2024年滬科版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷907考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四種離子組成，其中Fe3+、NO3-、SO42-離子的個(gè)數(shù)比為2：10：1，則溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-離子的個(gè)數(shù)比為（）

A.3：2：1

B.1：2：1

C.1：2：2

D.1：2：7

2、由化學(xué)反應(yīng)rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}得到的正確信息是rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(}

rm{)}紅磷加氧氣等于五氧化二磷rm{壟脵}紅磷加氧氣的質(zhì)量一定等于五氧化二磷的質(zhì)量。

rm{壟脷}反應(yīng)前后元素種類不變r(jià)m{壟脹}反應(yīng)前后分子總數(shù)不變。

rm{壟脺}反應(yīng)條件是點(diǎn)燃rm{壟脻}反應(yīng)速率較慢．A.rm{壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脻壟脼}rm{壟脹壟脻}3、為了測(cè)定液化氣中丙烷rm{(C_{3}H_{8})}在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物；將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

。物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳rm{X}反應(yīng)前質(zhì)量rm{/g}rm{4.4}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反應(yīng)后質(zhì)量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{4.4}rm{a}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}中只含有一種元素B.rm{X}可能是該反應(yīng)的催化劑C.rm{X}中只含有兩種元素D.rm{X}中含有三種元素4、在由rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}組成的混合氣體中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{24%}則混合氣體中rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}的質(zhì)量比為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{22}rm{3}D.rm{22}rm{7}5、下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納不正確的是rm{(}rm{)}A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁B.不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物C.由同種元素組成的物質(zhì)，肯定不是化合物D.分子和原子的主要區(qū)別是分子可分，原子不可分6、下列方程表示的反應(yīng)且能實(shí)現(xiàn)目的是rm{)}A.高爐煉鐵：rm{2Fe_{2}O_{3}+3C}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}B.煅燒石灰石制生石灰：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CO_{2}隆眉+CaO}C.從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}D.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CO_{2}隆眉+CaO}rm{CuSO_{4}+2Ag=Ag_{2}SO_{4}+Cu}7、相同質(zhì)量的rm{M}rm{N}兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)rm{(M}rm{N}在生成物中均為rm{+2}價(jià)rm{)}生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.生成氫氣質(zhì)量：rm{M>N}B.金屬活動(dòng)強(qiáng)弱：rm{M<N}C.相對(duì)原子質(zhì)量：rm{M>N}D.消耗鹽酸質(zhì)量：rm{M>N}8、善于梳理化學(xué)知識(shí)；能使你頭腦更聰明．以下完全正確的一組是（）

。

A物質(zhì)的性質(zhì)與用途

B安全常識(shí)N2性質(zhì)穩(wěn)定--可作燈泡填充氣。

乙醇具有可燃性--可作燃料。

石墨很軟--可作電極假酒中毒--由甲醛引起。

煤礦爆炸--由瓦斯引起。

假鹽中毒--由NaNO2引起

C元素與人體健康

D日常生活經(jīng)驗(yàn)缺維生素C--易引起壞血病。

缺鈣--易骨質(zhì)疏松或得佝僂病。

缺碘--易甲狀腺腫大食品干燥劑--常用CuO

區(qū)別硬水與軟水--常用肥皂水檢驗(yàn)。

使煤燃燒更旺--把煤作成蜂窩狀

A.A

B.B

C.C

D.D

評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時(shí)；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結(jié)晶的方法。

10、反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)；又屬于氧化還原反應(yīng)。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導(dǎo)電能力。

11、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過(guò)量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}12、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強(qiáng)，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關(guān)高鐵酸鉀的說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價(jià)D.rm{X}的化學(xué)式是rm{Fe(OH)_{2}}13、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點(diǎn)燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個(gè)蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}14、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過(guò)量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

15、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時(shí)，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無(wú)色的物質(zhì)，便完成了消字的過(guò)程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍(lán)墨水。

B.藍(lán)黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

16、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時(shí)鹽酸過(guò)量。

D.加入合金16.9g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

17、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢瑁瑢⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1℃；下列說(shuō)法正確的是（）

A.t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時(shí)；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

