遼寧重點(diǎn)高中協(xié)作體2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2024學(xué)年遼寧省縣級重點(diǎn)高中協(xié)作體高二期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.已知鍵能為，鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式，則鍵能是A. B. C. D.2.反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.該反應(yīng)的C.加入催化劑，該反應(yīng)的變小D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則變小3.在、條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出熱量；已知在該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出熱量，則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.4.在一定溫度下，將和放入容積為的某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.在內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為C.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為5.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以表示]，向反應(yīng)混合液中加入某種物質(zhì)，下列判斷中錯(cuò)誤的是A.加入少量固體，增大 B.加入少量水，減小C.加入固體，不變 D.滴加少量溶液，增大6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法不正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大7.一定條件下，在四個(gè)恒容密閉容器中分別進(jìn)行下列反應(yīng)，其中依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.B.C.D.8.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.C.A的轉(zhuǎn)化率減小 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小9.一定條件下，溶液的酸堿性對光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.在，和時(shí)R的降解百分率相等B.R的起始濃度越小，降解速率越小C.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大D.，時(shí)R的平均降解速率為10.用酚酞作指示劑，以的溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是A.標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定B.滴定過程中振蕩時(shí)，錐形瓶中有液滴濺出C.滴定后仰視刻度線讀數(shù)D.酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定11.已知溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①；②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬，平衡①右移，平衡②左移，溶液中增大B.加入少量固體，、的值均增大C.加入少量固體，則D.加入氨水至溶液呈中性，則12.濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積為V，隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.的堿性弱于的堿性B.的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少離子14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是A.用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液B.裝置②的總反應(yīng)是C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是A.裝置①中K閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色B.裝置①中K閉合時(shí)，片刻后溶液中增大C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合只閉合只閉合開關(guān)都斷開D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題。（1）若純水在100℃時(shí)，該溫度下溶液的___________。（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到為11的溶液，碳酸鈉水解的離子方程式為___________，由水電離出的___________。（3）體積均為、均為2的鹽酸與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是___________。（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)()①25℃時(shí)，等濃度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的順序?yàn)開__________。②25℃時(shí)，在的醋酸溶液中由醋酸電離出的約是由水電離出的的_____倍。17.工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：已知：（1）若上述平衡體系的，則溶液顯___________色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．和的濃度相同b．c．溶液的顏色不變（3）第②步中，若還原，需要___________。（4）第③步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常溫下，的，要使降至，溶液的應(yīng)調(diào)至___________。方法2：電解法該法用作電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液升高，產(chǎn)生沉淀。（5）用作電極的原因是___________。（6）溶液中同時(shí)生成的沉淀還有___________(填化學(xué)式)。18.已知：。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)（1）某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，可加入___________，調(diào)至，使溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的___________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到晶體。（2）在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。由晶體得到純的無水的合理方法是___________。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③該試樣中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________。19.次磷酸()是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}。（1）是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：___________。（2）為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯___________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。（3）可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陰極的電極反應(yīng)式：___________。②分析產(chǎn)品室可得到的原因：___________。③早期采用“三室電滲析法”制備，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有___________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。PAGE2024學(xué)年遼寧省縣級重點(diǎn)高中協(xié)作體高二期中考試化學(xué)答案注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.已知鍵能為，鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式，則鍵能是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和，所以故；故選A。2.反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.該反應(yīng)的C.加入催化劑，該反應(yīng)的變小D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則變小【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，焓變?yōu)樨?fù)值，B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，催化劑不影響反應(yīng)的ΔH，C錯(cuò)誤；D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，會放出更多的熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則ΔH減小，D錯(cuò)誤；故選：D。