2025年冀教新版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷546考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法，不正確的是A.=消去反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.=加成反應(yīng)D.取代反應(yīng)2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C12H18O5B.分子中含有2種官能團(tuán)C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)3、鳶尾酮的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鳶尾酮可能與某種酚互為同分異構(gòu)體B.鳶尾酮分子中有2個(gè)手性碳原子C.鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)?、以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案。需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類(lèi)型是A.消去、取代、水解、加成B.取代、消去、加成、水解、C.消去、加成、取代、水解．D.消去、加成、水解、取代5、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（）A.蒸餾常用于分離提純互溶的液態(tài)有機(jī)混合物B.李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)C.利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D.質(zhì)譜儀通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量6、下列說(shuō)法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烷的比例模型為D.烷烴都具有同分異構(gòu)體7、下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲苯與液氯在FeCl3催化下反應(yīng)，主要產(chǎn)物為2-氯甲苯和4-氯甲苯B.聯(lián)苯()的一氯代物有3種，二氯代物有11種C.K3Fe(CN)6是配位化合物，中心離子是Fe3+，配位原子是ND.能降低氧化鋁熔點(diǎn)的冰晶石的成分為Na3AlF6，它是離子化合物，含有配位鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、二惡英是一種含有C；H、O、Cl元素的有機(jī)混合物；其中毒性較大的一種結(jié)構(gòu)式如圖(四氯二惡英)。下列有關(guān)此化合物的敘述不正確的是。

A.該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個(gè)平面上B.四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內(nèi)蓄積C.空氣中的二惡英不能進(jìn)入人體組織細(xì)胞D.僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產(chǎn)生20種同分異構(gòu)體9、某含C、H、O三種元素的未知物X，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳72.0%，氫6.67%。另測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量為150.下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)式和分式均為C9H10O2B.不可能含有苯環(huán)C.1molX完全燃燒，可生成5mol水D.若未測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量，也能確定X的分子式10、有機(jī)物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說(shuō)法不正確的是A.與足量溴水反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(Br2)為1∶4B.與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaOH)為1∶7C.與足量H2反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(H2)為1∶6D.與NaHCO3反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶611、異吲哚啉類(lèi)作為一種結(jié)構(gòu)特殊且具有多種用途的重要含氨化合物；被廣泛應(yīng)用于材料；染料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。下列關(guān)于異吲哚啉類(lèi)化合物M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.M屬于芳香族化合物，其一氯代物有2種B.M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)C.M的分子式為D.一定條件下，1molM最多可以與5mol發(fā)生加成反應(yīng)12、如圖是合成某種藥物的中間類(lèi)似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)體B.該物質(zhì)可通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物C.該物質(zhì)中含4種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)13、下表所列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是。

。

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

NaClO

HClO

Cl2

C

CH2=CH2

C2H5OH

C2H5Br

D

FeCl2

FeCl3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D14、下列說(shuō)法正確的是A.低壓法聚乙烯的支鏈較少，軟化溫度和密度都比高壓法聚乙烯的高B.在堿催化下，等物質(zhì)的量的苯酚與甲醛反應(yīng)可生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂C.高壓法聚乙烯可用于制作絕緣材料D.聚乙烯是熱固性塑料，性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染15、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)該有機(jī)物M的說(shuō)法不正確的是。

A.與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生B.一氯取代物只有1種C.分子式為D.與過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)不產(chǎn)生氣體評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、纖維素和殼聚糖均屬于多糖。(_______)17、(1)人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出C6H6的一種只含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(2)苯不能使溴水褪色；性質(zhì)類(lèi)似烷烴，寫(xiě)出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯(脫去2mol氫原子變成苯卻放熱；可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯________(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

(4)1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單；雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)；解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列_______________事實(shí)(填入序號(hào))。

a．苯不能使溴水褪色b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d．鄰二溴苯只有一種。

(5)實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸；濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進(jìn)行；圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________，其優(yōu)點(diǎn)是______________和__________。

(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。18、A—F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型；請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題。

(1)常溫下含碳量最高的是_______(填對(duì)應(yīng)字母)；

(2)一鹵代物種類(lèi)最多的是_______(填對(duì)應(yīng)字母)；

(3)A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為_(kāi)______

(4)F中一定在同一個(gè)平面的原子數(shù)目為_(kāi)______

(5)寫(xiě)出C使溴水褪色的方程式_______

(6)寫(xiě)出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(7)寫(xiě)出C的官能團(tuán)的名稱(chēng)_______

