alpha}______rm{(}填“rm{{<}}”“rm{{>}}”或“rm{{=}}”rm{)1{.}0{隆脕}10^{{-}14}}作出此判斷的理由是______。rm{(2)}rm{t_{2}{隆忙}}下，將rm{pH{=}11}的苛性鈉溶液rm{V_{1}}rm{L}與rm{pH{=}1}的稀硫酸rm{V_{2}}rm{L}混合rm{(}設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和rm{)}所得混合溶液的rm{pH{=}2}則rm{V_{1}}rm{V_{2}{=}}______。rm{(3)}已知常溫下rm{K_{{sp}}(AgCl){=}1{.}0{隆脕}10^{{-}10}{,}K_{{sp}}(CH_{3}COOAg){=}9{.}0{隆脕}10^{{-}4}{隆攏}}常溫下，rm{CH_{3}{COOAg}}若要在rm{NaCl}溶液中開始轉(zhuǎn)化為rm{AgCl}沉淀，則rm{NaCl}的濃度必須不低于______。36、實驗室用如圖所示裝置制備rm{KClO}溶液，并通過rm{KClO}溶液與rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑rm{K_{2}FeO_{4}.}已知rm{K_{2}FeO_{4}}具有下列性質(zhì)：rm{壟脵}可溶于水、微溶于濃rm{KOH}溶液；rm{壟脷}在rm{0隆忙隆蘆5隆忙}強堿性溶液中比較穩(wěn)定；rm{壟脹}在rm{Fe^{3+}}和rm{Fe(OH)_{3}}催化作用下發(fā)生分解；rm{壟脺}在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成rm{Fe(OH)_{3}}和rm{O_{2}}．

rm{(1)}裝置rm{A}中rm{KMnO_{4}}與濃鹽酸反應(yīng)生成rm{MnCl_{2}}和rm{Cl_{2}}其離子方程式為______rm{.}將制備的rm{Cl_{2}}通過裝置rm{B}可除去______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(2)Cl_{2}}和rm{KOH}在較高溫度下反應(yīng)生成rm{KClO_{3}.}在不改變rm{KOH}溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在rm{0隆忙隆蘆5隆忙}進行；實驗中可采取的措施是______．

rm{(3)}制備rm{K_{2}FeO_{4}}時，rm{KClO}飽和溶液與rm{Fe(NO_{3})_{3}}飽和溶液的混合方式為______．

rm{(4)}提純rm{K_{2}FeO_{4}}粗產(chǎn)品的實驗方案為：將一定量的rm{K_{2}FeO_{4}}粗產(chǎn)品溶于冷的rm{3mol?L^{-1}KOH}溶液中，rm{(}實驗中須使用的試劑有：飽和rm{KOH}溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱rm{)}．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解答】解：用mol來描述物質(zhì)多少時；必須指代明確，不能含糊不明，選項A中沒指明是1mol氫原子還是1mol氫氣分子，故A錯誤，BCD均正確．

故選A．

【分析】摩爾只能描述微觀粒子，不能表述宏觀物質(zhì)，且用mol來描述物質(zhì)多少時，必須指代明確．2、A【分析】【解答】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤；B．電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應(yīng)為：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO+6H+；故B正確；

C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng)；不利于生產(chǎn)碘酸鉀，故C正確；

D．陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，pH增大，故D正確．

故選A．

【分析】由方程式額控制，KI被氧化生成KIO3，則石墨應(yīng)為陽極，發(fā)生I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+，陰極生成氫氣，結(jié)合電極方程式解答該題．3、D【分析】解：A．淀粉與纖維素均為多糖，分子式均表示為（C6H10O5）n；但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．單糖；二糖、油脂相對分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖、果糖是單糖，蔗糖是二糖，故B錯誤；

C．石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程；因此煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，故C錯誤；

D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11；二者組成通式不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D正確；

故選D．

A．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體；纖維素和淀粉中n值不同導(dǎo)致其分子式不同；

B．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；二糖；多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解；

C．產(chǎn)生了新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化；

D．葡萄糖屬于單糖；蔗糖屬于糖類中的二糖，二者組成通式不同，結(jié)構(gòu)不相似．

本題主要考查有機物的有關(guān)知識，涉及同分異構(gòu)體、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、煤的綜合利用等知識，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．【解析】【答案】D4、A【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！窘獯稹縭m{壟脵}單位時間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時生成rm{2nmolNO_{2}}證明正逆反應(yīng)速率是相等的，達到了平衡，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為rm{2}rm{2}rm{1}任何狀態(tài)都成立，不一定平衡，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平衡，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故rm{壟脻}錯誤；rm{壟脼}隨著反應(yīng)進行，該反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化。所以，混合氣體的總壓強不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達到了平衡，故rm{壟脼}正確；rm{壟脽}化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當(dāng)達到了平衡狀態(tài)，不再變化，故rm{壟脽}正確；

