卷02-【沖刺新學(xué)考】2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)考前模擬卷(解析版)(廣東專用)

2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科考前模擬卷(二）(時(shí)間60分鐘，總分100分)第一部分選擇題一、選擇題(本大題共25小題,第1～15題每小題2分,第16～25題每小題3分,共60分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不給分)1．材料改善生活。下列物體的主要材質(zhì)屬于無機(jī)非金屬材料的是A．C919使用的輪胎 B．塑料水桶C．高鐵鋼軌 D．陶瓷碗【答案】D【詳解】A．C919使用的輪胎主要成分是橡膠，屬于有機(jī)高分子材料，A不符合題意；B．塑料水桶主要材料是塑料，塑料屬于有機(jī)合成材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．高鐵鋼軌主要成分是鐵合金，鐵合金屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．陶瓷碗主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽材料屬于無機(jī)非金屬材料，D符合題意；2．化學(xué)與生活息息相關(guān)。對(duì)下列做法或現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)做法或現(xiàn)象解釋A節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛鈉元素的焰色為綠色B硝酸銨化肥安全改性處理后施用硝酸銨受熱或撞擊易爆C食鹽中添加碘酸鉀碘酸鉀屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物堿性物質(zhì)能腐蝕鋁制品A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色，A錯(cuò)誤；B．硝酸銨不穩(wěn)定，易爆炸，需改性后才能施用，B正確；C．碘酸鉀能補(bǔ)充碘的攝入，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，C正確；D．鋁、氧化鋁都能夠與堿反應(yīng)，能夠被堿腐蝕，所以鋁制餐具不適合于蒸煮和存放堿性食物，D正確；3．垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（

）A．危險(xiǎn)垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾【答案】B【詳解】根據(jù)公共標(biāo)志中的包裝制品回收標(biāo)志可知：圖所示的標(biāo)志為可回收物，故選B。4．使用交叉分類法可從不同角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中反應(yīng)物有2種，生成物也有2種，因此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中反應(yīng)物有2種，生成物也有2種，因此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物有2種，生成物也有2種，因此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物有3種，生成物只有1種，反應(yīng)基本類型屬于化合反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；5．下列實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施，錯(cuò)誤的是A．割傷后，用藥棉將傷口清理干凈，然后用濃硫酸消毒B．濺出的少量酒精著火時(shí)，用濕布或滅火毯覆蓋火源以滅火C．輕微燙傷后，先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏D．酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液沖洗【答案】A【詳解】A．割傷后，用藥棉將傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷，A錯(cuò)誤；B．濺出的少量酒精著火時(shí)，用濕布或滅火毯覆蓋火源以滅火，B正確；C．輕微燙傷后，先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏，C正確；D．酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液沖洗，D正確；6．關(guān)于的說法不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．的電子式為C．是共價(jià)分子 D．17g分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】B【詳解】A．中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，最多連3根鍵，與3個(gè)H原子形成3個(gè)N—H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．中除H原子外均能滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．中只存在共用電子對(duì)偏移形成的化學(xué)鍵，屬于共價(jià)化合物，是共價(jià)分子，故C正確；D．中含有3個(gè)N—H共價(jià)鍵，17g分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為，故D正確；7．由多元素組成的化合物，是我國(guó)科學(xué)家近年來發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的價(jià)層電子排布式為C．As元素s能級(jí)上電子的能量小于p能級(jí)上電子的能量D．的價(jià)層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理【答案】B【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A不符合題意；B．氧原子核外電子數(shù)為8，基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，價(jià)層電子排布式為2s22p4，故B符合題意；C．基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，As元素同一能層s能級(jí)上電子的能量小于p能級(jí)上電子的能量，例如3s＜3p，但不同能層s能級(jí)上電子的能量與p能級(jí)上電子的能量不能比較，例如4s＞2p，故C不符合題意；D．泡利不相容原理內(nèi)容為：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，選項(xiàng)中違背了洪特規(guī)則，鐵離子價(jià)層電子軌道表示式為：，故D不符合題意；8．規(guī)定每升飲用天然礦泉水中的碘酸鹽含量不得超過0.01mg，而原來礦泉水生產(chǎn)企業(yè)就會(huì)運(yùn)用臭氧來對(duì)礦泉水消毒，降低菌落總數(shù)，但是經(jīng)過消毒后的礦泉水中會(huì)產(chǎn)生臭氧的副產(chǎn)物——碘酸鹽”。礦泉水中碘酸鹽的生成：，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．O2是還原產(chǎn)物 B．KIO3只是氧化產(chǎn)物C．每消耗1molO3轉(zhuǎn)移電子2mol D．O2和O3互為同位素【答案】C【詳解】A．O元素化合價(jià)在反應(yīng)前O3中為0價(jià)，在反應(yīng)后O2中仍然為0價(jià)，因此O2不是還原產(chǎn)物，也不是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由反應(yīng)前KI中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KIO3中的+5價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以KIO3是氧化產(chǎn)物；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O3中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KIO3中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此KIO3又是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)過程中，每有3molO3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中會(huì)轉(zhuǎn)移6mol電子，則每消耗1molO3轉(zhuǎn)移電子2mol，C正確；D．O2和O3是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們互為同素異形體，D錯(cuò)誤；9．如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（