D.t2℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、已知X3+的結(jié)構(gòu)示意圖為則X元素的核電荷數(shù)為____，該元素的氧化物的化學(xué)式為____．19、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度為1.5g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置時(shí)必須用到的儀器是____．20、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒．當(dāng)100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說(shuō)明分子之間存在著____．打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說(shuō)明分子在不斷的____．在太陽(yáng)下曬衣服容易干，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)與____有關(guān)．21、熟練掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)rm{.}請(qǐng)用正確的化學(xué)用語(yǔ)rm{(}化學(xué)符號(hào)rm{)}填空：

rm{壟脵3}個(gè)氮?dú)夥肿觃_____；

rm{壟脷}氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)______；

rm{壟脹2}個(gè)硝酸根離子______；

rm{壟脺}保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小粒子______．

22、化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語(yǔ)言rm{.}請(qǐng)用數(shù)字和化學(xué)用語(yǔ)填空：

rm{(1)4}個(gè)氫原子______；

rm{(2)2}個(gè)氮?dú)夥肿觃_____；

rm{(3)3}個(gè)亞鐵離子______；

rm{(4)}天然氣的主要成分______；

rm{(5)}地殼中含量最多的金屬元素和海洋中含量最多的元素組成的化合物______．23、如圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)D}中rm{x=}______；

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子中，不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(3)A}與rm{C}形成化合物的化學(xué)式是______．24、舉出空氣中存在的污染物，至少兩種．用化學(xué)式表示____和____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共36分)25、（1）石油屬于______（填：混合物或純凈物）．

（2）只要買了東西；商家就提供免費(fèi)的塑料袋，給人們的生活提供了很多便利，但是由于過(guò)度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，為此，國(guó)務(wù)院辦公廳發(fā)出通知，從今年的6月1日起，所有的超市；商場(chǎng)，還有集貿(mào)市場(chǎng)都不再提供免費(fèi)的塑料袋．某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料方便袋（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）的組成進(jìn)行測(cè)定，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

①儀器Ⅰ的名稱是______；儀器Ⅱ的名稱是______．

②裝置B的作用是______；

③研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后二次稱量裝置D；其目的是______；

④若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg；塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為______g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）

⑤若實(shí)驗(yàn)中沒有連接裝置B；測(cè)定該塑料試樣中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果是______（填“偏小”；“偏大”、“無(wú)影響”）．

26、某同學(xué)用石灰石rm{25}克和稀鹽酸rm{50}克，充分完全反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量為rm{116.2}克，rm{.}求：

rm{(1)}生成二氧化碳的質(zhì)量？

rm{(2)}石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。27、小琦在家做糖溶于水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如圖所示的現(xiàn)象rm{.}請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)解釋：

rm{(1)}糖為何溶解？

rm{(2)}糖溶解后，液面為何低于水平線？28、右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖．

（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：

①______；②______，③______，④______．

（2）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣；用排水法收集．

①制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性；目的是為了______．

②伸入制氧氣試管里的導(dǎo)管不宜過(guò)長(zhǎng)；原因是______．

③常在試管口塞一團(tuán)棉花；其目的是______．

④加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)；其目的是______．

⑤用排水法收集氧氣；當(dāng)氣泡______時(shí)，再開始收集．

⑥集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋好______；______放在實(shí)驗(yàn)桌上．

評(píng)卷人得分五、探究題(共2題，共12分)29、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)rm{.}以金屬鐵為例rm{.}請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問(wèn)題：

rm{(1)}認(rèn)識(shí)鐵元素的存在：

如圖是元素周期表中鐵元素的有關(guān)信息和鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______．

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素。

B.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{56}中子數(shù)為rm{26}

C.鐵離子的符號(hào)是rm{Fe^{3+}}

D.鐵原子的核外有rm{4}個(gè)電子層，最外層rm{2}個(gè)電子。

rm{(2)}探究金屬鐵的性質(zhì)：

rm{壟脵}圖rm{1}甲反應(yīng)的生成物是某礦物的主要成分；該礦物的名稱是______，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應(yīng)通常不用作實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；原因是______；

rm{壟脹}依據(jù)圖rm{1}所做實(shí)驗(yàn)完成金屬鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)如圖rm{2}其中rm{A}屬于______rm{(}填物質(zhì)類別rm{)}．

rm{(3)}認(rèn)識(shí)金屬鐵的制備：

工業(yè)上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物rm{.}已知由rm{A}裝置制取的rm{CO}氣體混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{壟脵C(jī)O}與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{壟脷}氣體通過(guò)裝置的順序是rm{A隆煤}______rm{(}裝置不能重復(fù)使用rm{)}

