2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉；其裝置如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜B.陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是硝酸、氫氧化鈉C.陽極的電極反應(yīng)式為D.該裝置工作時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，兩極共生成氣體2、如圖是在溫度分別為置T時的沉淀溶解平衡曲線［溫度為時的］。下列說法正確的是。

A.B.溫度為時，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于1nmC.Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中約為D.加水稀釋時溶液堿性減弱，Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液3、25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH->0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變4、下列說法正確的是A.準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度2次B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol的反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C.101kPa時，氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH＝+285.5kJ/molD.相同條件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH25、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時，應(yīng)將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D.用制取無水時需在氣流中進(jìn)行評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法正確的是。

A.a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)C.100℃時，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)7、下列關(guān)于各圖的敘述正確的是。

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響C.圖丙表示常溫下，稀釋HHB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化8、如圖是將轉(zhuǎn)化為重要化工原料的原理示意圖；下列說法不正確的是。

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.c口通入的是發(fā)生氧化反應(yīng)C.當(dāng)正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為NAD.催化劑a表面的電極反應(yīng)式為：9、電解精煉法提純鎵()是工業(yè)上常用的方法，具體原理如圖所示。已知：金屬活動性順序鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。下列說法錯誤的是。

A.該裝置中電流方向?yàn)镹極→粗溶液→高純極B.電解精煉鎵時產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為C.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.電解過程中需控制合適的條件，否則陰極可能會產(chǎn)生導(dǎo)致電解效率下降10、已知MOH是弱堿，室溫下，向20mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸；溶液的pH；溫度隨滴加鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中：c(MOH)>c(M)>c(OH)>c(H)B.b點(diǎn)溶液中：c(M)=c(Cl)>c(H)=c(OH)C.c點(diǎn)溶液為滴定過程溫度最高點(diǎn)，溶液中：c(Cl)=c(M)+c(MOH)D.在滴加鹽酸過程中，水的電離度先增大后減小11、常溫下；用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.NaOH溶液的濃度是0.1mol/LB.HA的C.若向c點(diǎn)溶液中加入少量NaA固體，c(Na+)＜c(A-)D.升高d點(diǎn)溶液的溫度，溶液的堿性減弱評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、電化學(xué)原理具有極為廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題:

（1）電鍍是防止金屬腐蝕的重要方法；鐵制品表面上鍍銅的裝置示意圖如圖所示：

①A電極對應(yīng)的金屬是__________(寫元素名稱)。

②電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為ag，則電鍍時電路中通過的電子為_________mol。

（2）工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，若電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率，寫出生成MgO的化學(xué)方程式_________________。

（3）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示：

①該電池的正極反應(yīng)式為__________________。

②若用該電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，電解一段時間后，向電解液中加入0.1molCu2(OH)2CO3，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為____________。13、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄的體積為累計值，已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分鐘時間段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(設(shè)溶液體積不變)。

(3)為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是_______(填序號)。

a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液14、熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中，SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O3H＋＋HSO4-＋2I-、I-＋I(xiàn)2I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I-、I3-、H＋、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示：

圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。

(2)起始時HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強(qiáng)為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H__________________(“＞”或“＜”)0。

②600℃時，平衡分壓p(I2)=______MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I(xiàn)2HI(慢反應(yīng))

①第一步反應(yīng)_____________(填“放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD=gG＋hH的速率方程，v=kca(A)?cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)的速率方程為v=________(用含k1、k－1、k2的代數(shù)式表示)。15、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：(X)=3.5mol/(L·min)；乙：(Y)=2mol/(L·min)；丙：(Z)=4.5mol/(L·min)；?。?X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_________；

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：_____________

A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者。

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_____。16、現(xiàn)有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：（以下均用酸的序號填寫）。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________17、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。

（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是______。

（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________；

（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_________。18、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。

(1)合成氨反應(yīng)初始時氮?dú)?、氫氣的體積比為1∶3，在相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)。

②在250℃、下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(2)隨著溫度升高，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低、___________。

(3)合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率為速率常數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為___________(填“”或“”)。