）A．①單質(zhì)、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物【答案】C【詳解】A．純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，故C正確；D．氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯(cuò)誤；10．下列物質(zhì)溶于水后不能電離出陰、陽離子的是A．葡萄糖() B．氯化氫()C．氯化鈉() D．氫氧化鈣【答案】A【詳解】A．葡萄糖是非電解質(zhì)，不能電離，故A符合題意；B．HCl是電解質(zhì)，在水中電離出氫離子和氯離子，故B不符合題意；C．氯化鈉是電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和氯離子，故C不符合題意；D．氫氧化鈣是堿，屬于電解質(zhì)，在水中電離出鈣離子和氫氧根離子，故D不符合題意；11．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃儀器是A． B． C． D．【答案】D【詳解】配制溶液需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯。12．下列描述體現(xiàn)還原性的是A．使品紅溶液褪色 B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 D．與反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)【答案】B【詳解】A．使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀被還原，體現(xiàn)的還原性，B項(xiàng)正確；C．使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)榕cNaOH反應(yīng)，消耗NaOH使溶液堿性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，體現(xiàn)的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；13．某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解 B．電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極C．把銅片換成石墨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同 D．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．根據(jù)分析，Cu作正極，溶液中氫離子得電子，生成氫氣，則銅片上會(huì)析出氫氣即有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極鋅片逐漸溶解，故A正確；B．電子不能經(jīng)過電解質(zhì)，而是沿導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，故B錯(cuò)誤；C．把銅片換成石墨，仍具備原電池的構(gòu)成條件，鋅作負(fù)極，鋅片逐漸溶解，石墨作正極，電極上生成氫氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，故C正確；D．根據(jù)分析，Cu作正極，溶液中氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，故D正確；14．反應(yīng)可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．Al的還原性比Mo強(qiáng) B．Mo為還原產(chǎn)物C．Al得到電子 D．發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．鋁作還原劑，鉬作還原產(chǎn)物，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，A正確；B．鉬作為生成物，元素化合價(jià)降低，做還原產(chǎn)物，B正確；C．鋁元素化合價(jià)升高，失去電子，C錯(cuò)誤；D．三氧化鉬中鉬元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；15．圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不能用于分離物質(zhì)的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．該圖為蒸餾裝置，可分離混溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，A不符合題意；B．該裝置名稱為分液漏斗與燒杯，可用于分液與萃取操作，B不符合題意；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體和液體，C不符合題意；D．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液所用的儀器，不能用于混合物的分離與提純，D符合題意；16．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為。下列說法正確的是A．原子半徑： B．酸性：C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D．最高正化合價(jià)：【答案】B【詳解】A．同一周期，從左往右，原子半徑逐漸減小，所以，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，所以酸性：，B正確；C．O在周期表中的位置：第2周期ⅥA族，C錯(cuò)誤；D．碳元素最高正化合價(jià)是+4，氮元素最高正化合價(jià)是+5，D錯(cuò)誤；17．在某透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、MnO、SO B．Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、CH3COO-、NO D．SO、Na+、CO【答案】A【詳解】A．選項(xiàng)離子之間及與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．Fe3+、SCN-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，不能大量共存，且H+與SCN-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HSCN也不能大量共存，B不符合題意；C．在透明酸性溶液中含有大量H+，H+與CH3COO-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合題意；D．在透明酸性溶液中含有大量H+，H+與CO反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；18．已知2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，對(duì)于固定容積的該平衡體系來說，升高溫度會(huì)導(dǎo)致A．NO2的濃度降低 B．體系顏色變淡C．正反應(yīng)速率加快 D．平衡向正向移動(dòng)【答案】C【詳解】A．2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使NO2的濃度增大，A錯(cuò)誤；B．2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使NO2的濃度增大，體系顏色變深，B錯(cuò)誤；C．在其它條件時(shí)，升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，因而正反應(yīng)速率加快，C正確；D．2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；19．向密閉容器中充入一定量的N2和H2，10min時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，反應(yīng)開始的10min內(nèi)，則v(N2)為A．0.06mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min) C．0.09mol/(L·min) D．0.3mol/(L·min)【答案】B【詳解】10min時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，由方程式可知，反應(yīng)開始的10min內(nèi)氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為=0.03mol/(L·min)，故選B。