山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023級十月測試化學(xué)試題答案(2024.10)說明：試題分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷為第1頁至第5頁，第Ⅱ卷為第5頁至第8頁。考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Ga70Ag108Pb207第Ⅰ卷(選擇題40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1.下列反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中，，，所以，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．反應(yīng)中，，，所以，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．反應(yīng)中，，，所以，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．反應(yīng)中，，，所以，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故選C。2.下列說法正確的是A.，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入，該反應(yīng)的增大B.H2的摩爾燃燒焓為，則2H2（g）C.，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學(xué)鍵，需要的能量大D.，則與足量H2反應(yīng)放熱【答案】C【解析】【詳解】A．一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，該反應(yīng)的不變，A錯誤；B．氫氣的摩爾燃燒焓為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則熱化學(xué)方程式為，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則O3的能量高，完全破壞等質(zhì)量的O2和O3中的化學(xué)鍵，O3斷鍵需要的能量小，O2斷鍵需要的能量大，C正確；D．合成氨為可逆反應(yīng)，則0.5mol的N2與足量氫氣反應(yīng)放出的熱量小于46.1kJ，D錯誤；故選C。3.根據(jù)的水溶液能量循環(huán)圖，下列說法錯誤的是A.B.相同條件下，C.相同條件下，的比的大D.相同條件下，的小于的【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，，故A正確；B．是鹵化氫分子斷開共價(jià)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子要吸收的能量，由于HCl比HBr穩(wěn)定，故H-Cl鍵鍵能大于H-Br鍵，故，故B正確；C．指的是H(g)變?yōu)镠+(aq)的熱效應(yīng)，與鹵化氫的種類無關(guān)，故C錯誤；D．指的是氣態(tài)的鹵素原子得電子變?yōu)閄-(g)的熱效應(yīng)，的得電子能力大于，得電子釋放能量，故的小于的，故D正確；答案選C。4.下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖說明正確的是A.圖1中高硅鑄鐵作為耗損陽極材料發(fā)揮作用B.圖2中A極為陽極，B極為陰極C.圖2中NaCl換成，也可以得到Al和D.圖3中把鎂塊換成鋅塊，對輸水管的保護(hù)作用會更好【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，高硅鑄鐵是惰性輔助陽極材料，所以不會耗損，A錯誤；B．根據(jù)圖中所示中間一極產(chǎn)物為氯氣，其為陽極，兩側(cè)電極產(chǎn)物為金屬鈉，則為陰極，B正確；C．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，C錯誤；D．由于鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋅，所以鎂塊對輸水管保護(hù)作用更好，D錯誤；故選B。5.用惰性電極電解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極分別收集到2.24L和3.36L氣體(標(biāo)況)，若要電解質(zhì)恢復(fù)至原濃度應(yīng)加入的物質(zhì)及用量為A.0.1molCu2(OH)2CO3 B.0.2molCuOC.0.2molCu(OH)2 D.0.2molCuCO3【答案】A【解析】【詳解】用惰性電極電解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極的電極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為、，陽極生成3.36L氧氣，物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，陰極生成2.24L氫氣，物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣得到的電子數(shù)為0.2mol，則剩余0.4mol電子由銅離子獲得，生成銅0.2mol，因此電解質(zhì)要想恢復(fù)電解前的狀態(tài)，需加入0.2molCuO(或CuCO3)和0.1mol水或者0.1molCu2(OH)2CO3；故答案選A。6.某新型電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是已知：還原性，隔膜只允許通過。A.外電路中電子流向：用電器多孔碳電極B.右側(cè)溶液中的通過隔膜移向左側(cè)C.多孔電極區(qū)電極反應(yīng)式為D.電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電極質(zhì)量增加【答案】B【解析】【分析】還原性，故Pb為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為，多孔碳為正極，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Pb為電池的負(fù)極，外電路中電子流向：用電器多孔碳電極，A正確；B．Pb為負(fù)極，多孔碳為正極，陽離子右負(fù)極移向正極，溶液中的由左側(cè)經(jīng)隔膜移向右側(cè)，B錯誤；C．多孔碳為正極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電極增加，質(zhì)量增加了，D正確；故答案為：B。7.海水提鋰是一項(xiàng)具有巨大應(yīng)用前景的技術(shù)。某電化學(xué)海水提鋰的裝置如圖所示：該裝置工作步驟如下：①打開電源b，海水中的嵌入電極形成；②關(guān)閉電源b，打開電源a，同時(shí)向石墨電極通入空氣(其中體積分?jǐn)?shù)為20%)，使中的脫出進(jìn)入甲溶液。下列說法錯誤的是A.步驟①中，電極應(yīng)該與電源b的負(fù)極相連B.步驟②中，電極應(yīng)該與電源a的負(fù)極相連C.步驟②中，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.每有進(jìn)入甲溶液，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣28L【答案】B【解析】【詳解】A．在步驟①中，通電時(shí)海水中的Li+嵌入MnO2電極形成LixMn2O4，這說明MnO2電極是陰極，應(yīng)該與電源b的負(fù)極相連，A正確；B．