2024年滬教新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷578考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HNO_{3}}組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是rm{(}rm{)}

A.反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生rm{H_{2}}

B.剩余的金屬粉末中一定有銅。

C.往反應(yīng)后的溶液中加入rm{KSCN}溶液會變血紅色。

D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀rm{H_{2}SO_{4}}則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少2、若要分離汽油與水，應(yīng)選擇的實驗裝置是A.B.C.D.3、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A.1種B.2種C.3種D.4種4、白磷易溶于CS2形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（）A.P4分子B.磷原子C.P2分子D.P4或P2分子5、下列兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量的rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}B.同質(zhì)量的rm{H_{2}}和rm{N_{2}}C.同體積的rm{O_{2}}和rm{N_{2}}D.相同物質(zhì)的量的rm{NO}和rm{CO2}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、硫酸；硝酸在日常生活、實驗研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．在下列用途或反應(yīng)中；它們表現(xiàn)出的性質(zhì)可能有：

①高沸點性；②強酸性；③吸水性；④脫水性；⑤強氧化性；⑥不穩(wěn)定性；⑦易揮發(fā)性．

請用上述相應(yīng)的序號完成下列表格的填空：

。用途或反應(yīng)硫酸或硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)（1）用稀硫酸和鋅粒制氫氣（2）用濃硫酸和食鹽固體制氯化氫（3）用稀硝酸洗滌試管壁上附著的銀（4）濃硫酸、濃硝酸可用鋼瓶貯運（5）久置的濃硝酸顯黃色（6）打開濃硝酸瓶塞時，瓶口有白霧生成（7）敞口的濃硫酸，放置一段時間后質(zhì)量變大（8）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑（9）濃硝酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色．7、要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}請按要求填空．rm{(1)Na_{2}CO_{3}}固體rm{(NaHCO_{3})}除雜方法____，反應(yīng)的化學(xué)方程式____．rm{(2)FeCl_{2}}溶液rm{(CuCl_{2})}除雜試劑____，反應(yīng)的離子方程式____．rm{(3)Mg}粉rm{(Al)}除雜試劑____，反應(yīng)的離子方程式____．8、硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A.強酸性rm{B.}易揮發(fā)性rm{C.}吸水性rm{D.}脫水性rm{E.}強氧化性rm{F.}不穩(wěn)定性rm{(1)}膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰__；rm{(2)}用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸__________；rm{(3)}蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”______；rm{(4)}濃硝酸久置會變黃____________________；rm{(5)}濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)_____；rm{(6)98%}以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。9、（1）2CuO+H2═2Cu+H2O；該反應(yīng)的氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______，被氧化的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______。

（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被______（填“氧化”或“還原”）。若在榨汁的時候加入適量的維生素C；可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有______（填字母）。

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性。10、（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。①_______________kJ②________________kJ③_________________kJ11、鐵是人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血．含F(xiàn)eO42﹣離子的鹽具有強氧化性；能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型；高效的消毒劑及綠色凈水劑．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

Fe2+Fe3+FeO42﹣；

請回答下列有關(guān)問題：

（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是____（選填序號）；

a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2．

（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S；

則下列說法正確的是____（選填序號）；

a．反應(yīng)中；所有鐵元素均被還原。

b．從物質(zhì)的組成來看；黃銅礦屬于復(fù)鹽。

c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑。

d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應(yīng)．

（3）下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法；請在方框內(nèi)填上合適的微粒符號并配平該離子方程式：

____Fe3++____+____Cl2→____FeO42﹣+____Cl﹣+____．12、請按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）小明運用化學(xué)實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因____．

（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式____；然后向其中滴加KI﹣淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式____13、如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20mlCH4和80mlCl2；放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．回答下列問題：

（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)______液體，該現(xiàn)象說明生成了______（填序號）

①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4

量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是______，量筒內(nèi)液面______（填“上升”；“下降”或“不變”）；

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫出丙烷燃燒的化學(xué)方程式______．將現(xiàn)用液化石油氣的燃具改用天然氣時應(yīng)______進空氣的風(fēng)口．（填增大或減少）

（3）下列烷烴的分子式有3種同分異構(gòu)體的是______．（填字母）

A．C5H12；B．C4H10；C．C3H8；D．C2H6．14、下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：

