2024年人教A版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教A版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷895考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示；下列敘述中正確的是（）

①m+n＞p；②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

③n＞p；④x點(diǎn)時(shí)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢．A.只有①B.只有②④C.只有①②④D.只有①和③2、韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（）A.暖冰中水分子是直線型分子B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C.暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”3、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.

吸收氨氣制氨水B.

制取少量蒸餾水C.

轉(zhuǎn)移溶液D.

除去雜質(zhì)氣體CO24、在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=?92．4kJ·mol－1)。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3A.2p1＝2p3＜p2B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2＋α3＜1D.Q3+92．4c1＝92．45、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、已知A；B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大；A的原子半徑最?。瓸元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰．

（1）寫出3種元素的名稱：C____、D____、E____．

（2）寫出D元素在周期表中的位置：____．

（3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____．

（4）寫出D、E的氧化物分別與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____；____．

（5）A；B兩元素能形成一種5核10電子的陽(yáng)離子；請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：

____．7、（2015春?揚(yáng)州期末）（1）聯(lián)氨（N2H4）是一種高能燃料．工業(yè)上可以利用氮?dú)夂蜌錃庵苽渎?lián)氨．

已知：

N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=____kJ?mol-1

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是____．

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）在納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）N2H4與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氫化物氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體．該氫化物分解的化學(xué)方程式為____．

（4）氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2氣體可用氨水吸收，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3═5N2十6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．若尾氣中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，產(chǎn)生了15.6molN2，則此尾氣中NO與NO2的體積比為____．8、（1）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的離子方程式。

①CuCl2溶液____

②CuSO4溶液____

（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____．9、A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。（1）A的化學(xué)式是___________________。（2）若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）若X是強(qiáng)堿，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。①過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________。10、（1）小伶同學(xué)某日的食譜為：

早餐--雞蛋1個(gè)；包子2個(gè)，牛奶1瓶；午餐--米飯100g，炸雞腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；晚餐--米飯100g，烤鴨80g，清蒸福壽魚120g，蝦醬炒番薯葉50g．

①在這些食物中，富含油脂的是____（各舉一例即可），富含植物纖維素的是____，富含淀粉的是的____；②纖維素____（能/不能）被人體消化，它對(duì)人體中的主要作用是____；③小伶的食譜中，是____（酸/堿）性食物為主；

（2）下面是某同學(xué)研究維生素C過(guò)程中的一個(gè)片段；請(qǐng)你幫他完成相應(yīng)記錄．

[查閱資料]維生素C也稱為抗壞血酸；是一種無(wú)色晶體，其水溶液顯酸性，其化學(xué)特性是易失去電子，在水溶液中或受熱時(shí)易被氧化．

[實(shí)驗(yàn)探究]

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液溶液變?yōu)開___色將維生素C的溶液逐漸加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色[問(wèn)題思考]

①生的新鮮蔬菜比炊熟的蔬菜所含維生素C____（填“高”或“低”）．

②維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這一過(guò)程體現(xiàn)了維生素C的____（填“氧化性”或“還原性”）．

③醫(yī)生建議壞血病患者應(yīng)多吃的食物是____（任舉一種）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2____．（判斷對(duì)錯(cuò)）12、醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑____．（判斷對(duì)錯(cuò)）13、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比____．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共10分)16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{E}同主族，rm{A}元素的原子半徑最小，rm{B}元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{C}元素原子的電子層數(shù)為rm{n}最外層電子數(shù)為rm{2n+l}rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}每種元素都能與rm{D}元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫出下列各元素符號(hào)：rm{C}______rm{E}______

rm{(2)A}和rm{C}形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為______，rm{A}和rm{D}按原子數(shù)rm{1}rm{1}形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______

rm{(3)}已知：rm{BA_{3}DA(g)+A_{2}D(g)=BD_{2}(g)+3A_{2}(g)triangleH=+49.0kJ/mol}

rm{BA_{3}DA(g)+1/2D_{2}(g)=BD_{2}(g)+2A_{2}(g)triangleH=-192.9kJ/mol}

試寫出：氣態(tài)rm{BA_{3}DA(g)+A_{2}D(g)=BD_{2}(g)+3A_{2}(g)triangle

H=+49.0kJ/mol}完全燃燒生成氣態(tài)rm{BA_{3}DA(g)+1/2D_{2}(g)=BD_{2}(g)+2A_{2}(g)triangle

H=-192.9kJ/mol}的熱化學(xué)方程式rm{BA_{3}DA}用推出的元素符號(hào)寫，下同rm{A_{2}D}______

利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成的燃料電池正逐步得到推廣，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式rm{(}電解質(zhì)溶液為rm{)}______rm{(}評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共4分)17、氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料；廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)：

AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：a、往燒瓶中放入適量的AIN樣品：b；從分液漏斗往燒瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；C、檢驗(yàn)裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到水的體積．

正確的操作順序?yàn)椋篲_____．

（2）本試驗(yàn)中（圖I）檢査裝置氣密性的方法是：______．

（3）廣口瓶中的試劑X可選用______．（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

A．汽油B．酒精C．植物油D．CCl4

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是______．

（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg；氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______．

（6）有人改用圖II裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)；通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？______（填入“可行”；“不可行”），原因是______．

評(píng)卷人得分六、綜合題(共3題，共21分)18、（15分）下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____，I____；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。19、（16分）常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。(1)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)。（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。20、（14分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，以此來(lái)解答該題．【解析】【解答】解：①A為固態(tài)；壓強(qiáng)對(duì)該物質(zhì)無(wú)影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故錯(cuò)誤．

②x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時(shí)，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即V正＞V逆；故正確；

③由圖象的曲線變化特征可以看出；增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故錯(cuò)誤；

④由圖象可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢，故正確．

故選B．2、D【分析】【解答】解：A；水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子；所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C；水分子中氫原子化合價(jià)的絕對(duì)值1+氫原子最外層電子數(shù)1=2；所以水分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D；在電場(chǎng)作用下；水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D正確；

故選D．

【分析】A；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷水分子的空間構(gòu)型；

B；在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)；

C；分子中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法是：元素的化合價(jià)絕對(duì)值+該原子的最外層電子數(shù)=8；就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D、根據(jù)題意知，電場(chǎng)作用下，水分子間更易制得“暖冰”．3、B【分析】解：A．氨氣極易溶于水；易發(fā)生倒吸，應(yīng)使漏斗下端與液面相平，故A錯(cuò)誤；

B．蒸餾水中雜質(zhì)難揮發(fā)；長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用，故B正確；

C．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流；故C錯(cuò)誤；

D．洗氣長(zhǎng)進(jìn)短出；否則會(huì)將液體排出，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A．氨氣極易溶于水；

B．蒸餾水中雜質(zhì)難揮發(fā)；

C．轉(zhuǎn)移液體需用玻璃棒引流；

D．洗氣長(zhǎng)進(jìn)短出．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)．【解析】【答案】B4、D【分析】試題分析：根據(jù)等溫恒容條件，可知甲和丙達(dá)到平衡時(shí)屬于等效平衡狀態(tài)，乙相當(dāng)于兩個(gè)相同的甲容器合并到一個(gè)容器中，壓強(qiáng)增大后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，依次來(lái)判斷；A、甲丙屬于等效平衡，p1=p3，乙的用量是甲的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡移動(dòng)得到2p1＞p2，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡時(shí)，甲和丙中氨氣體積分?jǐn)?shù)相等，乙容器在甲的平衡基礎(chǔ)上正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤；C、甲和丙是等效平衡，則有α1＋α3=1，又乙容器正向移動(dòng)，α2＞α1，則α2＋α3＞1，錯(cuò)誤；D、根據(jù)甲和丙是等效平衡，可知Q1+Q3=92．4，又Q1=92．4c1kJ，正確?？键c(diǎn)：等效平衡問(wèn)題的相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、B【分析】試題分析：A、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液均能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離，錯(cuò)誤；B、堿石灰可以干燥氨氣，如圖“短進(jìn)長(zhǎng)出”可收集密度比空氣小的氣體，倒扣的漏斗可吸收多余的氨氣，同時(shí)還可防止倒吸，正確；C、乙醇乙酸互溶，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤；D、氣體除雜不能“短進(jìn)長(zhǎng)出”，石灰水應(yīng)改用濃NaOH溶液，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純。【解析】【答案】B二、填空題(共5題，共10分)6、鈉鋁硅第3周期第ⅢA族Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明原溶液中有NH4+【分析】【分析】A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小，則C為Na，A為H；B元素能形成一種堿性氣體，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，原子序數(shù)等于氮，故E只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故E為Si，在周期表中D元素與Si元素相鄰，且D的原子序數(shù)小于Si，故D為Al，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大；A的原子半徑最小，則C為Na，A為H；B元素能形成一種堿性氣體，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，原子序數(shù)等于氮，故E只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故E為Si，在周期表中D元素與Si元素相鄰，且D的原子序數(shù)小于Si，故D為Al．

（1）由上述分析可知；C為鈉元素，D為鋁元素，E為硅元素，故答案為：鈉；鋁；硅；

（2）D為Al元素；在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，故答案為：第3周期第ⅢA族；

（3）C為Na元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：故答案為：

（4）D、E的氧化物分別為Al2O3、SiO2，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（5）H、N兩元素能形成一種5核10電子的陽(yáng)離子NH4+，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明原溶液中有NH4+；

