2025年華東師大版拓展型課程化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版拓展型課程化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：

常溫下，的甘氨酸()溶液中各微粒濃度對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B.C.平衡常數(shù)的數(shù)量級為D.C點溶液中滿足：2、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)3、現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2；下列說法正確的是。

A.石墨I是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨I極移動C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol4、現(xiàn)有5瓶標簽脫落的無色液體，分別為NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列試劑中，可以鑒別以上5種溶液的是（）A.氫氧化鋇溶液B.氯化鐵溶液C.石蕊試液D.鹽酸5、關(guān)于下列實驗的說法不正確的是：。操作現(xiàn)象

①銅片溶解；溶液變藍，起始產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無色，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

②銅片繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

A.實驗中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃HNO3具有氧化性B.在整個實驗過程中，發(fā)生的反應(yīng)多于2個C.②中產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片，則①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。6、如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響。

下列說法不正確的是A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶內(nèi)是碳酸氫鈉溶液B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器C.實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再在III處加熱D.當III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)7、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標a表示滴定百分數(shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當時，溶液中D.初始濃度8、某同學按圖示裝置進行實驗；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D9、“探究與創(chuàng)新能力”是化學的關(guān)鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖?。選項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)10、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。11、水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。12、晶體硼熔點為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力小；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。13、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。14、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)15、(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種；請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；

(2)某同學根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案；主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：

①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞；不變紅色，說明：_____________________________；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。16、實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2；裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1組裝好儀器；向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2____。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫；過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5

③乙醚是重要有機溶劑；醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼；通風處；易燃遠離火源。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟2的操作是_________。

（2）儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。

（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外；還需要注意：

①_________②_______。

（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________。

（5）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯。

C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴。

（6）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-═MgY2-

①先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______（保留4位有效數(shù)字）。

②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。17、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A；B、C所示：

①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣；如果用C裝置，通常使用的藥品是___。

②氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是___（填序號；下同）；

A．密度B．顏色C．溶解性D．熱穩(wěn)定性。A．與氧氣反應(yīng)③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體；則X可能是下列氣體中的___。

A．CO2B．NOC．Cl2D．H2評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)18、過渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學、催化反應(yīng)、材料化學等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)科學家推測膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖：

用配合物的形式表示膽礬的化學式為______；的空間構(gòu)型為______，其中硫原子的軌道雜化方式為______。

(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為______；(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點較高，原因是______。

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫微粒符號)；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色。沉淀溶解的原因是______(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生的化學方程式為______。19、NO是大氣中一種重要污染物；可以采用多種方法消除NO的污染。回答下列問題：

(1)CH4還原NO法。

已知：

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

則CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式為_______。

(2)CO還原NO法。CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0。

①該反應(yīng)中，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有_______(寫出其中一條即可)。

②實驗測得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達到平衡后，只升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“＞”、“＜”或“＝”)k逆增大的倍數(shù)。若在1L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_______(計算結(jié)果用分數(shù)表示)。

(3)NH3還原NO法。NH3還原NO的反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。T℃時，在恒容密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：。時間/min01234n(NO)/mol1.20.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50

若反應(yīng)開始時的壓強為P0，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=_______(可用分數(shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算；各氣體的分壓=氣體總壓×各氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)SCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在密閉容器中起始投入一定量NH3、NO、O2進行反應(yīng)；測得不同溫度下，在相同時間內(nèi)部分組分的含量如圖所示。

①a、b、c三點，主反應(yīng)速率由大到小的順序為_______。

②解釋N2的濃度變化曲線先上升后下降的原因：_______。20、某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計了如下實驗。

（1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO；設(shè)計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。

請回答有關(guān)問題：

①裝置A中進行反應(yīng)時打開止水夾K，當裝置C中_________時，關(guān)閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是________，A中反應(yīng)的離子方程式為______________。

②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________，B中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

③為進一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是_________________。

④裝置G的作用是_____________________。

（2）同學們發(fā)現(xiàn)銅與?。粷庀跛岱磻?yīng)所得溶液的顏色不同；并記錄如下：

。將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol·L-1HNO3溶液的試管中加熱。

銅絲表面有無色氣體逸出；溶液變?yōu)樘焖{色。

將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol·L-1HNO3溶液的試管中。

產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色。

有同學認為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）____________。

a.向上述綠色溶液中通入氮氣；觀察顏色變化。

b.加水稀釋上述綠色溶液；觀察顏色變化。

c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol·L-1HNO3溶液。

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由甘氨酸在水溶液中可通過得到或失去H+發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大，曲線①為pH最小，氫離子濃度最大，則為的濃度與pH的關(guān)系圖，曲線③為pH最大，氫離子濃度最小，則為的濃度與pH的關(guān)系圖，故曲線②為的濃度與pH的關(guān)系圖；