在步驟②中，通電時(shí)LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入甲溶液，這說明MnO2電極是陽極，應(yīng)該與電源a的正極相連，B錯誤；C．在步驟②中，通電時(shí)通入陰極的氧氣得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；D．在步驟②中，每有1molLi+進(jìn)入甲溶液，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣是0.25mol，因?yàn)檠鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)為20%，所以消耗的空氣是，體積是1.25mol×22.4L/mol=28L，D正確；故選B。8.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和。裝置如右下圖所示。下列說法正確的是A.加入Y的目的是補(bǔ)充水B.a電極的電勢高于b電極C.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比D.電解總反應(yīng)式為【答案】A【解析】【分析】電極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為；電解總反應(yīng)式為；催化循環(huán)階段被還原成循環(huán)使用，同時(shí)生成O2，實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2；【詳解】A．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和，而催化階段被還原成循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，a電極的電勢低于b電極，B項(xiàng)錯誤；C．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1mol得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，C項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為，D項(xiàng)錯誤；故選A。9.科創(chuàng)小組設(shè)計(jì)下圖裝置探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：煮沸冷卻后的編號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，下列說法錯誤的是A.上述兩實(shí)驗(yàn)中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為D.若將銅片換成鎂條，則電流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)后向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有氣泡逸出【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題中信息，電流表指針向正極偏轉(zhuǎn)，據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，銅片為正極，鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是，后來，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣泡為，銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，溶解的氧氣多，則銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，上述兩實(shí)驗(yàn)中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是，A正確；B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，溶解的氧氣多，則銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長，B正確；C．根據(jù)分析，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣泡為，C正確；D．若將銅片換成鎂條，鎂比鋁活潑，實(shí)驗(yàn)1中開始鎂為負(fù)極，鋁為正極，溶解氧在鋁片上得電子，則電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，待溶解氧消耗完后，由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂做正極，鋁做負(fù)極，電流計(jì)指針后向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有氣泡逸出，D錯誤；故選D。10.一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。與的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A.四點(diǎn)中只有點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.D.，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變【答案】B【解析】【分析】Cl2的消耗速率表示正反應(yīng)速率，SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，當(dāng)時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，所以圖像的平衡點(diǎn)應(yīng)為B和D點(diǎn)?！驹斀狻緼．A點(diǎn)，未達(dá)到平衡，故A錯誤；B．隨著溫度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明溫度升高，平衡逆向移動，是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小，由圖可知，C點(diǎn)溫度最低，則K最大，故，故C錯誤；D．300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，平衡不移動，但是體積縮小，各組分濃度均增加，故D錯誤。故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】【詳解】分析：A項(xiàng)，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。12.一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺的二次電池原理如圖。下列說法正確的是A.充電時(shí)a電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.充電時(shí)外電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，右室離子減少4molC.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=D.M+由Li+換成Na+，電池的比能量(電池單位質(zhì)量所輸出電能)會下降【答案】BD【解析】【分析】根據(jù)離子流向可知，放電時(shí)a為負(fù)極、b為正極；【詳解】A．充電時(shí)a為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．