rm{壟脹}從環(huán)保角度考慮；對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是______．

rm{(4)}認(rèn)識(shí)鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，其原理是______；此外，鐵的合金在生產(chǎn)生活中也有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)你列舉一應(yīng)用實(shí)例______．30、如圖所示為用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷；來(lái)測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)．

rm{壟脵}白磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開，實(shí)驗(yàn)失敗rm{.}導(dǎo)致瓶塞被沖開的原因是什么？

rm{壟脷}為了防止瓶塞被沖開；你能將實(shí)驗(yàn)作如何的改進(jìn)？

rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)時(shí)，用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，你還能找出其他方法點(diǎn)燃瓶?jī)?nèi)的白磷嗎？評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共8分)31、鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯rm{+1}價(jià)rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質(zhì)的化學(xué)式為______，其中氮元素的化合價(jià)為______價(jià)rm{.}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-離子的個(gè)數(shù)比為2：10：1，其中負(fù)電荷總數(shù)為：10×1+1×2=12，正電荷總數(shù)也應(yīng)該是12，F(xiàn)e3+提供了6份正電荷，那么剩下的6份正電荷則全部由Mg2+提供，一個(gè)Mg2+只帶有兩個(gè)負(fù)電荷．所以可以推斷Mg2+為3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)電荷守恒解答；溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等．

2、D【分析】解：由化學(xué)方程式rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}可知；參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，故參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和一定等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)速率較慢無(wú)法判斷．

故選D

化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．

解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學(xué)方程式的含義，只有這樣才能對(duì)化學(xué)方程式表示的意義做出正確的判斷．【解析】rm{D}3、C【分析】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丙烷的質(zhì)量減少了rm{4.4g-0g=4.4g}故丙烷是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙烷的質(zhì)量為rm{4.4g}同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為rm{12.8g-0g=12.8g}水是生成物，生成的水的質(zhì)量為rm{7.2g-0g=7.2g}二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質(zhì)量為rm{4.4g-0g=4.4g}由質(zhì)量守恒定律，rm{X}應(yīng)是生成物，生成的rm{X}的質(zhì)量為rm{4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g}故rm{a}的數(shù)值為rm{5.6g}．

A、水中氫元素的質(zhì)量為：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100%=0.8g}二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為rm{4.4g隆脕dfrac{12}{12+16隆脕2}隆脕100%=1.2}克，而rm{7.2g隆脕dfrac

{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100%=0.8g}克丙烷rm{4.4g隆脕dfrac

{12}{12+16隆脕2}隆脕100%=1.2}中碳、氫元素的質(zhì)量分別為：rm{4.4g隆脕dfrac{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8}隆脕100%=3.6g}rm{4.4}反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等，則rm{(C_{3}H_{8})}中一定不含氫元素；rm{4.4g隆脕dfrac

{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8}隆脕100%=3.6g}中含碳元素的質(zhì)量為rm{4.4g-3.6g=0.8g}克，故rm{X}還含有氧元素；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B、反應(yīng)后rm{X}的質(zhì)量增加；是鈣該應(yīng)的生成物，不是催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

C、由rm{3.6g-1.2g=2.4g<5.6}選項(xiàng)的分析，rm{X}中只含有兩種元素；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

D、由rm{X}選項(xiàng)的分析，rm{A}中只含有兩種元素；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選：rm{X}．

本題可分析丙烷、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定rm{A}是反應(yīng)物還是生成物；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．rm{X}【解析】rm{C}4、C【分析】解：在由rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}組成的混合氣體中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{24%}則混合氣體中rm{CO_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{24%隆脗(dfrac{12}{12+16times2}隆脕100%)=88%}則混合氣體中rm{24%隆脗(dfrac{12}{12+16times

2}隆脕100%)=88%}和rm{CO_{2}}的質(zhì)量比為rm{O_{2}}rm{88%}rm{(1-88%)=22}．

故選：rm{3}．

在由rm{C}和rm{CO_{2}}組成的混合氣體中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{O_{2}}據(jù)此結(jié)合根據(jù)化合物的質(zhì)量rm{24%}該化合物中某元素的質(zhì)量rm{=}該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．rm{隆脗}(cāng)【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}按質(zhì)量計(jì)算；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故A說(shuō)法正確；

B；不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于不同的物質(zhì)；因此不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，屬于混合物，故B說(shuō)法正確；

