2025年滬教版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學(xué)上冊月考試卷432考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、乙醇和乙酸乙酯組成的混合物中，已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則100g此混合物完全燃燒后生成水的質(zhì)量為（）A.104gB.90gC.92gD.88g2、工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有amolNO2和bmolNO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是（）A.a=B.2a=bC.a≥bD.a＜b3、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（）A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等4、下列有關(guān)說法中正確的是()A.硅是非金屬元素，與任何酸都不發(fā)生反應(yīng)B.SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液顯酸性C.硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中不存在游離態(tài)D.二氧化硅是酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)，但是不能與酸反應(yīng)5、下列說法正確的是（）A.在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B.有機(jī)反應(yīng)中，鹵代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)C.乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵D.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．它們必定是同系物6、實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀；其分析錯誤的是（）

A.利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果B.若要用實(shí)驗(yàn)測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗C.洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次D.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.將0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）B.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（）的大小關(guān)系：①＞②＞③C.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（）+c（）D.一定量（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（）＜2c（）8、下列說法中正確的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子9、用電爐法煉鎂時，要用大量的冷氣體將爐口揮發(fā)出的鎂蒸氣降溫以得到鎂粉，可選用的氣體是（）A.H2B.HeC.N2D.CO210、2013年4月5日國家食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)了抗H7N9流感新藥帕拉米韋氯化鈉注射液，帕拉米韋結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A.該分子式為C15H28N4O4B.帕拉米韋能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C.該分子為難溶于水的藥物，遇FeCl3溶液顯紫色D.該分子中含有4種官能團(tuán)11、下列說法正確的是（）A.烷烴的熔、沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高B.凡是分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物C.各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且相對分子質(zhì)量也相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體D.同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)12、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A.SiO2→Na2SiO3B.H2SO4→SO2C.HClO→HClD.N2→NH3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1

反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3

相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示。

。溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：

K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的△S____0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____，反應(yīng)Ⅲ是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）在合成過程中，因?yàn)橛蠧O（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是____．

（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如2圖所示：

①試判斷t2時改變的條件是____或____．

②若t4擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物濃度，請在圖2中畫出t4-t6的變化曲線．14、藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。已知：NaBH4是一種很強(qiáng)的還原劑，可以將-CN還原為-CH2NH2（1）關(guān)于化合物D的說法錯誤的是_______________a．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)b．可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)c．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色d．是烴的含氧衍生物（2）反應(yīng)③在水溶液中進(jìn)行，HCl是催化劑，此反應(yīng)中除了生成D外，還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的名稱是_________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（4）合成路線中設(shè)計反應(yīng)①和③的目的是____________________________________________（5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計合成α-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。已知：提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A→B→C→H．15、焦亞硫酸鈉（化學(xué)式為Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，Na2S2O5中硫元素的化合價為____，工業(yè)上制備Na2S2O5的方法有多種；下面是其中的一種生產(chǎn)工藝流程圖．

（1）晶體Ⅰ的成分是____，操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥，則洗滌劑最好是____，干燥時需要在還原性氣候或惰性氣體氛圍下，其原因____

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：CuS灼燒____，反應(yīng)釜Ⅱ：____．16、氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙；丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式是____；乙的電子式是____．

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是____（用化學(xué)式表示）．

（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，理由是____．17、某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水；進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)．填寫下列空白：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取次氯酸鈉溶液．

用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液；設(shè)計圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）電源中，a電極名稱是____．

（2）反應(yīng)時，生成次氯酸鈉的離子方程式為____．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定含氰廢水處理百分率．

利用所示裝置（圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與100mLNaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4；關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

（3）①和⑥的作用是____．

（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為____．

（5）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀___．

（6）為計算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測定____的質(zhì)量．

（7）上述實(shí)驗(yàn)完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是____．

（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度；請設(shè)計利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的記錄表．

要求：①在進(jìn)行理論判斷后；將理論濃度作為第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中的不變量；自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用．

18、苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定影響；其規(guī)律是：

①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)．

②可以把原有取代基分成兩類：第一類如：-OH，-X（Cl，Br），-O-C-R，-R等，可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對位；第二類如-NO2、-SO3H、-CHO等，可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．當(dāng)?shù)谝活惡偷诙愅瑫r存在時，以第一類為準(zhǔn)．

（1）請寫出圖中第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式及C的結(jié)構(gòu)簡式．

