山東棗莊第三中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試題化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1棗莊三中2024~2025學(xué)年度高二年級(jí)10月質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌鷦?wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、考號(hào)、班級(jí)填寫(xiě)在答題紙和答題卡規(guī)定的位置，考試結(jié)束，將答題紙和答題卡一并交回。第I卷(共40分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括10小題，每小題2分，共20分)1.關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是A.水變成水蒸氣時(shí)吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱B.可逆反應(yīng)的與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)C.放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生D.等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變2.下列實(shí)驗(yàn)無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B．在鐵制鑰匙上鍍銅C．探究X與Y反應(yīng)的熱效應(yīng)D．探究溫度對(duì)平衡的影響，左池加入NH4NO3晶體；右池加入生石灰A.A B.B C.C D.D3.科研人員利用酸性和堿性兩種電解質(zhì)溶液之間存在的氫離子濃度差，設(shè)計(jì)了一種如圖所示的全氫電池。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該電池可將酸堿中和能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池中的氫氣可循環(huán)利用C.鈉離子通過(guò)離子交換膜向左側(cè)遷移D.電極M發(fā)生的電極反應(yīng)式為4.石河子大學(xué)設(shè)計(jì)了一種S摻雜的新型電催化劑，用于堿性環(huán)境下甲醇氧化輔助電解水制氫，電解裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a極電勢(shì)低于b極電勢(shì)B.b極反應(yīng)為C.轉(zhuǎn)移電子理論上有個(gè)向a極遷移D.該新型催化劑提高了電荷轉(zhuǎn)移速率5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是選項(xiàng)a、b連接方式X成分Y成分結(jié)論A直接相連海水石墨鐵發(fā)生析氫腐蝕B直接相連河水鋅鐵發(fā)生吸氧腐蝕C直接相連飽和溶液銅Y電極上有氣泡產(chǎn)生D分別與電源負(fù)極、正極相連食鹽水石墨犧牲陽(yáng)極法A.A B.B C.C D.D6.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，直接催化脫氫法制苯乙烯：將一定量乙苯氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，控制反應(yīng)溫度為t℃，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.平衡常數(shù)K不變B.容器的壓強(qiáng)不變C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.容器內(nèi)的乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變7.已知：，一定條件下與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則下列圖示中肯定合理的是A. B.C. D.8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A.一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

達(dá)到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量NO2，則再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量減小B.一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，則表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小容器體積，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D.反應(yīng)：達(dá)到平衡后，其他條件不變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)的濃度將變大9.兩個(gè)恒容密閉容器中平衡體系2HI(g)?H2(g)+I2(g)和3O2(g)?2O3(g)的反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c1和c2，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列敘述正確的是A.α1不變、α2增大，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均增大、C.α1減小，α2增大，c1、c2均增大D.α1不變、α2增大，c1不變、c2增大10.在恒容密閉反應(yīng)器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比、溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.平衡常數(shù)：B.b點(diǎn)放出熱量比a點(diǎn)多C.反應(yīng)速率：D.中降溫對(duì)平衡的影響小于投料比二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括5小題，每小題全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分，共20分)11.已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；有關(guān)物質(zhì)的ΔH如圖所示，下列有關(guān)判斷不正確的是A.的摩爾生成焓ΔH<-241.8kJ?mol-1B.相同狀況下，NH3比N2H4穩(wěn)定C.依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的摩爾燃燒焓D.0.5mol與1.5mol充分反應(yīng)，放出45.9kJ的熱量12.三元電池是電動(dòng)汽車的新能源，其充電時(shí)總反應(yīng)為：，電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X(jué)通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的是A.允許離子X(jué)通過(guò)的隔膜屬于陽(yáng)離子交換膜B.充電時(shí)，A為陰極，被氧化C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為D.該電池可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液13.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中，起始時(shí)H2濃度均為1.0mol·L－1，以不同的氫碳比充入H2和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v(正)<v(逆)C.氫碳比：①<② D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)為512(mol·L－1)－314.利用MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性生成甲醇，體系能量隨反應(yīng)進(jìn)程變化如圖實(shí)線所示。