②℃時，___________。

(4)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率()。催化劑初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___________(填催化劑的化學(xué)式)。

②某溫度下，作催化劑，向恒容密閉容器中通入此時壓強(qiáng)為若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)19、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤20、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

連接正極的陽極室水電離產(chǎn)生的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣；同時生成氫離子，膜a為陰離子交換膜，允許硝酸根離子通過進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品硝酸；連接負(fù)極的陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，同時生成氫氧根離子，膜c為陽離子交換膜，允許鈉離子通過進(jìn)入陰極室，得到產(chǎn)品氫氧化鈉。

【詳解】

A．由分析知；膜a；膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜，A正確；

B．由分析知；陽極室；陰極室的產(chǎn)品分別是硝酸、氫氧化鈉，B正確；

C．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑；C正確；

D．當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：O2~4e-、H2~2e-，知產(chǎn)生O20.05mol，產(chǎn)生H20.1mol；故兩極共產(chǎn)生氣體0.15mol，但題目未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故0.15mol氣體不一定是3.36L，D錯誤；

故答案選D。2、C【分析】【分析】

的溶解度隨溫度的升高而減??；結(jié)合難溶電解質(zhì)溶解平衡相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．溶解度隨著溫度的升高而降低，根據(jù)圖像，可知A項(xiàng)錯誤；

B．溫度為時；P點(diǎn)對應(yīng)的溶液是過飽和溶液，即懸濁液，因此分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，B項(xiàng)錯誤；

C．Q點(diǎn)，根據(jù)即解得

因此C項(xiàng)正確；

D．加水稀釋，和都減小，而由增大，減?。籇項(xiàng)錯誤。

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易電離，電離出的OH-使溶液中的OH-濃度增大，促使水的電離平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，c(OH-)增大；A錯誤；

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++c(H+)增大；溫度不變Kw不變，B正確；

C．向水中加入少量固體CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易電離，電離出的H+使溶液中的H+濃度增大，促使水的電離平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，c(H+)增大；C錯誤；

D．水的電離是一個吸熱過程，將水中加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)和c(OH-)都增大；Kw增大，D錯誤；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A.準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中；至少需測定溫度3次（酸溶液的溫度；堿溶液的溫度、酸堿混合后的最高溫度），故A錯誤；

B.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol的反應(yīng)物可能為強(qiáng)酸的酸式鹽和強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)；如硫酸氫鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)也可以用該熱化學(xué)方程式表示，故B錯誤；

C.氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571kJ/mol；故C錯誤；

D.一氧化碳燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放熱，即ΔH<0，則ΔH1=ΔH2+ΔH，則ΔH1＜ΔH2；故D正確；

故答案選：D。5、B【分析】【詳解】

A．鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時；向其中加入少量鹽酸是為了抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，選項(xiàng)A不選；

B．使用催化劑加快反應(yīng)速率；平衡不移動，不能用勒夏特利原理解釋，選項(xiàng)B選；

C．氯化鐵水解FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；HCl易揮發(fā)，水解過程是吸熱的，加熱，有利于平衡向右移動，有利于氫氧化鐵膠體的生成，能用勒夏特利原理解釋，選項(xiàng)C不選；

D．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽；鎂離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，制取無水氯化鎂時在HCl氛圍中能抑制鎂離子水解，所以可以用勒夏特里原理解釋，選項(xiàng)D不選；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a；c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)；B錯誤；

C．由圖示知，100℃時，5h時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=C正確；

D．b點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯誤；

故答案選AC。7、BC【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，由圖可知，t時刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時刻不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，開始一段時間內(nèi)，離子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響小于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)離子濃度達(dá)到一定程度后，離子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；C．pH相同的酸加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，酸性越強(qiáng)的酸，溶液pH變化大，由圖可知，HA的酸性強(qiáng)于HB，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pH，故C正確；D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱堿，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當(dāng)無限通入氯化氫時，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力一直增大，故D錯誤；答案選BC。8、BC【分析】【分析】

根據(jù)原理圖中電子的移動方向可知，催化劑a電極為負(fù)極，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該裝置為原電池；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．電子流出的一極為負(fù)極，所以c口通入的是發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．當(dāng)正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為C錯誤；

