2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷334考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是A.原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素2、下列基態(tài)原子的電子排布式或電子排布圖，正確的是A.12Mg原子：B.8O原子：C.24Cr原子：[Ar]3d44s2D.26Fe2+離子：[Ar]3d63、我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如圖,下列有關(guān)說法正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.C分子的中心原子雜化類型相同C.0.5molA分子中含2molσ鍵D.A能溶解在D中4、下列化合物中，含離子鍵的是（）A.H2OB.KClC.Cl2D.CH45、下列敘述中正確的是A.無機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)氫原子，它就屬于幾元酸B.同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)D.H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，它們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、金；銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬?；卮鹋c上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：

(1)上述金屬中屬于主族元素的有____(填寫元素符號)。

(2)基態(tài)Fe所有電子占有____種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽離子時(shí)首先失去____軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為____。

(3)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為____。

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為試判斷金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于____區(qū)(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子簡化排布式為_。7、已知M2+的3d軌道上有5個(gè)電子；試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為____。

(2)M元素在元素周期表中的位置為____。

(3)M元素原子的最外層電子數(shù)為____，價(jià)層電子數(shù)為_____。

(4)鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

①Zn原子核外電子排布式為____。

②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。8、已知H和O可以形成和兩種化合物；回答下列問題：

(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_______(填標(biāo)號)。

A.B.C.D.

(2)已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁夾角為而兩個(gè)與的夾角均為

①分子的電子式是_______，結(jié)構(gòu)式是_______。

②分子是含有_______(填“極性”或“非極性”，下同)鍵和_______鍵_______的分子。

③難溶于簡要說明理由：_______。

④中氧元素的化合價(jià)是_______，簡要說明原因：_______。9、(1)衡量元素非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)之一是最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，則含氧酸中中心元素化合價(jià)與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。10、短周期元素N；Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）Al在元素周期表中的位置為_______；其原子半徑比Na_____（填“大”或“小”）。

（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物。該化合物的晶體類型為_________；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）NH3的電子式為_______；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點(diǎn)，其原因是________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3與0.5L1mol/L氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。11、回答下列問題：

(1)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。

(2)立方BN和立方AlN均為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)開____。

(3)我國科學(xué)家研制成功的一種納米半導(dǎo)體材料可以高效實(shí)現(xiàn)光化學(xué)轉(zhuǎn)換，該種材料主要成分為硫化鎘和硫化鋅。Cd與Zn位于同一副族，且Cd在Zn的下一周期。已知ZnS熔點(diǎn)為2830℃、CdS熔點(diǎn)為1750℃、ZnS熔點(diǎn)更高的原因?yàn)開_____。

(4)“摻雜”能夠提高電極的電導(dǎo)率和結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性。MgF2是常用的摻雜劑，其熔點(diǎn)高于MgCl2的原因?yàn)開_____。

(5)Co及與其同周期同族的兩種元素的二價(jià)氧化物的晶體類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____(用化學(xué)式表示)。

(6)PbF4的熔點(diǎn)顯著高于PbCl4的原因是_____。12、鐵原子有兩種堆積方式，相應(yīng)地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是___________，晶胞甲中原子的空間利用率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

13、①水在電解條件下生成氫氣和氧氣；②干冰吸熱升華；③水受熱汽化成水蒸氣；④加熱晶體使之熔化成自由移動(dòng)的離子。上述過程中吸收的能量主要用于使共價(jià)鍵斷裂的是______；用于使離子鍵斷裂的是_______；僅用于克服分子間作用力的是_______。(填序號)14、（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層能級，該能層有______個(gè)原子軌道，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。

（2）均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出原子的核外電子排布式：______。電離能/A93218211539021771B7381451773310540評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵鐵酸鋅]制備GaN的工藝流程如下：

已知：

①Ga與Al同主族；化學(xué)性質(zhì)相似。

②常溫下，

③在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。“酸溶”所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中濃度分別為0.2165常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入“調(diào)pH”時(shí)需用CaO調(diào)pH至_________(假設(shè)調(diào)pH時(shí)溶液體積不變)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度a＝________，b＝_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時(shí)，若加入NaOH的量過多，會(huì)導(dǎo)致的沉淀率降低，原因是_____________(用離子方程式表示)。

