2024年粵教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷972考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?=AlO+H2↑B.向飽和石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2=Ca2++2HCOC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓2、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行B.“浸取”時(shí)，可用無水乙醇代替水C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，通入CO2的目的是提供還原劑D.“濃縮結(jié)晶”的目的是分離提純KMnO43、下列說法正確的是A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺的原因是：Fe3++Fe=2Fe2+B.熔融的氯化鈉是能導(dǎo)電的電解質(zhì)C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有D.在pH=1的溶液中，Mg2+、Fe2+、能共存4、鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是A.鋰的還原性比鉀的弱B.鋰原子的半徑比鉀的大C.鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)D.鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B.1L0.1mol/L的氨水中有NA個(gè)NH4+C.1L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2NAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到標(biāo)況下的NO氣體的體積為2.24LC.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol7、下列各組物質(zhì)中；滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有。

。選項(xiàng)。

X

Y

Z

W

A

S

SO2

H2SO3

Na2SO4

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

Fe

Fe2(SO4)3

FeSO4

Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D8、偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑；火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

①(CH3)2N—NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H1＜0

②N2O4(1)2NO2(g)△H2＞0

下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中，N2O4為氧化劑B.反應(yīng)①中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移16mole-C.由反應(yīng)②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件D.溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大9、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=0.85mol/LB.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L氣體不可能是NO、NO2的混合氣體10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1molCl2與足量的鐵在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.將0.1mol鈉和0.2mol鋁的混合物投入到足量的水中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)為0.35NAD.1mol鈉與O2完全反應(yīng)，無論生成過氧化鈉還是氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA11、某小組為探究氯水的成分與性質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到以下現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaHCO3溶液中滴加氯水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水產(chǎn)生黃色沉淀氯水既具有氧化性又具有還原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量先變藍(lán)后褪色氯水可能氧化碘單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2?具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、X形成的化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)13、在不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液；其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.實(shí)驗(yàn)過程中，溶液顏色逐漸加深B.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快C.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化越快D.溫度低、pH小，有利于FeCl2溶液的保存14、如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液；溶液呈血紅色。判斷下列說法中不正確的是。

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD.將燒杯中溶液換成KI-淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、現(xiàn)有：①硫酸銅溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3·H2O⑧NaHCO3其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______（填序號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_________，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_____。16、(1)區(qū)別溶液和膠體的最簡單方法是___________。

(2)用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))：

CO2(HCl)，試劑：___________；試劑：___________。

(3)已知：則中R的化合價(jià)為___________。17、高錳酸鉀()和過氧化氫()在化學(xué)品生產(chǎn)中廣泛用作氧化劑。在醫(yī)藥和水處理等領(lǐng)域還用作防腐劑、消毒劑、漂白劑等。已知參與的部分反應(yīng)如下：

A．

B．

C．

D．

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。

(2)反應(yīng)D中還原劑是___________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)B中當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________

(4)上述反應(yīng)說明，一定條件下的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。

(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中探究的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

實(shí)驗(yàn)二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：則：

①實(shí)驗(yàn)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a．___________；b．有氣泡產(chǎn)生。

②該反應(yīng)應(yīng)選擇下列哪一種酸___________(填字母)。

a．醋酸b．稀硫酸c．鹽酸18、按要求填空：

（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+；S中；只有氧化性的是_______，只有還原性的是_______，既有氧化性又有還原性的是_______。

（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_______

（3）對下面化學(xué)方程式進(jìn)行配平_______C+_______H2SO4(濃)=_______CO2↑+_______SO2↑+_______H2O

______

（4）對于Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方程式。

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和個(gè)數(shù)_______

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

②當(dāng)有64克銅參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3(濃)是_______克。19、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A；B、C、D；存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，A與水反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：_____。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積為_____L。

（3）下列圖像中；橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，用圖像的序號或文字回答下列問題：

I.表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是_______________；

II.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是_____；

III.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_____；③圖_____（填“能”或“不能”）代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。20、(1)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：