D．由分析可知，催化劑a作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故表面的電極反應(yīng)式為：D正確；

故答案為：BC。9、AC【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為精煉池，與直流電源正極相連的粗鎵為精煉池的陽極，堿性條件下，陽極中的鋅和鎵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鎵酸根離子和偏鋅酸根離子，電極反應(yīng)式為Ga—3e—+4OH—=GaO+2H2O、Zn—2e—+4OH—=ZnO+2H2O比鎵不活潑的鐵和銅不參與放電，沉在陽極的底部形成陽極泥，與負(fù)極相連的高純鎵為陰極，偏鎵酸根離子在陰極得到電子生成鎵，電極反應(yīng)式為GaO+3e—+2H2O=Ga+4OH—。

【詳解】

A．精煉池工作時；電流由正極N流向粗鎵，由高純鎵流向負(fù)極M，不會經(jīng)過氫氧化鈉溶液，故A錯誤；

B．由分析可知；電解精煉鎵時產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為鐵和銅，故B正確；

C．由分析可知，與負(fù)極相連的高純鎵為陰極，偏鎵酸根離子在陰極得到電子生成鎵，電極反應(yīng)式為GaO+3e—+2H2O=Ga+4OH—；故C錯誤；

D．若電解過程中溶液的堿性過低；溶液中的水也會在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，導(dǎo)致電解效率下降，故D錯誤；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．MOH是弱堿，溶于水時只有很小一部分電離，OH來自水的電離和MOH的電離，故c(OH)>c(M)；A項(xiàng)錯誤；

B．根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，b點(diǎn)溶液呈中性；B項(xiàng)正確；

C．c點(diǎn)對應(yīng)的pH=7，因MOH為弱堿，故pH=7時，堿過量，即酸的量不足，而酸堿恰好完全中和的時候溫度達(dá)到最高，因此c點(diǎn)不是滴定過程溫度最高點(diǎn)，根據(jù)物料守恒可知：c(Cl))+c(MOH)；C項(xiàng)錯誤；

D．在滴定過程中；水的電離度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時水的電離度最大，隨后加入鹽酸，水的電離程度減小，D項(xiàng)正確。

故選BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由滴加曲線可知：在加入NaOH很多時，結(jié)合e點(diǎn)時溶液pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，則c(NaOH)=c(OH-)=A正確；

B．根據(jù)滴定曲線可知：當(dāng)二者恰好中和，滴定達(dá)到突躍，消耗NaOH溶液體積是20.00mL，則根據(jù)二者反應(yīng)消耗關(guān)系可知c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，故Ka=B正確；

C．c點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知該點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)，當(dāng)加入NaA時，A-會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，因此溶液中c(Na+)＞c(A-)；C錯誤；

D．d點(diǎn)是NaA溶液；該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)，但鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將溶液溫度升高時，將促進(jìn)鹽的水解，使水解平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時導(dǎo)致溶液的堿性增強(qiáng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

(1)①在鐵上鍍銅時，銅作陽極連接原電池正極，鐵作陰極連接原電池負(fù)極，所以A為銅，B為鐵，鐵電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；故答案為銅；

②電鍍時，陽極上金屬失電子導(dǎo)致金屬質(zhì)量減少，陰極上析出金屬，導(dǎo)致質(zhì)量增加，電鍍后兩極質(zhì)量差的一半為陰極上析出的銅質(zhì)量，所以陰極上析出銅的質(zhì)量=ag×=g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=mol，故答案為

(2)生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)生成MgO，氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑，故答案為2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑；

(3)①根據(jù)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置圖中微粒變化可知，ClO-在正極放電，生成Cl-，結(jié)合堿性的環(huán)境，正極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

②電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實(shí)際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2O2H2↑+O2↑，將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2，所以加入0.1molCu2(OH)2CO3就相當(dāng)于加入0.2molCuO和0.1mol水，加入0.2molCuO說明電解放出了0.1mol氧氣，電解0.1mol水生成0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，共生成氣體0.1mol+0.1mol+0.05mol=0.25mol，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為5.6L?！窘馕觥裤~a/642MgOHCl+Mg＝2MgO+MgCl2+H2↑ClO－+2e－+H2O＝Cl－+2OH－5.6L13、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質(zhì)的量；以此解答。