(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的與在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時(shí)生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________。

(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700℃，的熔點(diǎn)為77.9℃，它們的晶體類型依次為_________、_________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為________。該晶體密度為GaN的式量為則晶胞邊長為________nm。(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

23、銦(In)與Al同主族，是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體、光纖通信等領(lǐng)域。以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)為原料提取單質(zhì)銦并制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。

已知：①當(dāng)c(H2SO4)＜0.16mol·L-1時(shí)，銦的浸出率幾乎為0。②常溫下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。請回答下列問題：

(1)硬鋅粗渣浸出前需進(jìn)行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名稱為_________(填字母)。

A.過濾B.蒸餾C.干餾D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”過程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價(jià))轉(zhuǎn)化為In2O3和Sb2O3，同時(shí)釋放出紅棕色氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”時(shí)的氧化劑，三種物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________；“氧化浸出”過程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同時(shí)，則消耗二者的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)常溫下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)?In(OH)3(s)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)24、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時(shí)有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取。

請回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。

(3)“酸浸”時(shí)加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時(shí)pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時(shí)pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg，計(jì)算該晶胞的密度___________(用計(jì)算式表示)。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)25、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素是0族元素；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)能量最低原理；基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素，同層的s能級已經(jīng)排滿，則一定是第ⅦA族元素，B正確；

C．原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素在周期表的第8；9、10三列；一定位于第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr；Cu是過渡元素；D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．12Mg原子核外電子排布圖為：違反了泡利不相容原理，故A錯(cuò)誤；

B．8O原子核外電子排布圖為：違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；

C．鉻是24號元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1；故C錯(cuò)誤；

D．鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以亞鐵離子的核外電子排布式為[Ar]3d6；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)過程得出反應(yīng)方程式為HCHO＋O2CO2＋H2O；根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分析；

【詳解】

A．該反應(yīng)為HCHO＋O2CO2＋H2O；類似與甲醛的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．A為甲醛，A中C原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2，C為CO2；結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心原子C有2個(gè)σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp，故B錯(cuò)誤；

C．A為甲醛；1molA中含有3molσ鍵，則0.5molA分子中含σ鍵物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，故C錯(cuò)誤；

D．D為H2O；甲醛能溶于水，故D正確；

答案為D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O含有共價(jià)鍵；故A不符合題意；

B．KCl含有離子鍵；故B符合題意；

C．Cl2含有極性共價(jià)鍵；故C不符合題意；

D．CH4含有非極性共價(jià)鍵；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子結(jié)構(gòu)為它是二元酸，故A錯(cuò)誤；

B．所述規(guī)律對非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物才適合；如不是最高價(jià)態(tài)，不能得出此規(guī)律，故B錯(cuò)誤；

C．是比較無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的重要規(guī)律；故C正確；

D．和的非羥基氧原子數(shù)均為1，但酸性弱于這是由于溶于水的只有很少的一部分與水結(jié)合成碳酸；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金；銀、銅、鐵、鋁和鈦中只有鋁屬于主族元素。

(2)鐵為26號元素，基態(tài)Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(3)鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為則金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知與位于同一族，銅在ds區(qū)，所以在元素周期表中位于ds區(qū)。

(6)銅為29號元素，所以基態(tài)核外電子簡化排布式為【解析】Al154s六IBds7、略

【分析】【詳解】

（1）M2+為M原子失去2個(gè)電子后形成的，已知M2+的3d軌道上有5個(gè)電子，則M原子4s軌道上有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素為25號元素錳元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外層為第四層電子層；該層電子數(shù)為2，錳元素價(jià)層電子也包含3d軌道的電子，故價(jià)電子數(shù)為7；

