河南省安陽(yáng)市第十三中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省安陽(yáng)市第十三中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略2.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量；②氨水過(guò)量；③恰好完全反應(yīng)；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正確的是（）A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過(guò)量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此時(shí)c（H+）=c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時(shí)，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進(jìn)行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點(diǎn)．3.實(shí)驗(yàn)室用右圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：A解析：海水中含有NaCl和MgCl2等物質(zhì)，為了將水從中分離出來(lái)可以采用蒸餾的方法，蒸餾是將沸點(diǎn)低的組分先氣化再液化，為了防止沸騰時(shí)液體劇烈跳動(dòng)，預(yù)先要加入碎瓷片（沸石）防塵暴沸；為了保證冷卻水充滿冷凝管，冷卻水從低處進(jìn)入，高處流出；錐形瓶中收集到的餾分是水。本題A是正確選項(xiàng)。4.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（）①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和．A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥

D．②③④⑤⑥⑦參考答案：B解：該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，則②⑥正確；含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，則①正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，則①④⑦正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、取代和消去反應(yīng)，則①③④⑥正確．故選B．5.對(duì)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A．3v（N2）=v（H2） B．v（N2）=3v（H2） C．1.5v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=2v（NH3）參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答．【解答】解：A．氮?dú)馀c氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3，則3v（N2）=v（H2），故A正確；B．氮?dú)馀c氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3，則3v（N2）=v（H2），故B錯(cuò)誤；C．氫氣與氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則v（H2）=1.5v（NH3），故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馀c氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，則2v（N2）=v（NH3），故D錯(cuò)誤；故選A．6.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔參考答案：B7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（

）A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）===2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略8.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到

C．稀雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的

D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：C略9.下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是

（

）

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略10.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是（）A．CuCu（NO3）2B．CuCu（NO3）2C．CuCuCl2Cu（NO3）2D．CuCuOCu（NO3）2參考答案：

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化氮污染氣體；B、反應(yīng)過(guò)程生成一氧化氮污染氣體；C、氯氣是污染性氣體，氯化銅和硝酸不反應(yīng)；D、原料是空氣節(jié)約原料，過(guò)程中無(wú)污染氣體；解答：解：A、反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化氮污染氣體，污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過(guò)程生成一氧化氮污染氣體，污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)過(guò)程中氯氣是污染性氣體，生成的氯化銅和硝酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原料是空氣節(jié)約原料，過(guò)程中無(wú)污染氣體，符合節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的要求，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅和硝酸的性質(zhì)，硝酸銅制備原理和過(guò)程中的注意問(wèn)題，主要是生產(chǎn)經(jīng)濟(jì)效益，原料的節(jié)約利用，反應(yīng)過(guò)程無(wú)污染性物質(zhì)生成．11.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-參考答案：C12.已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則n和m一定滿足的關(guān)系式是（

）A.n+m=6

B.n=m

C.2n=m

D.n+m=8參考答案：A13.下列分子，中心原子的雜化類型和分子的極性均與乙烯C2H4相同的是

A．BCl3

B．H2O

C．CH4

D．SO2參考答案：a略14.下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略15.在一定條件下，對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（

）A．v(A2)=0.8mol·L－1·s－1

B．v(A2)=60mol·L－1·min－1C．v(AB3)=1.0mol·L－1·s－1

D．v(B2)=1.2mol·L－1·s－1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）室溫下向含有NaOH和Ba（OH）2的溶液20mL中，邊振蕩邊滴加0．05mol·L—1的硫酸溶液。當(dāng)加入20mL時(shí)，沉淀量剛好達(dá)到最大；當(dāng)加入硫酸60mL時(shí)，恰好達(dá)到中和。計(jì)算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為多少？參考答案：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1、0．05mol·L－1（每問(wèn)2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(羥基與碳碳三鍵不能連在同一個(gè)碳上)。(2)寫(xiě)出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB最多可與1molBr2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。參考答案：

(1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH3＋2Br2―→CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH18.某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3molH2O，請(qǐng)確定A的分子式，并寫(xiě)出同時(shí)符合下列各項(xiàng)條件的所有有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）能和三氯化鐵作用顯色（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）苯環(huán)上的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)。參考答案：分子式：C7H6O319.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào))。a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b．降低反應(yīng)溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(qiáng)(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。①2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小（4）在密閉容器中充