山東濟寧育才中學2024至2025學年高二上學期10月階段性測試試題化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1濟寧市育才中學2023級高二上學期階段性測試化學試題本試卷共10頁，分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的級部、班級、姓名、準考證號、填寫在答題卡上。2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用0.5mm中性筆將答案寫在答題卡對應題目的規(guī)定區(qū)域。答在答題卡的規(guī)定區(qū)域之外或本試卷上無效。3.考試結(jié)束后只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5一、選擇題：本大題共10小題；每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.將黃花梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率B.打開劇烈搖動后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強對化學平衡的影響C.制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學反應速率無關(guān)D.在和的平衡體系中，加壓后顏色最終變深，可用勒夏特列原理解釋2.反應mA(g)+nB(g)=qC(g)在高溫時能自發(fā)進行，反應后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應的△H、△S應為A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜03.化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是A.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應生成放熱，其熱化學方程式為：B.，C.和反應的中和熱，則和足量反應的D.在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：4.某恒容密閉容器中存在可逆反應，反應開始后正、逆反應速率隨著時間的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是A.時間段內(nèi)， B.時間段內(nèi)平衡向右移動C.時刻改變的條件是降低溫度 D.時刻向容器中加生成物的同時分離出反應物5.在一密閉容器中進行反應：已知反應過程中某一時刻的濃度分別為。當反應達到平衡時，可存在的數(shù)據(jù)是A.濃度為B.濃度為濃度為C.濃度為D.濃度為濃度為6.在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是溫度平衡時的轉(zhuǎn)化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.該反應在任何條件下均能自發(fā)進行B.實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強C.使用催化劑可加快反應速率，提高的平衡產(chǎn)率D.為提高的轉(zhuǎn)化率，應適當充入過量的空氣7.H2在石墨烯負載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機理及活化能(kJ/mol)如圖所示。下列說法錯誤的是A.H2還原NO生成N2過程中，速率最慢的步驟為⑥B.Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成NH3C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算的ΔHD.由圖可知，相同催化劑條件下反應可能存在多種反應歷程8.時，10L的某剛性密閉容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新達到平衡，下列說法中正確的是A.新平衡時的體積分數(shù)增大 B.新平衡時的轉(zhuǎn)化率不變C.新平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 D.新平衡時的濃度減小9.下圖表示兩個常見反應的平衡常數(shù)負對數(shù)值pK(pK=-lgK)與溫度的關(guān)系。①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)②N2(g)+O2(g)2NO(g)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A.反應①是吸熱反應 B.升高溫度，反應②的逆反應速率減小C.1000℃時c(N2)·c(O2)=c2(NO) D.a點時，反應①和②中N2的轉(zhuǎn)化率相等10.某反應的速率方程為。其中，k為速率常數(shù)。已知其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為0.8/k。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示，下列說法不正確的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A.上述表格中的、B.該反應的速率常數(shù)C.升溫、加入催化劑均可使k增大，反應瞬時速率加快D.在過量的B存在時，當剩余6.25%的A時，所需的時間是375min二、選擇題：本大題共5小題；每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。11.下表是一些常見有機物的燃燒熱數(shù)值表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1559.8異丁烷2869.6丙烷2219.9異戊烷3531.3根據(jù)表格分析，下列表述正確的是A.丙烷的燃燒熱為B.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學方程式為D.相同物質(zhì)的量的烷烴越大，燃燒放出的熱量越多12.水煤氣變換反應為。我國研究人員結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用標注。下列說法錯誤的是A.水煤氣變換反應的B.