人教版初中化學總復習

初中化學總復習

（人教版初中化學全部知識）

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。

2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。一一物

質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎.

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達2000

多萬種），但組成它們的基本成分一一元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同

點：都含有氧元素。

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）

（lnm=IO-9m）

第一章走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

考點要求：認識化學變化的基本特征；理解反應現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系

考點一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、

溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性,還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒

性、金屬活動性等。

它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)

出來

三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質(zhì)。

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化

生成沉淀等

本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成

實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵牛.銹、食物腐敗、呼吸

物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)

相互關(guān)系

象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。

物產(chǎn)E性質(zhì)化學性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的

概念物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)

物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性

實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。

質(zhì)。

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原

實例度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導

性、酸性、堿性等

熱性、延展性等

確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知

區(qū)別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要「段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。

2、產(chǎn)物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳一一在火焰上方年內(nèi)壁涂行澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）

水的驗證：用無水硫酸銅CuSO,（白色）+5H2。===CuSO.?5110（藍色）

3、物理性質(zhì)：白色的固體，若度比水小，質(zhì)軟

結(jié)論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內(nèi)壁有水器出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO-該氣體能

使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。

④白瓷板卜.有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能直新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化'現(xiàn)象結(jié)論、解釋

1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

⑴觀察蠟燭的顏色、顏色：乳白色

2.點乳白色固態(tài)圓柱狀

形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)

燃前

⑵用小刀切下一塊石蛤，浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水

投入水中

⑴用火柴點燃蠟燭，觀察火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、

蠟燭火焰層，第二層最明亮，內(nèi)層暗內(nèi)焰、外焰三層，第二層最亮，內(nèi)層暗

3.

⑵取一根火柴，迅速平放

點火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰

在火焰中，1S后取出

燃

⑶用一干燥燒杯，罩在火

蠟

焰上方，片刻，取下火焰燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾

燭蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

上方的燒杯，迅速向燒杯濁

內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩

4.⑴將蠟燭熄火觀察有白煙

蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)?再

熄滅⑵用火柴點燃剛熄滅時

白煙燃燒汽化，而后燃燒

蠟燭的白煙

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供

給呼吸。

B、氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、結(jié)論：“兩多一少”一一人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣

少。

即：A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中C02的含量高。

B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的

含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水客多，證明呼出氣體中水

的含量比空氣中水的含量高。

結(jié)論、解釋'化學方

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象

程式

1.用排水法收集氣體

集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)呼出的氣體大部分沒

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒

充滿氣體有溶于水

放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中呼出的是無色的氣

氣體無色

取出正放于桌上體，密度比空氣大

盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒

2.探究呼出氣體的性質(zhì)

有變渾濁，人呼出氣體中含有較

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集

盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰多的二氧化碳

氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩

水變渾濁

燃燒的木條在盛空氣的集氣

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集人呼出氣體中含有較

瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅：

氣瓶中少的氧氣

燃燒的木條在盛呼出氣體的

集氣瓶中立即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著哼氣，并與放在空氣中人呼出氣體中含有較

對著呼氣的玻璃片上有水珠

的另一塊玻璃片比較多的水蒸氣

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳:

方法②：分別倒入澄清的行灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；

E、收集證據(jù)：F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達與交流。

四、化學學習的特點：

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較

和分析，以得出可靠的結(jié)論

課題3走進化學實驗室

考試要求：1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒

杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）

2、能進行藥品的取及（包括物質(zhì)的稱量、液體的量?。⑦B接儀器、給物質(zhì)加熱等

考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（-）初中化學實驗常用儀器

r反應容餐＜「可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、W煙等

I能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）

常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）

儀《分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鍛子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坨堪鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、妹

（I）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱,

防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使試管炸裂.

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

約成45°的角度（增大受熱面枳，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試

管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可月做較大量的物質(zhì)間的反應

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），

加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢，

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燃瓶用途①常用做較大量的液體間的反應

②也可用做裝置氣體發(fā)生罌

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3

5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺

②均勻加熱，不可驟冷（防匚破裂）

③熱的蒸發(fā)皿要用用堵鉗夾取。

6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

注意：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭：

④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品,未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試

劑相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使月，滴液后應立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。

7、量筒用于量取一定量體枳液體的儀器。

注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能在量筒里進行化學反應

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應

將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

8、托盤天平.稱量儀器，一般精確到。

注意：稱量物放在左盤，帙碼按由大到小的順序放在右盤，取用祛碼要用鐐子，不能直接用手，天立不能

稱量熱的物體.被稱物體不能芻接放在托盤匕要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的

藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應器。

注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：格■用于?盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

11、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應

用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

13、長頸漏斗：用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端筑口要插入液面以下，

形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制

液體的用量

15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄上。

16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位宜要向上，以便于?操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)

17、酒精燈

用途：化學實驗室常用的加熱儀器

注意事項：

①使用時先將燈放稔，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加

熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加執(zhí)先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的破情器叩接觸（以防玻

璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）

⑧實驗結(jié)束時，應用燈帽蓋火。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪”酒精而且不易點

燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒將酒到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲火火焰，不能用水沖，

以免火勢蔓延。

18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。

注意事項；①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

考點二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用：無說明的一一液體取固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

考點三、同體藥品的取用

工具：塊狀的用鑲子：粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑲子。（一橫二放三慢豎）

步驟：先把容器橫放，用鐐子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥

品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落

入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鎰子應立即用干凈的紙擦干凈。

考點四、液體藥品的取用：''多倒少滴二

工具量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠〕

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）：

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地招液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）：

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩卜;并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量簡和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積〉讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積〈讀數(shù)

考點五、固體試劑的稱量

儀曙：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到克）

步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、熨位

使用托盤天平時，耍做到：①左物右碼：添加破碼要用鎰子不能用手直接拿破碼，并先大后?。悍Q量完畢,

祛碼要放回祛碼盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=硅碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了：藥品的質(zhì)量=硅碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）

玻璃船皿中稱量。

注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應先放稼碼，再移動游碼，最后放藥品：稱量未知質(zhì)量的藥品則應先放藥品，

再放硅碼，最后移動游碼。

考點六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱：酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿：

②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、地堀

1.液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，I）、試管與桌面成45-60度

2.固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水例流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。

注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂：

B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即月冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。

考點七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

1、連接方法

（1）把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動（小心！不要

使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入.

（2）連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水澗濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

（3）在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免

壓破容器.

考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置：B,將導管的一端浸入水中：C、用手緊握試管加熱；D、

過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流卜，而均勻地附著一層水膜時，就表明已

洗滌干凈了。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

考試要求：知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害能

從組成上區(qū)分比凈物和混合物

一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第詼明確提

出了“空氣是由輒氣和氮氣組成的"。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）

1、裝置圖（見書P27）

2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)F勺水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實驗結(jié)論：說明空氣不是電一的物質(zhì)：氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（（）?點燃）五氧化二磷（PA）

盧燃

化學方程式：4P+50..三T=2PQ

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），

只要是保證不了原一瓶的

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。

空氣（有部分空氣實驗過

E、點燃紅磷伸入瓶中要立即寒緊瓶塞（否則測量結(jié)果偏大）。

程中外逸測量結(jié)果就會偏

大，進的水就會補充外逸

思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）

2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟恒氣等反應，結(jié)果測得的不只是空氣中

氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。

6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫

就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水

三、空氣的土耍成分（考點二）

（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%,氧氣（02）21%（氮氣比氧氣約為4：I）2空氣的成分以氮氣和氧氣為

主，屬于混合物。

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體枳分數(shù)78%21%

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于

對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)牛.化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)，

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種

物質(zhì)的就屬于混合物，

五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。

氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氮冷凍機等

六、空氣的污染及防治。（考點五）

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）＞二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、敘里昂的排放）、酸雨（由

二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

5,目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學將朝著“綠色化學”一一“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從

源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部

被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣

考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途能識別化合反應認識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、璘、鐵、蠟燭、

硫）的氧化反應

考點一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體：

2、密度：標準狀況下，密度為/L,略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

考點二、氧氣的化學性質(zhì)

（-）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水

變渾濁。

文字表達式：碳（C）+氧氣（02）二氧化碳（CO2）

化學方程式C+0?上理C02

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢理從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

文字表達式硫（S）+氧氣（02）點與二氧化硫（SO2）

化學方程式S+O:點燃S02

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收:氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實臉現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字表達式：磷（P）+氧氣（。2）一與五氧化二磷（P8s）

化學方程式：4P+5O2代燃2P2。5

注意：五氧化二磷（PzOs）是固體，不是氣體

（-）與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（Ch）點畛氧化鎂（MgO）

占燃

:::

化學方程式：2Mg+02....2MgO

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（Ch）四氧化三鐵（FesO。

占俄

化學方程式：3Fe+2Ch=^FeQ

注意：鋁氣瓶底部鋪少母的細沙或加少量的水,防I卜牛成的固體物質(zhì)濺落瓶底.致使集氣瓶炸裂.鐵絲在

空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實臉現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

產(chǎn)生。

文字表達式：石蠟+氧氣（6）一^>二氧化碳（CO：）+水（比0）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（R）其他物質(zhì)與氧氣的反應

某些物質(zhì)在?些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的黑造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

總結(jié)：

1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這

些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質(zhì)在純領(lǐng)氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與短氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒,

產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

考點三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸：

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點四、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應,

可表示為：A+B+……->E（簡稱“多合一”）

②：分解反應：由?種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

可表示為：AB-A+B+……o（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定老化合

反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。

課題3實驗室制取氧氣

考試要求初步學會在實驗室制取和收集氧氣能識別分解反應知道催化劑的重要作用

考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液太氧和液杰氮的沸點不同。一一物理變化（蒸儲）

（1）具體過程

降溫加壓

---------

（2）注意：該過程是物理變化

考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

、藥品：過氧化氫和二氧化銃（黑色粉末

A（H2O2）MnO2）

B實驗原理：

表達式：過氧化氫（H2O2）M哆水（出。）+氧氣（02）

化學方程式：2H2。2M222Hg+02t

注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出：

②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性

良好。

④、裝藥品時.，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始5結(jié)束，可以隨時添加液體。

D、步驟：連、查、裝（二輒化缽）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

2、用高鏈酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：、高缽酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鐳（黑色粉末）