MO+分別與CH4、CH2T2反應(yīng)的歷程相似。已知：參與反應(yīng)的原子質(zhì)量數(shù)越大，速率越慢。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的總反應(yīng)式為MO++CH4=CH3OH+M+B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.過(guò)渡態(tài)2比過(guò)渡態(tài)1穩(wěn)定D.MO+與CH2T2反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線b15.已知：，反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下、在下如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是NB.C點(diǎn)處相同，平衡常數(shù)相同C.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3D.由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)第II卷(共60分)注意事項(xiàng)：1.第II卷共5大題，共60分。2.考生用0.5毫米黑色簽字筆將答案和計(jì)算步驟、過(guò)程填寫(xiě)在答題紙相應(yīng)位置，直接在試卷上作答不得分。16.研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要關(guān)注物質(zhì)變化，又要關(guān)注能量變化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）下列反應(yīng)中能量變化與圖一致的是_______(填字母)。A.甲烷燃燒 B.生石灰與水反應(yīng)C.鎂與稀硫酸的反應(yīng) D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)（2）如圖是和反應(yīng)生成和過(guò)程中能量變化示意圖。①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，則對(duì)反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒(méi)有”)影響。（3）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：(i)直接氯化：(ii)碳氯化：則反應(yīng)的ΔH為_(kāi)______kJ?mol-1。（4）“氧彈量熱儀”可測(cè)定蔗糖的摩爾燃燒焓，“氧彈”是一個(gè)耐高溫高壓可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣充入“氧彈”中點(diǎn)燃，產(chǎn)生的熱量被氧彈外的水吸收，通過(guò)測(cè)定水溫的變化從而計(jì)算出蔗糖的摩爾燃燒焓。已知：蔗糖的質(zhì)量為1.71g，(已知蔗糖C12H22O11的摩爾質(zhì)量是342克/摩)量熱計(jì)中水的質(zhì)量為3.00kg，水的比熱容為cJ?g-1?℃-1，忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應(yīng)前后所測(cè)水溫如表，請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測(cè)得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82表示蔗糖摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：_______。17.電化學(xué)及其產(chǎn)品與能源、材料、環(huán)境等領(lǐng)域緊密聯(lián)系，被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：I．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。（1）生成鋰單質(zhì)的電極是___________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，該電極的電極反應(yīng)式是___________。（2）理論分析，另一電解產(chǎn)物可能有、。①生成的電極反應(yīng)式是___________。②實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程，氣體中未檢測(cè)到，推測(cè)可能是溶于水。取實(shí)驗(yàn)后陽(yáng)極區(qū)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，證實(shí)了陽(yáng)極放電。實(shí)驗(yàn)所用的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))，加入試劑后觀察到溶液變藍(lán)。A．溶液B．KI溶液C．淀粉溶液D．品紅溶液（3）工業(yè)上采用惰性電極隔膜法電解溶液制得，電解裝置如圖所示。左側(cè)電極與直流電源的___________(填“負(fù)極”或“正極”)相連，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的電解精煉原理。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中氫氧化鈉主要在鐵電極區(qū)生成，則X為_(kāi)__________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。（5）已知N為阿伏加德羅常數(shù)的值。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氫氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_(kāi)__________(用含的式子表示)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)__________。18.(I)20世紀(jì)末至21世紀(jì)初，燃料電池成了電池領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種將燃料電池與電解飽和食鹽水組合的新工藝，其相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用離子交換膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。（1）圖中的物質(zhì)Y是_______。（2）a_______b(填“>”“<”或“=”)，燃料電池每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上最多產(chǎn)生X(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為_(kāi)______L。(II)某科研小組用乙烷-空氣燃料電池提供的電能電解處理含的酸性廢水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(X、Y、Z均為氣體)，已知在溶液中的反應(yīng)為，電解后在燒杯中產(chǎn)生和沉淀。（3）M電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（4）Fe電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（5）除去理論上消耗乙烷的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol(用分?jǐn)?shù)表示)。19.(Ⅰ)科學(xué)家積極探索新技術(shù)利用合成低碳烯烴：，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示，請(qǐng)回答：（1）上述由合成的反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。理由是___________。（2）在體積為的恒容密閉容器中，充入和，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是___________。A.平衡常數(shù)大小：B.其他條件不變，若不使用催化劑。則時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)C.