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為C.該歷程中最大能壘(活化能)D.升溫能增加反應物的活化分子百分數(shù)，加快反應速率，并提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率13.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵鍵鍵鍵鍵鍵能/（）463496436138若反應過程中分解了2mol，則下列說法不正確的是A.總反應為 B.過程Ⅲ屬于放熱反應C.過程Ⅱ放出了574kJ能量 D.過程Ⅰ吸收了926kJ能量14.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器()中分別投入2mol，反生反應：。tmin后，三個容器中的轉(zhuǎn)化率如圖中A，B，C三點。下列敘述錯誤的是A.A點可延長反應時間，但的轉(zhuǎn)化率不會改變B.容積為cL的容器中的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%C.容積為aL的容器達到平衡后再投入1mol和1mol，平衡不移動D.A，C兩點的壓強之比為1：115.工業(yè)上用乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：（g）(g)+H2(g)現(xiàn)將xmol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發(fā)生反應，維持體系總壓強恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。不考慮副反應，下列說法錯誤的是[已知：氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)]A.400℃時，再向體系中通入水蒸氣，、均減少，且乙苯的轉(zhuǎn)化率升高B.500℃時，再向體系中通入乙苯，平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)保持不變C.500℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)D.升高溫度時，三、填空題：本大題共4小題，共60分16.請回答下列問題：（1）對煙道氣中的進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由和CO反應生成S和的能量變化如圖所示，已知每生成，那該反應_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_______kJ。（2）與反應生成和一種黑色固體。在25℃、下，已知該反應每轉(zhuǎn)移，放熱44.4kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。（3）近年來空氣污染日益嚴重，原因之一是汽車尾氣中含有、、等氣體。為消除汽車尾氣的污染，可采取：NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應：；已知：；CO的燃燒熱為；與CO發(fā)生反應的熱化學方程式：，_______(用、、表示)。（4）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，被空氣中的氧化為是鋼催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：在對反應Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如下：有關(guān)氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學鍵能量535496472①由此計算反應Ⅰ的_______。②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為_______、_______。17.某實驗小組用溶液和硫酸溶液進行中和熱的測定。(一)配制溶液。（1）若實驗中大約要使用溶液，至少需要稱量固體___________g。（2）從下圖中選擇稱量固體所需要的儀器________(填字母)。序號abcdef儀器(二)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示。（3）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱)___________。（4）取溶液和硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為溶液和硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液比熱容。則測得中和熱___________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度（5）現(xiàn)將一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為___________。（6）下列變化過程屬于吸熱反應的是___________(填序號)。①濃硫酸稀釋②酸堿中和反應③木炭在中燃燒④煅燒石灰石⑤C與水蒸氣反應制取水煤氣⑥鋅和稀硫酸反應制?、逤還原18.丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料。已知：?；卮鹣铝袉栴}（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應原理如下：①②已知反應的活化能，則該反應的活化能_______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生(1)中的反應①、②，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則反應①前180min內(nèi)平均反應速率_______(保留2位小數(shù))。（3）反應在不同溫度下達到平衡，在總壓強分別為和時，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如下圖所示。圖中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，則a，d代表_______，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯反應為，已知該反應的為正、逆反應速率常數(shù)。溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)為K，K與的關(guān)系是_______。溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)為，且，則溫度_______(填“>”“＜”或“=”)。19.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，回答下列問題：（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。（2）對于工業(yè)合成氨的說法正確的是_______(填字母)。A．溫度越高，催化劑的活性越大B．工業(yè)合成氨的條件是500℃和20MPa，此時催化劑活性最大，反應速率較快C．壓強越大，速率越快，平衡產(chǎn)率越高，所以工業(yè)合成氨壓強越大越好（3）某興趣小組為研究“不同條件”對工業(yè)合成氨反應物平衡轉(zhuǎn)化率的影響情況，在密閉容中進行了如表實驗：(反應起始的溫度和壓強均相同)：序號起始投入量反應物平衡轉(zhuǎn)化率①恒溫恒容1mol3mol0②絕熱恒容1mol3mol0③恒溫恒壓2mol6mol0則：_______、_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）在容積相同的三個密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫度(500K和600K)、不同催化劑表面積和條件下，反應體系壓強隨時間變化關(guān)系如圖甲所示，曲線Ⅲ對應的溫度和催化劑表面積可能為_______。（5）在2L恒容密閉容器中，按投料比分別為1：1、2：1、3：1進行反應，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如上圖所示：①曲線Ⅰ表示投料比_______。②投料比一定時，To前轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是_______，To之后轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______。PAGEPAGE1濟寧市育才中學2023級高二上學期階段性測試化學答案本試卷共10頁，分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的級部、班級、姓名、準考證號、填寫在答題卡上。2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用0.5mm中性筆將答案寫在答題卡對應題目的規(guī)定區(qū)域。答在答題卡的規(guī)定區(qū)域之外或本試卷上無效。3.考試結(jié)束后只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5一、選擇題：本大題共10小題；每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.將黃花梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率B.打開劇烈搖動后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強對化學平衡的影響C.制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學反應速率無關(guān)D.在和的平衡體系中，加壓后顏色最終變深，可用勒夏特列原理解釋【答案】D【解析】【詳解】A．將黃花梨放在冰雪保存是通過降低溫度降低反應速率以減緩腐敗速率，A不符合題意；B．打開劇烈搖動后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡因為溫度相同時氣體的溶解度隨著壓強的降低而減小，打開碳酸飲料瓶蓋時瓶內(nèi)的壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，會產(chǎn)生大量氣泡，B不符合題意；C．制造蜂窩煤加入生石灰是為了除去二氧化硫，防止對環(huán)境造成污染，與化學反應速率無關(guān)，C不符合題意；D．在和的平衡體系中，為紅棕色，為無色，當增大壓強時由勒夏特列原理可得，平衡會向生成體積較小的方向移動，顏色應變淺而不是變深，D符合題意；故選D。2.反應mA(g)+nB(g)=qC(g)在高溫時能自發(fā)進行，反應后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應的△H、△S應為A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜0【答案】A【解析】【詳解】反應后體系中物質(zhì)的總能量升高，說明正反應是吸熱反應，ΔH>0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，說明ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，則該反應的ΔS>0，故選A。3.化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是A.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應生成放熱，其熱化學方程式為：B.，C.和反應的中和熱，則和足量反應的D.在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣和氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，進行不完全，故1mol氮氣完全反應的能量變化不是2，A錯誤；B．硫蒸氣的能量比等質(zhì)量的固態(tài)硫能量高、則等量的硫蒸汽燃燒生成二氧化硫氣體比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨撝禃r，放出熱量越多，焓變越小，則，B錯誤；C．硫酸和足量反應生成硫酸鋇沉淀和水，由于生成沉淀也要放熱，則和足量反應放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應生成1mol液態(tài)H2O時放出的熱量、即大于57.3kJ，C錯誤；D．燃燒熱是指在一定壓強下，1

mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時候所放出的熱量；為1mol，據(jù)題意可知，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：，D正確；故選D。4.某恒容密閉容器中存在可逆反應，反應開始后正、逆反應速率隨著時間的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是A.時間段內(nèi)， B.時間段內(nèi)平衡向右移動C.時刻改變的條件是降低溫度 D.時刻向容器中加生成物的同時分離出反應物【答案】D【解析】【詳解】A．時間段內(nèi)反應處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時B的正反應速率和E的逆反應速率之比等于對應的化學計量數(shù)之比，則，A錯誤；B．時間段內(nèi)，平衡向左移動，B錯誤；C．若降低溫度，正、逆反應速率均低于原平衡時速率，C錯誤；D．由于改變條件時逆反應速率高于原平衡速率而正反應速率低于原平衡速率，則改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應物，D正確；故選D。5.在一密閉容器中進行反應：已知反應過程中某一時刻的濃度分別為。當反應達到平衡時，可存在的數(shù)據(jù)是A.濃度為B.濃度為濃度為C.濃度為D.濃度為濃度為【答案】D【解析】【分析】在一密閉容器中進行反應：，反應過程中某一時刻的濃度分別為，若正反應轉(zhuǎn)化徹底，的濃度分別為，，，若逆反應轉(zhuǎn)化徹底，的濃度分別為，，。該反應為可逆反應，物質(zhì)濃度范圍，，?！驹斀狻緼．由分析可知，，A錯誤；B．若濃度為，說明此時配合逆向移動，由方程式化學計量數(shù)關(guān)系可知，濃度為，B錯誤；C．由分析可知，，C錯誤；D．若濃度為，說明配合逆向移動，由方程式化學計量數(shù)關(guān)系可知，濃度為，D正確；故選D。6.在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是溫度平衡時的轉(zhuǎn)化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.該反應在任何條件下均能自發(fā)進行B.實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強C.使用催化劑可加快反應速率，提高的平衡產(chǎn)率D.為提高的轉(zhuǎn)化率，應適當充入過量的空氣【答案】D【解析】【詳解】A．反應是氣體體積減小的放熱反應，△S<0，△H<0，當△H-T△S<0時，反應能自發(fā)進行，則溫度過高，該反應可能不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．由表格可知，450℃、壓強時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，當沒有測定其它條件時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，不能確定實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強，故B錯誤；C．使用催化劑可加快反應速率，但平衡不移動，不能提高的平衡產(chǎn)率，故C錯誤；D．充入過量的空氣，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D。7.H2在石墨烯負載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機理及活化能(kJ/mol)如圖所示。下列說法錯誤的是A.H2還原NO生成N2過程中，速率最慢的步驟為⑥B.Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成NH3C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算的ΔHD.由圖可知，相同催化劑條件下反應可能存在多種反應歷程【答案】C【解析】【詳解】A．活化能最大的為決速步，則H2還原NO生成N2的決速步為反應⑥，選項A正確；B．由圖知，Pd/SVG上H2還原NO，經(jīng)過①到⑤即可生成氨氣、經(jīng)過①到⑧步才能生成氮氣、而決速步反應⑥的活化能最大、發(fā)生最困難，則更容易生成NH3、不容易生成N2，選項B正確；C．流程中未出現(xiàn)，故不能計算ΔH，選項C不正確；D．由圖可知，相同催化劑條件下反應可能存在多種反應歷程、可能得到不同產(chǎn)物，選項D正確；答案選C。8.時，10L的某剛性密閉容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新達到平衡，下列說法中正確的是A.新平衡時的體積分數(shù)增大 B.新平衡時的轉(zhuǎn)化率不變C.新平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 D.新平衡時的濃度減小【答案】B【解析】【詳解】A．該可逆反應的平衡常數(shù)，因K只與溫度有關(guān)，混合氣體中百分含量保持不變，A項錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則新、舊平衡時的轉(zhuǎn)化率相同，B項正確；C．新平衡時，百分含量保持不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，C項錯誤；D．由于容器中的總量增加，故新平衡時會增大，D項錯誤；答案選B。9.下圖表示兩個常見反應的平衡常數(shù)負對數(shù)值pK(pK=-lgK)與溫度的關(guān)系。①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)②N2(g)+O2(g)2NO(g)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A.反應①是吸熱反應 B.升高溫度，反應②的逆反應速率減小C.1000℃時c(N2)·c(O2)=c2(NO) D.a點時，反應①和②中N2的轉(zhuǎn)化率相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖象可知，隨著溫度升高，①的pK增大，①的K減小，②的pK減小，則②的K增大，所以①為放熱反應，②為吸熱反應，故A錯誤。B．升高溫度，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C．1000℃時pK=0，則K=1，則c(N2)·c(O2)=c2(NO)，故C正確；D．