A.金剛石rm{B.HCl}rm{C.NaCl}rm{D.K_{2}SO_{4}}rm{E.Na_{2}S}rm{F.He}rm{G.N_{2}}

rm{(1)}在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是______

rm{(2)}既含離子鍵又含共價鍵的是______

rm{(3)}固態(tài)時屬于離子晶體的是______

rm{(4)}熔化時需克服共價鍵的是______

rm{(5)}晶體中不存在化學(xué)鍵的是______．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）19、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）22、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共4題，共28分)23、A、B、C、D、E5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)；又能與強堿反應(yīng)放出氫氣．

（1）B在周期表中的位置是______；

（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式：______；

（3）C的最高價氧化物的水化物稀溶液與E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D(zhuǎn)2C這6種物質(zhì)中；

只含共價鍵的是______（填序號）；只含離子鍵的是______（填序號）；是共價化合物的是______（填序號）．

（5）在B、C、E中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）______．24、短周期元素rm{Q}rm{R}rm{T}rm{W}在元素周期表中的位置如圖所示，其中rm{T}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；請回答下列問題：

rm{(1)T}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

rm{(2)}元素的非金屬性rm{(}原子得電子的能力rm{)}rm{Q}______rm{W(}填“強于”或“弱于”rm{)}

rm{(3)W}的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)；生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

rm{(4)}原子序數(shù)比rm{R}多rm{1}的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物；此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

rm{(5)R}有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小rm{.}在一定條件下，rm{2L}的甲氣體與rm{0.5L}的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的rm{R}的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是______．25、如圖所示各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物rm{(}某些物質(zhì)已經(jīng)略去rm{)}其中常溫下rm{A}rm{C}和rm{D}為無色氣體，rm{C}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，rm{X}分解產(chǎn)生rm{A}rm{B}和rm{C}三種產(chǎn)物的比值為rm{1}rm{1}rm{2}．

rm{(1)}寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

rm{X}______；rm{B}______；rm{F}______；rm{G}______．

rm{(2)}按要求寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

rm{C隆煤E}的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；rm{G隆煤E}的離子反應(yīng)方程式：______．26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大；已知：

rm{壟脵}原子半徑大小關(guān)系是：rm{D>E>B>C>A}．

rm{壟脷A}rm{D}同主族，rm{B}rm{C}rm{E}分處三個連續(xù)的主族；且最外層電子數(shù)依次增加；

rm{壟脹C}是地殼中含量最多的元素rm{.D}與rm{C}可形成原子個數(shù)比為rm{1}rm{1}或rm{2}rm{1}的化合物．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

rm{(1)}化合物rm{D_{2}C_{2}}的電子式為______rm{.}用電子式表示rm{D_{2}C}的形成過程______．

rm{(2)}單質(zhì)rm{A}和單質(zhì)rm{B}在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評卷人得分五、其他(共4題，共36分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HNO_{3}}組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：rm{H^{+}}rm{(Fe^{3+})}rm{NO_{3}^{-}}時，銅溶解，所以剩余金屬可能為鐵或鐵與銅的混合物，由于發(fā)生：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在rm{Fe^{3+}}當(dāng)溶液中rm{NO_{3}^{-}}完全消耗時；加入硫酸，金屬不再溶解．

【解答】A.鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HNO_{3}}組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與rm{NO_{3}^{-}}反應(yīng)，當(dāng)溶液中rm{NO_{3}^{-}}完全消耗時，鐵和rm{H^{+}}反應(yīng)生成rm{H_{2}}故A錯誤；

B.鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HNO_{3}}組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：rm{H^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}時；銅溶解，所以剩余金屬可能為鐵或鐵與銅的混合物，所以剩余金屬一定含有銅，故B正確；

C.由于發(fā)生：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在rm{Fe^{3+}}加入rm{KSCN}溶液不一定變成血紅色；故C錯誤；

D.當(dāng)剩余金屬為銅時，且溶液中rm{NO_{3}^{-}}完全消耗時；加入硫酸，金屬不再溶解，故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}2、D【分析】略【解析】rm{D}3、C【分析】烯烴加氫即得到烷烴，則烷烴分子中相鄰的2個碳原子分別去掉1個氫原子，就可以在這2個碳原子直接形成碳碳雙鍵。根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可知，烷烴相應(yīng)的烯烴共有3種，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、A【分析】【解答】二硫化碳是非極性分子，為非極性分子溶劑，白磷易溶于二硫化碳，說明白磷是非極性分子的溶質(zhì)，白磷溶于二硫化碳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以還是以P4分子存在；

故選A．

【分析】根據(jù)相似相溶判斷分子的極性，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，據(jù)此分析解答．5、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