圖1中點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為D.壓強(qiáng)或不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(Ⅱ)利用干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，反應(yīng)歷程的能量變化如圖2所示。（3）干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________(選用的關(guān)系式表示反應(yīng)熱)，反應(yīng)Ⅱ是___________(填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”)。（4）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線___________(填“A”或“B”)，判斷的依據(jù)是___________。20.乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反應(yīng)制備乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，該反應(yīng)體系中存在如下反應(yīng)：I.II.III.IV.（1）ΔH3=_______。（2）630℃時(shí)，向盛有催化劑的真空容器中充入，保持容器壓強(qiáng)為0.1MPa，進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為60%，的平衡分壓為0.0125MPa。①此時(shí)_______，反應(yīng)II的分壓平衡常數(shù)為Kp=_______MPa。②若向上述平衡體系中充入，再次達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_______(填“>”“<”或“=”)60%。此時(shí)將會(huì)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）若向盛有催化劑的真空容器中按物質(zhì)的量之比4∶1∶1充入、和，仍在容器壓強(qiáng)為0.1MPa下進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化如圖所示。解釋300℃后，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化的原因?yàn)開(kāi)______。PAGEPAGE1棗莊三中2024~2025學(xué)年度高二年級(jí)10月質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌鷦?wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、考號(hào)、班級(jí)填寫(xiě)在答題紙和答題卡規(guī)定的位置，考試結(jié)束，將答題紙和答題卡一并交回。第I卷(共40分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括10小題，每小題2分，共20分)1.關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是A.水變成水蒸氣時(shí)吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱B.可逆反應(yīng)的與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)C.放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生D.等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵鈱儆谖锢碜兓?，而反?yīng)熱是化學(xué)變化中的熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)過(guò)程、是否是可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．有些放熱反應(yīng)需要在一定條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在高溫條件下才能進(jìn)行，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，D正確；故答案為：D。2.下列實(shí)驗(yàn)無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B．在鐵制鑰匙上鍍銅C．探究X與Y反應(yīng)的熱效應(yīng)D．探究溫度對(duì)平衡的影響，左池加入NH4NO3晶體；右池加入生石灰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．通過(guò)秒表計(jì)時(shí)，通過(guò)注射器體積變化可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率，故A正確；B．在鐵制鑰匙上鍍銅，應(yīng)該將鐵連接電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．X與Y反應(yīng)放熱或者吸熱會(huì)造成空氣體積熱脹冷縮從而引起沒(méi)有液面兩邊不平，可以探究X與Y反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C正確；D．探究溫度對(duì)平衡的影響，左池加入NH4NO3晶體降溫；右池加入生石灰升溫，通過(guò)顏色加深或者變淺來(lái)判斷平衡的移動(dòng)方向，故D正確：故選：B。3.科研人員利用酸性和堿性兩種電解質(zhì)溶液之間存在的氫離子濃度差，設(shè)計(jì)了一種如圖所示的全氫電池。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該電池可將酸堿中和能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池中的氫氣可循環(huán)利用C.鈉離子通過(guò)離子交換膜向左側(cè)遷移D.電極M發(fā)生的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】觀察裝置圖可知，吸附層M通入氫氣，氫氣在堿性條件下失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則吸附層M為負(fù)極；吸附層N放出氫氣，酸性溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則吸附層N為正極，據(jù)此作答：【詳解】A．該裝置為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．由上述分析可知，M吸收氫氣，N極放出氫氣，氫氣可循環(huán)利用，B正確；C．N極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+應(yīng)該向N極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．吸附層M通入氫氣，氫氣在堿性條件下失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。4.石河子大學(xué)設(shè)計(jì)了一種S摻雜的新型電催化劑，用于堿性環(huán)境下甲醇氧化輔助電解水制氫，電解裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a極電勢(shì)低于b極電勢(shì)B.b極反應(yīng)為C.轉(zhuǎn)移電子理論上有個(gè)向a極遷移D.該新型催化劑提高了電荷轉(zhuǎn)移速率【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的a極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，b極為陽(yáng)極，堿性條件下甲醇在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸根離子和水，電解池工作時(shí)，氫氧根離子移向b極?！驹斀狻緼．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的a極為電解池的陰極，b極為陽(yáng)極，則a極電勢(shì)低于b極電勢(shì)，故A正確；B．