A脫水性B酸性C強(qiáng)氧化性D吸水性。

①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑__________________。

②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2__________________。

③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4,濾紙變黑__________________。

④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象___________________

(2)①有H；D、T三種原子；在標(biāo)況下，它們的單質(zhì)的密度之比是____________________，在標(biāo)況下，1L各單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比_______________。

②水和重水分別跟金屬鉀反應(yīng)，若兩反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等時(shí)，消耗水和重水的質(zhì)量比________________；生成氣體的質(zhì)量比________________。21、1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。

。主族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四。

⑩

i．元素④的過氧化物的電子式為______；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為______，⑩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______。

ii．元素①；②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______(用化學(xué)式表示；下同)，②、⑧簡單氫化物熔點(diǎn)高的是______，④、⑤最高價(jià)氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是______，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序______。

(2)最近；德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。

i．銣在元素周期表中的位置______。

ii．關(guān)于銣的下列說法中不正確的是______(填序號)。

a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈。

b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳。

c.Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2

d.單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性。

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱22、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為_______，該原子是__________元素的原子，該原子的核外電子數(shù)為_________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體；相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___；沉淀A____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2H2O+2OH?=2AlO+3H2↑；故A錯(cuò)誤；

B.向飽和石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為OH?+CO2=HCO故B錯(cuò)誤；

C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化生成硫酸鐵，離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，離子方程式為Ba2++2OH－+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D錯(cuò)誤。

答案選C。2、D【分析】【分析】

由流程可知，灼燒在鐵坩堝中進(jìn)行，結(jié)合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合價(jià)升高，則氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化中CO2與K2MnO4發(fā)生反應(yīng)3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，過濾分離出MnO2，對濾液濃縮結(jié)晶得到KMnO4，以此解答該題。

【詳解】

A.“灼燒”時(shí)，由于KOH可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此灼燒不能在玻璃坩堝中進(jìn)行，可在鐵坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.“浸取”時(shí)，不能用無水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，且轉(zhuǎn)化時(shí)生成的高錳酸鉀與乙醇反應(yīng)而導(dǎo)致高錳酸鉀變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.“轉(zhuǎn)化”中CO2與K2MnO4發(fā)生反應(yīng)3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，CO2中元素化合價(jià)沒有變化，故不作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.由流程可知，“濃縮結(jié)晶”的目的是分離提純KMnO4，故D正確；故選D。3、B【分析】【詳解】

A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；離子方程式中電荷和得失電子不守恒，A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉是化合物；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡匀廴诘穆然c是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，B正確；

C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有或Ag+；C錯(cuò)誤；

D.pH=1的溶液呈酸性，H+、Fe2+、可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

鋰和鉀位于周期表相同主族；同主族元素從上到下，對應(yīng)的元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，則金屬鍵逐漸減弱，鉀的熔點(diǎn)較低；所以正確的選A。

故選：A。5、A【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量==0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol×8×2×NA=4NA；故A正確；

B．1L0.1mol?L-1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol；故B錯(cuò)誤；

C．偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水中也含O原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3；Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol；

A．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積==0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故A錯(cuò)誤；

B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.1mol；則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正確；

C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol；假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g＜m＜9.6g，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=0.15mol×=0.4mol；故D正確；

故答案為D。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2SO4不能一步轉(zhuǎn)化生成S；故A不選。

B.Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl；電解熔融的NaCl生成Na，都可以一步轉(zhuǎn)化，故B選；

C.Cl2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶液與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成Cl2；都可以一步轉(zhuǎn)化，故C選；

D.Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化生成Fe；故D不選；

答案選BC。8、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①中，N2O4中N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，N2O4為氧化劑；故A正確；

B．反應(yīng)中C元素的化合價(jià)從-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以反應(yīng)①中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole－；故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)②：增大壓強(qiáng)逆向移動(dòng)，降低溫度向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度也向逆方向移動(dòng)，所以加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件；故C正確；

D．升高溫度增大反應(yīng)速率；所以溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率增大；反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。