B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化缽）：

表達式：氯酸鉀（KCIO3）氯化鉀（KCD+氧氣（02）

MnO>

方程式：2KC1O3=7=2KCI+3O2t

注意：MnO?在該反應中是催化劑，起催化作用

②加熱高缽酸鉀：

△

表達式：高缽酸鉀*缽酸鉀二氧化缽氧氣

（KMnOw）---------（K2MnO4）+<MnO2）+（O?）

△

方程式：=

2KMnO4^MnO4+MnO2+O2\

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D、操作步躲：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明

裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部

◎加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

⑥收集氣體：

a,若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣：水排完后，應用玻璃片藁住瓶

□，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯事項：

a）.試管口要略微向卜傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部

b）.導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

0.用高鋅酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高缽酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和火槽中

的水。

d）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e）.實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）

G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣：

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

考點三、催化劑：

1、概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前

后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑

④某一反應的催化劑可能不只一種

3、二氧化缽在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化鋅。（在過氧化氫溶液制取氧氣中，

催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化銃的質(zhì)量和化學性

質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。

考點四、分解反應：

1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應

2、特點；一變多

第三單元自然界的水

課題1水的組成

考試要求認識物質(zhì)的三態(tài)變化認識水的組成能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物

一、水的組成

1、水的組成：（考點一）

（1）電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的—一—增強水的導電性

D.化學反應：文字表達式:：水（HX））通當氫氣（比）+氧氣（02）

通電

化字力柱A：ZIL（）--------Z-lh-T+UT

2電解水口訣：

產(chǎn)生位置負極正極正氧負氫，氫二氧一

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

E.檢驗：?！敢怀鰵饪谥靡桓鶐Щ鹦堑哪緱l一一木條復燃

壓-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色無味的液體、4℃時密度最大，為16cm'

化學性質(zhì)：通電分解

通電

文字表達式：水（HX））—氫氣（HJ+氧氣（0D

通電

化學方程式：2IL02HU+0"

3、氫氣

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處”難溶于水（排M法）、

無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質(zhì):

可燃性（用途：高能燃料：氫氧焰焊接，切割金屬）

文字表達式：氫氣（比）-氧氣（01點當水（IL0）

點料

化學方程式：2乩+022IL0點燃前，要驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)牛.爆炸，因此點燃前必須驗純。

考點二、物質(zhì)的分類

1、概念

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等

化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高缽酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化施、氧化鐵等

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物.即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若

只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)：若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

2、物質(zhì)分類的步驟

①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物

②寫出純凈物的化學符號

③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物

課題2分子和原子

考試要求認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和

化學現(xiàn)象知道原子可以結(jié)合成分子能用分子和原子的觀點認識化學變化

考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由XX分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成：氧氣由氧分子構(gòu)成,

考點二、分子

1、基本性質(zhì)：（D質(zhì)量、體積都很?。?/p>

⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同?物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。何矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子

間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子枸成。

分子構(gòu)成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個XX分子由幾個XX原子和幾個XX原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分/種類不變。

發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成：混合物由不同種分子構(gòu)成9

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

考點三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動：有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒.

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

3、化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分f?分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）

課題3水的凈化

考試要求知道的水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別了解吸附、沉淀、過濾、蒸館等到常見的凈水方法

初步學會使用過濾對混合物的分離

考點一、水、純凈水、蒸懶水、冰水混合物都是純凈物：自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等

都是混合物

考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸鐲

1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明磯凈水原理.：利用明磯溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從

而達到凈化的目的。2、過泄①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）

②操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（I）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

<2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕掌在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

④過漉后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

A承接液液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C逑紙破損

3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。

4、蒸循：利用液體沸點不同將液體分離的方法

蒸餡的裝置:見書P57,圖3-21和3-22

各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類

難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度

沉淀V

過濾V

吸附VV

蒸儲V

考點三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水:例：井水

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

2.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

3.硬水軟化的方法：蒸錨、煮沸

4.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形

甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、熱日（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操作是想

保；既有過濾作用乂有吸附作用的凈水劑是活性炭。

課題4水資源的保護

考試要求

認識廢水處理的必要性和一般處理的原則了解水污染的原因及其危害

理解水對生命活動的重要意義認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是“，最多的金屬

元素是Na.最多的元素是」

3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具：

農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴淋：

工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用

考點2、水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）：農(nóng)藥、化出的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放：生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放:

合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

拓展性課題氫氣（兒）

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向卜.排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處”難溶于水（排不法）、

無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氧氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屈）

文字表達式：氫氣（HJ-氧氣（02）