03考向3-非金屬及其化合物(附答案解析)

非金屬及其化合物【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?悉考點(diǎn)】【研析真題?明方向】1．(2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成2．(2022·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”3．(2022·江蘇卷)周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol－1)，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62－)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．SiO2與HF溶液反應(yīng)SiO2＋6HF=2H+＋SiF62－＋2H2OB．高溫下H2還原GeS2：GeS2＋H2=Ge＋2H2SC．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)D．甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－14．(2021·河北卷)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】一、非金屬元素的知識(shí)綜述1．常見的非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有氣體液態(tài)：Br2固態(tài)：C、Si、P、S、I2等顏色無色：O2、N2、H2、金剛石、白磷有色：F2(淡黃綠)、Cl2(黃綠)、Br2(深紅棕)、O3(淡藍(lán))、I2(紫黑)、硫(淡黃)、紅磷(暗紅)、石墨(黑)、硅(灰黑)溶解性水：F2與水置換，Cl2、Br2與水歧化，其他難溶有機(jī)溶劑：Cl2、Br2、I2易溶于有機(jī)溶劑，S、P4易溶于CS22．常見的非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常見非金屬比較項(xiàng)目Cl2SN2Si與O2反應(yīng)——點(diǎn)燃生成SO2放電生成NO加熱生成SiO2與H2反應(yīng)點(diǎn)燃或光照生成HCl加熱生成H2S高溫高壓催化劑生成NH3高溫生成SiH4與其他非金屬反應(yīng)與Si、P反應(yīng)————與F2、Cl2反應(yīng)與金屬反應(yīng)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)(變價(jià)金屬氧化到最高價(jià))與大部分金屬反應(yīng)(變價(jià)金屬氧化到最低價(jià))于Li、Mg反應(yīng)——與H2O反應(yīng)可逆生成HCl和HClO——————與堿反應(yīng)生成NaCl和NaClO生成Na2S和Na2SO3——生成Na2SiO3和H2與酸反應(yīng)與HBr、HI置換與濃硫酸、硝酸反應(yīng)——只與HF反應(yīng)自然界存在形態(tài)化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)3．常見的非金屬的氫化物(1)穩(wěn)定性(2)常見的氣態(tài)氫化物氫化物比較項(xiàng)目HClH2SNH3CH4物理性質(zhì)刺激性氣味、極易溶臭雞蛋氣味、可溶刺激性氣味、極易溶無味、極難溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定可燃性不燃可燃純氧可燃可燃酸堿性(aq)強(qiáng)酸性弱酸性弱堿性——還原性很弱較強(qiáng)較弱較弱4．氧化物氧化物比較項(xiàng)目ClO2SO2NO2SiO2物質(zhì)類別非金屬氧化物酸性氧化物(酸酐)非金屬氧化物酸性氧化物(酸酐)物理性質(zhì)黃綠色、極易溶無色、易溶紅棕色、易溶無色晶體、難溶與水反應(yīng)——生成H2SO3生成HNO3＋NO——與OH－反應(yīng)——生成SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(生成HSOeq\o\al(－,3))生成NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O生成SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O氧化性、還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性、弱氧化性強(qiáng)氧化性弱氧化性【微點(diǎn)撥】不成鹽氧化物(如CO、NO)不與酸、堿反應(yīng)5．含氧酸(1)常見含氧酸的性質(zhì)比較含氧酸比較項(xiàng)目HClOH2SO3HNO3H2SiO3物理性質(zhì)可溶無色液體、易溶無色液體、易溶白色固體、難溶酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸穩(wěn)定性生成HCl＋O2生成SO2＋H2O生成NO2＋O2＋H2O生成SiO2＋H2O氧化性、還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性、弱氧化性強(qiáng)氧化性—(2)HClO、HClO2、HClO3、HClO4的性質(zhì)比較酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO46．常見的非金屬單質(zhì)及其化合物的制備方法氣體名稱反應(yīng)原理收集方法氯氣(Cl2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O向上排空氣法、排飽和食鹽水法二氧化硫(SO2)Na2SO3＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O向上排空氣法氨氣(NH3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空氣法硫化氫(H2S)FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，F(xiàn)eS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑向上排空氣法二氧化氮(NO2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O向上排空氣法一氧化氮(NO)Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O排水法氯化氫(HCl)NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋2HCl↑向上排空氣法氧氣(O2)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑，2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑排水法、向上排空氣法二氧化碳(CO2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O向上排空氣法氫氣(H2)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑排水法、向下排空氣法7．尾氣處理有毒氣體處理試劑或方法反應(yīng)原理Cl2NaOH溶液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OSO2NaOH溶液SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2NaOH溶液2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONOO2(或空氣)和NaOH溶液4NO＋3O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2OCO點(diǎn)燃2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2二、非金屬元素分點(diǎn)突破1．多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氯及其化合物(1)氯及其化合物的“價(jià)—類二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系價(jià)—類二維圖鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系重要方程式再書寫Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2通入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OCl2通入熱的NaOH溶液：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液通入過量CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(過量)=Ca(HCO3)2＋2HClO向NaClO溶液通入CO2：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3MnO2與濃鹽酸共熱：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O向氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(2)“易錯(cuò)易混”再提醒=1\*GB3①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中=2\*GB3②1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))=3\*GB3③ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存=4\*GB3④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)=5\*GB3⑤當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3=6\*GB3⑥84消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。