（4）①Zn為30號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn價(jià)電子排布式為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，銅失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故銅更容易失去1個(gè)電子，所以第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)8、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中中心元素氧是sp3雜化；有2對孤電子對，所以水分子的空間構(gòu)型為V型，其球棍模型為B；

(2)①過氧化氫分子中氧原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以分子的電子式是成鍵電子對用短線表示，其結(jié)構(gòu)式是H—O—O—H；

②分子中；氫氧原子間形成極性鍵，氧氧原子間形成非極性鍵；根據(jù)題給信息分析可知，過氧化氫分子為不對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；

③由的空間結(jié)構(gòu)可知，是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，難溶于

④中，氧氧鍵屬于非極性鍵，而氧氫鍵屬于極性鍵，氧原子得電子能力強(qiáng)，共用電子對偏向氧原子，故氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)?！窘馕觥緽H—O—O—H極性非極性極性因?yàn)闃O性分子，而為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，難溶于-1為非極性鍵，而為極性鍵，共用電子對偏向氧原子，故氧為-1價(jià)9、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導(dǎo)致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙?！窘馕觥竣?同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；由于鋁與鈉在同一周期，且原子序數(shù)比鈉大，所以其原子半徑比Na小。（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物氧化鋁，屬于離子化合物，所以其晶體類型為離子晶體；氧化鋁屬于兩性氫氧化物，遇酸堿易被腐蝕，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（3）NH3為共價(jià)化合物，可寫出其電子式NH3分子間有氫鍵，所以NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點(diǎn)。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3物質(zhì)的量為1mol，氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，其物質(zhì)的量="0.5L"×1mol/L=0.5mol，二者發(fā)生反應(yīng)；NH3+HNO3＝NH4NO3，1：1進(jìn)行反應(yīng)，NH3過量，剩余0.5mol，因此所得溶液為NH4NO3與NH3?H2O的混合物，NH3?H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。（5）NF3中N為+3價(jià)，F(xiàn)為—1價(jià)，與水發(fā)生反應(yīng)后，生成的產(chǎn)物中F化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)降低，所以必定還要有元素化合價(jià)升高，分析可得應(yīng)為N元素化合價(jià)升高，所以可推出應(yīng)還有產(chǎn)物HNO3，所以可得方程式為；3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3。

考點(diǎn)：元素周期表，元素化合物基本知識(shí)，溶液中離子濃度大小比較，氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?三周期IIIA族②.小③.離子晶體④.Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O⑤.⑥.NH3分子間有氫鍵⑦.c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)⑧.3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO311、略

【分析】【詳解】

（1）離子所帶電荷量越多，晶格能越大，CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO所帶電荷比NO多，故CuSO4晶格能較大；熔點(diǎn)較高。

（2）B原子半徑更?。籅－N鍵鍵長更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高。

（3）離子半徑越小，晶格能越大，二者均為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，r(Cd2+)＞r(Zn2+)；晶格能ZnS＞CdS。

（4）離子半徑越小，晶格能越大，MgF2、MgCl2均為離子晶體，F(xiàn)-的半徑小，MgF2的晶格能高于MgCl2的晶格能。

（5）Fe、Co、Ni都是第四周期第Ⅷ族的元素，F(xiàn)e2+、Co2+、Ni2+離子半徑依次減小；FeO；CoO、NiO的晶格能依次增大，熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)镹iO＞CoO＞FeO。

（6）PbF4的熔點(diǎn)顯著高于PbCl4的原因是PbF4是離子化合物，PbCl4是共價(jià)化合物。【解析】(1)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO所帶電荷比NO多，故CuSO4晶格能較大；熔點(diǎn)較高。

(2)B原子半徑更??；B－N鍵鍵長更短，鍵能更大。

(3)二者均為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，r(Cd2+)＞r(Zn2+)；晶格能ZnS＞CdS

(4)MgF2、MgCl2均為離子晶體，F(xiàn)-的半徑小，MgF2的晶格能高于MgCl2的晶格能。

(5)NiO＞CoO＞FeO

(6)PbF4是離子化合物，PbCl4是共價(jià)化合物12、略

【分析】【詳解】

晶胞乙中原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個(gè)數(shù)為×8＋1=2，假設(shè)鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空間利用率為＝＝π。【解析】面心立方最密堆積13、略

