2024年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷241考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應中，屬于加成反應的是（）A.CH2=CH2+H2→CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O2、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧氣化為N2；下列說法錯誤的是。

A.溶液中K+向電極b移動B.該裝置工作時KOH溶液的濃度可能會減小C.反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D.正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-3、在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中，能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等B.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等D.生成O2的速率與生成SO3的速率比為1：24、現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法正確的是A.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機非金屬材料B.“C919”大飛機使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料C.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽5、據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（）A.太陽能B.石油C.天然氣D.酒精6、溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067g/L，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。下列有關(guān)說法正確的是()A.向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為Br－＋Cl2===Cl－＋Br2B.向苦鹵中通入氯氣時，溴元素化合價升高，被還原C.將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D.將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑進行萃取評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應B.它的分子中所有原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應8、對于下列事實的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液9、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＜0B.步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV10、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過導線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應D.銅電極上發(fā)生的電極反應為11、下列說法正確的A.苯甲酸在濃存在下與足量乙醇反應可得苯甲酸乙酯B.對苯二甲酸（）與乙二醇（）能通過加聚反應制取聚酯纖維（）C.分子式為的醇，能在銅催化下被氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D.分子中的所有碳原子有可能共平面評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、Ⅰ．有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的是_______(填序號；下同)，屬于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互為同分異構(gòu)體。

Ⅱ．(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2；4?二甲基?3?乙基己烷__________；

②2?甲基?2?戊烯____________。

(2)對下列有機物進行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。13、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)該有機物的分子式為___________，名稱為_____________，每個該有機物分子中含___________個甲基。

(2)同學們已經(jīng)學習了幾種典型的有機化學反應反應。寫出下列反應的化學反應方程式；并判斷其反應類型。

①乙烯與溴反應：____________________________，屬于___________反應；

②由苯制取硝基苯：__________________________，屬于___________反應；

③由苯制取環(huán)己烷：___________________________屬于___________反應14、2022年12月4日神舟十四號載人飛船成功返回地面；圓滿完成飛行任務。載人航天工程對科學研究及太空資源開發(fā)具有重要意義。

(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負”)極作定向移動，負極的電極反應式為_____。

(2)我國“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應急電池等。

①飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：_____能轉(zhuǎn)化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時在正極反應的物質(zhì)是_____，負極附近溶液的堿性_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

③應急電池在緊急狀況下會自動啟動，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時，當消耗32.5gZn時，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。15、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①已知：放電時，負極的電極反應式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應式為__。

②放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。16、一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應；CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2min內(nèi)的平均反應速率v(H2)=____mol?L-1?min-1，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____。

②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有_____(任寫一條)。

③下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.v逆(CH4)=3v正(H2)

b.恒溫恒容時；容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變。

d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1︰3

e.斷開3molH—H鍵的同時斷開2molO—H鍵17、Ⅰ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________________；

（3）N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

d．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

f．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變。

Ⅱ．研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應；取同質(zhì)量；體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？請選擇下列相應的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式_______________________。18、NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2+3H22NH3；測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)表示c(N2)的曲線是___________。(填“曲線A”；“曲線B”或“曲線C”)

(2)0~t0時，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。

(3)下列措施不能使該反應速率加快的是___________。

a.升高溫度b.降低壓強c.使用催化劑。

(4)下列能說明該反應達到平衡的是___________。

a.混合氣體的壓強不再變化b.2c(H2)=3c(NH3)c.混合氣體的質(zhì)量不再變化19、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料實現(xiàn)“人工碳循環(huán)”；不僅能緩解溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。

中國團隊研究出的鉑(Pt)—硫化鉬原子級分散催化劑，能有效拉近催化劑表面Pt原子之間的距離，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。實驗表明，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性。理論研究揭示了催化CO2加氫過程中相鄰Pt原子間的協(xié)同作用。

針對這種“兩個近鄰Pt原子的催化活性高于兩個孤立Pt原子的催化活性之和”的現(xiàn)象；他們創(chuàng)造性地提出了“單中心近鄰原子協(xié)同催化”的新概念，突破了人們對單原子之間互不干擾的傳統(tǒng)認識，為操縱催化性能創(chuàng)造新的途徑。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇屬于化學變化_______。

(2)新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇_______。

(3)在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和_______。20、下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學鍵，碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。

(1)圖中屬于飽和烴的是________。(填編號；以下同)

(2)上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與________；B與________；D與________。

(3)在上圖的有機化合物中(除D、G外)，所有碳原子一定在一個平面的是__________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)21、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤22、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤23、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)24、醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法。用硫酸作為催化劑；在不同的溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會有不同，因此反應需嚴格控制溫度。