84消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O=7\*GB3⑦由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO=8\*GB3⑧液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色=9\*GB3⑨實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O2．多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——硫及其化合物(1)硫及其化合物的“價(jià)—類二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系價(jià)—類二維圖硫及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系重要方程式再書寫S與NaOH溶液反應(yīng)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2ONa2S、Na2SO3溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4＋3H2OSO2與H2S反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OSO2與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋少量SO2與NaClO溶液反應(yīng)：SO2(少量)＋3ClO－＋H2O=Cl－＋SO42—＋2HClO過量SO2與NaClO溶液反應(yīng)：SO2(過量)＋ClO－＋H2O=Cl－＋SO42—＋2H＋SO2的實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2OH2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋2H+＋S↓Na2SO3溶液被O2氧化：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(2)“易錯(cuò)易混”再提醒=1\*GB3①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精=2\*GB3②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失=3\*GB3③把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀=4\*GB3④濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)3．多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氮及其化合物(1)氮及其化合物的“價(jià)—類二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系價(jià)—類二維圖氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系重要方程式再書寫N2與H2反應(yīng)：N2＋3H22NH3NO與O2反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2NO與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5NO＋3MnO4－＋4H＋=5NO3－＋3Mn2＋＋2H2ONO與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)：2NO＋Cr2O7－＋6H＋=2NO3－＋2Cr3＋＋3H2ONO2與H2O的反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NONO2溶于NaOH溶液：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO、NO2溶于NaOH溶液：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2轉(zhuǎn)化為N2O4：2NO2N2O4NO2、O2溶于H2O：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3NO、O2溶于H2O：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3濃氨水與濃鹽酸產(chǎn)生白煙：HCl＋NH3=NH4ClNH3催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2ONH3在純氧中燃燒：4NH3＋3O2(純氧)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2＋6H2ONH4Cl受熱分解：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑Cu與濃HNO3反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)“易錯(cuò)易混”再提醒=1\*GB3①NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空氣法收集=2\*GB3②工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e3＋，而濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2=3\*GB3③強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO=4\*GB3④實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在=5\*GB3⑤收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3=6\*GB3⑥濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)=7\*GB3⑦常見的氧化性酸和還原性酸：氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO等，其發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，中心原子被還原，其還原產(chǎn)物為HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NHeq\o\al(＋,4)等)、H2SO4(濃)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)還原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等4．碳、硅及其化合物(1)碳、硅及其化合物的“價(jià)—類二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系價(jià)—類二維圖碳、硅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系重要方程式再書寫Si和HF反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4＋2H2Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑粗硅制?。?C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO↑SiO2與HF反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)=H2SiO3↓＋Na2CO3向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(過量)=H2SiO3↓＋2NaHCO3Na2CO3與SiO2高溫時(shí)的反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑CaCO3與SiO2高溫時(shí)的反應(yīng)：CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑碳與水蒸氣高溫時(shí)的反應(yīng)：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2CO與水蒸氣高溫時(shí)的反應(yīng)：CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2碳與濃硫酸共熱：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O碳與濃硝酸共熱：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O灼熱的焦炭與二氧化碳反應(yīng)：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(2)“易錯(cuò)易混”再提醒=1\*GB3①Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑=2\*GB3②因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高溫下SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生強(qiáng)【題型突破?查漏缺】1．將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是()A．NH3B．HClC．Cl2D．NO22．