(8)F的二溴取代產(chǎn)物有_______種19、碳酸二甲酯是一個(gè)毒性很低的綠色化學(xué)品；用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)：

(1)光氣甲醇法是碳酸二甲酯的最早工業(yè)化生產(chǎn)方法。先由光氣制得氯甲酸甲酯；然后再將氯甲酸甲酯與甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)式如下：

+CH3OH

①上述反應(yīng)的類(lèi)型是___________。

②在此工藝中保持過(guò)量的原料是___________。

③該工藝中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④該工藝的缺點(diǎn)是___________(寫(xiě)出2點(diǎn))。

(2)碳酸亞乙(丙)酯法是1992年開(kāi)發(fā)成功的生產(chǎn)碳酸二甲酯的另一種方法，其以CO2；環(huán)氧乙烷和甲醇為原料；如反應(yīng)①和②所示。

+I

①反應(yīng)①中反應(yīng)物比例是1：1，其原子利用率是100%。化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

②該工藝得到的副產(chǎn)品是___________。

③如果以為原料，該工藝得到的副產(chǎn)品是___________。

(3)以碳酸二甲酯為原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是熱塑性材料，結(jié)構(gòu)通式可表示為如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和雙酚A聚合得到雙酚A型聚碳酸酯II．II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

20、Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是___________。

（2）二氯甲烷_(kāi)____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒(méi)有”）。

（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。

Ⅱ.（4）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________21、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問(wèn)題：

(1)聚苯乙烯的分子式為_(kāi)__________，鏈節(jié)是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則為_(kāi)__________。

(3)合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________反應(yīng)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)22、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)29、Ⅰ．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁；主要過(guò)程如下圖所示：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)反應(yīng)②的離子方程式是________________________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗能量最多的是________(填序號(hào))。

Ⅱ．某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

(1)甲同學(xué)用此裝置驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩?kù)o置后觀察到c中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。

(2)乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。30、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖所示：

(1)上述流程中，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_______操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)室里這一操作可以用_______進(jìn)行(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_______。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_______，通過(guò)_______操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))；可以使產(chǎn)物相互分離。

(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法為：_______。31、天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室已于2016年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學(xué)式）

（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號(hào)”的推進(jìn)系統(tǒng)。碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計(jì)強(qiáng)度高的特點(diǎn)。碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹(shù)脂組成，其中合成樹(shù)脂是高分子化合物，則制備合成樹(shù)脂的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

（3）太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉；其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性。

①天宮二號(hào)使用的光伏太陽(yáng)能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)____。

②下圖是一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理：

太陽(yáng)照射時(shí)的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________；夜間時(shí)，電池正極為_(kāi)_____（填“a”或“b”）。

（4）太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法中，正確的是______(填字母序號(hào))。

a.太陽(yáng)能；風(fēng)能都是清潔能源。

b.太陽(yáng)能電池組實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到電能的轉(zhuǎn)化。

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電。

d.陽(yáng)光或風(fēng)力充足時(shí)；儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。

(5)含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范圍不同時(shí)，釩的存在形式如下表所示:。釩的化合價(jià)pH<2pH>11+4價(jià)VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價(jià)VO2+VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時(shí)，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀1的反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為_(kāi)_________。

②向堿性的濾液1(V的化合價(jià)為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．是氯代烴在氫氧化鈉醇的作用下的消去反應(yīng)；A正確；

B．是乙醛的催化氧化反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．乙炔和氰化氫的加成反應(yīng)；C正確；

D．從反應(yīng)物和產(chǎn)物的對(duì)比可以發(fā)現(xiàn)；這是取代反應(yīng)，D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C12H20O5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中含有羧基；羥基和碳碳雙鍵3種官能團(tuán)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵；發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物能發(fā)生加成；取代、氧化、消去等反應(yīng)；D項(xiàng)正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．α－鳶尾酮中含2個(gè)C=C；一個(gè)C=O和一個(gè)環(huán)；不飽和度為4，故其同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)和酚-OH，即α－鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．連接四種不同基團(tuán)的碳原子稱(chēng)手性碳原子，鳶尾酮分子中有2個(gè)手性碳原子：故B正確；

C．α－鳶尾酮不含-CHO；則其不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．C=C與氫氣加成為飽和烴結(jié)構(gòu)，C=O與氫氣加成生成醇，醇發(fā)生消去反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為烯烴，烯烴與氫氣加成可以轉(zhuǎn)化為飽和烴，碳鏈骨架不變，因此，α－鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)楣蔇正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