充電時(shí)，b極反應(yīng)為，同時(shí)M+向左側(cè)移動，故外電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，右室減少2mol陰離子且會有2mol陽離子進(jìn)入左側(cè)，故共減少4mol離子，B正確；C．放電時(shí)負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：-2e-=，C錯誤；D．M+由Li+換成Na+，鈉離子鋰離子所帶電荷相同，但是鈉離子的相對原子質(zhì)量較大，故導(dǎo)致電池的比能量(電池單位質(zhì)量所輸出電能)會下降，D正確；故選BD。13.NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保一體化。某興趣小組用該電池模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過程，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.b膜為陽離子交換膜B.乙池中陰極的電極反應(yīng)式為C.當(dāng)濃縮室得到的鹽酸時(shí)，M室溶液的質(zhì)量變化為(溶液體積變化忽略不計(jì))D.若甲池有參加反應(yīng)，則乙池中處理廢氣(和)的總體積為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，甲為原電池，乙和丙為電解池；甲中通入一氧化氮的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極；乙池中通入二氧化硫的電極連為電解池的陽極，水分子作用二氧化硫在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，通入一氧化氮的電極為陽極，酸性條件下一氧化氮在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水；丙池中，左側(cè)電極為電解池的陽極，水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子從M室通過陽離子交換膜a膜進(jìn)入濃縮室，右側(cè)電極為陰極，鎳離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎳，N室中氯離子通過陰離子交換膜b膜進(jìn)入濃縮室，最終在濃縮室得到較濃的鹽酸?！驹斀狻緼．由分析可知，b膜為陰離子交換膜，故A錯誤；B．由分析可知，乙池中通入一氧化氮的電極為陽極，酸性條件下一氧化氮在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；C．當(dāng)濃縮室得到4L0.6mol/L鹽酸時(shí)，從M室通過陽離子交換膜a膜進(jìn)入濃縮室的氫離子物質(zhì)的量為(0.6mol/L-0.1mol/L)×4L=2mol/L，則M室消耗水的質(zhì)量為2mol/L××18g/mol=18g，故C正確；D．未說明氧氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。14.由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極經(jīng)外電路流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先閉合，斷開，一段時(shí)間后，再斷開，閉合，即可形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是A.充電前，該電池兩電極存在電勢差B.放電時(shí)，右池中的通過離子交換膜移向左池C.充電時(shí)，當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為10.8gD.放電時(shí)，電極Y為電池的正極【答案】AC【解析】【分析】充電前，左右兩池濃度相等，則兩極不存在電勢差，閉合，斷開，Y為陽極，電極反應(yīng)式為：，X為陰極，電極反應(yīng)式為，向陽極Y移動，即右池AgNO3濃度上升，左池AgNO3濃度下降，一段時(shí)間后，斷開，閉合，即可形成濃差電池，電子由X流向Y，即X為負(fù)極，Y為正極，向負(fù)極X移動?！驹斀狻緼．充電前，左右兩池濃度相等，則兩極不存在電勢差，故A錯誤；B．由分析得，放電時(shí)，X為負(fù)極，Y為正極，右池中的通過離子交換膜移向左池，故B正確；C．當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，陽極有0.1molAg被氧化，而陰極析出0.1molAg，質(zhì)量都為10.8g，則兩電極的質(zhì)量差為21.6g，故C錯誤；D．由分析得，放電時(shí)，電極Y為電池的正極，故D正確；故選AC。15.一定條件下，向容積均為的兩個(gè)恒溫密閉容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/達(dá)到平衡的時(shí)間/達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化①1400放出熱量②2800放出熱量A.①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%B.平衡時(shí)：②>①C.①中的反應(yīng)速率為：D.反應(yīng)②中，【答案】D【解析】【詳解】A．，說明消耗1molCO，反應(yīng)放出41kJ熱量，容器①達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ熱量，則消耗CO物質(zhì)的量為mol=0.8mol,CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；

B．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol，平衡時(shí)：c(CO)②==0.2mol/L，c(CO)①==0.1mol/L，即平衡時(shí)：②>①，故B正確；

C．由A項(xiàng)分析，容器①達(dá)到平衡時(shí)消耗0.8molCO，則生成0.8molCO2，反應(yīng)速率為：，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol,放熱的熱量Q=1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，故D錯誤；

故選：D。第Ⅱ卷(非選擇題60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.能源是現(xiàn)代社會物質(zhì)文明的原動力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大。Ⅰ．標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和時(shí)，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成化合物的焓變。已知25℃和時(shí)下列反應(yīng)：①；②；③；（1）寫出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：___________。Ⅱ．回答下列問題（2）分別取的，鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.120.123.3220.320.323.5320.620.625.6①已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.180J(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱_______。