1984年，北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑，此試劑后被命名為“84消毒液”。工業(yè)上，將氯氣通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說法不正確的是()A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張C．“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2D．“84消毒液”久置失效，只涉及氧化還原反應(yīng)3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中觀察到在試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B．實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O4．Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A．可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO25．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化，Mg2+可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑6．下列類比或推理合理的是()選項(xiàng)已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2類比H2＜N2＜O2B酸性：HClO4＞HIO4類比酸性：HCl＞HIC金屬性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3+＜Cu2+DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl7．如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D8．某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性CⅡ中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生9．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①將SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中，得到無色溶液A和白色沉淀B。②取洗滌后的沉淀B，加入3mol·L－1HNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色。③向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：ⅰ.經(jīng)分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物；ⅱ.Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水。下列說法不正確的是()A．通過測(cè)定溶液A的pH，無法判斷①中SO2中的硫元素是否被氧化B．通過②可知：沉淀B具有還原性C．③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag＋D．通過上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2SO410．汽車尾氣中的氮氧化合物(NOx)與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。NOxeq\o(→,\s\up7([O]),\s\do5(反應(yīng)①))N2O5eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反應(yīng)②))HNO3eq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5(反應(yīng)③))煙(一種霧霾)有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是()A．該霧霾中含硝酸銨固體B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑D．NH3可能來自過度施用氮肥12．下列推測(cè)不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)313．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：用“84”消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)14．關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是()A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸15．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是()A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H+＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H+＋SOeq\o\al(2－,3)D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)16．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測(cè)不正確的是()A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B．若a＝eq\f(x,2)，則M為二價(jià)陽離子C．調(diào)節(jié)eq\f(y,x)(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子17．一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①屬于“氮的固定”B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2＋6H2O=4NH3＋3O218．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．Cl2通入KI溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中19．NSR技術(shù)可以通過交替吸附、脫附汽車尾氣中的NOx，將NOx、CO等進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．CO能使血紅蛋白喪失攜氧功能B．空氣不足時(shí)發(fā)生“吸附”C．“脫附”時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2D．上述過程中Pt作催化劑【題型特訓(xùn)?練高分】1．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B．a(chǎn)通入c的水溶液中會(huì)生成bC．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH增大2．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO3．下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有()①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A．3種B．4種C．5種D．6種4．某化學(xué)反應(yīng)可表示為a＋bc＋d＋H2O(未配平，條件略去)。下列敘述中正確的是()A．若b為濃硝酸，則c，d不可能同時(shí)為氣體B．若a為Cl2，則c，d一定為漂白粉成分C．若a為H＋，則c，d可能為沉淀和氣體D．若反應(yīng)后為藍(lán)色溶液，該反應(yīng)需加熱才可以發(fā)生5．已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是()A．X可能是一種氫化物B．Y不可能轉(zhuǎn)化為XC．Y可能直接轉(zhuǎn)化為ED．若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)6．下列物質(zhì)制備方法正確的是()A．用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B．用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．將Na2S溶液與AlCl3溶液混合可制取Al2S3D．高溫條件下，用H2還原MgO可制取單質(zhì)Mg7．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZWANH3N2NONO2BCOCO2Na2CO3NaHCO3CH2SSO2SO3H2SO4DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)38．如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D9．中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B．環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C．反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO210．