C；化合物中至少含有兩種元素；因此由同種元素組成的物質(zhì)，肯定不是化合物，故C說(shuō)法正確；

D、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，注意前提限制是化學(xué)變化中rm{.}故D說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選D．【解析】rm{D}6、B【分析】解：工上用氧化碳還原氧鐵煉鐵，主要是利用rm{CO}的還原性，在高下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵二碳，正的學(xué)方程式為rm{F3+3Odfrac{underline{;{賂脽脦脗賂帽}/}}{/{賂帽}/}2e+3CO2}故選項(xiàng)誤．

煅燒灰制生石灰；同時(shí)生成二氧碳，反應(yīng)實(shí)現(xiàn)目的，且化學(xué)方程式寫完正，故項(xiàng)正確．

金活動(dòng)性比銅弱；不能硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)．

故選：

據(jù)化方程式判斷誤的方需考慮：應(yīng)用的原理是否確；書是否正確；是配平；反應(yīng)條件是否正確；rm{F3+3Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗賂帽}/}}{/{賂帽}/}2e+3CO2}和rm{隆眉}的注是正確．

本題難度不大，解此類題首分析應(yīng)用的理是否正確，再根方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程正誤判方是：看化學(xué)式是否正確，再配平看反應(yīng)條，再看氣體沉淀，最后短線改等．rm{隆媒}【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}根據(jù)反應(yīng)生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出rm{H_{2}}的質(zhì)量是rm{M>N}故說(shuō)法正確；

B、根據(jù)反應(yīng)生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)rm{M}放出氫氣的質(zhì)量大于rm{N}可判斷金屬活動(dòng)性順序是rm{M<N}故說(shuō)法正確；

C、rm{M}rm{N}金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出rm{H_{2}}的質(zhì)量是rm{M>N}因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是rm{N>M}故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗稀鹽酸的質(zhì)量：rm{M>N}故說(shuō)法正確；

故選C．

A；根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；

B、根據(jù)rm{M}rm{N}在生成物中化合價(jià)均為rm{+2}價(jià)；可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比分析；

C、據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多rm{(}即反應(yīng)劇烈rm{)}的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知；生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的稀鹽酸的質(zhì)量；

活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答．【解析】rm{C}8、C【分析】

A；石墨很軟可做鉛筆芯；作電極是利用導(dǎo)電性，所以A不正確；

B；假酒中毒由甲醇引起；不是由甲醛引起，所以B不正確；

C；缺維生素C--易引起壞血病；缺鈣--易骨質(zhì)疏松或得佝僂病，缺碘--易甲狀腺腫大，以上說(shuō)法都正確，所以C正確；

D；食品干燥劑--常用CaO；不是CuO，所以D說(shuō)法不正確．

故選C．

【解析】【答案】A；石墨很軟可做鉛筆芯；作電極是利用導(dǎo)電性；

B；假酒中毒由甲醇引起；不是由甲醛引起；

D；食品干燥劑--常用CaO；不是CuO．

二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】

A；由于沒有說(shuō)明溫度；故A錯(cuò)誤；

B、由于在t1℃時(shí)；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)；不飽和溶液可能會(huì)變成飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很?。灰虼藨?yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

10、AC【分析】

A、反應(yīng)O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應(yīng)特點(diǎn)為“多變一”；反應(yīng)前后氧元素，Pt元素化合價(jià)有變化屬于氧化還原反應(yīng)，由此判斷該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷F的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確；故C說(shuō)法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力，O2（PtF6）固體沒有導(dǎo)電能力；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應(yīng)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法進(jìn)行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力；進(jìn)行判斷．

11、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)，不會(huì)有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)，氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時(shí)，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項(xiàng)為：rm{CD}．

對(duì)于這樣的推斷題；不要從題干去分析對(duì)應(yīng)物質(zhì)可能是什么，那樣比較浪費(fèi)時(shí)間，結(jié)果還不一定扣題，所以可以從選項(xiàng)去分析對(duì)應(yīng)即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時(shí)；無(wú)論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應(yīng)，所以不會(huì)有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)；氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當(dāng)加入氯化銅時(shí)；生成碳酸銅藍(lán)色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時(shí)；硝酸鋇與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，當(dāng)給出可供選擇物質(zhì)共選擇時(shí)，從給出的選項(xiàng)進(jìn)行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}12、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應(yīng)；則高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存，故B說(shuō)法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價(jià)為rm{+1}價(jià)，rm{O}元素的化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價(jià)為rm{+6}價(jià)；故C說(shuō)法正確；