【分析】【詳解】

①水屬于共價(jià)化合物，水在電解條件下生成氫氣和氧氣，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水分子內(nèi)共價(jià)鍵斷裂；②干冰屬于共價(jià)化合物，干冰吸熱升華，發(fā)生物理變化，克服分子間作用力；③水受熱汽化成水蒸氣，發(fā)生物理變化，克服分子間作用力；④晶體由鈉離子和氯離子通過離子鍵構(gòu)成，加熱晶體使之熔化成自由移動(dòng)的離子，發(fā)生物理變化，克服離子鍵。則上述過程中吸收的能量主要用于使共價(jià)鍵斷裂的是①；用于使離子鍵斷裂的是④；僅用于克服分子間作用力的是②③。【解析】①④②③14、略

【分析】【詳解】

（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則說明該能層含有s、p、d能級，其軌道數(shù)為1+3+5=9個(gè)；原子共有3個(gè)價(jià)電子可知，則其價(jià)電子排布式為3d14s2，其價(jià)電子排布圖為故答案為：9；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：【解析】9三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

礦渣中主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、SiO2，礦渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣為SiO2，加入CaO調(diào)節(jié)pH，從已知②可知，Zn(OH)2Ksp相對Ga(OH)3和Fe(OH)3較大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，濾液中為硫酸鋅，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取劑萃取，然后加入amol/L鹽酸進(jìn)行脫鐵，再加入bmol/L的鹽酸進(jìn)行反萃取，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，脫鐵時(shí)鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進(jìn)入水相，則此時(shí)鹽酸濃度為2mol/L，隨后加入NaOH沉鎵生成Ga(OH)3，Ga(OH)3經(jīng)過熱分解生成Ga2O3；最后經(jīng)過CVD得到GaN。

【詳解】

（1）Ga2(Fe2O4)3與稀硫酸反應(yīng)生成Ga3+、Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了CaO，加入稀硫酸鈣離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故酸溶濾渣中為CaSO4。

（2）酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+開始沉淀時(shí)c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+開始沉淀的pH為5.7，根據(jù)Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+開始沉淀時(shí)c(OH-)=1.49×10-11，則Ga3+開始沉淀的pH為3.17；則調(diào)節(jié)pH略小于5.7即可。

（3）根據(jù)分析可知脫鐵時(shí)鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進(jìn)入水相；則此時(shí)鹽酸濃度為2mol/L。

（4）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，沉鎵時(shí)加入NaOH過多，則生成的Ga(OH)3重新溶解生成離子方程式為Ga(OH)3+OH-=+2H2O。

（5）Ga2O3與NH3高溫下反應(yīng)生成GaN和另一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，可得另一種物質(zhì)為H2O，化學(xué)方程式為Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。

（6）①GaN熔點(diǎn)較高為1700℃，GaCl3熔點(diǎn)較低為77.9℃，則GaN為共價(jià)晶體，GaCl3為分子晶體。

②從圖中可知，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，根據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為4，Ga原子個(gè)數(shù)為設(shè)晶胞邊長為anm，則ρ=則a=nm?！窘馕觥?1)Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2OCaSO4

(2)略小于5.7

(3)6mol/L2mol/L

(4)Ga(OH)3+OH-=+2H2O

(5)Ga2O3+2NH32GaN+3H2O

(6)共價(jià)晶體分子晶體423、略

【分析】【分析】

先將硬鋅粗渣進(jìn)行球磨成粉，以增大固體表面積，加快浸出速率，再加入低濃度稀硫酸，浸出液I中含有硫酸鋅，富銦渣中含有In、InSb，加入濃硝酸，將In、InSb氧化浸出，得到浸出液Ⅱ，再加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取分液，得到含有Sb3+、Sb5+的水溶液；有機(jī)相中含有銦離子，加入鹽酸進(jìn)行反萃取，得到含有銦離子的水