一工藝流程-2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習非選擇題規(guī)范解題訓(xùn)練

2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習非選擇題規(guī)范解題

訓(xùn)練

(1)工藝流程

1.納米技術(shù)作為一種最具有市場應(yīng)用潛力的新興科學(xué)技術(shù)，其潛在的重要性毋庸置疑。用工業(yè)級硫

22+

酸鋅(主要成分ZnSO4-7H2O,含少量Fe2+、Cu\Ni)制備納米微晶堿式碳酸鋅［Zn4co3(OH%］

的一種流程如下:

HR?粉NH,HCO,溶液

i11

納米微晶堿

機酸鋅沉鋅洗滌、燥

濟液一"氧化除雜還原除雜?T一式碳酸鋅樣品

11

渡渣I濾清UMgS04-7H2O

相關(guān)金屬離子［cb(M")=0.1mol?U［形成氫氟化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+Ni2+

開始沉淀的pH6.31.55.06.26.9

沉淀完全的pH8.32.86.78.28.9

回答下列問題:

(1)濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式);“氧化除雜”步驟中溫度不宜過

高且采用水浴加熱，其原因是。

(2)“還原除雜”步驟中反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“沉鋅”時，生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為o

(4)加入MgSO「7H2。的主要目的是降低樣品晶粒粒度，若鎂鋅質(zhì)量比值過高，Mg?+還可能會

生成(填化學(xué)式)，從而對樣品造成影響。

(5)ZnS-C(ZnS納米粒子分散在碳納米材料上)是新型一維納米材料，某科研小組用硫酸鋅制備

ZnS-C納米材料。用氧氣吸附法對不同焙燒溫度下制備得到的ZnS-C納米纖維的比表面積進行測定,

在不同溫度(400℃^800℃)下焙燒所得Zn-C納米纖維的比表面積如圖：

比表面積/（帚?g-'）

tiv

①隨著溫度的降低，ZnS納米粒子（填“變大”“不變”或“變小”）。

2ZnS-C納米纖維可將氧氣吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氧氣分子橫截面積為O.I65nm2,

則在400c焙燒所得的1gZnS-C納米纖維最大吸附的氫分子數(shù)為（保留3

位有效數(shù)字）。

2.約翰?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰三名科學(xué)家由于在鋰離子電池研究的巨大貢獻，獲得

了2019年諾貝爾化學(xué)獎。從廢棄后的鋰電池（主要成分為LiCoO2,此外含鐵、鋁、銅、缽、銀等）

中回收有關(guān)物質(zhì)，回收工藝流程如下:

Ni0*?乂C。.Mn,COj

制

濾法黃鈉鐵磯有機相到。叫

⑴酸浸時LiCoO?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為一

⑵操作①使用的玻璃儀器有——

⑶操作②溶液中A產(chǎn)的濃度為LOmolJJ、緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，則A產(chǎn)沉淀

完全時溶液的最小pH為｛己知：離子沉淀完全時c（Al"）,,10x10-5mol亂L

/Csp[Al（OH）3]=1xKF",溶液體積變化忽略不計｝。

⑷產(chǎn)品可制得LiOH溶液，向其中加入少量NH4HCO,溶液并共熱，有渾濁現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是。

⑸若提純產(chǎn)物中的鍥鉆缽三元材料用LiNi|C%MnQ2表示，其中雨、Co的化合價分別為+2、+3,

555

則用氧化物的形式可表示為;該材料可通過回收的Nii“Co,Mn,C（）3與

LiOH用2。燒結(jié)得到，反應(yīng)中不能隔絕空氣，其原因是o

⑹銀鉆銃三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、

成本適中等重要優(yōu)點。若銀鉆缽三元材料表示為LiNi,Co、.Mn=O2（簡寫為LiAO?）,其中

x+y+z=l,Ni為主要活性元素。充電時總反應(yīng)為LiAOi+MILiiAOz+LixCXOvxvl）,工作

原理如圖所示。

則放電時的b極反應(yīng)式為o

3.馬日夫鹽［加（也?04）2?2也0］易溶于水，且水溶液呈酸性，主要用作大型機械設(shè)備的防銹劑,

也用作各種武器等的潤滑層和防護層。以軟鋅礦（主要成分為MnO「還含少量的FeO、AI2O3和

SiOj為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示:

稀硫酸、S0］試劑X試劑YNaHCO?溶液液酸

軟錢礦詞「也H調(diào)pm1號帚IT酸溶

（1）Mn（H2Po4）2-2HQ中鐳元素的化合價是；固體2的主要成分經(jīng)處

理可得到一種用于生產(chǎn)油漆、涂料的物質(zhì)，該處理方法是;調(diào)pH1時，

pH的范圍是,試劑Y不宜為（填標號）。

A.氨水B.Na2CO3C.CaCO3

（2）浸錦過程中除了SO?是還原劑外還有一種還原劑，寫出該還原劑被氧化的離子方程

式，沉鑄過程中有一種無色無味氣體生成，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程

式o由表中數(shù)據(jù)可求出常溫下KjMMOH）］為（離子濃度

小于等于IxlO-smolL時可認為其沉淀完全)。

(3)操作X包括、過濾、洗滌、干燥。馬日夫鹽可作防銹劑的原因是

在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO-處理過程中馬日夫鹽可轉(zhuǎn)化為FeHPOj的原理

是O

4.銘是是鋼鐵(主要成分是Fe、C、Cr、FqC、Cr3c2、MnS等)中可缺少的元素，提高鋼的機械性

和耐磨性，測定鋼鐵中格含量的流程如圖所示，請回答以下問題。

稀破酸

已知：

①磷酸與三價鐵可以生成無色穩(wěn)定的絡(luò)合物。

②加入濃硝酸的目的是將樣品鋼中的碳化物充分溶解。

③過硫酸鉞具有強氧化性，HMnO,顯紫紅色，還原性CP+(綠色)〉Mn",

(1)不直接用濃硝酸溶解樣品鋼的原因是，酸浸后產(chǎn)生的氣體1為。

(2)在酸浸時發(fā)生下列反應(yīng)，請?zhí)钌袭a(chǎn)物并配平：

C0+H2SO4-Cr2(SO4)3+c+

(3)加入過硫酸鍍?nèi)芤簳r，一定要加到溶液1變成紫紅色，原因是<.

(4)在紫紅色溶液中加入NaCL除去Ag’后，控制溶液的pH為3~4,使氯化鈉只與高橘酸反

應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(5)在用(NH’bFeOOj?滴定淺黃色溶液2時，需要加入格機指示劑，格鋼指示劑在氧化性

試液中顯紫紅色，在還原性試液中顯無色，則滴定終點時溶液3的顏色是o

(6)取0.5000g樣品鋼于250mL堆形瓶中，加入硫酸與磷酸的混合酸30mL,滴加濃硝酸，加

入0.05mol?LJ過硫酸鏤溶液和硝酸銀，充分反應(yīng)后煮沸，將多余的過硫酸鉞完全分解加入NaCL

調(diào)節(jié)pH為3~4,充分攪拌后，冷卻至室溫，加入3滴倍銳指示劑，用().05molLYNH4)2Fe(SC)4)2

滴定，滴定終點時消耗(NH4%Fe(SO4)2的體積如下:

開始讀數(shù)(磯)結(jié)束讀數(shù)(niL)

第一次2.007.62

第二次0.005.42

第三次2.007.60

則樣品鋼中Cr的質(zhì)量分數(shù)為%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(7)如果滴定前,不加入NaCl,測得結(jié)果會(填“偏低”“偏高”或“不影響

5.鋅是一種稀有難熔、具有良好的機械性、耐磨損、抗腐蝕的金屬，鐐及其合金被廣泛應(yīng)用到航空

航天、電子工業(yè)、石油化工等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錦渣(含ReS?)制得錦粉的工藝流程如圖所示。

已知：(1)高鐵酸錢是白色片狀結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水，是一種氧化劑。

(2)富錦渣浸取和含R?N有機溶液萃取時相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

礦樣粒度/目6080100120140160

銖浸出率先91.29495.697.597.697.7

萃取液流速

24681012

(BV/h)

銖吸附率先96.295.2594.694.393.592.5

回答下列問題：

(1)浸出時應(yīng)將富鋅渣粉碎至__________________目；萃取劑流速宜選用的范圍是

______________BV/h<,

(2)酸浸時，ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：;酸浸相同

時間，測得銖的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示，分析7；℃時鋅的浸出率最高的原因:

次

<

田

財

哲

越

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汽

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鉞固體

高鋅酸

溶液到

銖酸筱

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6.機

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