D、由化學(xué)方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{X}的化學(xué)式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別及物質(zhì)的保存；利用高鐵酸鉀的化學(xué)式及化學(xué)方程式來(lái)分析元素的化合價(jià)及物質(zhì)的化學(xué)式．

本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)式判斷物質(zhì)的類別、保存及物質(zhì)中元素的化合價(jià)，能根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷物質(zhì)的化學(xué)式．【解析】rm{AD}13、BC【分析】解：根據(jù)分析可知物質(zhì)燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯(cuò)誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

根據(jù)該氣體燃燒產(chǎn)物的檢驗(yàn)結(jié)果來(lái)判斷：干燥玻璃片上有水霧說(shuō)明有水生成；用另一個(gè)蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說(shuō)明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}14、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長(zhǎng)度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯(cuò)誤．

B、加入Ba（OH）2時(shí)它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實(shí)就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會(huì)變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會(huì)變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因?yàn)橄×蛩釙?huì)電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯(cuò)誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

15、CD【分析】

在常溫下；碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應(yīng)，也不可被這種消字靈消去．而純藍(lán)墨水、藍(lán)黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

16、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來(lái)源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時(shí)鹽酸過(guò)量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時(shí)鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時(shí)依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

17、CD【分析】

A、t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時(shí)得到的是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、t1℃時(shí)；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時(shí)；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點(diǎn)的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析．

三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】

由該離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，離子核外電子數(shù)為10；該離子帶3個(gè)單位的正電荷，是因?yàn)閄原子失去3個(gè)電子所得正電荷，則可知X原子的核外電子數(shù)為13，根據(jù)“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，則n=2+8+3=13；故它的核電荷為13，為鋁元素．由于鋁離子所帶電荷的數(shù)值與化合價(jià)的數(shù)值相等，且正負(fù)一致，由于鋁離子帶有3個(gè)單位的正電荷，故鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)；氧元素顯-2價(jià)，所以該元素的氧化物的化學(xué)式為Al2O3．

故答為：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核電荷數(shù)為n，X失去3個(gè)電子后變?yōu)閄3+；根據(jù)在原子中；核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可以確定它的核電荷數(shù)；由離子與化合價(jià)的關(guān)系，可以確定該元素的化合價(jià)，進(jìn)而可以確定其氧化物的化學(xué)式．

19、略

【分析】

設(shè)需用密度為1.5g/cm3；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液的體積為x；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

則1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的質(zhì)量為：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的體積為180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先計(jì)算配制溶液所需濃硫酸和水的體積，再量取所需的濃硫酸和水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

故答案為：60；180；量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根據(jù)m=ρV；由濃硫酸的體積和密度計(jì)算濃硫酸溶液的質(zhì)量；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答．

根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器．

20、略

【分析】

將100ml水和100ml酒精混合；混合后的體積小于200ml，說(shuō)明分子之間有間隔，酒精分子進(jìn)入水分子的間隔中，使總體積變?。淮蜷_香水瓶能就能含到香水的氣味，說(shuō)明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，香水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，進(jìn)入人們的鼻孔；

在太陽(yáng)下曬衣服容易干；說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快．

故答案為：間隔；運(yùn)動(dòng)；溫度．

【解析】【答案】根據(jù)分子的性質(zhì)解答；分子的體積和質(zhì)量都很小，分子間有一定的間隔，在不斷運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快．

21、CO2；2O3；2NO3-；CO2【分析】解：rm{壟脵3}個(gè)氮?dú)夥肿泳褪窃诘獨(dú)饣瘜W(xué)式的前面加上數(shù)字rm{3}rm{壟脷}氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為rm{3}標(biāo)在氧化鐵化學(xué)式中鐵元素符號(hào)的正上方；rm{壟脹2}個(gè)硝酸根離子就是在硝酸根離子的前面加上數(shù)字rm{2}rm{壟脺}保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；故答案為：rm{壟脵3N_{2}}rm{壟脷overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{壟脷

overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{壟脹2NO_{3}^{-}}本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目rm{壟脺CO_{2}.}本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫．rm{.}【解析】rm{CO}rm{2}；rm{2}rm{overset{+3}{Fe}}rm{2}rm{2}；rm{O}rm{3}rm{3}；rm{2NO}rm{3}rm{3}22、4H；2N2；3Fe2+；CH4；Al2O3【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字rm{.}所以rm{4}個(gè)氫原子，就可表示為：rm{4H}