稀硫酸具有酸性；濃硫酸具有難揮發(fā)性，脫水性；吸水性以及強氧化性，濃硝酸、稀硝酸都具有氧化性，濃硝酸氧化性比稀硝酸強，以此解答該題．

本題考查了濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有吸水性、脫水性和強氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．【解析】解：（1）用稀硫酸和鋅粒制氫氣；反應(yīng)中稀硫酸表現(xiàn)為強酸性；

（2）用濃硫酸和食鹽固體制氯化氫；生成氯化氫易揮發(fā)，濃硫酸表現(xiàn)高沸點性；

（3）用稀硝酸洗滌試管壁上附著的銀；生成硝酸銀和NO，稀硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性；

（4）濃硫酸；濃硝酸可用鋼瓶貯運；發(fā)生鈍化反應(yīng)，表現(xiàn)強氧化性；

（5）久置的濃硝酸顯黃色；發(fā)生分解，表現(xiàn)不穩(wěn)定性；

（6）打開濃硝酸瓶塞時；瓶口有白霧生成，說明硝酸易揮發(fā)；

（7）敞口的濃硫酸；放置一段時間后質(zhì)量變大，因硫酸表現(xiàn)吸水性；

（8）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅；后變黑，表現(xiàn)濃硫酸的酸性和脫水性；

（9）濃硝酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅；后褪色，濃硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性．

故答案為：。用途或反應(yīng)硫酸或硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)（1）用稀硫酸和鋅粒制氫氣②（2）用濃硫酸和食鹽固體制氯化氫①（3）用稀硝酸洗滌試管壁上附著的銀②⑤（4）濃硫酸、濃硝酸可用鋼瓶貯運⑤（5）久置的濃硝酸顯黃色⑥（6）打開濃硝酸瓶塞時，瓶口有白霧生成⑦（7）敞口的濃硫酸，放置一段時間后質(zhì)量變大③（8）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑②④（9）濃硝酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色②⑤7、（1）加熱（2）足量鐵粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）足量的NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】【分析】本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)}rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}加熱分解生成碳酸鈉，則選擇方法為加熱，發(fā)生的反應(yīng)為rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}，故答案為：加熱；與rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}；rm{(2)}rm{(2)}rm{Fe}與rm{Fe}足量鐵粉rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3;}}反應(yīng)生成氯化亞鐵，則選擇的試劑及方法為加入足量鐵粉，過濾；發(fā)生的離子反應(yīng)為鋁可與氫氧化鈉溶液，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則可用足量的氫氧化鈉溶液除去鎂粉rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}，故答案為：；rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}；rm{(3)}鋁可與氫氧化鈉溶液，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則可用足量的氫氧化鈉溶液除去鎂rm{(3)}中的鋁粉，發(fā)生的離子方程式為：rm{2Al+2OH^{-}}rm{+2H}故答案為：足量的rm{+2H}溶液；rm{2}rm{2}rm{O=}rm{O=}rm{2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}。rm{2}【解析】rm{(1)}加熱rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}足量鐵粉rm{(2)}rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{(3)}溶液足量的rm{NaOH}溶液rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=}rm{NaOH}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=}8、（1）C

（2）E

（3）DE

（4）F

（5）AE

（6）B【分析】【分析】本題考查濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有吸水性、脫水性和強氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰?，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；故答案為：rm{C}rm{(2)}用鋁槽車裝運濃硫酸冷的濃硫酸或濃硝酸中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步反應(yīng)，可鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸，體現(xiàn)了濃硫酸和濃硝酸的強氧化性；

故答案為：rm{E}rm{(3)}蔗糖是碳水化合物，濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按rm{2}rm{1}比例形成水脫去；濃硫酸把蔗糖變成黑色發(fā)糕的同時能聞到刺激性氣味，說明濃硫酸能和碳反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，則蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性；

故答案為：rm{DE}rm{(4)}濃硝酸不穩(wěn)定分解生成rm{NO_{2}}硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的rm{NO_{2}}呈黃色；濃硝酸久置會變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性；

故答案為：rm{F}rm{(5)}濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)的方程式為rm{4HNO}rm{4HNO}rm{{,!}_{3}}濃rm{(}濃rm{)+Cu=Cu(NO}rm{(}rm{)+Cu=Cu(NO}rm{{,!}_{3})_{2}}rm{+2NO}rm{+2NO}rm{{,!}_{2}}在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性，硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性；