綜上所述；選項A正確，選項BCD均不正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、D【分析】解：rm{A.}某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時；如果改變的是反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B.如果改變條件時能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率；則平衡不移動，故B錯誤；

C.如果增大反應(yīng)物濃度而增大正反應(yīng)速率；因為加入反應(yīng)物的量遠遠大于其轉(zhuǎn)化增加的量，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能降低，故C錯誤；

D.可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；條件改變，反應(yīng)速率改變，故D正確；

故選D．

某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時；逆反應(yīng)速率可能增大也可能不變，如果是通過改變壓強；溫度、催化劑時，逆反應(yīng)速率增大，如果改變的是反應(yīng)物濃度，則逆反應(yīng)速率不變，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，明確反應(yīng)速率改變原理是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，注意反應(yīng)速率改變平衡不一定移動，易錯選項是rm{B}．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{8g}氣體rm{X}的物質(zhì)的量為：rm{n(X)=dfrac{1.505隆脕10^{23}}{6.02times10^{23}}mol=0.25mol}

rm{n(X)=dfrac

{1.505隆脕10^{23}}{6.02times10^{23}}mol=0.25mol}的摩爾質(zhì)量為：rm{M(X)=dfrac{m}{n}=dfrac{8g}{0.25mol}=32g/mol}

故選D．

先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：rm{n=dfrac{N}{6.02times10^{23}/mol}}計算出rm{X}的物質(zhì)的量，然后利用摩爾質(zhì)量的表達式：rm{M(X)=dfrac{m}{n}=dfrac

{8g}{0.25mol}=32g/mol}計算出rm{n=dfrac{N}{6.02times

10^{23}/mol}}的摩爾質(zhì)量．

本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題主要側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．rm{X}【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A.}因純硅的成分為硅；故A錯誤；

B.因玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣、rm{SiO_{2}}故B錯誤；

C.因光導(dǎo)纖維的成分為rm{SiO_{2}}故C正確；

D.因沙子的主要成分為rm{SiO_{2}}但不能用來制備光導(dǎo)纖維，故D錯誤．

故選C．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)8、增強材料|鋁鋰合金密度小|SiO2||熱塑性|CO2+4H22H2O+CH4【分析】【解答】解：①碳纖維復(fù)合材料中，增強體為碳纖維；鋁鋰合金密度小于鐵合金密度，所以資源艙大量采用鋁鋰合金而不選用鐵合金；故答案為：增強材料；鋁鋰合金密度??；②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學(xué)材料，石英玻璃主要成分的化學(xué)式為SiO2；

故答案為：SiO2；③乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：其制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料，故答案為：熱塑性；④二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷，方程式：CO2+4H22H2O+CH4；

故答案為：CO2+4H22H2O+CH4．

【分析】①碳纖維復(fù)合材料中，增強體為碳纖維；依據(jù)鋁鋰合金密度小于鐵合金密度解答；②石英玻璃的主要成分為二氧化硅；③乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯；熱塑性塑料可以反復(fù)加熱熔融加工；熱固性塑料一般是一次成型受熱不易變型的塑料；④二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷．9、（1）-COOH羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基（2）氧化反應(yīng)；消去反應(yīng)C和D

（3）

（4）【分析】【分析】本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團之間的相互轉(zhuǎn)化，結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫，然后結(jié)合題意靈活運用即可。【解答】

rm{(1)}A、rm{B}rm{C}這三種物質(zhì)都含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是rm{-COOH}上述rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)中都還有的官能團名稱分別是rm{B}這三種物質(zhì)都含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是rm{C}上述rm{-COOH}rm{A}rm{B}rm{C}四種物質(zhì)中都還有的官能團名稱分別是羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基；rm{D}羥基；醛基、碳碳雙鍵、酯基；