rm{(2)}由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則rm{2}個(gè)氮?dú)夥肿涌杀硎緸椋簉m{2N_{2}}．

rm{(3)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略rm{.}若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，rm{1}個(gè)亞鐵離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，故rm{3}個(gè)亞鐵離子可表示為：rm{3Fe^{2+}}．

rm{(4)}甲烷的化學(xué)式為：rm{CH_{4}}

rm{(5)}地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯rm{+3}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，其化學(xué)式為：rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案為：rm{(1)4H}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)3Fe^{2+}}rm{(4)CH_{4}}rm{(5)Al_{2}O_{3}}

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目rm{.}本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{4H}rm{2N_{2}}rm{3Fe^{2+}}rm{CH_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}23、8；B；MgCl2【分析】解：rm{(1)}由圖可知：rm{D}原子中，質(zhì)子數(shù)是rm{18}個(gè)，是氬元素的原子，屬于稀有氣體的原子，據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；rm{18=2+8+x}rm{x=8}

rm{(2)}由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{ACD}的最外層的電子數(shù)是rm{8}屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，rm{B}的最外層電子數(shù)是rm{2}易失去，不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

rm{(3)}由圖可知：rm{A}與rm{C}分別為鎂元素、氯元素，鎂原子易失去rm{2}個(gè)電子從而鎂元素顯rm{+2}價(jià)，氯原子易得到rm{1}個(gè)電子，氯元素顯rm{-1}價(jià)，故它們形成化合物的化學(xué)式是：rm{MgCl_{2}}

故答案為：rm{(1)8}rm{(2)C}rm{(3)MgCl_{2}}．

rm{(1)}根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；進(jìn)行計(jì)算解答；

rm{(2)}根據(jù)最外層電子數(shù)是rm{8(}氦為rm{2)}分析解答；

rm{(3)}先判斷rm{A}與rm{C}元素種類；再根據(jù)化學(xué)式的書寫原則書寫即可．

本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、化學(xué)式的書寫等知識(shí)是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{8}rm{B}rm{MgCl_{2}}24、略

【分析】

常見的空氣的污染氣體有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，其化學(xué)式分別是CO、S02、N02．

故答案為：CO、S02．

【解析】【答案】根據(jù)常見的空氣污染物；化學(xué)式的書寫方法等進(jìn)行分析解答．

四、計(jì)算題(共4題，共36分)25、略

【分析】

（1）石油是由多種有機(jī)物組成的混合物；

故答案為：混合物；

（2）①儀器I為用作反應(yīng)容器的錐形瓶；儀器II為固定裝置的鐵架臺(tái)；

故答案為：錐形瓶；鐵架臺(tái)；

②裝置B內(nèi)盛放濃硫酸；利用濃硫酸的吸水性，除去氧氣中混有的水分，避免對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的影響；

故答案為：干燥氧氣（或吸收水分）；

③裝置D內(nèi)盛放濃硫酸以吸收反應(yīng)后生成的水；二次稱量為得到反應(yīng)前后質(zhì)量差，以確定反應(yīng)生成水的質(zhì)量；

故答案為：測(cè)水的質(zhì)量（然后計(jì)算出塑料試樣中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；

④裝置D增重量即為反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)燃燒的規(guī)律，可燃物中H元素全部生成水，因此生成物水中氫元素質(zhì)量即為塑料樣品中氫元素質(zhì)量；因此Wg塑料試樣中氫元素質(zhì)量=ag××100%=g；

故答案為：

⑤裝置B吸收混在氧氣中的水分；若無(wú)此裝置則會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)后水的質(zhì)量偏大，而造成試樣中氫元素質(zhì)量偏大；

故答案為：偏大．

【解析】【答案】（1）根據(jù)石油的組成；對(duì)石油進(jìn)行分類；

（2）分析實(shí)驗(yàn)裝置圖；明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)意圖，對(duì)實(shí)驗(yàn)中裝置的作用及結(jié)果進(jìn)行分析和判斷．

對(duì)某種塑料袋的組成元素進(jìn)行分析探究；用好題中信息，結(jié)合課本知識(shí)含氫元素的物質(zhì)燃燒產(chǎn)生水，含碳元素的物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；以上知識(shí)再結(jié)合題中實(shí)驗(yàn)解答該題．