故答案為：rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”；rm{O}在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性，硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性rm{O}【解析】rm{(1)}rm{C}rm{C}rm{(2)E}rm{(3)DE}rm{(4)F}rm{(5)AE}rm{(6)B}9、CuOCuH2CuOAB【分析】解：（1）2CuO+H2═2Cu+H2O，反應(yīng)中銅的化合價降低，氫氣中氫元素化合價升高，所以該反應(yīng)的氧化劑是氧化銅，還原產(chǎn)物是銅，被氧化的物質(zhì)是氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化銅，故答案為：CuO；Cu；H2；CuO；

（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價；說明亞鐵離子作還原劑，被氧化，加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有還原性，故答案為：A；B。

（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑；還原劑以及反應(yīng)類型、反應(yīng)產(chǎn)物；由此分析解答；

（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價；說明鐵元素被氧化，加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有還原性。

本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力。【解析】CuOCuH2CuOAB10、略

【分析】【解析】試題分析：①表示破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸水的能量，所以根據(jù)氫氣和氧氣的鍵能并結(jié)合化學(xué)方程式可知應(yīng)該是436kJ×2＋249kJ×2＝1370kJ；②表示形成水時放出的能量，因此根據(jù)鍵能可知，應(yīng)該是463kJ×2×2＝1850kJ，所以該反應(yīng)實際放出的熱量是1850kJ－1370kJ＝482kJ?？键c：考查反應(yīng)熱的計算【解析】【答案】（6分，每空2分）①1370②1850③48211、dbd216OH﹣3258H2O【分析】【解答】（1）要使產(chǎn)物純凈；必須物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)后，沒有雜質(zhì)生成．

a；氯氣有氧化性；能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，但同時有氯離子生成，所以有雜質(zhì)生成，故a錯誤；

b、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價鐵離子，不能把二價鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，故b錯誤；

c；硝酸能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；但溶液中還有雜質(zhì)硝酸根離子，故c錯誤；

d；雙氧水能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；同時有水生成，水是原溶液的成分，所以不是雜質(zhì)，故d正確；

故答案為：d；

（2）a、CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價，反應(yīng)物Fe3+的化合價為+3價，生成物中Fe2+的化合價為+2價；所以不是所有鐵元素均被還原故a錯誤；

b、由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復(fù)鹽，CuFeS2由硫化鐵、硫化亞銅組成的復(fù)鹽，故b正確；

c、CuFeS2中只有S元素的化合價只有升高，其他元素的化合價不變，所以CuFeS2只作還原劑；故c錯誤；

d、CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S轉(zhuǎn)移電子4

184g4mol

46g1mol

故d正確；

故答案為：bd；

（3）Fe3+→FeO42﹣，F(xiàn)e的化學(xué)價由+3升高到+6，升高3個位次，Cl2→Cl﹣，Cl化合價由0降低到﹣1，一個Cl2分子化合價降低2個位次，根據(jù)化合價升降相等可知，F(xiàn)e3+的化學(xué)計量數(shù)為2、FeO42﹣的化學(xué)計量數(shù)為2，Cl2的化學(xué)計量數(shù)為3，Cl﹣的化學(xué)計量數(shù)為6；高鐵酸鉀在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定，因此提供FeO42﹣中O的是OH﹣，產(chǎn)物為水，根據(jù)原子守恒配平得：2Fe3++16OH﹣+3Cl2=2FeO42﹣+6Cl﹣+8H2O；

故答案為：2Fe3++16OH﹣+3Cl2=2FeO42﹣+6Cl﹣+8H2O．

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及是否引進雜質(zhì)確定選項；

（2）根據(jù)合金的定義；化合價的升降、發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系判斷；

（3）根據(jù)化學(xué)價升降相等、原子守恒配平．12、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【分析】【解答】（1）久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，反應(yīng)生成硫酸鐵，離子反應(yīng)為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；向其中滴加KI﹣淀粉溶液變藍色，則鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，離子反應(yīng)為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．

【分析】（1）久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)；與水；二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO；

（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，反應(yīng)生成硫酸鐵；向其中滴加KI﹣淀粉溶液變藍色，則鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘13、略

【分析】解：（1）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；生成的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，生成的氯化氫極易溶于水，遇水蒸氣形成白霧，容器中的壓強較低，液面上升，故答案為：油狀；②③④；鹽酸的小液滴；上升；

（2）丙烷和甲烷燃燒均生成二氧化碳和水：C3H8+5O23CO2+4H20，CH4+2O2CO2+2H20；由反應(yīng)可知，同物質(zhì)的量即同體積的丙烷和甲烷，丙烷耗氧量多，故把液化石油氣的灶具改用天然氣為燃料時，需要減少空氣氣的量；

