2024年人民版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷467考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（）金屬冶煉原理AFeBHgCAlDNa2、某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A.Fe3＋B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋3、下列表格中除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和操作方法均正確的是。AKCl(BaCl2)加過量K2CO3溶液后過濾，再蒸干濾液。BNaNO3(AgNO3)加足量NaCl溶液后過濾，再蒸餾濾液。CNaCl溶液(I2)加足量酒精后萃取分液DKNO3溶液(CCl4)直接進(jìn)行分液操作4、下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.Na和Na＋B.NH4＋和H3O＋C.N2和CO2D.H2S和H2O5、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物6、在有濃硫酸并加熱條件下，HCOOH與CH3CH218OH發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分子中含有18O的生成物是（）

A.水。

B.硫酸。

C.乙酸甲酯。

D.甲酸乙酯。

7、單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中，不正確的是（）A.當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)B.當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D.當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB.O3與O2的混合物mg，含原子數(shù)為mNA/16C.常溫常壓下，62g白磷分子中共價(jià)鍵數(shù)為3NAD.12gNaHSO4固體中，所含離子總數(shù)為0.2NA9、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨rm{(}方程式如下rm{)}的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是rm{(}rm{)}

rm{N_{2}+3H_{2}underset{{賂脽脦脗}隆壟{賂脽脩鹿}}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2NH_{3}}

rm{N_{2}+3H_{2}

underset{{賂脽脦脗}隆壟{賂脽脩鹿}}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2NH_{3}}

rm{壟脵v(N_{2})=0.2mol/(L?min)}

rm{壟脷v(NH_{3})=0.9mol/(L?min)}

rm{壟脹v(H_{2})=0.45mol/(L?min)}．A.rm{壟脺v(H_{2})=0.01mol/L?s}B.rm{壟脵壟脷}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脹壟脺}rm{壟脷壟脺}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁；流程如下，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（2）寫出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式____．

（4）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如下圖1裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時(shí)，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體；是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因．乙同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加下圖2裝置可解決這個(gè)問題．請(qǐng)?jiān)谟蚁聢D裝置的橫線上注明試劑名稱．

（5）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2+3C4AlCl3+3CO2↑

該反應(yīng)中的還原劑是____，若制得22.4L（標(biāo)況下）CO2氣體時(shí)，則有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．11、為了研究化學(xué)反應(yīng)rm{A+B簍TC+D}的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置rm{.}當(dāng)向盛有rm{A}的試管中滴加試劑rm{B}時(shí)，看到rm{U}形管中甲處液面下降乙處液面上升rm{.}試回答下列問題：

rm{(1)}該反應(yīng)為_________反應(yīng)rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}rm{(2)A}和rm{B}的總能量比rm{C}和rm{D}的總能量___rm{(}填“高”或“低”rm{)}rm{(3)}物質(zhì)中的________通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成____釋放出來。rm{(4)}反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__rm{(}填“高”或“低”rm{)}于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．12、A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)；且溶液能使酚酞試液變紅．

（1）元素E位于周期表中第____周期，____族；

（2）D2C2的電子式為____；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為____；

（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為____．Z與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：____．

（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物（濃溶液）跟銅反應(yīng)的離子方程式：____．

（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____．13、（8分）在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：①NO2和N2O4②12C和14C③和④⑤⑥甲烷與丙烷]⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）（1）互為同位素的是____；（2）互為同分異構(gòu)體的是____；（3）互為同系物的是____；（4）同一種物質(zhì)的是____。14、（8分）（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有性；下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的氣體是____（可多選，但只要有選錯(cuò)項(xiàng)，即得0分）①Cl2②H2S③NH3④CO2（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有性；（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有________性和性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________。15、（1）烷烴的通式是______；

（2）甲烷的空間結(jié)構(gòu)是______；

（3）乙烯的電子式是______；

（4）寫出乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（5）寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（6）用結(jié)構(gòu)簡式寫出C4H10的同分異構(gòu)體______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）24、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共2分)25、向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液；生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：

（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共8分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：C選項(xiàng)中應(yīng)為點(diǎn)解熔融狀態(tài)的氧化鋁2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑考點(diǎn)：金屬冶煉的常見方法。【解析】【答案】C2、C【分析】試題分析：A、Fe3＋與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋數(shù)目不變，錯(cuò)誤；B、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，錯(cuò)誤；D、Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成Fe3＋，因此Fe2+數(shù)目減少，正確；C、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】試題分析：加過量K2CO3溶液，溶液含有K2CO3雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；加足量NaCl溶液后，溶液含有NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；酒精易溶于水，故C錯(cuò)誤；CCl4能溶于水，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的分離?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】【解析】試題分析：A中前者是11個(gè)，后者是10個(gè)電子；B中都是10電子微粒的；C中前者是14個(gè)電子，后者是22個(gè)電子；D中前者是18個(gè)電子，后者是10電子，答案選B。考點(diǎn)：考查微粒電子數(shù)的計(jì)算【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，即電解質(zhì)必須是化合物，且將此化合物溶于水后或加熱到熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C符合題意。故選C。

【解析】rm{C}6、D【分析】

甲酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以甲酸與乙醇反應(yīng)方程式為HCOOH+CH3CH218OHHCO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和甲酸乙酯中．

故選：D．

【解析】【答案】羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的；羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．可用示蹤原子證實(shí)．