a(chǎn)點時，反應①和②的pK相等，即K相等，但加入反應物的物質(zhì)的量未知，不能確定轉(zhuǎn)化率大小，故D錯誤；故答案為C。10.某反應的速率方程為。其中，k為速率常數(shù)。已知其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為0.8/k。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示，下列說法不正確的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A.上述表格中的、B.該反應的速率常數(shù)C.升溫、加入催化劑均可使k增大，反應瞬時速率加快D.在過量的B存在時，當剩余6.25%的A時，所需的時間是375min【答案】D【解析】【分析】某反應A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為，其中k是反應速率常數(shù)，受溫度、催化劑的影響，濃度變化，k不變。由第二組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m(0.050)n和第四組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m(0.100)n，可知n=0，由第一組數(shù)據(jù)1.6×10-3=k(0.25)m(0.050)0，第二組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m(0.050)0，兩式相比得到m=1；將n=0，m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1(0.050)0得到k=6.4×10-3min-1。速率方程式為v=6.4×10-3c(A)c0(B)?！驹斀狻緼．由上速率方程式為v=6.4×10-3c(A)c0(B)，代入第五組數(shù)據(jù)，v2=6.4×10-3×(1.00)×(0.200)0=6.4×10-3molL-1min-1，故v2=6.4；第六組數(shù)據(jù)中v=4.8×10-3molL-1min-1，代入速率方程解得c1=0.75，A正確；B．根據(jù)分析k=6.4×10-3min-1，B正確；C．升溫、加入催化劑可使k增大，C正確；D．根據(jù)題給信息，其半衰期為：0.8/k。存在過量的B時，當剩余6.25%的A時可以看作經(jīng)歷4個半衰期，即因此所需的時間為，D錯誤；故選D。二、選擇題：本大題共5小題；每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。11.下表是一些常見有機物的燃燒熱數(shù)值表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1559.8異丁烷2869.6丙烷2219.9異戊烷3531.3根據(jù)表格分析，下列表述正確的是A.丙烷的燃燒熱為B.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學方程式為D.相同物質(zhì)的量的烷烴越大，燃燒放出的熱量越多【答案】AD【解析】【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，丙烷的燃燒熱為，A正確；B．由正丁烷和異丁烷燃燒熱可知正丁烷的能量高于異丁烷，故正丁烷的穩(wěn)定性比異丁烷差，B錯誤；C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：，C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒，n值越大，所含的C原子和H原子的物質(zhì)的量越多，生成的CO2(g)和H2O(l)越多，放出的熱越多，D正確；故選AD。12.水煤氣變換反應為。我國研究人員結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用標注。下列說法錯誤的是A.水煤氣變換反應的B.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為C.該歷程中最大能壘(活化能)D.升溫能增加反應物的活化分子百分數(shù)，加快反應速率，并提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示生成物的相對能量比反應物的相對能量低，反應放熱，，A正確；B．步驟③去掉可得到反應，B正確；C．該歷程中步驟④最大能壘(活化能)，C正確；D．升溫能增加活化分子百分數(shù)，加快反應速率，正反應為放熱反應，升溫后平衡逆移，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選D。13.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵鍵鍵鍵鍵鍵能/（）463496436138若反應過程中分解了2mol，則下列說法不正確的是A.總反應為 B.過程Ⅲ屬于放熱反應C.過程Ⅱ放出了574kJ能量 D.過程Ⅰ吸收了926kJ能量【答案】B【解析】【詳解】A．反應過程中分解了2molH2O，由圖可知，生成了2molH2和1molO2，總反應為：，故A正確；B．過程Ⅲ斷裂2molH2O2中H-O鍵，吸收463×2=926kJ能量，生成1molH2中H-H鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應，故B錯誤；C．過程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O鍵和1molH2中H-H鍵，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正確；D．過程Ⅰ中斷裂了2molH2O中H-O鍵，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正確；故選B。14.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器()中分別投入2mol，反生反應：。tmin后，三個容器中的轉(zhuǎn)化率如圖中A，B，C三點。下列敘述錯誤的是A.A點可延長反應時間，但的轉(zhuǎn)化率不會改變B.容積為cL的容器中的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%C.容積為aL的容器達到平衡后再投入1mol和1mol，平衡不移動D.A，C兩點的壓強之比為1：1【答案】BD【解析】【詳解】A．