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是___________(填字母)a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度（3）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)。（4）若將等體積的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.53.504②.b（3）相等（4）【解析】【小問1詳解】已知①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，得到，則，則表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①0.55mol·L?1的NaOH溶液50mL與0.5mol·L?1的鹽酸50mL反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.05L=0.025mol，第3組實(shí)驗(yàn)誤差較大應(yīng)舍去，前兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后平均溫差為3.2℃，放出的熱量Q=cm△t=4.18J/g·℃×100g×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，則生成1mol水放出的熱量是53.504；②a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失多，計(jì)算結(jié)果數(shù)值應(yīng)該偏高，故不選a；b．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，鹽酸體積偏大，生成水的物質(zhì)的量偏多，放出熱量偏多，計(jì)算結(jié)果數(shù)值應(yīng)該偏低，故選b；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失多，計(jì)算結(jié)果數(shù)值應(yīng)該偏高，故不選c；d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，造成初始溫度偏高，且有熱量損失，計(jì)算結(jié)果數(shù)值應(yīng)該偏高，故不選d；答案為b；【小問3詳解】中和熱的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸和堿用量無關(guān)，故所求中和熱與上述實(shí)驗(yàn)相等；【小問4詳解】NH3·H2O為弱堿，電離過程需要吸熱，導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出熱量減少，氫氧化鈉、氫氧化鈣等強(qiáng)堿與鹽酸反應(yīng)的中和熱相同，均負(fù)值、所以大小關(guān)系為；17.如圖甲所示，A為新型高效的甲烷燃料電池，采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為溶液。B為浸透飽和硫酸鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴溶液，為電解槽。（1）甲烷燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式為___________。（2）關(guān)閉，打開，通電后，B中的紫紅色液滴向端移動，則電源端為___________極(填“正”或“負(fù)”)，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙端出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。（3）D裝置中有一定濃度的與的混合溶液，閉合、打開后理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L，t2s時(shí)所得溶液為___________性(填“酸”或“堿”)。（4）若C裝置中溶液為溶液且足量，電池總反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）CH4+10OH--8e-═+7H2O（2）①.負(fù)極②.試紙變紅（3）①.0.1②.酸性（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+【解析】【分析】甲烷燃料電池正極上氧氣得到電子，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極上甲烷在堿性溶液中失去電子，電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═+7H2O；如果閉合K1，則為電解硫酸鈉溶液，中間滴有一滴溶液，會向陽極移動，如果打開K1，閉合K2，C、D裝置為電解池，根據(jù)小問的描述判斷正負(fù)極的反應(yīng)；【小問1詳解】電解質(zhì)為KOH，則甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═+7H2O；【小問2詳解】B為浸透飽和硫酸鈉和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動，可知d為陽極，c為陰極，a與c相連，a為負(fù)極，陰極上氫離子放電，堿性增強(qiáng)，則c端試紙變紅；【小問3詳解】電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，Ⅱ?yàn)殛枠O氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，由圖可知，產(chǎn)生氯氣為224mL，則由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n(NaCl)=×2=0.02mol，所以c(NaCl)==0.1mol/L；t2時(shí)生成氧氣為112mL，n(O2)==0.005mol，則產(chǎn)生氫離子是0.005mol×4=0.02mol，故此時(shí)溶液顯酸性；【小問4詳解】乙槽中為足量的AgNO3溶液，則陽極為氫氧根失去電子，反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極上銀離子得到電子，電解總離子反應(yīng)為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。18.回答下列問題：（1）雙極膜是一種能將水分子解離為和的特殊離子交換膜。制取聚合硫酸鐵凈水劑(簡稱)的電化學(xué)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①圖中均為石墨電極，極的電極反應(yīng)式為___________。②為___________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜，圖中甲是___________(填“”或“”)。（2）工業(yè)可用電解精煉法提純鎵，具體原理如圖所示。已知：金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。①電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生的陽極泥的主要成分是___________。②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到陰極并在溶液陰極析出高純鎵。請寫出電解過程中陰極析出高純鎵的電極反應(yīng)式___________。③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高，陰極會產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過，陰極得到的鎵，則該電解裝置的電解效率___________(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.