主反應

副反應

主要實驗裝置如圖所示。

主要試劑及產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示。名稱正丁醇正丁醚濃硫酸相對分子質(zhì)量7413098性狀無色液體無色液體無色液體相對密度0.80980.76891.84沸點/℃117.7142.4340溶解度/(g/100ml水)7.7＜0.5

實驗步驟如下：

①在干燥的100mL三頸燒瓶中；放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)濃硫酸，搖動混合，并加入幾粒沸石。按裝置圖，一瓶口裝上溫度計，溫度計的水銀球浸入液面以下。另一瓶口裝上油水分離器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后將三頸燒瓶在電熱套中加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，開始回流。

②隨反應的進行；分水器中液面增高，這是由于反應生成的水，以及未反應的正丁醇（在三頸燒瓶中會有二元或三元恒沸物）蒸出，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)。繼續(xù)加熱到瓶內(nèi)溫度升高到135℃左右。分水器已全部被水充滿時，表示反應已基本完成，約需1h。如繼續(xù)加熱，則溶液容易碳化變黑，并有大量副產(chǎn)物生成。

③反應物冷卻后；把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振蕩，靜置后，分出產(chǎn)物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌，然后加入無水氯化鈣。將干燥后的產(chǎn)物注入蒸餾燒瓶中，收集139～142℃餾分，產(chǎn)量為5.6g。

請回答下列問題：

(1)在三頸燒瓶中加入幾粒沸石，目的是____________。

(2)儀器a的名稱是_____________。

(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容積為10mL，試計算VmL為_____mL（保留兩位有效數(shù)字）。

(4)實驗裝置圖中分水器的作用是________________________________。

(5)反應溫度不易過高，溶液容易碳化變黑，并有大量副產(chǎn)物_____________生成。

(6)實驗過程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗滌正丁醚，用濃硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液時，定容的操作方法為___________________________________。

(7)在③步驟中用10mL水洗滌的目的是_________。

(8)本實驗最終獲得5.6g正丁醚，則產(chǎn)率為_________（保留三位有效數(shù)字）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)25、三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含AsOH+、)可提取三氧化二砷；提取工藝流程如下：

該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(寫化學式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標準狀況下該物質(zhì)的體積是_______L。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.反應屬于加成反應；A符合題意；

B.反應為取代反應；B不符合題意；

C.反應為氧化還原反應；C不符合題意；

D.反應為取代反應；D不符合題意；

故合理選項是A。2、C【分析】【分析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極；氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。

【詳解】

A．因為a極為負極；則溶液中的陽離子鉀離子向正極移動，故A正確；

B．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應式為3O2+4NH3＝2N2+6H2O；有水生成，溶劑增加，KOH的濃度減小，故B正確；

C．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低2價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3；故C錯誤；

D．氧氣具有氧化性，在原電池中被還原，應為正極反應，正極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.消耗SO2的速率與生成SO3的速率都是正反應速率；不能說明正；逆反應速率相等，故A錯誤；

B.反應混合物中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2；不能說明各組分的物質(zhì)的量不變，此比值不能作為判斷反應達到平衡的標志，故B錯誤；

C.反應混合物中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等；不能說明各組分物質(zhì)的量不再改變，無法判斷達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.生成O2的速率與生成SO3的速率為1:2時；能說明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“超輕海綿”使用的石墨烯是一種新型無機非金屬材料；故A正確；

B．氮化硅不是硅酸鹽；屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C．芯片中的半導體材料為硅單質(zhì)；故C錯誤；

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料；不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】試題分析：A；太陽能不產(chǎn)生有毒物質(zhì)；為清潔能源；B、石油燃燒能產(chǎn)生有毒污染物，不是清潔能源；C、天然氣燃燒比較充分，為清潔能源；D、酒精燃燒比較充分，為清潔能源。

考點：本題考查化學與能源。6、D【分析】【詳解】

A、離子方程式未配平，正確的為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2；選項A錯誤；

B；向苦鹵中通入氯氣時；溴元素化合價升高，被氧化，選項B錯誤；

C；裂化汽油中含有大量不飽和烴；會與溴發(fā)生加成反應，因此不能用作溴的萃取劑，選項C錯誤；

D；溴在水的的溶解度比在苯、四氯化碳等有機溶劑中的??；將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑進行萃取，選項D正確。

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

檸檬烯（）結(jié)構(gòu)中存在兩個碳碳雙鍵；與雙鍵直接相連的原子共面，據(jù)此分析問題。

【詳解】

A.結(jié)構(gòu)中存在兩個碳碳雙鍵，1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應；A項正確；

B.分子中存在甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.檸檬烯和丁基苯()分子式不同；不屬于同分異構(gòu)體，C項錯誤；

D.檸檬烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；取代、氧化、加聚等反應，D項正確；

答案選AD。8、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項是AD。9、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應反應物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應為放熱反應，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學方程式應為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯誤；