3.在、條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出熱量；已知在該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出熱量，則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】設(shè)22gCO2與375mL2mol/L氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成amol碳酸鈉、bmol碳酸氫鈉，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可得：a+b=，由鈉原子個(gè)數(shù)守恒可得：2a+b=2mol/L×0.375L，解聯(lián)立方程可得a=b=0.25，由反應(yīng)放出xkJ熱量可知，反應(yīng)的焓變ΔH=—=—4xkJmol/L，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①，由1mol二氧化碳與1L2mol/L氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)放出ykJ熱量可知，反應(yīng)的焓變ΔH=—=—ykJmol/L，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②可得反應(yīng)，則反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故選D。4.在一定溫度下，將和放入容積為的某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.在內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為C.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【詳解】A．，則，A項(xiàng)正確；B．，所以時(shí)，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，C項(xiàng)正確；D．時(shí)，，因此氣體總的物質(zhì)的量為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。5.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以表示]，向反應(yīng)混合液中加入某種物質(zhì)，下列判斷中錯(cuò)誤的是A.加入少量固體，增大 B.加入少量水，減小C.加入固體，不變 D.滴加少量溶液，增大【答案】C【解析】【詳解】A．加入少量固體，溶液中增大，增大，選項(xiàng)A正確；B．加入少量水，溶液中減小，減小，選項(xiàng)B正確；C．加入固體，因發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中減小，減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴加少量溶液，形成銅鋅原電池，增大，選項(xiàng)D正確；答案選C。6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法不正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】【詳解】試題分析：由題中信息可知，反應(yīng)在第7分鐘處于化學(xué)平衡狀態(tài)。依據(jù)平衡時(shí)Y的變化量為0.06mol，求出各物質(zhì)的平衡濃度依次為c(X)=0.01mol/L、c(Y)=0.01mol/L、c(Z)=0.012mol/L。A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2v(Y)=2＝4.0×10-3mol/(L·min)，A正確；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正)，B正確；C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44，C正確；D.該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以改變壓強(qiáng)后，平衡不移動。其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于對原平衡加壓，所以平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：解化學(xué)平衡計(jì)算題時(shí)，一定要根據(jù)題中數(shù)據(jù)求出相關(guān)物質(zhì)的變化濃度和平衡濃度，然后再代入化學(xué)反應(yīng)速率的公式和平衡常數(shù)公式求相關(guān)物質(zhì)的平均速率和化學(xué)平衡常數(shù)。在分析平衡移動問題時(shí)，可以根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)巧妙建模，利用等效平衡來分析。7.一定條件下，在四個(gè)恒容密閉容器中分別進(jìn)行下列反應(yīng)，其中依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A、C、D三項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，所以在一定條件下，在恒容密閉容器中壓強(qiáng)均不發(fā)生改變。B項(xiàng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B。8.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.C.A的轉(zhuǎn)化率減小 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】B【解析】【詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，C的濃度應(yīng)為原來的2倍，由再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.9倍可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為、反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小、生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，故選B。9.一定條件下，溶液的酸堿性對光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.在，和時(shí)R的降解百分率相等B.R的起始濃度越小，降解速率越小C.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大D.，時(shí)R的平均降解速率為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，在前內(nèi)，和時(shí)R的降解百分率都是，A項(xiàng)正確；B．其他條件相同時(shí)，濃度越小反應(yīng)速率越慢，R的起始濃度越小，曲線的斜率越小，即降解速率越小，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，其他條件相同時(shí)，越小，即溶液酸性越強(qiáng)，變化的斜率越大，降解速率越大，C項(xiàng)正確；D．時(shí)R的平均降解速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。10.用酚酞作指示劑，以的溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是A.標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定B.滴定過程中振蕩時(shí)，錐形瓶中有液滴濺出C.滴定后仰視刻度線讀數(shù)D.酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定【答案】C【解析】【詳解】A．由可知，標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致偏小，測定值偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致偏小，測定值偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴定后仰視刻度線讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定值偏高，選項(xiàng)C正確；D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定，可能并未完全反應(yīng)，偏小，測定值偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11.已知溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①；②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬，平衡①右移，平衡②左移，溶液中增大B.加入少量固體，、的值均增大C.加入少量固體，則D.加入氨水至溶液呈中性，則【答案】B【解析】【詳解】A．加入少量金屬鈉，與反應(yīng)，使平衡①右移，減小，平衡②左移，但結(jié)果溶液中減小，故A錯(cuò)誤；B．加入少量減小，增大，所以增大，根據(jù)，不變，可知增大，故B正確；C．加入少量固體，根據(jù)電荷守恒，有，故C錯(cuò)誤；D．