②.陰③.（2）①.Fe、Cu②.③.75%【解析】【小問1詳解】該裝置為電解池，電極b為陽極，電極反應(yīng)為，則乙為，甲為，加入硫酸鐵的電解槽中，硫酸根離子向右側(cè)移動，在右側(cè)得到較濃的硫酸，則交換膜M為陰離子交換膜，向右側(cè)移動，在加入硫酸鐵的電解槽中得到；①由分析可知，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為；②由分析可知，則交換膜M為陰離子交換膜；甲為；【小問2詳解】①電解精煉法提純鎵類比電解精煉銅，粗鎵作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則N極為電源正極，M極為電源負(fù)極；根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫n>Ga>Fe>Cu可知，Zn優(yōu)先失電子，然后Ga失電子，則陽極泥的主要成分Fe、Cu；②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到陰極并在NaOH溶液陰極析出高純鎵，且鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，則電解過程中陰極析出高純鎵的電極反應(yīng)式；③陰極得到3.5g的鎵，對應(yīng)物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)可知生成0.05molGa時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol，則電解效率η==75％；19.電化學(xué)原理在物質(zhì)制備、環(huán)境保護(hù)及科學(xué)探究等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ．利用電解原理制備物質(zhì)二氧化氯為一種黃綠色氣體，溶于堿溶液而生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝如圖所示：（1）圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取。產(chǎn)生的電極應(yīng)連接電源的___________極(填“正”或“負(fù)”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。（2）圖中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。Ⅱ．為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（3）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇___________作為電解質(zhì)(填化學(xué)式)。陽離子陰離子4.07HCO4.615.19NO7.406.597.917.62SO8.27（4）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入___________電極溶液中(填“鐵”或“石墨”)。（5）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中增加了。石墨電極上未見析出?？芍?，石墨電極溶液中___________。（6）根據(jù)(4)、(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為___________，鐵電極的電極反應(yīng)式為___________。因此，驗(yàn)證了氧化性小于___________，還原性小于___________。【答案】（1）①.正②.Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+（2）陽（3）KCl（4）石墨（5）（6）①.Fe3++e-=Fe2+②.Fe-2e-=Fe2+③.④.【解析】【分析】Ⅰ．根據(jù)題意可知，Cl-放電生成ClO2的電極為陽極，即b極區(qū)為陽極，a極區(qū)為陰極，陰極上水參加反應(yīng)，同時(shí)生成H+，電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)OH-濃度增大；根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽離子交換膜，Na+由b極區(qū)移向a極區(qū)；II．利用該實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，結(jié)合表格的數(shù)據(jù)，鹽橋中的離子不與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，電遷移率盡可能的接近，結(jié)合陰、陽離子電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近推斷鹽橋中的電解質(zhì)，電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，說明鐵電極為負(fù)極，電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中增加，石墨電極上未見析出，說明Fe電極上是Fe失電子變?yōu)镕e2+，石墨電極上是Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+；【小問1詳解】根據(jù)題意可知，Cl-放電生成ClO2的電極為陽極，接電源的正極；根據(jù)元素守恒，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成H+，電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；【小問2詳解】根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽離子交換膜，Na+由b極區(qū)移向a極區(qū)；【小問3詳解】鹽橋是雙液原電池中保證電路通路的裝置，鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Li+、Na+、Ca2+和K+在溶液中相對穩(wěn)定，不會與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但HCO能與Fe2+反應(yīng)生成FeCO3，SO與Li+、Na+、Ca2+和K+的電遷移率相差較大，且CaSO4微溶，則陰離子應(yīng)該選擇Cl-，與Cl-電遷移率盡可能相近的為K+，故答案為：KCl；【小問4詳解】由題中所給信息可知，石墨電極是電子流入的電極，則石墨為原電池的正極，鐵電極為負(fù)極，原電池內(nèi)部陽離子移向正極極，即鹽橋中的陽離子向石墨電極作定向移動；【小問5詳解】鐵電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol?L-1，根據(jù)電荷守恒可知，則石墨電極溶液中c(Fe2+)增加了0.04mol/L，原溶液中c(Fe2+)為0.05mol/L，則石墨電極溶液中c(Fe2+)=0.04mol/L+0.05mol/L=0.09mol/L；【小問6詳解】鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，則電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑、Fe為還原劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，還原性：Fe＞Fe2+。20.對和的高效利用能夠有效緩解全球變暖。（1）已知標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，的摩爾燃燒焓分別為-89