由分析可知，b極為陽(yáng)極，堿性條件下甲醇在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸根離子和水，故B正確；C．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的a極為電解池的陰極，b極為陽(yáng)極，則電解池工作時(shí)，氫氧根離子移向b極，故C錯(cuò)誤；D．該新型催化劑能降低了反應(yīng)的活化能，提高了電荷轉(zhuǎn)移速率，故D正確；故選C。5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是選項(xiàng)a、b連接方式X成分Y成分結(jié)論A直接相連海水石墨鐵發(fā)生析氫腐蝕B直接相連河水鋅鐵發(fā)生吸氧腐蝕C直接相連飽和溶液銅Y電極上有氣泡產(chǎn)生D分別與電源負(fù)極、正極相連食鹽水石墨犧牲陽(yáng)極法A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．海水為中性溶液，一般發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鋅比鐵活潑，連接鋅，保護(hù)鐵不被腐蝕，B錯(cuò)誤；C．氯化銨水解呈酸性，形成原電池，銅為正極，析出氫氣，C正確；D．分別與外接電源的負(fù)極和正極相連，為外加電源保護(hù)法，D錯(cuò)誤；答案選C。6.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，直接催化脫氫法制苯乙烯：將一定量乙苯氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，控制反應(yīng)溫度為t℃，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.平衡常數(shù)K不變B.容器的壓強(qiáng)不變C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.容器內(nèi)的乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】【詳解】A．K只與溫度有關(guān)，溫度不變則K始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．由題干方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)均增大，則氣體的壓強(qiáng)不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，B不合題意；C．由題干方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)M=可知，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，C不合題意；D．化學(xué)平衡的特征之一為反應(yīng)體系各組分的濃度、百分含量保持不變，故容器內(nèi)的乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不合題意；故答案為：A。7.已知：，一定條件下與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則下列圖示中肯定合理的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Z的物質(zhì)的量可以相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)不變化，恒為50%，隨反應(yīng)進(jìn)行，Z的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，然后體積分?jǐn)?shù)不變化，與圖象符合，C正確；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v(X)正=v(Z)逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(X)=v(Z)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A.一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

達(dá)到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量NO2，則再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量減小B.一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，則表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小容器體積，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D.反應(yīng)：達(dá)到平衡后，其他條件不變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)的濃度將變大【答案】A【解析】【詳解】A．加入一定量NO2后，體系壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，NO2、N2O4的濃度均比原平衡大，但溫度不變時(shí)，不變，則增大的程度大于的，因此再次平衡時(shí)NO2的百分含量減小，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體體積不變，恒容條件下進(jìn)行時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，無(wú)法判斷何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小容器體積，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)恒定，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，其他條件不變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，達(dá)到新平衡時(shí)不變，則的濃度不變，D錯(cuò)誤；故選A。9.兩個(gè)恒容密閉容器中平衡體系2HI(g)?H2(g)+I2(g)和3O2(g)?2O3(g)的反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c1和c2，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列敘述正確的是A.α1不變、α2增大，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均增大、C.α1減小，α2增大，c1、c2均增大D.α1不變、α2增大，c1不變、c2增大【答案】A【解析】【詳解】對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，達(dá)到新的平衡，與原平衡為等效平衡，則α1不變，但c1增大，反應(yīng)3O2(g)?2O3(g)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以α2增大，但平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都原平衡的濃度大，則c2均增大，A正確；故選A。10.在恒容密閉反應(yīng)器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比、溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.平衡常數(shù)：B.b點(diǎn)放出熱量比a點(diǎn)多C.反應(yīng)速率：D.中降溫對(duì)平衡的影響小于投料比【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即，降低溫度，平衡常數(shù)增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．點(diǎn)放出熱量之差等于，故B項(xiàng)正確；C．