7、D【分析】活潑的金屬能把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，A正確。同樣活潑的非金屬能把不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來，B正確。金屬可以置換金屬，也可以置換非金屬，但非金屬不能置換金屬，所以C正確，D不正確。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿8、A【分析】【解析】【答案】A9、B【分析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快，若比值相同，則反應(yīng)速率相同；

rm{壟脵dfrac{0.2}{1}=0.2}

rm{壟脷dfrac{0.9}{2}=0.45}

rm{壟脹dfrac{0.45}{3}=0.15}

rm{壟脺dfrac{0.01隆脕60}{3}=0.2}

速率代表同一反應(yīng)的為rm{壟脺dfrac

{0.01隆脕60}{3}=0.2}

故選B．

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大．rm{壟脵壟脺}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】

（1）Al元素是第13號(hào)元素，核內(nèi)由13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子，Al元素的原子的最外層電子數(shù)是3，可以作出Al元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

故答案為：

（2）①為鹽酸，則在①得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅．①氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O．

故答案為：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O；

（3）①為鹽酸，則在①得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅．②為過量的氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，進(jìn)入②得到濾液，所以濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為：NaAlO2；NaCl、NaOH；

故答案為：NaAlO2；NaCl、NaOH；

（4）在實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加除去CO2中含有HCl氣體的裝置，NaHCO3溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；在除去氯化氫的同時(shí)增加了二氧化碳的量；

故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；

（5）2Al2O3+6Cl2+3C4AlCl3+3CO2↑反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣是氧化劑，碳從0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，是還原劑，若制得22.4L（標(biāo)況下）CO2氣體時(shí)；即1mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol；

故答案為：C；4；

【解析】【答案】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來解答；

（2）氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿．只Fe2O3溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，SiO2只溶于強(qiáng)堿；不溶于酸．①為鹽酸，則在①得到濾液中含有鋁離子；鐵離子，濾渣為二氧化硅；

（3）②為氫氧化鈉溶液；除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，進(jìn)入②得到濾液；

（4）在實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加除去CO2中含有HCl氣體的裝置，根據(jù)NaHCO3溶液能與HCl氣體反應(yīng)；而不與二氧化碳反應(yīng)分析；

（5）Cl2有強(qiáng)氧化性；還原劑是有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，根據(jù)碳元素化合價(jià)變化計(jì)算注意電子數(shù)目；

11、（1）放熱

（2）高

（3）化學(xué)能熱能

（4）低【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，明確化學(xué)鍵斷裂、形成與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系?！窘獯稹縭m{(1)}由于發(fā)生反應(yīng)rm{A+B簍TC+D}rm{U}型管中甲處液面下降乙處液面上升；根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

rm{(2)}由于rm{A+B簍TC+D}的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以rm{A}和rm{B}的總能量比rm{C}和rm{D}的總能量高；

故答案為：高；

rm{(3)}化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；

故答案為：化學(xué)能；熱能；

rm{(4)}化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量；

故答案為：低?！窘馕觥縭m{(1)}放熱放熱rm{(1)}高rm{(2)}高化學(xué)能熱能rm{(2)}低rm{(3)}化學(xué)能熱能12、略

【分析】

根據(jù)常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)；且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，與氧元素同周期，則B應(yīng)為N元素；C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與氧元素同周期，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素；

（1）E為S元素；原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族；

故答案為：三；VIA；

（2）Na2O2為離子化合物，電子式為B為N元素，其氫化物氨氣的結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

（3）N的氫化物與N的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z；Z為硝酸銨，含有離子鍵；共價(jià)鍵；

硝酸銨與氫氧化鈉濃溶液加熱，生成硝酸鈉、氨氣與水，共熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；NH4++OH-NH3↑+H2O；

（4）濃硝酸跟銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（5）化合物SO2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓；

故答案為：SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓．

【解析】【答案】根據(jù)常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)；且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，與氧元素同周期，則B應(yīng)為N元素；C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與氧元素同周期，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

13、略

【分析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以答案是②；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，答案選③；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，答案選⑥；性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，答案是⑤?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）②（2）④（3）⑥（4）⑤14、略

【分析】【解析】【答案】（1）吸水性，①④（2）脫水性（3）酸性，強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O15、略

【分析】解：（1）烷烴中C原子數(shù)為n，H原子個(gè)數(shù)為2n+2，通式為CnH2n+2，故答案為：CnH2n+2；

（2）甲烷中C-H相同；鍵的夾角相同，為空間正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；

（3）乙烯的分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對(duì)共用電子對(duì)相連接，碳原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)相連接，其電子式為

故答案為：

（4）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（5）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)為C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（6）C4H10屬于烷烴，存在直連的正丁烷CH3CH2CH2CH3，和有一個(gè)支鏈的異丁烷CH3CH（CH3）2兩種異構(gòu)體；

故答案為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2．

（1）烷烴中C原子數(shù)為n；H原子個(gè)數(shù)為2n+2；

（2）甲烷中C-H相同；鍵的夾角相同，為空間正四面體結(jié)構(gòu)；

（3）乙烯的分子式為C2H4；分子中碳原子與碳原子通過兩對(duì)共用電子對(duì)相連接，碳原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)相連接；

（4）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

（5）苯與溴鐵發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；

（6）根據(jù)減碳法作取代基，書寫C4H10的所有同分異構(gòu)體．

本題考查較綜合，涉及有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、電子式、結(jié)構(gòu)簡式及同分異構(gòu)體推斷等，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】CnH2n+2；正四面體；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol24、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為