答案選AB。10、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負極；銅作正極；電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負極；Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故B正確；

C.Zn易失電子作負極；發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

正確答案是AB。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應、電子及離子移動方向即可解答，題目難不大。11、CD【分析】【詳解】

A．酯化反應是可逆反應，不能進行到底，不可能得到苯甲酸乙酯；選項A錯誤；

B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對苯二甲酸（）生成聚酯纖維；同時還有水生成，為縮聚反應，選項B錯誤；

C．分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個氫原子，確定C5H12的同分異構(gòu)體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基處于對稱位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2種，﹣OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，（CH3）4C中甲基有1種，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種；選項C正確；

D．根據(jù)苯分子中12個原子共面、乙烯分子中6個原子共面，若兩個面中共用的兩個碳原子形成同面而不是相交就可使分子中所有碳原子共面；選項D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；比例模型就是原子緊密連起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

Ⅱ．(1)先寫出主鏈；再寫支鏈；

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦屬于有機物的結(jié)構(gòu)簡式；⑤屬于有機物的比例模型，⑥屬于有機物的球棍模型，⑧屬于有機物的結(jié)構(gòu)式；

故答案為：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4?二甲基?3?乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為2?甲基?2?戊烯，可以先寫出C?C＝C?C?C，再在2號碳原子上引入甲基，最后把氫原子補齊，即結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子；編號從離官能團近的一端編號，故名稱是3，3?二乙基?1?己烯；

故答案為：3；3?二乙基?1?己烯；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡式：主鏈是五個碳原子，編號從離支鏈最近的一端開始，因此名稱是2，2，3?三甲基戊烷；

故答案為：2，2，3?三甲基戊烷?！窘馕觥竣佗冖邰堍撷茛冖?，3?二乙基?1?己烯2，2，3?三甲基戊烷13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；然后根據(jù)烷烴的命名原則進行命名；

(2)①乙烯和溴發(fā)生加成反應；

②苯和濃硫酸；濃硝酸的混合液加熱制硝基苯；

③苯與氫氣發(fā)生加成反應。

【詳解】

(1)根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物為含有12個C的烷烴，其分子式為C12H26；該有機物最長碳鏈含有9個碳；主鏈為壬烷，編號從右邊開始，在3；4、7號C各含有一個甲基，該有機物命名為：3，4，7-三甲基壬烷，分子結(jié)構(gòu)中共有5個甲基；

(2)①乙烯與溴反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；屬于加成反應；

②在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應屬于取代反應，反應方程式為屬于取代反應；

③在鎳作催化劑、加熱條件下，苯和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，該反應屬于加成反應，反應方程式為：【解析】①.C12H26②.3，4，7-三甲基壬烷③.5④.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br⑤.加成⑥.⑦.取代⑧.⑨.加成14、略

【分析】【詳解】

（1）電子由負極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負極，負極電極反應為：

（2）①太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時，NiOOH中Ni元素化合價降低，被還原，則在正極反應的物質(zhì)是NiOOH，Cd作負極，電極反應式為：氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電池反應知Zn完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，Zn元素化合價由0價升高到+2價，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA?！窘馕觥?1)O2或氧氣負H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太陽或光NiOOH減弱NA15、略

【分析】【詳解】

（1）①放電時，電池總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，負極反應為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用總反應-負極反應×3可得正極反應為：

②由電極反應式可知，正極生成OH-；溶液堿性增強；

（2）①由電子轉(zhuǎn)移可知，a為負極，b為正極；燃料電池中通入空氣的電極發(fā)生還原反應，對應電極為正極，因此空氣從B口通入；

②a極為負極，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)為強堿性溶液，則負極電極反應式為：

【點睛】

陌生電極反應式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③然后檢查電極反應式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）?！窘馕觥空鼴16、略

【分析】【分析】

【詳解】

①v(CO)====0.3mol?L-1?min-1，v(CO)：v(H2)=1：3，即v（H2）=0.9mol?L-1?min-1；

根據(jù)化學方程式，CO的生成的物質(zhì)的量等于CH4的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量=1.2mol；

平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率==75%；

故答案為：0.9mol?L-1?min-1；75%；

②根據(jù)影響反應速率的因素；增大反應物(甲烷或水蒸氣)的濃度或縮小體積增大壓強等，故答案為：增大反應物(甲烷或水蒸氣)的濃度；

③a．速率之比等于化學計量數(shù)之比，v逆(CH4)=v正(H2)；故a不符合題意；

b．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量在反應前后不變，容器的體積也不變，則混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡，故b不符合題意；

c．CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變；說明反應達到化學平衡，故c符合題意；

d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3；不能說明反應達到平衡，故d不符合題意；

e．斷開3molH-H鍵；說明反應逆向進行，斷開2molO-H鍵說明反應正向進行，正；逆反應速率相等，能說明反應達到平衡，故e符合題意。

故答案為：ce。

【點睛】

判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志：①v正=v逆（同物質(zhì)）②各組分濃度不再改變，還有以此為基礎(chǔ)衍生出的判斷依據(jù)，要理解判斷化學平衡狀態(tài)的標志。【解析】①.0.9mol?L-1?min-1②.75%③.增大反應物(甲烷或水蒸氣)的濃度④.ce17、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)對于同一反應在相同時間內(nèi)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等同于相應的化學計量系數(shù)比；