26、解：（1）生成氧氣質(zhì)量為：33g-23.4g=9.6g；

答：生成了9.6g氧氣．

（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x9.6g

x=24.5g，．【分析】

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；rm{(2)}根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可rm{.}本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．【解析】解：rm{(1)}生成氧氣質(zhì)量為：rm{33g-23.4g=9.6g}

答：生成了rm{9.6g}氧氣．

rm{(2)}設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{x}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{9.6g}}

rm{9.6g}．rm{dfrac{245}{x}=dfrac

{96}{9.6g}}27、解：(1)糖溶于水；蔗糖分子擴(kuò)散到水中，分子很小肉眼看不到，故答案為：因?yàn)樘欠肿舆\(yùn)動(dòng)到水中去了；

(2)溶于水的蔗糖分子進(jìn)入水分子間的空隙中，體積變小，故答案為：因?yàn)榉肿娱g有間隔．【分析】水和蔗糖都是由分子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的分子在不斷運(yùn)動(dòng)且其分子與分子之間存在一定的間隔，當(dāng)把它們混合溶解時(shí)兩者的分子會(huì)相互擴(kuò)散滲透rm{.}所以溶解后液面會(huì)低于原水平線．【解析】解：rm{(1)}糖溶于水；蔗糖分子擴(kuò)散到水中，分子很小肉眼看不到，故答案為：因?yàn)樘欠肿舆\(yùn)動(dòng)到水中去了；

rm{(2)}溶于水的蔗糖分子進(jìn)入水分子間的空隙中，體積變小，故答案為：因?yàn)榉肿娱g有間隔．28、略

【分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知標(biāo)號(hào)儀器分別是：酒精燈；試管，鐵架臺(tái)，集氣瓶；

故答案為：酒精燈；試管；鐵架臺(tái)；集氣瓶；

（2）①檢查裝置的氣密性；目的是為了防止裝置漏氣而收集不到氣體；

故答案為：防止裝置漏氣而收集不到氣體；

②用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口；伸入制氧氣的試管里的導(dǎo)管不宜過(guò)長(zhǎng)，防止氣體不易排出；

故答案為：防止氣體不易排出；

③將藥品平鋪在試管底部；在試管口放一小團(tuán)棉花，加熱時(shí)防止高錳酸鉀粉末受熱飛濺進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；

故答案為：防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

④加熱時(shí)先將點(diǎn)燃的酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)；讓試管均勻受熱，是防止試管受熱不均勻出現(xiàn)炸裂，因此在對(duì)試管加熱時(shí)要先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，然后再固定在盛藥品處加熱；

故答案為：使試管均勻受熱；

⑤在剛開始加熱時(shí)；排出的氣體中混有空氣，要等到氣泡連續(xù)；均勻地放出時(shí)，再開始收集，否則收集到的氧氣不純，混有空氣；

故答案為：連續(xù)均勻放出；

⑥氧氣密度大于空氣；在存放時(shí)要求正放在桌面上，為防止逸散還要用玻璃片蓋住瓶口；

故答案為：玻璃片；正．

【解析】【答案】正確理解實(shí)驗(yàn)中操作的目的；對(duì)實(shí)驗(yàn)操作做到知其然知其所以然，是順利完成氣體制取的保障．

五、探究題(共2題，共12分)29、CD；磁鐵礦；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應(yīng)的速率較慢；鹽；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等【分析】解：rm{(1)A.}鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；故A錯(cuò)誤；

B.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{55.85}中子數(shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；

C.鐵離子的符號(hào)是rm{Fe^{3+}}故C正確；

D.鐵原子的核外有rm{4}個(gè)電子層，最外層rm{2}個(gè)電子；故D正確；

rm{(2)壟脵}圖rm{1}甲是鐵在氧氣中燃燒，生成了四氧化三鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，丙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應(yīng)是鐵與稀硫酸的反應(yīng)；通常不用作實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，原因是反應(yīng)的速率較慢；

rm{壟脹}依據(jù)圖rm{1}所做實(shí)驗(yàn)完成金屬鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖，鐵能與某些鹽反應(yīng)，其中rm{A}屬于鹽．

rm{(3)壟脵C(jī)O}與rm{Fe_{2}O_{3}}在高溫時(shí)反應(yīng)生