故答案為：C3H8+5O23CO2+4H20；減少；

（3）C5H123種同分異構(gòu)體；C4H102種同分異構(gòu)體；C3H8、C2H6無同分異構(gòu)體；故選A．

（1）二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體；的氯化氫極易溶于水，遇水蒸氣形成白霧，容器中的壓強較低，液面上升；

（2）丙烷燃燒生成二氧化碳和水；

（3）烷烴同分異構(gòu)體書寫技巧：先寫最長鏈；然后從最長鏈減少一個碳原子作為取代基；在剩余的碳鏈上連接，即主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由中心排向兩邊．

本題考查甲烷與氯氣的燃燒、同分異構(gòu)體書寫，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解與掌握．【解析】油狀；②③④；鹽酸的小液滴；上升；C3H8+5O23CO2+4H20；減少；A14、略

【分析】解：rm{A.}金剛石屬于原子晶體；熔化時克服共價鍵；

B.rm{HCl}屬于分子晶體；熔化時克服分子間作用力；

C.rm{NaCl}屬于離子晶體；熔化克服離子鍵；

D.rm{K_{2}SO_{4}}屬于離子晶體；含有離子鍵和共價鍵，熔化克服離子鍵；

E.rm{Na_{2}S}屬于離子晶體，熔化克服離子鍵；rm{F.He}屬于分子晶體；是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，熔化時克服分子間作用力；

G.rm{N_{2}}屬于分子晶體；熔化時克服分子間作用力；

rm{(1)HCl}屬于分子晶體，rm{H}與rm{Cl}原子之間存在極性鍵，所以在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是rm{B}故答案為：rm{B}

rm{(2)K_{2}SO_{4}}屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，既含離子鍵又含共價鍵的是rm{D}故答案為：rm{D}

rm{(3)}固態(tài)時屬于離子晶體的是rm{CDE}故答案為：rm{CDE}

rm{(4)}原子晶體在熔化時，需要克服共價鍵，則熔化時需克服共價鍵的是rm{A}故答案為：rm{A}

rm{(5)}稀有氣體屬于單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，則晶體中不存在化學(xué)鍵的是rm{F}故答案為：rm{F}．

A.金剛石屬于原子晶體；熔化時克服共價鍵；

B.rm{HCl}屬于分子晶體；熔化時克服分子間作用力；

C.rm{NaCl}屬于離子晶體；熔化克服離子鍵；

D.rm{K_{2}SO_{4}}屬于離子晶體；含有離子鍵和共價鍵，熔化克服離子鍵；

E.rm{Na_{2}S}屬于離子晶體，熔化克服離子鍵；rm{F.He}屬于分子晶體；是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，熔化時克服分子間作用力；

G.rm{N_{2}}屬于分子晶體；熔化時克服分子間作用力，據(jù)此結(jié)合題目分析．

本題考查化學(xué)鍵的類型以及晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進行判斷，題目難度不大，注意稀有氣體屬于單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵是易錯點．【解析】rm{B}rm{D}rm{CDE}rm{A}rm{F}三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．22、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】解：（1）B為氧元素；位于周期表第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）C為S元素，對應(yīng)的氫化物為硫化氫，電子式為故答案為：

（3）E為鋁，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑，故答案為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑；

（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D(zhuǎn)2C這6種物質(zhì)中，其對應(yīng)的物質(zhì)分別是①H2O、②K2O、③KOH、④O2、⑤KHSO4、⑥K2S；

其中只含共價鍵的是H2O、O2；只含離子鍵的是K2O、K2S；H2O屬于共價化合物；

故答案為：①④；②⑥；①；

（5）Al和S位于相同周期；原子半徑Al＞S，S；O位于同一主族，原子半徑S＞O，則原子半徑Al＞S＞O，故答案為：Al＞S＞O．

A、B、C、D、E5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，應(yīng)為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；D為K元素，E的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)放出氫氣，應(yīng)為Al，以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．【解析】第二周期第ⅥA族；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑；①④；②⑥；①；Al＞S＞O24、略

【分析】解：根據(jù)短周期元素rm{Q}rm{R}rm{T}rm{W}在元素周期表中的位置知，rm{Q}和rm{R}位于第二周期、rm{T}和rm{W}位于第三周期，rm{T}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則rm{T}是rm{Al}元素，可推知rm{Q}是rm{C}元素、rm{R}是rm{N}元素、rm{W}是rm{S}元素；

rm{(1)T}為rm{Al}元素，原子核外有rm{13}個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(2)Q}是rm{C}rm{W}是rm{S}元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，非金屬性rm{S>Si}同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性rm{C>Si}所以非金屬性rm{S>C}即rm{Q}弱于rm{W}