(2)此題在計算反應速率時要注意兩個問題，一是選取的時間段為t1~t2；二是圖像中描述的是M物質(zhì)的量的變化，而非物質(zhì)的量濃度的變化；

(3)可根據(jù)圖像判斷出反應達到平衡時；轉(zhuǎn)化的N的物質(zhì)的量，進一步就能求出其轉(zhuǎn)化率；

(4)判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)時；要注意該反應是在恒溫恒容的條件下進行的；另外，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，并且各物質(zhì)的濃度或百分含量不再變化；

Ⅱ在分析反應速率變化的原因時；除內(nèi)因外，要注意影響速率的外因包括溫度，濃度，壓強，催化劑，原電池以及接觸面積等。

【詳解】

Ⅰ(1)反應開始到平衡時，參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，化學反應中物質(zhì)的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以此反應的化學方程式中a:b=6:3=2；

(2)由圖可知，t1到t2時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡轉(zhuǎn)化率為

(4)a．各物質(zhì)的組成不再改變時；可逆反應會處于平衡狀態(tài)，故若M與N的物質(zhì)的量之比為1:1并且不再發(fā)生變化時，該反應才會處于平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．該反應，因為反應物和生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明達到平衡，b項錯誤；

c．由于a≠b；隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明達到平衡，c項正確；

d．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM；都表示正反應速率，反應始終按此關(guān)系進行，該描述沒有體現(xiàn)逆反應，所以不能說明達到平衡，d項錯誤；

e．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)公式可知；混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說明反應達到平衡，e項正確；

f．N的質(zhì)量分數(shù)若保持不變說明物質(zhì)的組成不再發(fā)生變化；反應一定處于平衡狀態(tài)，f項正確；

答案選cef；

Ⅱ(1)鐵和鹽酸反應是放熱反應，所以實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是：反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是：隨反應進行；鹽酸的濃度減小對反應速率的影響變得更明顯，因此反應速率減慢；

(2)實驗②由于稀鹽酸中含有FeCl3，其也可與Fe發(fā)生反應，所以導致氫氣的量減少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)實驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應速率加快，則該結(jié)論正確；其電極反應是：負極發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑?！窘馕觥?mol/(L·min)75%cef反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快隨反應進行，鹽酸的濃度減小對反應速率的影響變得更明顯，反應速率減慢2Fe3++Fe=3Fe2+正確，實驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應速率加快2H++2e-=H2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2為反應物，隨著反應的進行N2的濃度減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，開始時N2和H2的物質(zhì)的量濃度相同，依據(jù)反應方程式的系數(shù)，相同時間段內(nèi)，H2物質(zhì)的量濃度變化大，N2物質(zhì)的量濃度變化小，即曲線A代表c(N2)；故答案為曲線A；

(2)根據(jù)(1)分析，曲線B代表c(H2)變化，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(H2)==mol·L-1·min-1；故答案為

(3)a．升高溫度；加快反應速率，故a不符合題意；

b．對有氣體參加的反應體系來說，降低壓強，化學反應速率降低，故b符合題意；

c．使用催化劑；一般能加快反應速率，故c不符合題意；

答案為b；

(4)a．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；因此當壓強不再變化，說明反應達到平衡，故a符合題意；

b．沒有指明反應進行的方向，因此不能說明反應是否達到平衡，故b不符合題意；

c．組分都是氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量始終保持不變，即氣體總質(zhì)量保持不變，不能說明反應達到平衡，故c不符合題意；

答案為a?！窘馕觥壳€Aba19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中生成了新的物質(zhì)；屬于化學變化，故答案為：正確；

(2)催化劑能加快反應速率，所以新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇；故答案為：正確；

(3)根據(jù)題意，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和的說法是錯誤的，故答案為：錯誤?！窘馕觥空_正確錯誤20、略

【分析】【分析】

由題中信息可知；A；B、C、D、E、F、G、H分別為正丁烷、2-丁烯、異丁烷、2-丁炔、1-丁烯、2-甲基丙烯、1-丁炔、環(huán)丁烷。

【詳解】

(1)圖中屬于飽和烴的是A（正丁烷）；C（異丁烷）和H（環(huán)丁烷）；這幾種烴分子中每個C形成4個單鍵，C已達飽和，所以是飽和烴。