故答案為：rm{-COOH}rm{-COOH}的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，rm{(2)}的變化為rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵；rm{A隆煤B}和rm{A隆煤C}分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；故答案為：氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)；rm{-OH}和rm{C}

rm{D}中含有rm{C}在催化劑條件下可被氧化生成rm{D}反應(yīng)的方程式為故答案為：

rm{(3)A}中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，屬于反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

rm{-OH}【解析】rm{(1)-COOH}羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基rm{(2)}氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)rm{C}和rm{D}

rm{(3)}

rm{(4)}10、略

【分析】反應(yīng)開始時氫離子濃度是相同的，因此反應(yīng)速率也是相同的。由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，在反應(yīng)過程中，促進電離，氫離子濃度大于鹽酸的，剩余反應(yīng)速率大。醋酸的濃度大于鹽酸的，最終產(chǎn)生的氫氣也多。如果起始時醋酸和鹽酸的濃度相同、體積相同，則產(chǎn)生的氫氣也相同。但鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率大?！窘馕觥俊敬鸢浮?；>；>；<；=。（每空2分）11、略

【分析】【解析】【答案】⑴①2H++2e-=H2↑放出氣體，溶液變紅。②2Cl--2e-=Cl2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。⑵①純銅Cu2++2e-=Cu②粗銅Cu-2e=Cu2+12、略

【分析】試題分析：(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；Ba(OH)2為強堿，溶液顯堿性；AlCl3為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；Na2CO3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲，所以甲為BaCO3；A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；刺激性氣味氣體為氨氣，所以A為Ba(OH)2，B為(NH4)2SO4；C為AlCl3；D為Na2CO3；A、B反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋＋2OH－＋BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；沉淀乙為硫酸鋇AlCl3溶液加熱促進Al3+水解平衡右移，所以加熱蒸干得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；Na2CO3溶液中CO32-水解，CO32－+H2OHCO3－+OH-，水能電離出OH-，所以c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)；沉淀甲轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式為BaCO3(s)＋(aq)===BaSO4(s)＋CO32－(aq)考點：本題考查鹽的水解、離子反應(yīng)、沉淀溶解平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）(NH4)2SO4（1分）BaCO3（1分）（2）Ba2＋＋＋2OH－＋BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O（2分）（3）Al2O3（2分）（4）c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)（2分）（5）BaCO3(s)＋(aq)===BaSO4(s)＋CO32－(aq)（2分）13、略

【分析】解：rm{(1)}有機物rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{3}}主鏈有rm{5}個rm{C}原子，含有rm{3}個甲基，離取代基近的一端編號，系統(tǒng)命名為rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；

rm{(2)}戊烷的同分異構(gòu)體有rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}．

若為rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}相應(yīng)烯烴有rm{CH_{2}簍TCH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}rm{CH_{3}-CH簍TCH-CH_{2}-CH_{3}}其中rm{CH_{3}-CH簍TCH-CH_{2}-CH_{3}}有rm{2}種順反異構(gòu)，即有rm{3}種異構(gòu)．

若為相應(yīng)烯烴有：rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}C(CH_{3})簍TCHCH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH簍TCH_{2}}都不存在順反異構(gòu)，即有rm{3}種異構(gòu)．

若為沒有相應(yīng)烯烴．

所以分子式為rm{C_{5}H_{10}}的烯烴共有rm{(}包括順反異構(gòu)rm{)3+3=6}種，其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有rm{3}種的烯烴結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}

若取代甲基上的rm{2}個rm{H}原子，有rm{1}種結(jié)構(gòu)；

若取代甲基上rm{1}個rm{H}原子、苯環(huán)上rm{1}個rm{H}原子，則苯環(huán)上的rm{Cl}原子相對甲基有鄰、間、對共rm{3}種結(jié)構(gòu)；

若全部取代苯環(huán)上的rm{2}個rm{H}原子，若其中rm{1}個rm{Cl}原子與甲基相鄰，另一個rm{Cl}原子有如圖所示四種取代位置，有rm{4}種結(jié)構(gòu)；

若其中rm{1}個rm{Cl}原子處于甲基間位，另一個rm{Cl}原子有如圖所示rm{2}種取代位置，有rm{2}種結(jié)構(gòu)；

故甲苯的二氯代物共有rm{1+3+4+2=10}種；

故答案為：rm{6}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}rm{10}

rm{(3)}丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是：rm{nCH_{2}=CHCH_{3}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}

故答案為：rm{nCH_{2}=CHCH_{3}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}

rm{nCH_{2}=CHCH_{3}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{

}}實驗室中用碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{nCH_{2}=CHCH_{3}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{

}}

故答案為：rm{(4)}

rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}等體積混合的兩種氣態(tài)烴共rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下rm{(5)}升和一定量的水，二氧化碳物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{0.1mol}混合烴含碳原子平均為rm{CO_{2}3.36}只有rm{=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}中碳原子等體積混合平均值為rm{1mol}故其組合可能是rm{1.5mol}