故選BD。9、AD【分析】【分析】

A．由題目信息可知，反應(yīng)后溶液為硝酸鐵、硝酸的混合溶液，故溶液中存在3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NO3?)；

B．計(jì)算原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，n原來(HNO3)＝3n[Fe(NO3)3]＋n剩余(HNO3)＋n(NO)，當(dāng)生成Fe(NO3)2時(shí)原硝酸溶解的鐵最多；據(jù)此計(jì)算原硝酸溶解的鐵的最大重量，減去已經(jīng)溶解的2.8g，即為反應(yīng)后的溶液最多還能溶解的Fe的質(zhì)量；

C．溶液的pH＝1說明硝酸過量；鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；

D．2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，采用極限法確定氣體成分。

【詳解】

A．反應(yīng)后溶液為硝酸鐵、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NO3?)，根據(jù)鐵元素守恒由n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.05mol，所以c(Fe3＋)＝＝0.25mol/L，反應(yīng)后溶液pH為1，所以c(H＋)＝0.1mol/L，所以c(NO3?)＝0.25mol/L×3＋0.1mol/L＝0.85mol/L；故A正確；

B．由A中分析可知，原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n原來(HNO3)＝3n[Fe(NO3)3]＋n剩余(HNO3)＋n(NO)＝0.05mol×3＋0.1mol/L×0.2＋0.05mol＝0.22mol，生成Fe(NO3)2、NO時(shí)原硝酸溶解的鐵最多，由3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，0.22molHNO3最多溶解鐵×0.22mol，質(zhì)量為×0.22mol×56g/mol＝4.62g；故還能溶解鐵4.62g?2.8g＝1.82g，故B錯(cuò)誤；

C．溶液的pH＝1說明溶液中硝酸過量；少量鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，所以溶液中鐵以鐵離子形式存在，故C錯(cuò)誤；

D．2.8gFe的物質(zhì)的量為＝0.05mol，若只生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n(NO)＝＝0.05mol，則V(NO)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；計(jì)算生成NO的體積；若只生成NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n(NO2)＝＝0.15mol，V(NO2)＝0.15mol×22.4L/mol＝3.36L；由于實(shí)際生成氣體1.12L，故只生成NO，故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題判斷生成的氣體為NO、硝酸有剩余是解題的關(guān)鍵，B選項(xiàng)可以根據(jù)硝酸鐵與剩余的硝酸計(jì)算溶解鐵的質(zhì)量。10、BD【分析】【詳解】

A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，具有氧化性與還原性，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成-2價(jià)的氧與0價(jià)的氧，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故A不符合題意；

B．1molCl2與足量的鐵在一定條件下反應(yīng)，2Fe+3Cl22FeCl3，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)。3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故B符合題意；

C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鋁和水不發(fā)生反應(yīng)，但鋁會(huì)和鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1mol鈉參加反應(yīng)生成0.05mol氫氣與0.1mol氫氧化鈉。因?yàn)闅溲趸c只有0.1mol，故0.2mol鋁不能完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的鋁為0.1mol，生成0.15mol氫氣，共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol+0.15mol=0.2mol，產(chǎn)生的H2分子數(shù)為0.2NA；故C不符合題意；

D．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O；加熱時(shí)生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，兩個(gè)反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)升高為+1價(jià)，則1mol鈉與氧氣完全反應(yīng)，無論生成過氧化鈉還是氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA；故D符合題意；

答案選BD。11、C【分析】【詳解】

A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為而二氧化碳，說明氯水中含有H+；故A正確；

B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說明氯水中含有Cl-；故B正確；

C．向Na2S溶液中滴加氯水；產(chǎn)生黃色沉淀為硫單質(zhì)，證明氯水具有氧化性，無法證實(shí)其還原性，故C錯(cuò)誤；

D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量，氯水先把碘離子氧化成單質(zhì)碘：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍(lán)，氯水過量，會(huì)把單質(zhì)碘氧化成碘酸：所以藍(lán)色褪去，故D正確；

故答案選C。12、CD【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；可知Z為Mg元素，W與X同主族，可知W為Si元素，綜上所述，X為C；Y為O、Z為Mg、W為Si。