本題主要考查有機(jī)物的合成與路線設(shè)計(jì)?？赏ㄟ^(guò)逆向合成進(jìn)行推斷；由該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷該有機(jī)物是通過(guò)二元醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇。

【詳解】

由上述分析可知，由乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案為：故答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸餾常用于分離互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體；故常用于提純液態(tài)有機(jī)混合物，A正確；

B．李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的元素組成；分子的最簡(jiǎn)式，甚至可以確定有機(jī)物的分子式，但是不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．利用紅外光譜儀可以測(cè)出共價(jià)物質(zhì)分子中含有的化學(xué)鍵；官能團(tuán)；乙醇和二甲醚中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；

D．質(zhì)譜儀通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；質(zhì)荷比的最大值=相對(duì)分子質(zhì)量，D正確。

故答案為：B。6、B【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=隨著n的逐漸增大，(7+)逐漸減?。惶荚氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，A不正確；

B．和分別為分子式不同的烷烴；二者互為同系物，B正確；

C．為丙烷的球棍模型；而不是比例模型，C不正確；

D．烷烴中的甲烷；乙烷、丙烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體；D不正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在催化劑作用下；取代發(fā)生在側(cè)鏈上，甲基是鄰；對(duì)位定位基，甲苯與液氯在催化劑下反應(yīng)，主要生成2-氯甲苯和4-氯甲苯，故A正確；

B．聯(lián)苯存在兩個(gè)對(duì)稱(chēng)軸；一氯代物有三種，根據(jù)定一移一的方法，可知其二氯代物有11種，故B正確；

C．該配合物中配位原子是電負(fù)性弱的C原子；故C錯(cuò)誤；

D．冰晶石屬于離子化合物；Al和F原子間存在配位鍵，故D正確；

故選：C；二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

略9、AC【分析】【分析】

X的相對(duì)分子質(zhì)量為150，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%，則X分子中碳原子數(shù)為氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%，X分子中H原子數(shù)為X分子中氧原子數(shù)

【詳解】

A．X分子中含有9個(gè)C原子、10個(gè)H原子、2個(gè)O原子，所以實(shí)驗(yàn)式和分式均為C9H10O2；故A正確；

B．苯環(huán)的不飽和度是4，X的分子式為C9H10O2；不飽和度是5，所以X分子中可能含有苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；

C．X的分子式為C9H10O2，根據(jù)氫原子守恒，1molC9H10O2完全燃燒；可生成5mol水，故C正確；

D．若未測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能夠測(cè)定實(shí)驗(yàn)式，不能確定分子式，故D錯(cuò)誤；

選AC。10、BD【分析】【分析】

分子中含有5個(gè)酚羥基；1個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基形成的酯基；據(jù)此解答。

【詳解】

A.分子中酚羥基的鄰位和對(duì)位氫原子有4個(gè)，則與足量溴水反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(Br2)為1∶4；A正確；

B.酚羥基；羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；則與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaOH)為1∶8，B錯(cuò)誤；

C.分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則與足量H2反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(H2)為1∶6；C正確；

D.分子中只有羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，則與NaHCO3反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶1，D錯(cuò)誤；答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．M屬于芳香族化合物；其苯環(huán)上的一氯代物有4種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．M中含有酰胺鍵和氨基；酰胺鍵可以在酸性或堿性條件下水解，氨基可以與酸反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M的分子式為選項(xiàng)C正確；

D．酰胺鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molM最多可以與加成；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)不同的基團(tuán)時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)；則該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)體，A正確；

B．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；則可通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物，B正確；

C．該物質(zhì)中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團(tuán)，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個(gè)與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個(gè)氫氧根離子，則1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，D不正確；

答案選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．低壓法聚乙烯是在較低壓力和較低溫度下；用催化劑使乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，支鏈較少，軟化溫度和密度都比高壓法聚乙烯的高，故A正確；

B．在堿催化下；苯酚與過(guò)量的甲醛反應(yīng)可生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，故B錯(cuò)誤；

C．聚乙烯具有優(yōu)良的電絕緣性；高壓法聚乙烯密度較低，材質(zhì)最軟，可用于制作電線包裹層，故C正確；

D．聚乙烯是熱塑性塑料；也是“白色污染”的主要來(lái)源，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有三個(gè)羥基和一個(gè)羧基都能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；1molM與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2mol，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；