20．元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。圖為氮元素的部分價(jià)類二維圖。下列推斷錯(cuò)誤的是A．空氣中a點(diǎn)所示物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)最高B．b點(diǎn)所示物質(zhì)遇空氣變?yōu)榧t棕色C．c點(diǎn)所示物質(zhì)為硝酸D．d點(diǎn)所示物質(zhì)可能是一種復(fù)合肥料【答案】C【詳解】A．空氣中a點(diǎn)所示物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)最高，達(dá)到約為78%，故A正確；B．NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，因此b點(diǎn)所示物質(zhì)遇空氣變?yōu)榧t棕色，故B正確；C．c點(diǎn)所示物質(zhì)為亞硝酸，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，d點(diǎn)所示物質(zhì)可能為硝酸鉀，是一種復(fù)合肥料，故D正確。21．某同學(xué)設(shè)想用下表所給裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．盛有水的燒杯中水量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A項(xiàng)不符合題意；B．濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B項(xiàng)不符合題意；C．右側(cè)儀器中的水面右高左低，說明稀釋濃硫酸時(shí)放出大量的熱，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，C項(xiàng)不符合題意；D．與濃常溫下不反應(yīng)，不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D項(xiàng)符合題意。22．現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法錯(cuò)誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮?dú)馍傻幕衔铮肪€中①⑤能表示氮的固定，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應(yīng)生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，降雨時(shí)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價(jià)，NO中N元素為+2價(jià)，NO2中N元素為+4價(jià)，NH3中N元素為-3價(jià)，HNO3中N元素為+5價(jià)，所以上述反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；23．下列化學(xué)或離子方程式書寫正確的是A．氨水加入稀鹽酸：B．碳酸鈣中加熱稀醋酸：C．少量的通到氯化鋇溶液中：D．在加熱條件下，足量的鐵粉與少量的氯氣反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．氨水加入稀鹽酸生成氯化銨和水，其反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣中加熱稀醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．通到氯化鋇溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下，足量的鐵粉與少量的氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：，故D正確；24．如圖是反應(yīng)的速率(v)和時(shí)間(t)關(guān)系圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．內(nèi)，反應(yīng)依然進(jìn)行著B．內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．內(nèi)，不斷減小，不斷增大D．內(nèi)，相等，且不再變化【答案】D【詳解】A．由圖可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，所以t1~t2內(nèi)反應(yīng)雖然達(dá)到平衡，但反應(yīng)依然進(jìn)行著，故A正確；B．由圖可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以t1~t2內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．由圖可知，0~t1內(nèi)為平衡的形成過程，反應(yīng)物A、B的濃度不斷減小，生成物C的濃度不斷增大，故C正確；D．由圖可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以t1~t2內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，但不能說明反應(yīng)物和生成物的濃度相等，故D錯(cuò)誤；25．潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．電極b名稱是負(fù)極B．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解質(zhì)溶液中OH—向b極移動(dòng)D．電極b的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+4H+=2H2O【答案】B【詳解】A．由分析可知，電極b為燃料電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，氨氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，故B正確；C．燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子OH—向負(fù)極a極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電極b為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—，故D錯(cuò)誤；二、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26．下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素，請(qǐng)回答下列問題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02④⑥3①②③⑤⑦⑧(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素名稱)(2)在這些元素中，形成化合物種類最多的是___________(填元素符號(hào))(3)①、②、③的原子半徑由大到小順序是___________(用元素符號(hào)表示)(4)①、③、⑤、⑦最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)酸性最強(qiáng)的是___________。(5)寫出③、⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在有水存在條件下相互反應(yīng)的離子方程式：_____。(6)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是第___________周期第___________族。ii.下列說法正確的是___________(填序號(hào))。a．砷元素的最高化合價(jià)為＋4b．推測(cè)砷有多種氧化物c．⑦的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性【答案】(1)氬(2)C(3)Na>Mg>Al(4)NaOHHClO4(5)Al(OH)+3H+=Al3++3H2O(6)四ⅤAb【詳解】（1）零族元素形成惰性氣體，因此在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬；（2）碳元素能形成種類繁多的有機(jī)物，因此在這些元素中，形成化合物種類最多的是：C；（3）同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，而①為鈉元素、②為鎂元素、③為鋁元素，因此①、②、③的原子半徑由大到小順序是：Na>Mg>Al；（4）①、③、⑤、⑦最高價(jià)氧化物的水化物分別是：NaOH、Al(OH)3、H2SiO3、HClO4，根據(jù)同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)可知，堿性最強(qiáng)：NaOH，酸性最強(qiáng)：HClO4；（5）③、⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在有水存在條件下的相互反應(yīng)指的是Al(OH)3與HClO4的反應(yīng)，由于Al(OH)3為難溶物，HClO4為強(qiáng)酸，則二者的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;（6）i.