故答案為：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明原溶液中有NH4+．7、-622.2△H＞0△S＜0，△H-T△S＞0NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O3N2H4N2+4NH32HN3═3N2+H29：1【分析】【分析】（1）①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律來(lái)計(jì)算得到；

②依據(jù)△H-T△S＜0判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

③次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4；依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒；原子守恒配平寫出；

（2）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；

（3）氮的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，則氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比=：=3：1，所以該氫化物是N3H，N3H分解生成N2，H2；

（4）設(shè)NO物質(zhì)的量為xmol，NO2為ymol，根據(jù)化學(xué)方程式6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O，列方程組計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）①a、N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1

b、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律b-a得到N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622.2KJ/mol；

故答案為：-622.2；

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H-T△S＞0；則反應(yīng)△S＜0，△H＞0；

故答案為：△H＞0；△S＜0；

③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；

故答案為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；

（2）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據(jù)元素守恒得知另外一種產(chǎn)物為氮?dú)?，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3N2H4N2+4NH3；

故答案為：3N2H4N2+4NH3；

（3）氮的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，則氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比=：=3：1，所以該氫化物是N3H，N3H分解生成N2，H2；故分解方程為2HN3?3N2+H2，故答案為：2HN3?3N2+H2；

故答案為：2HN3═3N2+H2；

（4）設(shè)NO物質(zhì)的量為xmol，NO2為ymol，根據(jù)化學(xué)方程式6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；列方程組；

x+y=18

x+y=15.6

解得：x：y=9：1；

故答案為：9：1．8、Cu2++2Cl-Cl2↑+Cu；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【分析】【分析】（1）①用惰性電極電解電解氯化銅溶液；本質(zhì)是電解氯化銅本身，產(chǎn)物是氯氣；銅；

②用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)；陽(yáng)極上氫氧根離子放電；陰極上銅離子放電，電解生成金屬銅，硫酸和氧氣；

（2）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；【解析】【解答】（1）①用惰性電極電解電解氯化銅溶液，本質(zhì)是電解氯化銅本身，產(chǎn)物是氯氣、銅，離子方程式為Cu2++2Cl-Cl2↑+Cu；

故答案：Cu2++2Cl-Cl2↑+Cu；

②用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，電解生成金屬銅，硫酸和氧氣，離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

（2）甲烷燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；9、略

【分析】試題分析:（1）正鹽A既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫化物，也能喝強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫化物，則A一定是弱酸的銨鹽。E能和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸F，因此E是NO2或三氧化硫。則A是硫化銨，化學(xué)式為（NH4）2S。（2）若X是強(qiáng)酸，則B是H2S。H2S被氯氣氧化生成單質(zhì)硫，即C是S。所以D是SO2，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸。氯氣具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－。（3）若X是強(qiáng)堿，則B是氨氣。氨氣被氯氣氧化生成氮?dú)?，所以C是氮?dú)?。則D是NO，E是NO2。①氯氣氧化氨氣生成氮?dú)夂吐然瘹洌^(guò)量的氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，因此過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。②工業(yè)生產(chǎn)中B→D所以氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?？键c(diǎn)：考查氮、硫及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷【解析】【答案】（1）（NH4）2S（2分）（2）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－（2分）（3）①3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（2分）②4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）10、五花肉番薯葉米飯不能促進(jìn)消化和幫助廢物排泄酸紅高還原性新鮮蔬菜【分析】【分析】（1）①米飯主要提供淀粉；魚；雞、鴨、豬肉主要提供蛋白質(zhì)，蔬果類，提供維生素等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；

②人類膳食中的纖維素主要含于蔬菜和粗加工的谷類中；雖然不能被消化吸收，但有促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，利于糞便排出等功能；

③食物成酸性或成堿性；是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類；

（2）[實(shí)驗(yàn)探究]紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色．

[問(wèn)題思考]①維生素C也稱為抗壞血酸；受熱時(shí)易被氧化．

②維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；鐵離子得電子作氧化劑，所以維生素C作還原劑．

③新鮮蔬菜中含有維生素C，所以壞血病患者應(yīng)該多吃新鮮蔬菜．【解析】【解答】解：（1）①在這些食物中；米鈑中主要含有糖類，五花肉中主要含有油脂，福壽魚中主要含有蛋白質(zhì)，牛奶中主要含有蛋白質(zhì)和水，番薯葉含維生素，所以，富含蛋白質(zhì)的是雞蛋；牛奶、雞腿、福壽魚、烤鴨等；富含油脂的是五花肉；富含植物纖維素的是蔬果類的番薯葉，富含淀粉的是米飯；