，溫度越低，反應(yīng)速率越小，，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)平衡總轉(zhuǎn)化率增大，投料比由，轉(zhuǎn)化率降低；降低溫度，轉(zhuǎn)化率增大，且增大程度大于降低程度，即溫度對(duì)平衡的影響大于投料比，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括5小題，每小題全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分，共20分)11.已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；有關(guān)物質(zhì)的ΔH如圖所示，下列有關(guān)判斷不正確的是A.的摩爾生成焓ΔH<-241.8kJ?mol-1B.相同狀況下，NH3比N2H4穩(wěn)定C.依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的摩爾燃燒焓D.0.5mol與1.5mol充分反應(yīng)，放出45.9kJ的熱量【答案】CD【解析】【詳解】A．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol時(shí)放出的熱量更多，摩爾生成焓ΔH為負(fù)值，則的摩爾生成焓，A正確；B．由圖可知，的摩爾生成焓為正值，說(shuō)明由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的摩爾生成焓為負(fù)值，說(shuō)明由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，則相同狀況下，比穩(wěn)定，B正確；C．燃燒熱是指時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，題中缺少液態(tài)水的摩爾生成焓數(shù)據(jù)，不能求得的摩爾燃燒焓，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則0.5mol與1.5mol充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，放出的熱量小于，D錯(cuò)誤；故選CD。12.三元電池是電動(dòng)汽車的新能源，其充電時(shí)總反應(yīng)為：，電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X(jué)通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的是A.允許離子X(jué)通過(guò)的隔膜屬于陽(yáng)離子交換膜B.充電時(shí)，A為陰極，被氧化C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為D.該電池可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【答案】AC【解析】【分析】充電時(shí)總反應(yīng)為：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，逆過(guò)程是放電時(shí)的反應(yīng)，放電時(shí)，正極B是得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2，A是負(fù)極，是金屬鋰失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，A是負(fù)極，B是正極，Li+向正極移動(dòng)，則x是Li+，允許陽(yáng)離子通過(guò)的隔膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B．充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Li＋被還原，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極B是得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2，C正確；D．由于Li能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則稀硫酸不能用作該電池的電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故選AC。13.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中，起始時(shí)H2濃度均為1.0mol·L－1，以不同的氫碳比充入H2和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v(正)<v(逆)C.氫碳比：①<② D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)為512(mol·L－1)－3【答案】D【解析】【詳解】A．氫碳比一定時(shí)，升高溫度，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ΔH<0，A錯(cuò)誤；B．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，Q點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，說(shuō)明Q點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，則Q點(diǎn)：v(正)>v(逆)，B錯(cuò)誤；C．溫度一定時(shí)，氫碳比越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，溫度相同時(shí)，①中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于②，所以氫碳比：①>②，故C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)的CO?平衡轉(zhuǎn)化率為50%，氫碳比為2.0，起始時(shí)H2濃度均為，則，轉(zhuǎn)化的，利用三段式分析P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)K==，D正確；答案選D。14.利用MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性生成甲醇，體系能量隨反應(yīng)進(jìn)程變化如圖實(shí)線所示。MO+分別與CH4、CH2T2反應(yīng)的歷程相似。已知：參與反應(yīng)的原子質(zhì)量數(shù)越大，速率越慢。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的總反應(yīng)式為MO++CH4=CH3OH+M+B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.過(guò)渡態(tài)2比過(guò)渡態(tài)1穩(wěn)定D.MO+與CH2T2反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線b【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，則該反應(yīng)的總反應(yīng)式為MO++CH4=CH3OH+M+，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．過(guò)渡態(tài)2具有的能量比過(guò)渡態(tài)1低，說(shuō)明過(guò)渡態(tài)2比過(guò)渡態(tài)1穩(wěn)定，C正確；D．已知：參與反應(yīng)的原子質(zhì)量數(shù)越大，速率越慢，所以MO+與CH2T2反應(yīng)的活化能大于MO+與CH4，MO+與CH2T2反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線a，D錯(cuò)誤；故選D。15.已知：，反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下、在下如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是NB.C點(diǎn)處相同，平衡常數(shù)相同C.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3D.由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)【答案】AC【解析】【詳解】A．