【詳解】

A．電子層越多，原子半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大、原子半徑減小，則原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)；A錯(cuò)誤；

B．Y分別與Z、W形成的化合物為MgO、SiO2；含化學(xué)鍵分別為離子鍵；共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．氧元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則H2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4；C正確；

D．非金屬性C＞Si；則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，D正確；

故答案選CD。13、CD【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)過程中，F(xiàn)eCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液；溶液由淺綠色變成黃色，顏色逐漸加深，故A正確；

B．由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，①的溫度高，所以條件相同時(shí)，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快；故B正確；

C．由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性強(qiáng)，所以條件相同時(shí)，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化越快，因此溫度低、pH大，有利于FeCl2溶液的保存；故D錯(cuò)誤；

故選CD。14、CD【分析】【詳解】

A．燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，進(jìn)而說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說明H2燃燒的產(chǎn)物有還原性和氧化性；A正確；

B．H2O2具有氧化性與還原性，遇強(qiáng)氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強(qiáng)的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2；B正確；

C．過氧化氫具有氧化性，可在酸性條件下氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C錯(cuò)誤；

D．KI淀粉溶液中的KI具有還原性；能驗(yàn)證生成物具有氧化性，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；包括酸；堿、鹽、水和活潑金屬的氧化物等在一定條件下自身能發(fā)生電離的化合物；非電解質(zhì)是在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，自身不能電離；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)在水中能完全電離，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，包括弱酸、弱堿、水等。據(jù)此可解本題。

【詳解】

①硫酸銅溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；③石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④KOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤CH3COOH是弱酸；屬于弱電解質(zhì)；⑥氨氣自身不能電離，屬非電解質(zhì)；⑦一水合氨在水中能部分電離，屬弱電解質(zhì)；⑧碳酸氫鈉是鈉鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)。所以，以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑥，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是①③。

故答案為：④⑧⑤⑦②⑥①③。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：在一定條件下自身能否發(fā)生電離，能則為電解質(zhì)，不能則為非電解質(zhì)?！窘馕觥竣堍啖茛撷冖蔻佗?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象；膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮通路，即丁達(dá)爾效應(yīng)，故可用此方法區(qū)別溶液和膠體。

(2)要除去CO2中的HCl，可以通入飽和NaHCO3溶液，HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，而CO2幾乎不溶于飽和NaHCO3溶液，可以達(dá)到除雜的目的；要除去中的一般將轉(zhuǎn)化為氣體，故可以加入適量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：即可達(dá)到除雜的目的。

(3)根據(jù)化學(xué)方程式左右兩邊電荷守恒可知，n=2，氧元素為-2價(jià)，設(shè)R元素化合價(jià)為x，則2x+(-2)×7=-2，解得x=+6，故R的化合價(jià)為價(jià)?！窘馕觥竣?丁達(dá)爾效應(yīng)②.飽和NaHCO3溶液③.適量稀硫酸④.+617、略

【分析】【詳解】

（1）A．中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．銀和氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D．氧和鉻元素化合價(jià)變化；屬于氧化還原反應(yīng)。故不屬于氧化還原反應(yīng)的為A。

（2）中鉻元素化合價(jià)升高，故Cr2(SO4)3做還原劑。

（3）反應(yīng)B中氧元素化合價(jià)從-2升高到0，當(dāng)有生成時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析H2O2>K2CrO4，反應(yīng)B中，氧化銀氧化過氧化氫，則說明氧化銀的氧化性大于過氧化氫，則的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4。

（5）過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。

已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：則過氧化氫做還原劑，高錳酸根離子做氧化劑生成錳離子，故離子方程式為：2+5+6=8+2+5↑。反應(yīng)過程中溶液的紫紅色退去，因?yàn)楦咤i酸鉀氧化性強(qiáng)，能氧化鹽酸，fair反應(yīng)中為強(qiáng)酸，故該反應(yīng)選擇硫酸。【解析】(1)A

(2)Cr2(SO4)3

(3)2

(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

(5)H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫紅色褪去b18、略

【分析】【分析】

(1)

同一元素的化合價(jià)處在最高時(shí)，只有氧化性，處在中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，處在最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，故在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S，故答案為：Fe3+、Mg2+、H+；S2-、I-；Fe2+；S；

(2)

根據(jù)一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必然有元素化合價(jià)降低，據(jù)此分析解題：①NO+HNO3→N2O3+H2O中N化合價(jià)由NO中+2升高到N2O3中+3，由HNO3中+5降低為N2O3中的+3，有升有降，可能實(shí)現(xiàn)，②NH3+NO→HNO2+H2O中N化合價(jià)由NH3中的-3升高為HNO2中的+3，由NO中的+2升高為HNO2中的+3，只有升高沒有降低，故一定不可能實(shí)現(xiàn)，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中N的化合價(jià)由N2O4中的+4價(jià)降低為HNO2中的+3，由N2O4中的+4價(jià)升高為HNO3中的+5；有升有降，可能實(shí)現(xiàn)，故答案為：②；

(3)

反應(yīng)中C的化合價(jià)由C中的0價(jià)升高為CO2中的+4價(jià)，升高了4個(gè)單位，S的化合價(jià)由H2SO4中的+6價(jià)降低為SO2中的+4價(jià)，降低了2個(gè)單位，2和4的最小公倍數(shù)為4，故C和CO2的系數(shù)為1，H2SO4和SO2的系數(shù)為2，根據(jù)H原子守恒可得H2O的系數(shù)為2，故該化學(xué)方程式配平如下：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2O2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2O2↑+2H2O；

(4)

①單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)閺氖щ娮蛹椿蟽r(jià)升高的元素到得到電子即化合價(jià)降低的元素；個(gè)數(shù)為化合價(jià)升高的總數(shù)或者降低的總數(shù)，故單線橋分析如下：

故答案為：

②上述反應(yīng)中4molHNO3中只有2molHNO3被還原，另外2molHNO3中的N的化合價(jià)未改變，沒有被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知當(dāng)有64克銅參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3(濃)是2×63g·mol-1=126克，故答案為：126?！窘馕觥?1)Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+；S

(2)②

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2O2↑+2H2O

(4)12619、略

【分析】【分析】

(1)含鈉元素的物質(zhì)在常溫下能和水反應(yīng)的有Na、Na2O2、Na2O，其中Na、Na2O2和水生成NaOH和氣體，符合題目要求，所以B為NaOH、C為Na2CO3、D為NaHCO3；(2)②向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若NaOH少量，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，當(dāng)AlCl3耗盡時(shí)，再加NaOH溶液，Al(OH)3會(huì)溶解；(3)根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式判斷相應(yīng)的圖像。

【詳解】

(1)若A為過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；(2)①C為Na2CO3，向飽和C溶液中通CO2，由于生成的NaHCO3溶解度小，會(huì)成為晶體析出，化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；②B為NaOH，1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g。n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]==0.5mol。存在兩種可能：NaOH少量和NaOH過量，若NaOH少量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量由NaOH決定，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此時(shí)加入的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=1.5mol，NaOH溶液的體積為1.5L；若NaOH過量，則加入的NaOH先把AlCl3全部沉淀為Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此時(shí)消耗n(NaOH)=3n(AlCl3)=3mol，生成Al(OH)31mol，然后繼續(xù)加入NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，使剩余的Al(OH)3為0.5mol，所以需要溶解Al(OH)3的物質(zhì)的量為1mol-0.5mol=0.5mol，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，溶解Al(OH)3需要NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，這種情況下共消耗NaOH：3mol+0.5mol=3.5mol，則加入的NaOH溶液的體積為3.5L；(3)I.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐漸滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)CO32－＋H＋=HCO3－，然后發(fā)生反應(yīng)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，開始時(shí)無氣體生成，到某一時(shí)刻產(chǎn)生氣體直至氣體的量不變，故選②或④；II.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀消耗的HCl的物質(zhì)的量和沉淀溶解消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，故選⑤；III.向NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，CO2過量，CO32-和CO2以及水反應(yīng)生成HCO3-，不影響沉淀的量，故選⑥；向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，依次發(fā)生反應(yīng)：①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、③CO2+H2O+CO32-=2HCO3-、④CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，隨CO2的通入，開始就有沉淀生成，到沉淀最大量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和③CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，所以沉淀的量有一段是不隨CO2的通入而變化的，然后再通CO2，沉淀的量才會(huì)減少，所以③圖不能代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