②的化學(xué)方程式是____，C的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）寫出同分異構(gòu)體D，E的結(jié)構(gòu)簡式：D____；E____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為3：2：3．____（判斷對錯）20、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對錯）評卷人得分五、書寫(共1題，共8分)21、Ⅰ．（1）向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸；請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是____．

A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至顯中性。

B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至SO恰好完全沉淀。

C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至過量。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____（填化學(xué)式），被還原的元素是____（填元素名稱）．

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____．

（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．評卷人得分六、其他(共2題，共18分)22、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器名稱：

。炒菜時取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____23、現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是____（填對應(yīng)的元素符號，下同）。（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為____。（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為____。（4）下圖為常溫下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。①上圖能確定Z為(“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是____②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？____（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）。（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】根據(jù)乙醇（C2H6O）、乙酸乙酯（C4H8O2）的分子式可知，兩者碳氧質(zhì)量比例相同，m（C）：m（O）=24：16=3：2（質(zhì)量比），根據(jù)O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（H）=1-ω（C）-ω（O），進(jìn)而計算生成水的質(zhì)量，以此解答該題．【解析】【解答】解：根據(jù)乙醇（C2H6O）、乙酸乙酯（C4H8O2）的分子式可知；兩者碳氧質(zhì)量比例相同；

所以m（C）：m（O）=24：16=3：2（質(zhì)量比）

由于ω（O）=36%，所以ω（C）=×36%=54%；

所以混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（H）=1-ω（C）-ω（O）=1-54%-36%=10%．

則100g此混合物含有m（H）=100g×10%=10g，n（H）==10mol；

則可生成5mol水；質(zhì)量為5mol×18g/mol=90g；

故選B．2、C【分析】【分析】由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，結(jié)合NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O判斷混合氣體能被NaOH溶液完全吸收n（NO2）、n（NO）滿足的關(guān)系．【解析】【解答】解：方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知滿足n（NO2）：n（NO）≥1時，混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，故a≥b；

故選C．3、C【分析】氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性,故正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)中a極是陽極,b極是陰極,a極逐漸溶解,b極上有銅析出,故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中a極發(fā)生主要反應(yīng)是:Cu-2e-=Cu2+,b極發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,C項(xiàng)正確;D中a極發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O,電池中H2發(fā)生反應(yīng):H2-2e-=2H+,由電子守恒關(guān)系可知,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不可能相等,D項(xiàng)錯誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】試題分析：硅在常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；SiO2不溶于水，也不能與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；自然界中沒有游離態(tài)的硅，化合態(tài)的硅幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，C項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，但是可以與氫氟酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)：含硅礦物與信息材料【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】A．甲烷與氯水不反應(yīng)；

B．鹵代；硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)中均為原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代；

C．O的非金屬性強(qiáng)；乙醇與水分子之間易形成氫鍵；

D．乙炔、苯中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，二者結(jié)構(gòu)不同．【解析】【解答】解：A．甲烷與氯水不反應(yīng)；光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．鹵代；硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)中均為原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代；則均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．O的非金屬性強(qiáng)；乙醇與水分子之間易形成氫鍵，所以乙醇可與水以任意比例混溶，故C正確；

D．乙炔；苯中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯誤；

故選C．6、D【分析】【分析】樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）2等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體．【解析】【解答】解：A．Cu（OH）2和CuO都與溶液中H+反應(yīng)；起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確；

B．測定結(jié)晶水的含量；通過解熱固體，脫去結(jié)晶水，稱量質(zhì)量的變化可的結(jié)晶水的個數(shù)，加熱用到坩堝和坩堝鉗，故B正確．

C．固體具有吸附性；過濾時表面有可溶性物質(zhì)，可向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故C正確；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸；用到量筒；燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故D錯誤；

故選：D．二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【分析】A．混合液為等濃度的醋酸鈉和醋酸；根據(jù)混合液中電荷守恒；物料守恒進(jìn)行判斷；

B．氫離子抑制銨根離子水解；碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷，注意碳酸根離子帶有2個單位負(fù)電荷，其系數(shù)應(yīng)該為2；

D．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒判斷c（NH4+）、2c（SO42-）的大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．將0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），由上述兩個式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）；故A正確；

B．NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解、NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解；則相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞③＞②，故B錯誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；故C錯誤；