因為a<b，a容器中SO3的濃度比b大，反應速率快，但相同時間，B轉(zhuǎn)化率達到了80%，而A轉(zhuǎn)化率只有50%，說明A點為平衡狀態(tài)，延長反應時間，不能提高的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．容積為L的容器可相當于容積為L容器再擴大體積，若B點達到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，減壓平衡正移，則容積為L的容器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，若B點未達到平衡，容積為L容器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，則容積為L的容器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率更大于80%，故B錯誤；C．A點的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，容器中的物質(zhì)的量有1mol，生成1mol、0.5mol，計算，再投入1mol和1mol，濃度商=K，平衡不移動，故C正確；D．A點與C點的的轉(zhuǎn)化率都為50%，反應后混合氣體的物質(zhì)的量相同，溫度相同，但體積不相同，壓強之比不是1:1，故D錯誤；選BD。15.工業(yè)上用乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：（g）(g)+H2(g)現(xiàn)將xmol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發(fā)生反應，維持體系總壓強恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。不考慮副反應，下列說法錯誤的是[已知：氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)]A.400℃時，再向體系中通入水蒸氣，、均減少，且乙苯的轉(zhuǎn)化率升高B.500℃時，再向體系中通入乙苯，平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)保持不變C.500℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)D.升高溫度時，【答案】B【解析】【詳解】A．400℃時，向體積可變的密閉容器中通入水蒸氣，導致反應體系體積變大，反應物和生成的濃度都減小，、均減小，相當于減小壓強，平衡正向移動，所以乙苯轉(zhuǎn)化率升高，A正確；B．500℃時，再向體系中通入0.2xmol乙苯，相當于減小壓強，平衡正向移動，達到新平衡時相當于在原有平衡上產(chǎn)生正向移動，平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)發(fā)生改變，B錯誤；C．由圖可知500℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列三段式：反應后總的物質(zhì)的量為1.6xmol，則，C正確；D．溫度越高，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越高，生成物濃度越大，平衡常數(shù)越大，所以，D正確；故答案選B。三、填空題：本大題共4小題，共60分16.請回答下列問題：（1）對煙道氣中的進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由和CO反應生成S和的能量變化如圖所示，已知每生成，那該反應_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_______kJ。（2）與反應生成和一種黑色固體。在25℃、下，已知該反應每轉(zhuǎn)移，放熱44.4kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。（3）近年來空氣污染日益嚴重，原因之一是汽車尾氣中含有、、等氣體。為消除汽車尾氣的污染，可采取：NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應：；已知：；CO的燃燒熱為；與CO發(fā)生反應的熱化學方程式：，_______(用、、表示)。（4）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，被空氣中的氧化為是鋼催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：在對反應Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如下：有關(guān)氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學鍵能量535496472①由此計算反應Ⅰ的_______。②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為_______、_______?！敬鸢浮浚?）①.放出②.135（2）（3）（4）①.-98②.③.【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖象分析，反應物總能量高于生成物總能量，則反應為放熱反應，正逆反應活化能之差為反應放出的熱量，則生成1molS時放出的熱量為(679-409)kJ=270kJ，16gS為0.5mol，則放出的熱量為135kJ；故答案為：放出；135；【小問2詳解】1個CuCl反應生成CuCl2轉(zhuǎn)移1個電子，1個O2生成2個CuO轉(zhuǎn)移4個電子，轉(zhuǎn)移1mol電子放出44.4kJ能量，轉(zhuǎn)移4mol電子放出能量；；故答案為：；【小問3詳解】根據(jù)給定的反應①2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH1；②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2，CO的燃燒熱的熱化學方程式③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH3，①－②+2×③可得方程式，2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)結(jié)合蓋斯定律可計算出；故答案為：；【小問4詳解】①反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則反應Ⅰ的；故答案為：-98；②反應Ⅱ生成V2O4?SO3，方程式為，反應ⅢV2O4?SO3與氧氣反應生成V2O5和SO3，方程式為；故答案為：；。