為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①測(cè)得0.01mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5②向0.01mol·L－1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫紅色褪去③向0.1mol·L－1Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體及淡黃色沉淀④在Ag＋催化條件下，向0.1mol·L－1K2S2O8無色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是()A．實(shí)驗(yàn)①說明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜KwB．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：5HSOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2OC．實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S，無色有刺激性氣味的氣體為SO2D．實(shí)驗(yàn)④說明：該條件下，S2Oeq\o\al(2－,8)的氧化性強(qiáng)于MnOeq\o\al(－,4)11．某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測(cè)液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下，下列判斷不正確的是()A．上述實(shí)驗(yàn)中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測(cè)試樣中含SOeq\o\al(2－,4)B．由實(shí)驗(yàn)②⑤可知待測(cè)試樣中含有NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)C．焰色試驗(yàn)表明待測(cè)試樣中含Na元素和K元素D．該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放12．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池【非金屬及其化合物】答案【研析真題?明方向】1．B。解析：A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。2．A。解析：A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。3．A。解析：A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸H2SiF6和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋6HF=2H+＋SiF62－＋2H2O，故A正確；B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時(shí)，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)PbO2(s)＋4H+＋SO42－(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選A。4．B。解析：濃H2SO4使糖類化合物脫水并炭化，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A錯(cuò)誤；溶液酸性越強(qiáng)，NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性越強(qiáng)，B正確；H3PO4的酸性比HI弱，加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，是因?yàn)镠3PO4的沸點(diǎn)高且具有難揮發(fā)性，C錯(cuò)誤；濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，D錯(cuò)誤?！绢}型突破?查漏缺】1．B。解析：通NH3能生成SOeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成BaSO3沉淀；通Cl2能氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4沉淀；通NO2能生成HNO3，HNO3氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4沉淀。2．D。解析：“84消毒液”久置，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。3．D。解析：Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO在試管口遇O2生成NO2，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中稀硫酸提供H＋，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與Cu反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Cu在常溫下與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下氧化Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，故D正確。4．D。解析：加熱時(shí)氯化銨分解生成HCl和氨氣，HCl與Ca3SiO5反應(yīng)得到硅酸鈣、氯化鈣和水，A項(xiàng)正確；水泥吸水會(huì)變硬，需密封保存，B項(xiàng)正確；Ca3SiO5能與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，C項(xiàng)正確；由分析可知，Ca3SiO5與足量鹽酸反應(yīng)得不到二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．A。解析：A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。6．A。解析：A．Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2＜N2＜O2，所以沸點(diǎn)：H2＜N2＜O2，故A正確；B．非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl＜HI，故B錯(cuò)誤；C．由金屬性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由離子方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Ag2CrO4和AgCl的陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過Ksp大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；選A。7．B。解析：正鹽A和強(qiáng)堿X反應(yīng)生成氫化物B，則B為NH3，B和Y連續(xù)反應(yīng)最終生成E，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2，C為N2，D為NO，E為NO2，NO2和無色液體Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O，F(xiàn)為HNO3。銨鹽水解使溶液顯酸性，草木灰的主要成分為K2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，二者混合施用會(huì)降低肥效，A項(xiàng)正確；NH3分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比PH3高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的相對(duì)分子質(zhì)量與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，不能用排空氣法收集，可利用其難溶于水的性質(zhì)，用排水法收集，C項(xiàng)正確；NO生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可以檢驗(yàn)NO的存在，D項(xiàng)正確。8．D。解析：蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以2∶1的比例脫出，故A說法錯(cuò)誤；a中品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B說法錯(cuò)誤；無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來驗(yàn)證水的存在，但是品紅溶液和溴水中都有水，不能確定使硫酸銅變藍(lán)的水是由反應(yīng)產(chǎn)生的，故C說法錯(cuò)誤；Ⅲ中溶液用來吸收氣體中的二氧化硫，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D說法正確。9．D。解析：將SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中，得到無色溶液A，該溶液中pH肯定變化，故通過測(cè)定溶液A中的pH無法確定SO2中的硫元素是否被氧化，A項(xiàng)說法正確；沉淀B與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，說明沉淀B中含有還原性物質(zhì)，B項(xiàng)說法正確；向溶液A中滴入過量鹽酸的主要目的是除去溶液A中的Ag＋，C項(xiàng)說法正確；根據(jù)題干中，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液A中不含SOeq\o\al(2－,4)，Ag2SO4微溶于水，則①中所得白色沉淀中也不可能含有Ag2SO4，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。