故答案為：五花肉；番薯葉；米飯；

②人類膳食中的纖維素主要含于蔬菜和粗加工的谷類中；雖然不能被消化吸收，但有促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，利于糞便排出等功能；

故答案為：不能；促進(jìn)消化和幫助廢物排泄；

③小伶的食譜中；雞蛋；牛奶、雞腿、福壽魚、烤鴨等，主要提供蛋白質(zhì)及部分脂肪，在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，為酸性食物；

故答案為：酸；

（2）[實(shí)驗(yàn)探究]維生素C也稱為抗壞血酸；是一種無(wú)色晶體，其水溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色．

故答案為：紅．

[問(wèn)題思考]①維生素C也稱為抗壞血酸；是一種無(wú)色晶體，其水溶液顯酸性，其化學(xué)特性是易失去電子，在水溶液中或受熱時(shí)易被氧化，所以生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C高．

故答案為：高．

②維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；鐵離子得電子作氧化劑，所以維生素C作還原劑，體現(xiàn)還原性．

故答案為：還原性．

③新鮮蔬菜中含有維生素C；所以壞血病患者應(yīng)該多吃新鮮蔬菜．

故答案為：新鮮蔬菜．三、判斷題(共5題，共10分)11、×【分析】【分析】氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅可能會(huì)產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅可能會(huì)產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，不能除雜，故答案為：×．12、√【分析】【分析】醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長(zhǎng)，起到防腐作用，以此判斷．【解析】【解答】解：醋的主要成分是醋酸；醋酸具有酸味，可作調(diào)味劑，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長(zhǎng)，起到防腐作用，可作防腐劑；

故答案為：√．13、×【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)m=nM知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比的說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．14、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于2NA；

故答案為：×．15、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．四、推斷題(共1題，共10分)16、（1）NNa（2）H-O-O-H

（3）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-676.7KJ?mol-1CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O【分析】【分析】本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意明確蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書寫目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷原電池正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液酸堿性?！窘獯稹縭m{A}元素的原子半徑最小，可知rm{A}是氫元素；rm{B}元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)rm{8}原子只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故B是碳元素；因五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{E}同主族，故E是鈉元素；rm{C}元素原子的電子層數(shù)為rm{n}最外層電子數(shù)為rm{2n+l}結(jié)合原子序數(shù)可知，符合條件的短周期元素只有氮元素；rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}每種元素都能與rm{D}元素組成兩種或兩種以上的常見化合物，rm{D}是氮元素與鈉元素之間的元素；則符合的只有氧元素；

rm{(1)}由上述分析可知，rm{C}為rm{N}元素，rm{E}為rm{Na}元素；故答案為：rm{N}rm{Na}

rm{(2)A}為rm{H}元素，rm{C}為rm{N}元素，二者形成的簡(jiǎn)單化合物為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，其電子式為：rm{A}為rm{H}rm{D}為rm{O}元素，二者按原子數(shù)rm{1}rm{1}形成的化合物為雙氧水，其結(jié)構(gòu)式為：rm{H-O-O-H}

故答案為：rm{H-O-O-H}

rm{(3)}已知：rm{壟脵C(jī)H_{3}OH(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH=+49.0kJ/mol}

rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH=-192.9kJ/mol}

根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵C(jī)H_{3}OH(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+49.0kJ/mol}可得：rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{triangleH=-676.7KJ?mol^{-1}}

燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，在堿性條件下生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH=-192.9kJ/mol}

故答案為：rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{triangleH=-676.7KJ?mol^{-1}}rm{壟脷隆脕3-壟脵隆脕2}rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}【解析】rm{(1)N}rm{Na}rm{(2)}rm{H-O-O-H}

rm{(3)CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{triangleH=-676.7KJ?mol^{-1;;;;;;}CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}rm{(3)CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}五、解答題(共1題，共4分)17、略

【分析】

：（1）應(yīng)先進(jìn)行裝置氣密性檢驗(yàn)；然后依次加入固體藥品；液體藥品，最后進(jìn)行氣體排出水的測(cè)量，確定產(chǎn)生氣體體積；

故答案為：c、a、b；d；

（2）通過(guò)微熱或用手握熱使裝置內(nèi)氣體使氣體體積變大；如果裝置漏氣則不會(huì)觀察到裝置內(nèi)有明顯變化；如果氣密性良好，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，松手后水柱回落；

故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；用水緊握握熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，松手后水柱回落，證明氣密性好；

（3）酒精；汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)；但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時(shí)由于酒精易溶于水，也不能達(dá)到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用．而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進(jìn)行隔離；

故答案為