【詳解】

A．據(jù)分析可知，曲線①為的濃度與pH的關(guān)系圖；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，pH=7時，B錯誤；

C．的平衡常數(shù)K=當時，即圖中A點，此時pH約為2.5，則平衡常數(shù)的數(shù)量級為C正確；

D．C點溶液中，溶液顯堿性，則溶液中加入了其它堿性物質(zhì)，應(yīng)該還有一種陽離子，D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤；

故合理選項是B。3、B【分析】【詳解】

A．甲池為原電池；乙池為電解池，甲池中通CO的一極為負極，石墨I為負極，A項錯誤；

B．根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即向石墨I極移動；B項正確；

C．乙池左端連接電源的正極，乙池左端電極為陽極，因此陽極電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H＋；C項錯誤；

D．乙池的陰極電極反應(yīng)為2H+＋2e-=H2↑；若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol，由于沒有指明在標準狀況下，2.24L氧氣不一定是0.1mol，D項錯誤。

故選B。4、B【分析】【詳解】

A.Na2CO3、Na2SO4與氫氧化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀；A錯誤；

B.NaOH與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀、KI與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色、KSCN與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變成血紅色、Na2CO3與氯化鐵溶液雙水解生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和二氧化碳氣體、Na2SO4與氯化鐵溶液不反應(yīng)；B正確；

C.NaOH、Na2CO3呈堿性；均能使石蕊變藍，C錯誤；

D.NaOH與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，KI、KSCN、Na2SO4與鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A.實驗中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃HNO3的氧化性稀HNO3氧化性強；故A錯；B.在整個實驗過程中，發(fā)生的反應(yīng)有Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O、2NO＋O22NO2等多個反應(yīng)，故B錯；C.②中產(chǎn)生無色氣體，是因為鹽酸電離出的H+與溶液中有氧化性的NO3-，結(jié)合成硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)。故C錯；D.若將銅片換成鐵片，會和濃HNO3發(fā)生鈍化，故①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。所以D正確；答案：C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響；因此II中洗氣瓶內(nèi)液體作用是干燥氣體，應(yīng)盛放濃硫酸，故A錯誤；

B．I是實驗室制氫氣；可以把裝置I換成啟普發(fā)生器，可以達到隨開隨用，隨關(guān)隨停，故B正確；

C．實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，排除裝置內(nèi)的空氣，以免鎂和氧氣反應(yīng)，再在III處加熱，Mg與SiO2反應(yīng)；故C正確；

D．當III處反應(yīng)引發(fā)后；移走酒精燈，反應(yīng)仍進行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。二、多選題(共3題，共6分)7、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項錯誤；

C．當時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應(yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)411、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>12、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.213、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)414、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2。【解析】C蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH2四、實驗題(共3題，共9分)15、略

【分析】【分析】

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；而碳酸氫鈉不能；也可以利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性鑒別；

（2）碳酸根離子水解使堿性；而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性；

①CO32－水解以第一步為主；

②氯化鈣溶液為中性；

③碳酸鈉溶液水解顯堿性；加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣，水解平衡逆向移動，堿性降低。

【詳解】

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，發(fā)生的化學反應(yīng)為Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓，設(shè)計實驗分別取少量溶于水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀的為Na2CO3；無現(xiàn)象的為碳酸氫鈉；

或：取少量固體于試管中進行加熱；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體是哪一種固體。

（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性，所以實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na＋仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32－引起；

①CO32－水解的離子反應(yīng)方程式為：CO32—+H2OHCO3-+OH—；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞；不變紅色，說明溶液不顯堿性，證明：鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的鑒別及實驗方案的設(shè)計，把握物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗中的步驟、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)差異鑒別物質(zhì)，（1）中答案不唯一，具有較好的開放性。【解析】取少量固體于試管中進行加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體是哪一種固體CO32—+H2OHCO3-+OH—鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性產(chǎn)生白色沉淀，同時紅色變淺，最終褪色說明Na2CO3溶液堿性是由CO32—引起的16、略

【分析】【分析】

B中通入干燥的N2，產(chǎn)生氣泡，使Br2揮發(fā)進入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，為避免反應(yīng)過劇烈，同時減少反應(yīng)物Br2、乙醚揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進行，同時用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發(fā)污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)步驟2應(yīng)為：緩慢通入干燥的氮氣；直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中；

(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進入到空氣中污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發(fā)，可降低反應(yīng)的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解；控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過于劇烈；使實驗難以控制，同時減小溴的揮發(fā)；

