第3章第2節(jié)-水的電離和溶液的PH(第2課時-PH計算)(學生版)

《2021-2022學年高二化學同步精品學案（新人教版選擇性必修1）》第三章水溶液中離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時pH的計算一．pH的計算：pH＝____。（一）單一溶液pH的計算溶液類型相關計算強酸HnA溶液(濃度為cmol·L－1)①c(H＋)＝mol·L－1；②pH＝－lgc(H＋)＝。強堿B(OH)n溶液(濃度為cmol·L－1)①c(OH－)＝mol·L－1；②c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝mol·L－1；③pH＝－lgc(H＋)＝?！踞槍毩暋堪凑找筇羁眨海?）常溫下，0.05mol·L－1的硫酸溶液的pH＝____________。（2）常溫下，0.001mol·L－1的氫氧化鉀溶液的pH＝_________。（3）常溫下，pH＝12的Ba(OH)2的濃度是________mol·L－1。（4）常溫下，某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能是________。（二）混合溶液pH的計算（以下各題不特殊強調(diào)，溶液溫度均在常溫下）1．強酸混合：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(強酸：c1H＋,強酸：c2H＋))eq\o(→)c混(H＋)＝eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)eq\o(→)pH例題：將pH＝2和pH＝4的兩種稀硫酸等體積混合，則溶液的pH?！步馕觥砪混(H＋)＝eq\f(10－2V＋10－4V,2V)mol·L－1＝5×10－3mol·L－1，則pH＝－lgc混(H＋)＝－lg(5×10－3)＝3-lg5=2.3。2．強堿混合：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(強堿：c1OH－,強堿：c2OH－))eq\o(→)c混(OH－)＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)eq\o(→)c(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)eq\o(→)pH【針對練習】將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH。3．強酸強堿混合（1）溶液呈中性：由n(H＋)＝n(OH－)判斷溶液顯中性?！踞槍毩暋?5℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：（1）eq\f(a,b)＝________________(填表達式，用x、y表示)；（2）若x＋y＝14，則eq\f(a,b)＝________(填數(shù)據(jù))；（3）若x＋y＝13，則eq\f(a,b)＝________(填數(shù)據(jù))。（4）若鹽酸與該氫氧化鈉完全中和，則兩溶液的pH(x、y)的關系式x＋y為________(用a、b表示)。（2）溶液呈酸性：c混(H＋)＝eq\f(c酸H＋V酸－c堿OH－V堿,V酸＋V堿)eq\o(→)pH（3）溶液呈堿性：c混(OH－)＝eq\f(c堿OH－V堿－c酸H＋V酸,V酸＋V堿)eq\o(→)c混(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)eq\o(→)pH【針對練習】將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合，則溶液的pH?！踞槍毩暋縫H＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合，則溶液的pH為________。三、溶液的稀釋【針對練習】求下列溶液的pH：（1）pH＝2的H2SO4用水稀釋到原來體積的100倍，pH為________。（2）再繼續(xù)稀釋104倍，pH為________。（3）若pH＝2的醋酸用水稀釋到原來體積的100倍，pH為________，請解釋你的答案。（4）pH＝12的NaOH用水稀釋到原來體積的100倍，pH為________。【規(guī)律歸納】pH相等的強酸、弱酸、強堿、弱堿稀釋規(guī)律酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍pHa＋npHa＋npHb－npHb－n無限稀釋pH趨向于7【預習檢驗】1．判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（1）相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。()（2）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。()（3）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合。()（4）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()（5）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()（6）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()2．兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H＋)分別為1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1B.eq\f(1×(10－14＋10－10),2)mol·L－1C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－13．常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝64．(雙選)pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B．若X為強堿，則a＝9C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)5．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度6．現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是()A．鹽酸溶液中的c(Cl－)與醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多7．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大8．（1）體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為。（2）體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為。（3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為。（4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋100倍，溶液的pH分別為m和n，則m和n的關系為。9．（1）pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。（2）室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。10．（1）室溫下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的稀鹽酸VbL混合(混合后體積變化不計，下同)，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝________。（2）室溫下，若1體積硫酸與2體積pH＝11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH＝3，則二者物質(zhì)的量