【點(diǎn)睛】

判斷圖像的變化時(shí)，務(wù)必結(jié)合反應(yīng)的先后順序進(jìn)行分析，為本題的難點(diǎn)?！窘馕觥?Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓1.5L、3.5L②或④⑤⑥不能20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)濃硫酸的特性和性質(zhì)特點(diǎn)分析解答；

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律以及水；重水的組成分析計(jì)算。

【詳解】

（1）①濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑；答案選D。

②硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2；答案選B。

③濃硫酸具有脫水性，向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4；濾紙變黑，答案選A。

④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在冷濃H2SO4中放入鐵片發(fā)生鈍化；沒明顯現(xiàn)象，答案選C。

（2）①根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是其相對分子質(zhì)量之比；則H；D、T三種原子，在標(biāo)況下，它們的單質(zhì)的密度之比是2：4：6＝1：2：3。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此在標(biāo)況下，1L各單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比1：1：1。

②水和重水中氫元素的化合價(jià)均是+1價(jià)；反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，則分別跟金屬鉀反應(yīng)，若兩反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等時(shí)，消耗水和重水的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量比為18：20＝9：10；產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，則生成氣體的質(zhì)量比為2：4＝1：2。

【點(diǎn)睛】

注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。【解析】DBAC1∶2∶31∶1∶19：101∶221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HBrO4。

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點(diǎn)高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣?zhǔn)?7號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族；

ii．a(chǎn)．同一主族從上到下；元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，銣的金屬性強(qiáng)于鈉，所以與水反應(yīng)時(shí)比鈉更劇烈，a正確；

b．同一主族的元素及其化合物具有相似性，Na2O在空氣中易吸收水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以Rb2O在空氣中也易吸收水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，b正確；

c．類似于Na2O2，Rb2O2與水也能劇烈反應(yīng)并釋放出O2；c正確；

d．Rb的金屬性強(qiáng)于Na，所以Rb單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性；d錯(cuò)誤；

e．Rb的金屬性強(qiáng)于Na，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強(qiáng)；e錯(cuò)誤；

答案選：de；【解析】離子鍵和共價(jià)鍵HBrO4HFH2ONaOHS2-＞Cl-＞Na+＞Al3+第五周期第ⅠA族de22、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知X=2，Y=2+6=8，因此質(zhì)子數(shù)=8，為氧元素的原子，核外電子數(shù)=8，故答案為：8；氧；8?！窘馕觥?氧8四、判斷題(共2題，共16分)23、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，發(fā)生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A為BaSO4，溶液1中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、NaNO3，根據(jù)流程，需要除去NaCl，即反應(yīng)②的目的是除去NaCl，X溶液為AgNO3，發(fā)生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B為AgCl，溶液2中含有的離子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反應(yīng)③加入過量的Na2CO3，發(fā)生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3為NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，將碳酸鈉與硝酸發(fā)生反應(yīng)，得到硝酸鈉，然后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到NaNO3；據(jù)此分析；

【詳解】

混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，發(fā)生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A為BaSO4，溶液1中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、NaNO3，根據(jù)流程，需要除去NaCl，即反應(yīng)②的目的是除去NaCl，X溶液為AgNO3，發(fā)生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B為AgCl，溶液2中含有的離子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反應(yīng)③加入過量的Na2CO3，發(fā)生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3為NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，將碳酸鈉與硝酸發(fā)生反應(yīng)，得到硝酸鈉，然后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到NaNO3；

（1）根據(jù)上述分析，X為AgNO3，沉淀A為Ba