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，故恒壓時(shí)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是N，A正確；B．圖中曲線N是恒壓下隨溫度改變的曲線，M曲線是恒溫下隨壓強(qiáng)改變的曲線，由圖中可知C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不是250℃，故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種條件下的溫度不一樣，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，但平衡常數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三段式分析可知，當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí)，即=0.1，解得x=，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為=1/3，C正確；D．由A項(xiàng)分析可知，曲線M為恒溫故d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃，N為恒壓，從圖中可知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為270℃，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為8×105Pa，而b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)5×105Pa，故由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過(guò)升溫同時(shí)減壓才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選AC。第II卷(共60分)注意事項(xiàng)：1.第II卷共5大題，共60分。2.考生用0.5毫米黑色簽字筆將答案和計(jì)算步驟、過(guò)程填寫(xiě)在答題紙相應(yīng)位置，直接在試卷上作答不得分。16.研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要關(guān)注物質(zhì)變化，又要關(guān)注能量變化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）下列反應(yīng)中能量變化與圖一致的是_______(填字母)。A.甲烷燃燒 B.生石灰與水反應(yīng)C.鎂與稀硫酸的反應(yīng) D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)（2）如圖是和反應(yīng)生成和過(guò)程中能量變化示意圖。①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，則對(duì)反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒(méi)有”)影響。（3）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：(i)直接氯化：(ii)碳氯化：則反應(yīng)的ΔH為_(kāi)______kJ?mol-1。（4）“氧彈量熱儀”可測(cè)定蔗糖的摩爾燃燒焓，“氧彈”是一個(gè)耐高溫高壓可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣充入“氧彈”中點(diǎn)燃，產(chǎn)生的熱量被氧彈外的水吸收，通過(guò)測(cè)定水溫的變化從而計(jì)算出蔗糖的摩爾燃燒焓。已知：蔗糖的質(zhì)量為1.71g，(已知蔗糖C12H22O11的摩爾質(zhì)量是342克/摩)量熱計(jì)中水的質(zhì)量為3.00kg，水的比熱容為cJ?g-1?℃-1，忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應(yīng)前后所測(cè)水溫如表，請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測(cè)得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82表示蔗糖摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：_______。【答案】（1）D（2）①.②.沒(méi)有（3）-223（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】能量變化圖中顯示，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．甲烷燃燒時(shí)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生石灰與水反應(yīng)能夠放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鎂與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需要從周圍環(huán)境中吸收熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為D。【小問(wèn)2詳解】從反應(yīng)的能量變化示意圖可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，放出的熱量為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；反應(yīng)熱只與始態(tài)、終態(tài)的總能量有關(guān)，而與反應(yīng)途徑、條件無(wú)關(guān)，若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，只改變反應(yīng)途徑，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，則對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響；故答案為：；沒(méi)有。【小問(wèn)3詳解】利用蓋斯定律，(ii)碳氯化-(i)直接氯化，可得反應(yīng)的反應(yīng)熱；故答案為：。【小問(wèn)4詳解】利用表中數(shù)據(jù)，計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后的溫度變化，實(shí)驗(yàn)1溫度變化為，實(shí)驗(yàn)2溫度變化為，實(shí)驗(yàn)3溫度變化為，由于實(shí)驗(yàn)2的測(cè)定結(jié)果與另兩次實(shí)驗(yàn)的誤差過(guò)大，數(shù)據(jù)不能采用；反應(yīng)放出的熱量，1.71g蔗糖的物質(zhì)的量為，則1mol蔗糖燃燒放出的熱量為，則表示蔗糖摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為；故答案為：。17.電化學(xué)及其產(chǎn)品與能源、材料、環(huán)境等領(lǐng)域緊密聯(lián)系，被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：I．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。（1）生成鋰單質(zhì)的電極是___________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，該電極的電極反應(yīng)式是___________。（2）理論分析，另一電解產(chǎn)物可能有、。①生成的電極反應(yīng)式是___________。②實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程，氣體中未檢測(cè)到，推測(cè)可能是溶于水。取實(shí)驗(yàn)后陽(yáng)極區(qū)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，證實(shí)了陽(yáng)極放電。實(shí)驗(yàn)所用的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))，加入試劑后觀察到溶液變藍(lán)。A．溶液B．KI溶液C．淀粉溶液D．