D．混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）得：c（NH4+）＜2c（SO42-）；故D正確；

故選AD．8、CD【分析】【分析】A．在ABn型化合物中；中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；

B．白磷的鍵角是60°；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；鈉離子的配位數(shù)是6；

D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽離子．【解析】【解答】解：A．NCl3中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；故A錯誤；

B．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)；但鍵角是60°，故B錯誤；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)=3×=12；故C正確；

D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子；可能含有陽離子，如金屬晶體，故D正確；

故選CD．9、AB【分析】【分析】用大量的冷氣體將爐口揮發(fā)出的鎂蒸氣降溫以得到鎂粉單質(zhì)，則和鎂粉反應(yīng)的氣體不能選取，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：用大量的冷氣體將爐口揮發(fā)出的鎂蒸氣降溫以得到鎂粉單質(zhì)，則和鎂粉反應(yīng)的氣體不能選取，鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，氫氣和He都不與鎂反應(yīng)，所以應(yīng)該選取氫氣和He，故選AB．10、AB【分析】【分析】該有機(jī)物含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有氨基，可與酸反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C15H28N4O4；故A正確；

B．含有羥基；可發(fā)生氧化；消去和取代反應(yīng)，含有C=N，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．不含酚-OH，則不能遇FeCl3溶液顯紫色；故C錯誤；

D．含-CONH-、-OH、-COOH、C=N、-NH2；5種官能團(tuán)，故D錯誤．

故選AB．11、AC【分析】【分析】A．根據(jù)烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷；

B．互為同系物的有機(jī)物必須具有相似的結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物；

C．具有相同分子式；不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

D．同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同．【解析】【解答】解：A．隨著碳原子數(shù)目的增多；烷烴的熔；沸點(diǎn)逐漸升高，即烷烴的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高故，A正確；

B．分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)；如果結(jié)構(gòu)不相似，不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷，故B錯誤；

C．各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且相對分子質(zhì)量也相同的有機(jī)物一定具有相同的分子式；不同有機(jī)物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以一定互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．同分異構(gòu)體具有不同的結(jié)構(gòu)；所以化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；

故選AC．12、BD【分析】【分析】必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生，則選項(xiàng)中為氧化劑的變化，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．【解析】【解答】解：A．SiO2→Na2SiO3中；元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．H2SO4→SO2中；S元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B選；

C．HClO→HCl中；Cl元素的化合價降低，但自身分解可實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D．N2→NH3中；N元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D選；

故選BD．三、填空題(共6題，共12分)13、＜放熱此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、III正向移動25%增大生成物C濃度升高溫度【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)中氣體的體積減小可判斷反應(yīng)的焓變減小，平衡常數(shù)等于生成物的平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪之積，從圖中數(shù)據(jù)可知溫度升高反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)均減小，所以反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均是放熱反應(yīng)，△H1、△H2小于0，利用蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得反應(yīng)Ⅲ，根據(jù)△H1、△H2判斷△H3的正負(fù)；確定反應(yīng)Ⅲ的熱效應(yīng)；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡移動的原理：減小生成物濃度平衡向正方向移動；增大反應(yīng)物濃度平衡向正方向移動；

（3）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合圖象，判斷A、B兩條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)，從方程式可知，反應(yīng)物有3mol氣體，生成物有2mol氣體，所以壓強(qiáng)增大時平衡氣體體積減小的方向移動，即正向移動，在200℃時，轉(zhuǎn)化率高的壓強(qiáng)大，故A曲線對應(yīng)壓強(qiáng)為5.0MPa，曲線對應(yīng)壓強(qiáng)為0.1MPa，從圖中可知壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，然后利用三段式列式計算甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%；

（4）①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的且正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率；平衡向逆反應(yīng)方向移動；

②t4時降壓，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率減小，在t5時達(dá)到新的平衡狀態(tài)，t6時增大反應(yīng)物的濃度，t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡濃度，據(jù)此畫出變化的圖象．【解析】【解答】解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）是一個氣體體積減小的反應(yīng)；所以熵值減小，△S＜0；

依據(jù)方程式2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知平衡常數(shù)K=；

從圖中數(shù)據(jù)可知溫度升高反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)均減小，所以反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均是放熱反應(yīng)，△H1、△H2都小于0，利用蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得反應(yīng)Ⅲ，則△H3=2×△H1+△H2，△H1、△H2都小于0，所以△H3=2×△H1+△H2＜0；故反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)；