故答案為：rm{AB}rm{1.5}．

rm{AB}主鏈有rm{A}個rm{B}原子，含有rm{(1)CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{3}}個甲基；

rm{5}組成為rm{C}的有機物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴，同分異構(gòu)體說明含有rm{3}個rm{(2)}雙鍵，根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體，rm{C_{5}H_{10}}先寫烷烴同分異構(gòu)體rm{1}烷烴碳骨架rm{C=C}主鏈從長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊rm{壟脵}“rm{(}”位置移動rm{)壟脷}考慮順反異構(gòu)，rm{壟脹}雙鍵不飽和的同一rm{C=C}原子上應(yīng)連接不同的基團或原子具有順反異構(gòu)；其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有rm{.}種的烯烴結(jié)構(gòu)簡式為rm{C=C}rm{C}甲苯分子中的氫原子均可以被取代，發(fā)生二元取代，可以取代甲基上的rm{3}個rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}原子，可以取代甲基上rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}個rm{2}原子、苯環(huán)上rm{H}個rm{1}原子，也可以全部取代苯環(huán)上的rm{H}個rm{1}原子；據(jù)此書寫判斷；

rm{H}丙烯加成聚合生成聚丙烯；

rm{2}碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔氣體和氫氧化鈣；

rm{H}等體積混合的兩種氣態(tài)烴共rm{(3)}經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下rm{(4)}升和一定量的水，二氧化碳物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{(5)}混合烴含碳原子平均為rm{0.1mol}聚合平均值法分析判斷組成．

本題考查了有機物命名、同分異構(gòu)體書寫、化學(xué)方程式書寫、烴組成的分析判斷和計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{CO_{2}3.36}【解析】rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；rm{6}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}rm{10}rm{nCH_{2}=CHCH_{3}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}rm{nCH_{2}=CHCH_{3}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{

}}rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}rm{AB}14、（1）C（2）氯氣C（3）A（4）Fe(OH)3【分析】【分析】本題考查自來水的凈化及離子之間的反應(yīng)，明確凈化原理及各物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，rm{(2)}為解答的難點，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀，則既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化，故答案為：rm{C}rm{(2)}圖中的“加殺菌消毒劑”可以是液氯，具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可以用臭氧作為代用品；

故答案為：液氯；rm{C}rm{(3))A.}生活污水經(jīng)處理后排放；不會造成水體污染，故A正確；

B.不合理使用農(nóng)藥；化肥能夠造成水污染；故B錯誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)中廢渣的隨意堆放；會造成水質(zhì)的污染，故C錯誤；

D.石油運輸過程中原油泄露流入江河；能夠造成水質(zhì)的污染，故D錯誤；

故答案為：rm{A}rm{(4)}亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀易被氧化為紅褐色沉淀rm{Fe(OH)_{3}}故答案為：膠狀rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)C}rm{(2)}氯氣rm{(1)C}氯氣rm{(2)}rm{C}rm{(3)A}rm{(4)Fe(OH)_{3}}rm{C}rm{(3)A}15、略

【分析】解：由極性鍵形成的非極性分子有rm{CO_{2}}

由非極性鍵形成的非極性分子有rm{H_{2}}

能形成分子晶體的物質(zhì)是rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{HF}

含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是rm{HF}

屬于離子晶體的是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

屬于原子晶體的是rm{SiC}

一般地，熔點高低順序為：原子晶體rm{>}離子晶體rm{>}分子晶體，原子晶體中共價鍵鍵長越短，將能越大，熔沸點越高；離子晶體中離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中，形成分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點反常的升高，組成和結(jié)構(gòu)相似的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是rm{SiC>(NH_{4})_{2}SO_{4}>HF>CO_{2}>H_{2}}

故答案為：rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{HF}rm{HF}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{SiC}rm{SiC>(NH_{4})_{2}SO_{4}>HF>CO_{2}>H_{2}}．

同種元素之間形成非極性共價鍵；不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以離子鍵結(jié)合形成的晶體為離子晶體，以共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體為原子晶體，結(jié)合成鍵微粒分析熔沸點高低，以此解答該題．

本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵和晶體，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，題目難度不大．【解析】rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{HF}rm{HF}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{SiC}rm{SiC>(NH_{4})_{2}SO_{4}>HF>CO_{2}>H_{2}}三、推斷題(共9題，共18分)16、略