品紅溶液（3）工業(yè)上采用惰性電極隔膜法電解溶液制得，電解裝置如圖所示。左側(cè)電極與直流電源的___________(填“負(fù)極”或“正極”)相連，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的電解精煉原理。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中氫氧化鈉主要在鐵電極區(qū)生成，則X為_(kāi)__________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。（5）已知N為阿伏加德羅常數(shù)的值。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氫氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_(kāi)__________(用含的式子表示)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)__________。【答案】（1）①.陰②.Li++e-=Li（2）①.2H2O-4e-=O2↑+4H+②.BC（3）①.正極②.（4）陽(yáng)離子交換膜（5）①.0.1NA②.6.4g【解析】【小問(wèn)1詳解】該裝置是利用太陽(yáng)能從海水中提取到鋰單質(zhì)，則上面電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰，故下面電極為陽(yáng)極，為氯離子放電生成氯氣。故生成鋰單質(zhì)的一極為陰極，生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是Li++e-=Li；【小問(wèn)2詳解】①生成O2的電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=O2↑+4H+；②陽(yáng)極Cl-放電生成Cl2，檢驗(yàn)有Cl2生成即可，利用Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)所用的試劑及現(xiàn)象是KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)；【小問(wèn)3詳解】該裝置中的電極為惰性電極，且右側(cè)電極上有氣體生成，則右側(cè)電極為陰極，發(fā)生，左側(cè)電極為陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為；【小問(wèn)4詳解】該裝置中甲為氫氧燃料原電池裝置，乙和丙為電解池裝置。甲池中通入氧氣的一極為正極，通入氫氣的一極為正極，乙裝置中Fe為陰極，C為陽(yáng)極，丙池中電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極。乙裝置中Fe為陰極，水中氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，C為陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中氫氧化鈉主要在鐵電極區(qū)生成，鈉離子要移向Fe極，則X為陽(yáng)離子交換膜；【小問(wèn)5詳解】鐵電極上生成的氣體電極反應(yīng)式為，丙裝置中陰極析出銅的電極反應(yīng)式為，甲裝置負(fù)極電極反應(yīng)式為，根據(jù)電荷守恒：，故有2.24L（0.1mol）氫氣參加反應(yīng)時(shí)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為0.1NA，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為：0.1mol×64g/mol=6.4g。18.(I)20世紀(jì)末至21世紀(jì)初，燃料電池成了電池領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種將燃料電池與電解飽和食鹽水組合的新工藝，其相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用離子交換膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。（1）圖中的物質(zhì)Y是_______。（2）a_______b(填“>”“<”或“=”)，燃料電池每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上最多產(chǎn)生X(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為_(kāi)______L。(II)某科研小組用乙烷-空氣燃料電池提供的電能電解處理含的酸性廢水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(X、Y、Z均為氣體)，已知在溶液中的反應(yīng)為，電解后在燒杯中產(chǎn)生和沉淀。（3）M電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（4）Fe電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（5）除去理論上消耗乙烷的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol(用分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）H2或氫氣（2）①.<②.22.4（3）（4）（5）【解析】【分析】I．電解飽和食鹽水時(shí)，加入飽和食鹽水處電解得到氯氣，剩余稀食鹽水，X是氯氣，另一個(gè)電極得到氫氣和氫氧化鈉溶液，Y是氫氣；氫氣通入燃料電池，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料電池左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)通入空氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，右側(cè)為正極。II．在溶液中的反應(yīng)為，可知Fe電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+；則燃料電池的N為正極、M為負(fù)極，所以N極通入氧氣、二氧化碳，M極通入乙烷?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)以上分析，Y是H2；【小問(wèn)2詳解】燃料電池，右側(cè)通入空氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，右側(cè)為正極，正極反應(yīng)式為O2+4e-=4OH-，所以右側(cè)氫氧化鈉濃度增大，所以a<b，燃料電池每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol氫氣，則電解池陰極生成1mol氫氣，根據(jù)電子守恒，理論上最多產(chǎn)生1mol氯氣，氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為22.4L?！拘?wèn)3詳解】M電極乙烷失電子生成二氧化碳和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；【小問(wèn)4詳解】Fe電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；【小問(wèn)5詳解】除去理論上消耗6molFe2+，生成6molFe2+電路中轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗乙烷的物質(zhì)的量為mol。19.(Ⅰ)科學(xué)家積極探索新技術(shù)利用合成低碳烯烴：，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示，請(qǐng)回答：（1）上述由合成的反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。理由是___________。（2）在體積為的恒容密閉容器中，充入和，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是___________。A.平衡常數(shù)大?。築.其他條件不變，若不使用催化劑。則時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)C.圖1中點(diǎn)