17.某實驗小組用溶液和硫酸溶液進行中和熱的測定。(一)配制溶液。（1）若實驗中大約要使用溶液，至少需要稱量固體___________g。（2）從下圖中選擇稱量固體所需要的儀器________(填字母)。序號abcdef儀器(二)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示。（3）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱)___________。（4）取溶液和硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為溶液和硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液比熱容。則測得中和熱___________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度（5）現(xiàn)將一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為___________。（6）下列變化過程屬于吸熱反應的是___________(填序號)。①濃硫酸稀釋②酸堿中和反應③木炭在中燃燒④煅燒石灰石⑤C與水蒸氣反應制取水煤氣⑥鋅和稀硫酸反應制取⑦C還原【答案】（1）5（2）ade（3）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)（4）①.4②.-53.5kJ/mol③.ABC（5）=<（6）④⑤⑦【解析】【分析】該實驗為中和熱反應的測定實驗，實驗過程中需要配制250ml氫氧化鈉鈉溶液，中和熱測定的關(guān)鍵是保溫。【小問1詳解】若實驗中大約要使用溶液，但需要250mL容量瓶，故需要按250mL溶液進行配制，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5×0.25=0.125mol，需要固體的質(zhì)量為：0.125×40=5g,至少需要稱量固體的質(zhì)量為5g；【小問2詳解】稱量固體所需要的儀器為：托盤天平、燒杯、藥匙，故選abe；【小問3詳解】反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；【小問4詳解】①第一次實驗溫度差為：30.1-26.1=4；第二次實驗溫度差為：33.3-27.2=6.1；第三次實驗溫度差為：29.8-25.9=3.9；第四次實驗溫度差為：30.4-26.3=4.1；第二次實驗溫度差偏差較大，舍去，其余三次溫度差的平均值為：（4+3.9+4.1）÷3=4②Q=cm△t=4.18×10-3×(50+30)×4=1.3376kJ，生成水的物質(zhì)的量為：50×10-3×0.5=0.025mol，△H=-=-53.5kJ/mol③所測結(jié)果產(chǎn)生的熱量較少，故熱量有損失，故選ABC；【小問5詳解】稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)均完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與稀鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些，故=<；【小問6詳解】①濃硫酸稀釋是放熱過程；②酸堿中和反應為放熱反應；③木炭在中燃燒為放熱反應；④煅燒石灰石為吸熱反應；⑤C與水蒸氣反應制取水煤氣為吸熱反應；⑥鋅和稀硫酸反應制取為放熱反應；⑦C還原為吸熱反應；故選④⑤⑦；18.丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料。已知：?；卮鹣铝袉栴}（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應原理如下：①②已知反應的活化能，則該反應的活化能_______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生(1)中的反應①、②，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則反應①前180min內(nèi)平均反應速率_______(保留2位小數(shù))。（3）反應在不同溫度下達到平衡，在總壓強分別為和時，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如下圖所示。圖中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，則a，d代表_______，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯反應為，已知該反應的為正、逆反應速率常數(shù)。溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)為K，K與的關(guān)系是_______。溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)為，且，則溫度_______(填“>”“＜”或“=”)?！敬鸢浮浚?）132（2）0.08（3）①.②.（4）①.②.＜【解析】【小問1詳解】①CH2＝CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)△H1=－134kJ?mol－1；②CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)△H2=－102kJ?mol－1；根據(jù)蓋斯定律①－②得CH2＝CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)△H2=－134kJ?mol－1+102kJ?mol－1=－32kJ?mol－1，焓變=活化能Ea(正)－活化能Ea(逆)，則該反應的活化能Ea(正)=－32kJ?mol－1＋164kJ?mol－1＝132kJ?mol－1；故答案為：132kJ?mol－1【小問2詳解】由于CH2＝CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)反應，使容器內(nèi)氣體壓強減小；設(shè)180min時，CH2ClCHClCH3(g)的壓強為p；