故答案為：＜；；放熱；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡移動原理：減小生成物濃度平衡向正方向移動，增大反應(yīng)物濃度平衡向正方向移動，在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2；有利于反應(yīng)I；III正向移動；

故答案為：此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2；有利于反應(yīng)I；III正向移動；

（3）從方程式可知；反應(yīng)物有3mol氣體，生成物有2mol氣體，所以壓強(qiáng)增大時平衡氣體體積減小的方向移動，即正向移動，在200℃時，轉(zhuǎn)化率高的壓強(qiáng)大，故A曲線對應(yīng)壓強(qiáng)為5.0MPa，曲線對應(yīng)壓強(qiáng)為0.1MPa，從圖中可知壓強(qiáng)為0.1MPa；溫度為200℃時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5；

設(shè)加入COamol，則有H22amol

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

反應(yīng)前（mol）a2a0

反應(yīng)了（mol）0.5aa0.5a

平衡時（mol）0.5aa0.5a

可求得×100%=25%

故答案為：25%；

（4）①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率；平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度；

故答案為：增大生成物C濃度；升高溫度；

②t4時降壓，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率減小，在t5時達(dá)到新的平衡狀態(tài)，t6時增大反應(yīng)物的濃度，t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡濃度，所以其圖象為：

故答案為：．14、略

【分析】試題分析：（1）化合物D中含有一個醛基和一個苯環(huán)都可以與氫氣加成，a．1molD最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。b．由于存在氨基可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，正確。c．醛基和苯環(huán)側(cè)鏈都可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，正確。d．由于存在氮元素，不是烴的含氧衍生物，錯誤。（2）根據(jù)C到D恢復(fù)了醛基，說明還生成了乙二醇。（3）D生成E為脫水反應(yīng)生成六元環(huán)，-CHO和-CH2NH2生成-C=N-，E的結(jié)構(gòu)簡式為（4）醛基在有機(jī)合成中易被還原，故應(yīng)先保護(hù)，而后釋放出來，故答案為：保護(hù)醛基不被還原；（5）由CH3CHO和CH3NH2反應(yīng)生成CH3CH=NCH3，然后與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(CN)=NCH3，然后在酸性條件下可生成目標(biāo)物，反應(yīng)流程為考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)之間反應(yīng)的官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型。【解析】【答案】（1）a、d（2分）（2）乙二醇（2分）（3）（2分）（4）保護(hù)醛基不被還原（2分）（5）（4分）15、+4NaHCO3無水乙醇Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO42CuS+3O22CuO+2SO22NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O【分析】【分析】一般的化合物中O元素化合價為-2價；Na元素化合價為+1；根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定S元素化合價；

將氯化鈉溶液中加入反應(yīng)釜I中，通入氨氣、二氧化碳，碳酸氫鈉溶解度較小，所以發(fā)生反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶體；將晶體I溶于水，然后向反應(yīng)釜II中加入SO2，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O，向反應(yīng)釜II中加入等體積乙醇得到晶體II，則晶體II為Na2S2O5；過濾；洗滌得到純品；

將CuS在空氣中灼燒，發(fā)生反應(yīng)2CuS+3O22CuO+2SO2；得到的黑色固體CuO，將CuO溶于稀硫酸，生成硫酸銅，然后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到硫酸銅；

據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：一般的化合物中O元素化合價為-2價、Na元素化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得S元素化合價==+4；

故答案為：+4；

將氯化鈉溶液中加入反應(yīng)釜I中，通入氨氣、二氧化碳，碳酸氫鈉溶解度較小，所以發(fā)生反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶體；將晶體I溶于水，然后向反應(yīng)釜II中加入SO2，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O，向反應(yīng)釜II中加入等體積乙醇得到晶體II，則晶體II為Na2S2O5；過濾；洗滌得到純品；

將CuS在空氣中灼燒，發(fā)生反應(yīng)2CuS+3O22CuO+2SO2；得到的黑色固體CuO，將CuO溶于稀硫酸，生成硫酸銅，然后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到硫酸銅；

（1）通過以上分析知，晶體Ⅰ的成分是NaHCO3，操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥，則洗滌劑最好是乙醇，因?yàn)镹a2S2O5溶于水即生成NaHSO3，干燥時需要在還原性氣候或惰性氣體氛圍下，其原因Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4；