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，砷有4個(gè)電子層且最外層電子數(shù)為5，所以砷位于周期表中第四周期第ⅤA族；ii.砷元素與氮元素位于同一主族，根據(jù)同一主族元素的遞變性與相似性，砷的最高價(jià)也為+5價(jià)；常見的化合價(jià)還有-3價(jià)，因此常見的氧化物有三氧化二砷、五氧化二砷；根據(jù)同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性減弱，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的還原性增強(qiáng)的變化規(guī)律，還原性：PH3>HCl、AsH3>PH3,則AsH3>HCl，即⑦的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故選b。27．高鐵酸鉀()是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀、濃鹽酸、氫氧化鐵和氫氧化鉀溶液制備；裝置圖如下所示：已知：C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。回答下列問題：(1)A中盛放固體的儀器名稱為______。(2)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是______。(3)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。(4)在酸性條件下發(fā)生的離子反應(yīng)為(未配平)，現(xiàn)取C中洗滌并干燥后的樣品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫出計(jì)算過程)(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(或燒瓶)(2)除去氯氣中混有的氯化氫氣體(3)(4)88.0%【詳解】（1）根據(jù)圖中信息得到A中盛放固體的儀器名稱為圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)。（2）氯氣中煙油HCl氣體，HCl會(huì)與氫氧化鈉、氫氧化鐵反應(yīng)，因此裝置B中飽和NaCl溶液的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體。（3）D中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；故答案為：。（4）樣品的質(zhì)量為45g，加入稀硫酸，收集到3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即物質(zhì)的量為0.15mol，配平該離子方程式：，可得，則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：88.0%。28．某化學(xué)小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液酸性溶液實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLc/V/mLc/12.00.104.00.01254022.00.204.00.012532.00.204.00.0150已知：(1)通過實(shí)驗(yàn)1、2，可探究出___________(填外界條件)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中___________(填“>”或“<”)40s；通過實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率___________。(用含有的式子表示，忽略混合前后溶液體積的變化)(3)該小組的一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。①造成化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因可能是___________。②反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是___________。【答案】(1)濃度＜2和3(2)(3)反應(yīng)中有生成，具有催化作用隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低【詳解】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2的數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，除了的濃度不同外，其余條件均相同，所以通過實(shí)驗(yàn)1、2，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中實(shí)驗(yàn)1中草酸濃度小于實(shí)驗(yàn)2，所以反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)2溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間小于40s；根據(jù)控制變量法，欲探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則需使其他條件相同的情況下，溫度作為變量，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)，通過實(shí)驗(yàn)2和3可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故填濃度；＜；2和3；（2）實(shí)驗(yàn)3中，>，所以草酸過量，混合時(shí)，反應(yīng)速率，故填；（3）①根據(jù)反應(yīng)，有生成，具有催化作用，所以剛開始反應(yīng)速率增大，故填反應(yīng)中有生成，具有催化作用；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故填隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低。29．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)探究](1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中___________(填序號(hào))發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)B裝置中的干燥劑可選用___________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。(3)用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為___________L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol-1)(4)氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是___________(填“C”或“D”)。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(6)F裝置中倒置漏斗的作用是___________。(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有___________性質(zhì)(填序號(hào))。A．還原性 B．極易溶于水 C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)。請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途：___________?！敬鸢浮?1)a(2)堿石灰(3)2.24(4)D(5)產(chǎn)生白煙(6)防止倒吸(7)BC(8)還原性制冷劑、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料(其他合理答案也可)【詳解】（1）固體混合加熱制取氣體，可選擇a發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（2）干燥管內(nèi)盛放的是固體干燥劑，則干燥氨氣可選用堿石灰；（3）n(NH4Cl)==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mo