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c（H+）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，故答案為：2min～3min；溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；

(2)在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案為：0.1；

(3)a.加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，故a正確；

b.加入碳酸鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故b錯誤；

c.加入NaNO3溶液；減小鹽酸的濃度，但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故c錯誤；

d.加入NaOH溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，故d錯誤；

故選：a?！窘馕觥竣?2min～3min②.溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用③.0.1④.a14、略

【分析】【詳解】

(1)加水稀釋，SO2＋I(xiàn)2＋2H2O3H＋＋HSO4-＋2I-正向移動，I-＋I(xiàn)2I3-逆向移動，同時，加水稀釋后HSO4-電離程度增大，結(jié)合圖中信息，可確定曲線a表示H+、曲線b表示I-、曲線c表示HSO4-、曲線d表示I3-。從而得出圖中表示的微粒：a為H+，d為I3-。答案為：H+；I3-；

(2)①隨著溫度的不斷升高，HI的物質(zhì)的量不斷減小，H2的物質(zhì)的量不斷增大，則平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0。答案為：＞；

②從圖中采集數(shù)據(jù)，600℃時，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，從而得出平衡分壓p(I2)=MPa=0.0125MPa，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)Kp==（或0.167)。答案為：0.0125；（或0.167)；

(3)①第一步反應(yīng)斷裂共價鍵；吸收能量。答案為：吸收；

②反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即v=k3c(H2I)·c(I)；

第一步是快速平衡，k1c(I2)=k-1c2(I)，可得c2(I)=c(I2)；

第二步也是快速平衡，k2c(I)·c(H2)=k-2c(H2I)，可得c(H2I)=c(H2)·c(I)；

v=k3c(H2)·c(I)·c(I)=k3c(H2)·c(I2)=c(H2)·c(I2)。答案為：c(H2)·c(I2)。

【點(diǎn)睛】

對于多步反應(yīng)，起關(guān)鍵作用的是慢反應(yīng)，所以分析反應(yīng)速率時，應(yīng)從分析慢反應(yīng)開始?！窘馕觥縃+I3-＞0.0125（或0.167)吸收c(H2)·c(I2)15、略

【分析】【分析】

（1）利用三段式根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計算；

（2）比較化學(xué)反應(yīng)快慢；需要換算成同一物質(zhì)表示速率，在進(jìn)行大小比較；

（3）（4）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行判斷；

（5）（6）根據(jù)恒壓等效平衡和恒容等效平衡進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

（1）由信息可知:2X(g)Y(g)+3Z(g)

開始3mol00

轉(zhuǎn)化2xx3x

平衡3-2xx3x

反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則=1.2，解得x=0.3mol.，所以Y的物質(zhì)的量增加0.3mol，由速率公式可得v==0.03mol/(Lmin)；答案：0.03；

(2)根據(jù)2X(g)Y(g)+3Z(g)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075mol/(L·s)都統(tǒng)一到由X表示的反應(yīng)速率值分別為甲:v(X)=3.5mol/(Lmin)；乙:v(X)=4mol/(Lmin);丙:v(X)=3mol/(Lmin);丁:v(X)=4.5mol/(Lmin)，所以化學(xué)反應(yīng)速率是丁>乙>甲>丙，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以溫度大小關(guān)系是：丁>乙>甲>丙，故答案為：丁>乙>甲>丙；

(3)向體積不變平衡體系中充入氮?dú)?；不參加反?yīng)，所以平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動；向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向右移動，故答案為：不；右；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：D。

(5)根據(jù)反應(yīng)2X(g)Y(g)+3Z(g)，若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，屬于溫度和壓強(qiáng)不變的等效平衡，應(yīng)滿足物質(zhì)的量成正比，即c=3b，對于a的要求只需要a≥0；答案：c=3b；a≥0