【分析】根據(jù)元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)可知，A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別是H、C、N、O、Na、Al。（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氮原子的價層電子軌道表示式為氧原子的價電子的電子排布式為2s22p4。鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）碳元素位于第IVA.B形成原子個數(shù)比1:1且直線形分子是乙炔，結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H。（3）氮原子核外有7個電子，就有7種不同運動狀態(tài)的電子。（4）鈉燃燒生成過氧化鈉，電子式為其中的陽離子與陰離子的個數(shù)比2︰1。（5）氧化鋁的熔點高，鈉作耐火材料（磚），人造剛玉，也能冶煉鋁等。根據(jù)原子守恒可知，方程式為4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?1分，除最后一空2分，其余每空1分）⑴N：O：2s22p4、Na：⑵IVA、H－C≡C－H；⑶7；⑷2:1；⑸耐火材料（磚），人造剛玉，冶煉鋁等、4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC17、略

【分析】解：（1）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，由D可知C為則B應(yīng)為A應(yīng)為

故答案為：

（2）D有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體可為乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對應(yīng)形成的酯，共5種，分別為：和

故答案為：．

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，由D可知C為則B應(yīng)為A應(yīng)為D有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體可為乙酸；甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對應(yīng)形成的酯，共5種，以此解答該題．

本題考查有機物的合成與推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)從逆向推斷，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)對應(yīng)酸和醇的種類解答．【解析】18、（1）氯原子醛基

（2）③④⑥

（3）3

（4）

（5）ac

（6）6【分析】【分析】本題主要考查的是有機物的合成與有機物的推斷，充分掌握常見有機化合物的性質(zhì)以及抓住所給信息解題是關(guān)鍵，難度中等，注意有機官能團的性質(zhì)的靈活運用?！窘獯稹恳蚁┡c水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最終生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則rm{D}為醇，由rm{D}能被氧化為rm{E}且結(jié)合給出的信息：rm{RCHO+CH_{3}COOR隆盲}rm{RCH=CHCOOR隆盲}那么rm{E}應(yīng)為醛類，即甲苯與氯氣發(fā)生的是甲基上的取代，那么rm{C}為rm{C}在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)，那么rm{D}應(yīng)為即rm{E}為據(jù)此推斷得出rm{F}為：那么rm{X}為

rm{(1)}依據(jù)分析可知：rm{C}為rm{E}為苯甲醛，含有官能團為rm{-Cl}rm{-CHO}故答案為：氯原子；醛基；

rm{(2)}依據(jù)分析可知上述流程所涉及的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是rm{壟脹壟脺壟脼}故答案為：rm{壟脹壟脺壟脼}故答案為：rm{壟脹壟脺壟脼}rm{壟脹壟脺壟脼}是乙醇，有rm{(3)A}個位置不同的rm{3}則rm{H}的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為rm{A}的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為rm{3}故答案為：rm{3}故答案為：rm{A}rm{3}為乙酸，rm{3}為苯甲醇，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：rm{(4)B}rm{D}rm{(5}rm{(5}rm{)}rm{)}rm{a.}rm{a.}中含有碳碳雙鍵rm{X}rm{X}中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故rm{A}rm{A}正確；rm{b.X}rm{b.X}，能使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}溶液褪色，故rm{B}rm{B}錯誤；rm{c.}rm{c.}rm{X}rm{X}中含有碳碳雙鍵，能使rm{Br}rm{Br}rm{2}rm{2}rm{/CCl}為：rm{/CCl}rm{4}苯環(huán)上只有兩個取代基rm{4}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)有醛基溶液褪色，故與rm{C}rm{C}正確；種，分別為故答案為：rm{d.}

rm{d.}【解析】rm{(1)}氯原子醛基rm{(2)壟脹壟脺壟脼}rm{(3)3}rm{(4)}rm{(5)ac}rm{(6)6}19、（1）

（2）KOH+Al(OH)3))33=KAlO2OO2

（3）AlFc

2【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。rm{T}元素的rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個，rm{1s}rm{2s}能級電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個，核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期。

素的簡單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個未成對電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素，據(jù)此進行解答?！窘獯稹?/p>

rm{T}元素的rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個，rm{1s}rm{2s}能級電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個，核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個未成對電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素；

rm{(1)}元素rm{X}為rm{X}rm{X}氧離子的核電荷數(shù)為rm{X}核外電子總數(shù)為rm{X}其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{X}元素rm{O}，為rm{O}，rm{O}，其簡單氣態(tài)氫化物為氨氣rm{O}，氨氣為共價化合物rm{O}，氨氣中存在rm{O}個氮氫鍵rm{O}氮原子最外層達到，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)rm{8}其電子式為

故答案為：

rm{8}元素rm{8}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁rm{8}氫氧化鋁與rm{8}rm{8}rm{8}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}；；；；；rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{N}，rm{N}，rm{N}，rm{N}，；

故答案為：rm{N}，rm{N}rm{N}，，，，，，，，，，，rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}，，，，；

，rm{8}