(3)本實驗用到的溴和乙醚均有毒且易揮發(fā)；實驗時為防止揮發(fā)對人造成傷害，可以在通風櫥中進行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醚和溴的泄漏，應(yīng)在通風櫥中進行實驗；乙醚易燃，避免使用明火；

(4)溴有強氧化性；能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞；乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管；

(5)A．95%的乙醇有水；使溴化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯誤；

B．選用0℃的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失；B正確；

C．加熱到160℃的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解產(chǎn)生溴化鎂；C錯誤；

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴得到純凈的溴化鎂；D正確；

綜上所述；BD正確，故答案為：BD；

(6)①共消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.0500mol·L-1×26.5×10-3L×3=3.975×10-3mol，根據(jù)鎂原子守恒有：MgBr2～EDTA，則n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975×10-3mol，m(MgBr2)=3.975×10-3mol×184g/mol=0.7314g，所以，MgBr2的純度==97.52%；故答案為：97.52%（或0.9752）；

②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，標準液被稀釋，滴定時所需體積偏大了，導(dǎo)致濃度偏高，故答案為：偏高?！窘馕觥烤徛ㄈ敫稍锏牡獨?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溴的揮發(fā)防止乙醚和溴的泄露，應(yīng)在通風櫥中進行實驗乙醚易燃，避免使用明火防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管BD97.52%（或0.9752）偏高17、略

【分析】【分析】

(1)；用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置；用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置；

(2)；收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性；如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集;結(jié)合密度可選擇向下或向上排空氣法收集；

(3)；若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體；為固體與液體反應(yīng)需要加熱裝置，且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集，需要尾氣處理，以此來解答。

【詳解】

(1)；用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置；選擇藥品為氫氧化鈣固體和氯化銨固體；用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置，選擇藥品為濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)，故答案為：濃。

氨水和氧化鈣(或堿石灰；固體氫氧化鈉等)；

(2)；收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性；如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、熱穩(wěn)定性與收集方法無關(guān)，故答案為：BD；

(3)、若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，為固體與液體反應(yīng)需要加熱裝置，且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集，需要尾氣處理，符合條件的只有氯氣，故答案為：C?！窘馕觥繚獍彼?、CaO固體（NaOH固體）BDC五、原理綜合題(共3題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知：Cu2+與4個H2O分子的O原子形成4個配位鍵，所以Cu2+的配位體是H2O，配位數(shù)是4，用配合物的形式表示膽礬的化學式為[Cu(H2O)4]SO4·H2O；

在中S原子采用sp3雜化，形成4個σ鍵，離子中含有的價層電子對數(shù)為：4+=4，不含孤電子對，所以離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

(2)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)可知氣體(SCN)2的分子結(jié)構(gòu)式是N≡C—S—-S—C≡N。共價單鍵都是σ鍵，共價三鍵中1個σ鍵2個π鍵，在1個(SCN)2中含有4個π鍵，則在1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為4NA；

(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點較高，這是由于硫氰酸分子之間只存在分子間作用力，沒有形成氫鍵，而在異硫氰酸分子之間除存在分子間作用力外，還形成了氫鍵，氫鍵的形成增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致異硫氰酸的沸點比硫氰酸高；

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，這是由于發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：[Cu(H2O)4]2+(aq)(藍色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黃色)+4H2O(aq)，因此此時溶液中銅元素的主要存在形式是[Cu(Cl)4]2-；

向該溶液中加入氨水，首先是[Cu(Cl)4]2-電離產(chǎn)生的Cu2+與氨水中的電解質(zhì)NH3·H2O電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合產(chǎn)生Cu(OH)2藍色沉淀，當氨水過量時，又發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，形成了銅氨絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+；從而使溶液變?yōu)樯钏{色；

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，這是由于Cu被氧化產(chǎn)生的Cu2+與NH3結(jié)合形成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+，H2O2得到電子被還原為OH-，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?[Cu(H2O)4]SO4·H2O②.正四面體③.sp3雜化④.4NA⑤.異硫氰酸分子之間能形成氫鍵⑥.[Cu(Cl)4]2-⑦.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O⑧.Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律，將①－②＋③，整理可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。

(2)①CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，則化學反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，可采取措施可以是增大壓強或增大CO的濃度；

②實驗測得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達到平衡后，只升高溫度，v正、v逆都增大，由于濃度不變，所以k正、k逆都增大。由于升高溫度化學平衡會向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，這說明k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；

若在1L恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.4mol，反應(yīng)產(chǎn)生N2是0.2mol，此時CO、NO的物質(zhì)的量都是0.6mol，由于容器的容積是1L，