高頻考點5-離子方程式的判斷與書寫(原卷版)

微考點5離子方程式的正誤判斷和書寫題點(一)離子方程式的正誤判斷1．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．(雙選）（2022·湖南）下列離子方程式正確的是()A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：3．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：4.(2022·濰坊高三期中)下列離子方程式正確的是()A.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+CO2↑+H2C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O5.（2022·廣州三校聯(lián)考改編）下列離子方程式正確的是()A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀產(chǎn)生:SiO32?+2H+H2SiO3B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2OSO42?+Cl-+2HC.泡沫滅火器的工作原理:3CO32?+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+3I2+3H26.下列各組反應(yīng),能用同一個離子方程式表示的是()ANaHCO3溶液與足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液BAlCl3溶液與足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液與足量氨水CFeCl2溶液與稀HNO3Fe(NO3)2溶液與稀鹽酸D稀H2SO4與Ba(OH)2溶液NaHSO4與足量Ba(OH)2溶液7.根據(jù)下列事實書寫的離子方程式錯誤的是()A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32?+2H+H2SiO3B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2C.將過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3D.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O8.對比類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且類推合理的是()選項類推A向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClOB向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C用石墨電極電解AlCl3飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-D硫酸鐵凈水:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+題點（二）離子方程式的書寫9．（2021·全國甲卷）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。②通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若反應(yīng)物用量比時，氧化產(chǎn)物為_______；當(dāng)，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_______。(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為_______。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。實驗室中使用過量的與溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量的原因是_______。10.（2022·洛陽一中高三月考）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途,利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.33.0回答下列問題:(1)操作Ⅰ的名稱是;檢驗濾液A中是否存在Fe3+的方法是。

(2)在濾液A中加入稍過量高錳酸鉀的目的是;流程中“調(diào)pH”的合理范圍是。

(3)已知濾渣Ⅱ中含有二氧化錳,寫出生成其反應(yīng)的離子方程式:;流程中加入適量C物質(zhì)的化學(xué)式為。

(4)明礬凈水的原