C．該分子中含有11個(gè)C原子，16個(gè)H原子，5個(gè)O原子，故分子式為C錯(cuò)誤；

D．分子中含有羧基；與過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉不生成二氧化碳，D正確；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

纖維素屬于糖類(lèi)，但是殼聚糖含有氨基，不屬于糖類(lèi)，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴分子式通式可知：6個(gè)C原子最多結(jié)合H原子數(shù)目為2×6+2=14，則分子式是C6H6的物質(zhì)比烷烴少結(jié)合H原子數(shù)為14-6=8。分子中含有一個(gè)碳碳三鍵比烷烴少結(jié)合4個(gè)H原子，則分子C6H6中應(yīng)該含有2個(gè)碳碳三鍵，故只含碳碳叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為HC≡C-C≡C-CH2CH3、HC≡C-CH2-C≡C-CH3、CH3-C≡C-C≡C-CH3；

(2)苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類(lèi)似烷烴，苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr；

(3)物質(zhì)含有的能量越低，則物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，1，3-環(huán)己二烯(脫去2mol氫原子變成苯時(shí)放出熱量；可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯能量低，故苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定；

(4)若苯為單；雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)；則苯應(yīng)該可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其鄰二溴苯應(yīng)該有2種不同結(jié)構(gòu)，但實(shí)際上苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能解釋?zhuān)屎侠磉x項(xiàng)是ad；

(5)根據(jù)圖示可知：圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱；其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度；受熱均勻；

(6)苯與濃硝酸、濃硫酸在50～60℃的溫度下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HNO3+H2O?！窘馕觥縃C≡C-C≡C-CH2CH3(或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或CH3-C≡C-C≡C-CH3)+Br2+HBr穩(wěn)定ad水浴加熱便于控制溫度受熱均勻+HNO3+H2O18、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

【詳解】

有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯。

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是為苯；含碳量為92.3%，故答案為E。

(2)一鹵代物種類(lèi)最多的是甲苯；共有4種，故答案為F。

(3)A為甲烷；B為乙烷、D為丙烷；三種物質(zhì)為同系物關(guān)系，故答案為同系物。

(4)F為甲苯；甲苯含有立體結(jié)構(gòu)的甲基，分子中的所有原子不可能處于同一平面，一定在同一個(gè)平面的原子數(shù)目為12，故答案為12。

(5)C為乙烯，乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E為苯，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，F(xiàn)發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

故答案為+Br2+HBr。

(7)C為乙烯；官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

(8)F為甲苯；兩個(gè)溴原子都在甲基上有1種；一個(gè)溴原子在甲基上，另一個(gè)在苯環(huán)上有鄰；間、對(duì)3種；兩個(gè)溴原子都在苯環(huán)上有6種，所以共計(jì)是10種，故答案為10。

【點(diǎn)睛】

在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏?！窘馕觥縀F同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳雙鍵1019、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】取代反應(yīng)MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副產(chǎn)物氯化氫光氣有毒；副產(chǎn)氯化氫氣體，消耗大量堿產(chǎn)生附加值不高的氯化鈉；腐蝕嚴(yán)重，污染環(huán)境乙二醇1，2-丙二醇20、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是光照；（2）因?yàn)榧淄榈目臻g構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體；（3）一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C上含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C上，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3?！窘馕觥竣?光照②.沒(méi)有③.CH2Cl2④.取代反應(yīng)⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH321、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得知聚苯乙烯的分子式為(C8H8)n；高分子化合物中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，則該高分子化合物的鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為所以故

(3)合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為聚苯乙烯的鏈節(jié)與其單體的組成相同，故該反應(yīng)為加聚反應(yīng)?！窘馕觥?00加聚四、判斷題(共3題，共18分)22、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯(cuò)誤)。答案為：錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

1983年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到；該說(shuō)法正確。24、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過(guò)高溫高速?lài)姵龀?xì)纖維，再通過(guò)加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；再通過(guò)量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)，據(jù)此分析；

Ⅱ．（1）驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為含溴離子的化合物，c中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可驗(yàn)證；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀。

【詳解】

Ⅰ．根據(jù)流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；再通過(guò)量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)；

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反應(yīng)②的離子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中電解要消耗大量的電能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為NaBr或KBr，c中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，物質(zhì)的氧化性為KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則向c中加入少量CCl4，振蕩?kù)o置后觀察到c中的現(xiàn)象為液體分層，上層無(wú)色，下層為橙紅色，故答案為：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液體分層；上層無(wú)色，下層為橙紅色；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，涉及的反應(yīng)為2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀；則c中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀；

故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；