加入氨水至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有，所以，故D錯(cuò)誤；選B。12.濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積為V，隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.的堿性弱于的堿性B.的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【答案】C【解析】【分析】濃度均為，根據(jù)題圖信息可知，起始時(shí)pH為13，的pH小于13，則可判斷是強(qiáng)堿，為弱堿，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，是強(qiáng)堿，為弱堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加水稀釋時(shí)，的電離程度增大，則的電離程度為b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若兩溶液無限稀釋，最終無限接近于7，它們的相等，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)時(shí)，兩溶液同時(shí)升溫，由于是弱堿，其電離平衡正向移動，增大，不變，則減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少離子【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為可知，單質(zhì)銀失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，以此解題。【詳解】A．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)為，A項(xiàng)正確：B．左側(cè)有氯離子，則放電時(shí)，在交換膜左側(cè)生成大量白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該原電池中氫離子不參與反應(yīng)，則用溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)消耗，同時(shí)有通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，左側(cè)溶液中共減少離子，D項(xiàng)正確；故選B。14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是A.用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液B.裝置②的總反應(yīng)是C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時(shí)，a極為粗銅，A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為，銅為原電池的正極，正極反應(yīng)為，故總反應(yīng)是，B正確；C．裝置③為外加電流保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電子從電源負(fù)極流出，防止鐵被氧化，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，D正確；故選A。15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是A.裝置①中K閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色B.裝置①中K閉合時(shí)，片刻后溶液中增大C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合只閉合只閉合開關(guān)都斷開D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】A【解析】【詳解】A．裝置①中K閉合時(shí)，是負(fù)極，是正極，a為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，所以片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色，故A正確；B．是負(fù)極，是正極，陰離子移向負(fù)極，所以溶液中增大，溶液中c(K+)增大，故B錯(cuò)誤；C．裝置②中，只閉合構(gòu)成電解池，鐵作陽極；只閉合構(gòu)成電解池，鐵作陰極；只閉合構(gòu)成原電池，鐵棒作負(fù)極；開關(guān)都斷開為化學(xué)腐蝕，鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合（鐵棒作陽極）>只閉合（鐵棒作負(fù)極）>開關(guān)都斷開>只閉合（鐵棒作陰極），故C錯(cuò)誤；D．裝置③為電鍍裝置，當(dāng)鐵制品上析出銅時(shí)，，，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題。（1）若純水在100℃時(shí)，該溫度下溶液的___________。（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到為11的溶液，碳酸鈉水解的離子方程式為___________，由水電離出的___________。（3）體積均為、均為2的鹽酸與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是___________。（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)()①25℃時(shí)，等濃度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的順序?yàn)開__________。②25℃時(shí)，在的醋酸溶液中由醋酸電離出的約是由水電離出的的_____倍?！敬鸢浮浚?）10（2）①.②.（3）①.弱酸②.稀釋相同倍數(shù)，一元酸的變化量比鹽酸的小，說明存在電離平衡，故為弱酸（4）①.溶液>溶液>溶液②.【解析】【小問1詳解】純水在時(shí)，該溫度下，的溶液中，?！拘?詳解】碳酸鈉水解的離子方程式以第一步為主，為；；【小問3詳解】相等的強(qiáng)酸和弱酸等倍稀釋，強(qiáng)酸的變化較大，弱酸由于電離程度增大，所以變化量比強(qiáng)酸的??；【小問4詳解】①弱酸的酸性越弱，對應(yīng)鹽水解程度越大，同濃度的溶液越大，根據(jù)電離常數(shù)知酸性：，則水解程度：，所以溶液溶液>溶液>溶液；②，，，所以。17.工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：已知：（1）若上述平衡體系的，則溶液顯___________色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．和的濃度相同b．c．溶液的顏色不變（3）第②步中，若還原，需要___________。（4）第③步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常溫下，的，要使降至，溶液的應(yīng)調(diào)至___________。方法2：電解法該法用作電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液升高，產(chǎn)生沉淀。（5）用作電極的原因是___________。（6）溶液中同時(shí)生成的沉淀還有___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）橙（2）c（3）0.6（4）5（5）陽極發(fā)生的反應(yīng)為，提供還原劑（6）【解析】【小問1詳解】說明溶液中較大，平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度會增大，所以溶液顯橙色?！拘?詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此和的濃度相同不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；在任何情況下和的反應(yīng)速率之比總是等于，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；溶液顏色不再改變，說明和的濃度不再改變，因此可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確?！拘?詳解】中的化合價(jià)是價(jià)，被還原得到電子，被氧化生成失去電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要的物質(zhì)的量為?！拘?詳解】由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知，當(dāng)時(shí)，，所以?！拘?詳解】要生成沉淀，必須有還原劑，而鐵作電極時(shí)，在陽極上可以失去電子產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為。【小問6詳解】在陽極產(chǎn)生的被氧化生成，隨著溶液升高，會轉(zhuǎn)化生成沉淀。18.已知：。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)（1）某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，可加入___________，調(diào)至，使溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的___________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到晶體。（2）在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。由晶體得到純的無水的合理方法是___________。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用，標(biāo)準(zhǔn)溶液