(6)通過極限轉(zhuǎn)化思想，將3molX全部轉(zhuǎn)化到方程式右邊，得到4.5mol的Z，即若要滿足等溫等體積的等效平衡，那么c的最大值為4.5mol,而(1)平衡時，Z的物質(zhì)的量為0.9mol,如果要求反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c必須大于0.9mol。所以c的取值范圍應(yīng)該為0.9【解析】0.03丁>乙>甲>丙不右Dc=3b；a≥00.916、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在同體積、同pH的三種酸中,醋酸為弱酸，醋酸的濃度最大；而鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸,鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，所以加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下醋酸產(chǎn)生的CO2體積最大，而鹽酸和硫酸產(chǎn)生的CO2體積相等且小于醋酸產(chǎn)生的CO2；因此，本題正確答案是:c>a=b。

(2)在同體積、同濃度的三種酸中,鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生CO2的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積是鹽酸、醋酸的2倍,所以產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是：b>a=c；因此，本題正確答案是:b>a=c。

(3)硫酸是二元強(qiáng)酸，0.1mol/L的硫酸中氫離子濃度是0.2mol/L，鹽酸是一元強(qiáng)酸，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L；氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是：c>a>b；等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，硫酸是二元酸，氫離子的量最大，消耗的氫氧化鈉最多,醋酸和鹽酸都是一元酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣,消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1mol/L的NaOH溶液分別中和三種酸，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：b>a=c；因此本題答案是：c>a>b，b>a=c?！窘馕觥縞>a=bb>a=cc>a>bb>a=c17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)一定質(zhì)量的化合物中組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由FeSO4?7H2O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及14mg左右的鐵計算FeSO4?7H2O的質(zhì)量；

（2）Fe2+具有還原性，能使高錳酸鉀褪色；Fe3+使KSCN溶液變紅是三價鐵離子的特征反應(yīng)；可用此判斷三價鐵離子是否存在；

（3）反應(yīng)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2中Fe元素化合價由+2→+3；化合價升高，S元素化合價由-1→+4，化合價升高，O元素化合價由0→-2，化合價降低，依據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

（4）鐵離子具有氧化性能氧化銅生成銅離子；

（5）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子；當(dāng)在酸性溶液中，鐵離子的水解被抑制，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，則每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的質(zhì)量為14mg/[(56/278)×100％]==69.5mg；故答案為69.5；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，高錳酸鉀褪色說明有Fe2+；KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+；從而確定藥品沒有被氧化；故答案為沒有變質(zhì)；

（3）反應(yīng)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，前后各元素化合價的變化情況如下：Fe：+2→+3，化合價升高；S：-1→+4，化合價升高；O：0→-2，化合價降低，3molFeS2參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol，故答案為32；

（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）因Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能夠凈化水，但在酸性條件下抑制了水解，使水解平衡逆向移動，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸浮物，故答案為酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體?！窘馕觥?9.5沒有變質(zhì)322Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體18、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像，B點(diǎn)溫度高于A，B的壓強(qiáng)大于A，溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)；

故答案為＜；

②250℃、1.0×104kPa下，NH3的體積分?jǐn)?shù)為50%，相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，建立三段式：根據(jù)題意得出：解得x=則H2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%；

故答案為66.7%；

(2)催化劑催化活性與溫度有關(guān)，溫度高于900℃以后，使催化劑的催化性降低；根據(jù)圖像，溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的產(chǎn)率降低；

故答案為合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的產(chǎn)率降低；

(3)①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K正降低，K逆升高，根據(jù)圖像，L2表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，L1表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)；

故答案為L2；

②T0℃時，正逆化學(xué)平衡常數(shù)相等，即K正=K逆=1，當(dāng)達(dá)到平衡是，v正=v逆，即有k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，=K正=1;

故答案為1;

(4)①活化能最大；化學(xué)反應(yīng)速率最慢，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，活化能最大的是Fe；

故答案為Fe；

②建立三段式：Kp==(或)；

故答案為(或)。【解析】＜66.7合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，產(chǎn)率下降1(或)四、判斷題(共2題，共10分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程