故答案為：弱于；

rm{(3)W}是rm{S}元素，rm{W}的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體為二氧化硫，另一種是水，反應(yīng)方程式為rm{S+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{S+2H_{2}SO_{4}(}原子序數(shù)比rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}多rm{(4)}的元素是rm{R}元素，rm{1}元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該氫化物是rm{O}rm{O}分解生成rm{H_{2}O_{2}}和rm{H_{2}O_{2}}反應(yīng)方程式為rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{H_{2}O}有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，為rm{O_{2}}在一定條件下，rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O}的rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O}與rm{(5)N}的rm{NO}相混合，若該混合氣體被足量的rm{2L}溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的rm{NO}的含氧酸鹽只有一種，二者的物質(zhì)的量之比為rm{0.5L}rm{O_{2}}根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成的含氧酸鹽中rm{NaOH}元素化合價為rm{N}價，則含氧酸鹽化學(xué)式為rm{4}

故答案為：rm{1}．

根據(jù)短周期元素rm{N}rm{+3}rm{NaNO_{2}}rm{NaNO_{2}}在元素周期表中的位置知，rm{Q}和rm{R}位于第二周期、rm{T}和rm{W}位于第三周期，rm{Q}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則rm{R}是rm{T}元素，可推知rm{W}是rm{T}元素、rm{T}是rm{Al}元素、rm{Q}是rm{C}元素；

rm{R}為rm{N}元素，原子核外有rm{W}個電子，各層電子數(shù)為rm{S}rm{(1)T}rm{Al}

rm{13}是rm{2}rm{8}是rm{3}元素；同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；

rm{(2)Q}是rm{C}元素，rm{W}的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)；生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體為二氧化硫，另一種是水；

rm{S}原子序數(shù)比rm{(3)W}多rm{S}的元素是rm{W}元素，rm{(4)}元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該氫化物是rm{R}rm{1}分解生成rm{O}和rm{O}

rm{H_{2}O_{2}}有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，為rm{H_{2}O_{2}}在一定條件下，rm{H_{2}O}的rm{O_{2}}與rm{(5)N}的rm{NO}相混合，若該混合氣體被足量的rm{2L}溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的rm{NO}的含氧酸鹽只有一種，二者的物質(zhì)的量之比為rm{0.5L}rm{O_{2}}根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成的含氧酸鹽中rm{NaOH}元素化合價為rm{N}價．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，涉及元素推斷、氧化還原反應(yīng)、元素周期律等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力，難點是rm{4}題化學(xué)式確定．rm{1}【解析】弱于；rm{S+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O}25、（1）(NH4)2CO3H2ONO2HNO3

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】本題考查氮及其化合物轉(zhuǎn)化框圖的有關(guān)判斷，該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查rm{.}試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固個訓(xùn)練rm{.}該類試題需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘獯稹縭m{C}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明rm{C}應(yīng)該是氨氣，因此rm{X}是銨鹽rm{.A}能和過氧化鈉反應(yīng)，說明rm{A}是水或rm{CO_{2}.}因此rm{D}應(yīng)該是氧氣，所以rm{E}應(yīng)該是rm{NO}rm{F}是rm{NO_{2}}則rm{G}是硝酸，rm{B}是水，rm{A}是rm{CO_{2}.}由于rm{X}分解產(chǎn)生rm{A}rm{B}rm{C}三種產(chǎn)物的比值為rm{1}rm{1}rm{1}因此rm{X}是碳酸氫銨；

rm{(1)}由上述分析可知，rm{X}為rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{B}為rm{H_{2}O}rm{F}為rm{NO_{2}}rm{G}為rm{HNO_{3}}故答案為：rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{NO_{2}}rm{HNO_{3}}

rm{(2)}rm{C隆煤E}的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式：rm{4NH_{3}+5O_{2}overset{overset{triangle}{=====}}{麓脽祿爐錄脕}4NO+6H_{2}O}

rm{C隆煤E}的離子反應(yīng)方程式：rm{4NH_{3}+5O_{2}overset{overset{triangle

}{=====}}{麓脽祿爐錄脕}4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}overset{overset{triangle}{=====}}{麓脽祿爐錄脕}4NO+6H_{2}O}rm{G隆煤E