故答案為：NaHCO3；無水乙醇；Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4；

（2）CuS灼燒方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2，反應(yīng)釜Ⅱ反應(yīng)方程式為2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O；

故答案為：2CuS+3O22CuO+2SO2；2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．16、AlH3AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑Mg3N23CuO+2NH3N2+3Cu+3H2OAlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣【分析】【分析】白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）==0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則丙的相對原子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）==0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則丙的相對原子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3；

（1）由以上分析可知甲為AlH3，乙為NH3，電子式為

故答案為：AlH3；

（2）AlH3與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；

故答案為：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；

（3）鎂可在氮?dú)庵腥紵傻V，化學(xué)式為Mg3N2；

故答案為：Mg3N2；

（4）NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體N2，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；

故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；

（5）AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價；從化合價的角度可知二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；

故答案為：AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．17、負(fù)極Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O排除空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O使裝置中殘留的二氧化碳全部進(jìn)入裝置⑤裝置⑤反應(yīng)前后質(zhì)量或沉淀分液、蒸餾【分析】【分析】I．（1）a電極一側(cè)有一根導(dǎo)氣管；說明該電極產(chǎn)生氫氣，說明連接a電極的電極為陰極，連接陰極的電極為原電池負(fù)極；

（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

II．（3）根據(jù)①⑥中試劑的性質(zhì)和裝置的位置判斷；

（4）酸性條件下；次氯酸根離子和氯離子反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；

（5）反應(yīng)結(jié)束后；緩緩?fù)ㄈ肟諝?，可是生成的二氧化碳全部被吸收?/p>

（6）通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率；

（7）回收裝置③中的CCl4需要分液；蒸餾操作；

（8）研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，應(yīng)在硫酸體積和NaClO體積相同的條件下用不同濃度的硫酸進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)．【解析】【解答】解：I．（1）a電極一側(cè)有一根導(dǎo)氣管；說明該電極產(chǎn)生氫氣，a連接的電極為陰極，則a為原電池負(fù)極，故答案為：負(fù)極；

（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

II．（3）根據(jù)裝置①⑥中試劑的性質(zhì)和裝置位置知；其作用為防止空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，所以其作用是排除空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾；

故答案為：排除空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾；

（4）根據(jù)已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為CN-+ClO-═CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，可知溶液中有氯離子、氫離子和次氯酸根離子，酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣用碘化鉀吸收，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（5）反應(yīng)后裝置中殘留二氧化碳；應(yīng)繼續(xù)通過將凈化的空氣，將裝置內(nèi)的殘留的二氧化碳全部進(jìn)入裝置⑤，以減少實(shí)驗(yàn)誤差；

故答案為：使裝置中殘留的二氧化碳全部進(jìn)入裝置⑤；

（6）通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量；

故答案為：裝置⑤反應(yīng)前后質(zhì)量或沉淀；

（7）四氯化碳不溶于水；可通過分液分離，然后蒸餾可得到；

故答案為：分液；蒸餾；

（8）研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度；應(yīng)在硫酸體積和NaClO體積相同的條件下用不同濃度的硫酸進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，第1組硫酸的濃度可為0.100mol/L，然后改變硫酸的濃度，應(yīng)該為第一組的倍數(shù)；

所以可以設(shè)計為：

故答案為：．18、【分析】【分析】苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A為與溴發(fā)生取代反應(yīng)，由信息可知，取代硝基間位氫原子生成B為．苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由信息可知，溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應(yīng)，硝基取代溴原子鄰位、或?qū)ξ晃恢脷湓?，故C為C與溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代溴原子鄰位或?qū)ξ晃恢?，故生成D、E為．【解析】【解答】解：苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A為與溴發(fā)生取代反應(yīng)，由信息可知，取代硝基間位氫原子生成B為．苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由信息可知，溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應(yīng)，硝基取代溴原子鄰位、或?qū)ξ晃恢脷湓?，故C為C與溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代溴原子鄰位或?qū)ξ晃恢茫噬蒁、E為

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（2）由上述分析可知，D、E為

故答案為：．四、判斷題(共2題，共16分)19、×【分析】【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．20、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．五、書寫(共1題，共8分)21、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OAHCl氯1：513.44L【分析】【分析】Ⅰ、向Ba（O