10．C。解析：HNO3遇NH3生成NH4NO3，因此該霧霾中含硝酸銨固體，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②為N2O5＋H2O=2HNO3，為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；氨氣是形成該霧霾的反應(yīng)物，而不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮肥中的NHeq\o\al(＋,4)可轉(zhuǎn)化為氨氣，故大氣中的NH3可能來自過度施用氮肥，D項(xiàng)正確。12．B。解析：A．氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；B．OPBrCl2與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯(cuò)誤；C．從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；D．PBr3與C2H5OH反應(yīng)的時(shí)候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。13．C。解析：用“84”消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒，是因?yàn)镹aClO水解生成有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能殺死細(xì)菌和病毒，A不符合題意；廚余垃圾中含N、P、K等元素，所以能用廚余垃圾制肥料，B不符合題意；用白醋清洗水壺中的水垢，是因?yàn)榘状字械囊宜嵊兴嵝郧宜嵝员忍妓釓?qiáng)，可以和水垢中的CaCO3、Mg(OH)2等反應(yīng)，與乙酸可由乙醇氧化制備沒有關(guān)系，C符合題意；以油脂為原料制肥皂，是因?yàn)橛椭茉趬A性環(huán)境下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成肥皂，D不符合題意。14．D。解析：A．ClONO2里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．ClONO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C．ClONO2與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．ClONO2發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；答案為：D。15．C。解析：A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯(cuò)誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選C。16．A。解析：偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)，AlOeq\o\al(－,2)會(huì)轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，然后再溶解生成鋁離子，不會(huì)形成鋁氧四面體，即得不到分子篩，A推測(cè)錯(cuò)誤；分子篩Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O中，“AlO2”顯－1價(jià)，“SiO2”、“H2O”都顯0價(jià)，設(shè)M的化合價(jià)為m，則根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，m×eq\f(x,2)＋x×(－1)＝0，解得m＝＋2，B推測(cè)正確；鋁硅酸鹽型分子篩的熱穩(wěn)定性與其結(jié)構(gòu)類型、結(jié)晶度、硅鋁比等都有關(guān)系，則調(diào)節(jié)eq\f(y,x)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性，C推測(cè)正確；分子篩是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的水合鋁硅酸鹽，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將直徑比孔穴大的分子留在外面，故可用于篩分分子，D推測(cè)正確。17．C。解析：反應(yīng)①中N2由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于“氮的固定”，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變(Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑)，B項(xiàng)正確；鋰是活潑金屬，電解LiOH溶液得不到金屬鋰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖知轉(zhuǎn)化的原料是N2和H2O，產(chǎn)物為NH3和O2，D項(xiàng)正確。18．B。解析：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液淺綠色變成了棕黃色，溶液顏色發(fā)生了變化，故A錯(cuò)誤；碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故B正確；Cl2通入KI溶液中置換出碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水得到亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根離子將亞硫酸氧化為硫酸，遇到鋇離子會(huì)出現(xiàn)白色的硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D錯(cuò)誤。19．B。解析：血紅蛋白與CO的結(jié)合能力大于它與O2的結(jié)合能力，使血紅蛋白喪失攜氧功能，從而導(dǎo)致人體缺氧，故A正確；從工作原理圖可以看出，空氣足量時(shí)發(fā)生“吸附”過程，即2NO＋O2eq\o(=,\s\up7(Pt))2NO2，空氣不足時(shí)發(fā)生“脫附”過程，即2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(Pt))N2＋2CO2，故B錯(cuò)誤、C正確；整個(gè)過程中Pt在反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，充當(dāng)催化劑，故D正確?！绢}型特訓(xùn)?練高分】1．D。解析：硫的－2價(jià)氫化物為H2S，H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，故A正確；a為H2S，b為S，c為SO2，H2S通入SO2的水溶液中會(huì)生成單質(zhì)S，故B正確；g為NaHSO4、f為Na2SO3時(shí)，NaHSO4與Na2SO3可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；H2SO3溶液久置于空氣中會(huì)生成H2SO4，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故D錯(cuò)誤。2．D。解析Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A項(xiàng)正確；Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B項(xiàng)正確；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C項(xiàng)正確；氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B。解析：①向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產(chǎn)生淡黃色硫沉淀，正確；②向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會(huì)生成硅酸沉淀，正確；③向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2會(huì)生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒有沉淀，錯(cuò)誤；④向Ca(ClO)2溶液通入過量SO2會(huì)生成硫酸鈣沉淀，正確；⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇沉淀，正確；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，錯(cuò)誤；⑦酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應(yīng)，但無沉淀生成，錯(cuò)誤。符合的有①②④⑤，故選B。4．C。解析：若b為濃硝酸，a為C，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成二氧化碳、二氧化氮?dú)怏w，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若a為Cl2，b為NaOH，可用于制備84消毒液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若a為H＋，b為硫代硫酸鈉，可生成硫和二氧化硫氣體，則c，d可能為沉淀和氣體，C項(xiàng)正確；若反應(yīng)后為藍(lán)色溶液，可能為銅和濃硝酸的反應(yīng)，該反應(yīng)不用加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B。解析：①X如果是單質(zhì)，則其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO