2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷498考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于下圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是()

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D.離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)2、某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷不正確的是。

A.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同B.Y與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成WC.Z和Y分子中官能團(tuán)不同D.W的分子式為3、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

古詩(shī)文。

化學(xué)知識(shí)。

A

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈；能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！?/p>

強(qiáng)水為氫氟酸。

B

《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“得火則飛；不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！?/p>

黃芽為硫磺。

C

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃；?柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”

鐵合金的硬度比純鐵的大；熔點(diǎn)比純鐵的低。

D

《詠煤炭》“鑿開(kāi)混沌得烏金；蓄藏陽(yáng)和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”

涉及化學(xué)變化。

A.AB.BC.CD.D4、下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A氯氣使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色說(shuō)明氯氣既有酸性又有漂白性B向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀出現(xiàn)說(shuō)明溶液中一定含有Cl－C金屬鈉保存在水中防止鈉被氧化D向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再向其中滴加少量氯水，溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明該溶液中有

A.AB.BC.CD.D5、下列裝置能構(gòu)成原電池，且在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是A.B.C.D.6、一定條件下，向2L密閉容器中加入2molA和10molB，發(fā)生反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余A為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是A.B.C.D.7、科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Na－CO2電池如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池放電時(shí)，鈉發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式：2CO2+2H2O+2e－=2HCO3－+H2↑C.理論上消耗23g鈉，同時(shí)產(chǎn)生22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產(chǎn)生電能、氫燃料評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極_______(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A(yù)或B)移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_(kāi)______。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電流表的電量為_(kāi)______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______(用NA表示)。9、已知有機(jī)物：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___種。

（2）1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。

（3）下列說(shuō)法不正確的是___(填序號(hào)）。

A.該有機(jī)物可發(fā)生加成；取代、氯化等反應(yīng)。

B.該有機(jī)物和甲苯屬于同系物。

C.該有機(jī)物使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)10、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時(shí)，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ·mol—1，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=—395.0kJ·mol—1，則反應(yīng)C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金剛石相比更穩(wěn)定的是_______(填“石墨”或“金剛石”)。

(3)已知H2(g)的燃燒熱△H1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃燒熱△H2=—283.0kJ·mol—1，CH3OH(l)的燃燒熱△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2和CO組成的混合氣體在完全燃燒時(shí)放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2和CO的質(zhì)量比為_(kāi)________。工業(yè)上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請(qǐng)寫出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(4)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=—33.1kJ·mol—1。請(qǐng)寫出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式：_______________。11、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______。

34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2加壓。

e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇。

35．尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題?，F(xiàn)分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。12、將下列化學(xué)反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型用線連起來(lái)。__________

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)a．加聚反應(yīng)。

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)b．取代反應(yīng)。

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)c．加成反應(yīng)。

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)d．氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、Ⅰ.A；B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出B的化學(xué)式_______。

(2)在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式_______。

II.合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密閉容器中，10min后N2變?yōu)?.6mol，用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

①為電解池；電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．電解池工作時(shí)；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y為Z為X與水反應(yīng)得到乙醇，故X為乙酸與Y發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

【詳解】

A.X為與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；其褪色原理不相同，故A錯(cuò)誤；

B.Y為與乙酸反應(yīng)生成的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故B正確；

C.Z為含有醛基，Y為含有羥基，二者分子中官能團(tuán)不同，故C正確；

D.由上述分析可知，W為W的分子式為故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)及同分異構(gòu)體等，注意根據(jù)X可以連續(xù)氧化得到乙酸推斷，難度不大。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．從題目可知；這種強(qiáng)水應(yīng)為硝酸，硝酸酸性強(qiáng)；氧化性強(qiáng)能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，氫氟酸是弱酸，不具備蝕五金的性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．汞的密度大；液態(tài)呈流珠狀，金屬汞有毒，得火則飛，不見(jiàn)埃塵，受熱易變成汞蒸氣，將欲制之，黃芽為根，指金屬汞可以和硫磺發(fā)生反應(yīng)得到硫化汞，B項(xiàng)正確；

C．鐵合金的硬度比純鐵的大；熔點(diǎn)比純鐵的低，C項(xiàng)正確；

D．爝火指“煤炭燃燒”；是化學(xué)變化，D項(xiàng)正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．氯氣使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；氯氣先和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，哪算使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸使變紅的試紙褪色，氯氣是沒(méi)有漂白性和酸性，故A錯(cuò)誤；

B．向某溶液中滴加溶液；有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中可能含有氯離子，也可能含有碳酸根或硫酸根，故B錯(cuò)誤；

C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；因此金屬鈉不能保存在水中，故C錯(cuò)誤；

D．向某溶液中滴加KSCN溶液；無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含有鐵離子，再向其中滴加少量氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明有鐵離子即亞鐵離子被氯水氧化成鐵離子，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅；鐵和硫酸銅構(gòu)成原電池；鐵是負(fù)極，銅是正極，銅離子在正極放電析出銅，正極上不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，A不符合；

B．銅；鐵和硫酸構(gòu)成原電池；鐵是負(fù)極，銅是正極，氫離子在正極放電生成氫氣，正極上產(chǎn)生大量氣泡，B符合；

C．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路；不能形成原電池，C不符合；

D．酒精是非電解質(zhì)；不能形成原電池，D不符合；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

一定條件下，向2L密閉容器中加入2molA和10molB，發(fā)生反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余A為1mol，反應(yīng)的A為1mol，則A化學(xué)反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，A、C的計(jì)量數(shù)相等，所以故C符合題意；

故答案：C。7、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示可知Na電極失去電子，變?yōu)镹a+；所以電池放電時(shí)，鈉失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.在正極上，CO2、H2O（碳酸電離產(chǎn)生的H+）獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生HCO3-、H2，電極反應(yīng)式是：2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2↑,B正確；

C.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)電子守恒，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.5mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)該裝置可以吸收二氧化碳；減少溫室效應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生電能，和氫氣，產(chǎn)生了清潔能源的燃料——?dú)淙剂?，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入氧氣的一端為原電池正極，通入一氧化碳和氫氣的一端為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極，A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)某種燃料電池的工作原理示意，由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣。

【詳解】

(1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的B電極為原電池正極，通入CO和H2的電極為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，溶液中陰離子移向負(fù)極，CO向電極A(填A(yù)或B)移動(dòng)，電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO參與的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO=2CO2。故答案為：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)①由分析a為負(fù)極，假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，n(H2)==0.01mol，則理論上通過(guò)電流表的電量為Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極上甲醇失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為==30NA。故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。【解析】BACO-2e-+CO=2CO2H2-2e-+2OH-=2H2O1.93×103CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O30NA9、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子；苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

(2)碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；苯環(huán)；具有烯烴、苯的性質(zhì)；

B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵且含有苯環(huán)；

C．含有碳碳雙鍵的物質(zhì)具有烯烴的性質(zhì)；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的4個(gè)氫原子都可被Cl原子取代而得到4種不同的產(chǎn)物；則一氯代物有4種；

(2)碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)有2mol碳碳雙鍵，可與與2mol反應(yīng)；

(3)A．此物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化等反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵；與甲苯結(jié)構(gòu)不同，和甲苯不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C．含有碳碳雙鍵；使溴水褪色的原理與乙烯相同，故C正確；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。【解析】①.4②.2③.BD10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)解答；

(2)依據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)熱判斷哪種物質(zhì)更穩(wěn)定；

(3)設(shè)混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量為xmol和(0.2-x)mol，根據(jù)相關(guān)熱化學(xué)方程式和混合氣體放出的熱量求解H2和CO的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量比，根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式；

(4)把CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1寫成離子方程式的形式；根據(jù)蓋斯定律寫出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是100kJ，則1molC2H2完全燃燒放出的熱量為=1300kJ，其熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1；

(2)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ·mol-1，則反應(yīng)C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=△H1-△H2=(-393.5kJ·mol-1)-(-395.0kJ·mol-1)=+1.5kJ·mol-1；石墨的能量更低，相對(duì)更加穩(wěn)定；

(3)設(shè)混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量為xmol和(0.2-x)mol，則285.0x+283.0(0.2-x)=56.8，解得x=0.1，混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，兩者質(zhì)量之比為：1：14；根據(jù)蓋斯定律，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=2△H1+△H2-△H3=-127kJ·mol-1，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1；

(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1寫成離子方程式的形式為CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1，由H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，得CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=-33.1kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+24.2kJ·mol-1，即醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-1。【解析】2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol—1+1.5石墨1:142H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol—1CH3COOH(aq)CH3COO—(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol—111、略

【分析】【分析】

32.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

33.①升高溫度；平衡向吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此分析該反應(yīng)△H；

②根據(jù)平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量；可以計(jì)算出其變化量，進(jìn)而計(jì)算出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)三段式計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，找出對(duì)應(yīng)溫度；

34.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0；要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且不能是增大CO的濃度來(lái)改變平衡；

35．因?yàn)門1＞T2＞T3；所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，因此據(jù)此可以選出既能在低溫下作用又能加快反應(yīng)速率的催化劑。

【詳解】

32.A．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成CH3OH的速率與消耗CO的速率始終相等；所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯(cuò)誤；

B．混合物的質(zhì)量始終不變；容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后；混合氣體的物質(zhì)的量改變，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變，所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；故選CD；

33.①升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)表格知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，而放出的熱量Q>0；

②平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）≒CH3OH（g）單位為mol/L

反應(yīng)開(kāi)始(mol/L)130

反應(yīng)(mol/L)0.81.60.8

平衡(mol/L)0.21.40.8

平衡常數(shù)K==2.04；所以溫度是250℃；

34.a．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

b．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；故錯(cuò)誤；

c．增加CO的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；

d．加入H2加壓；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

e．加入惰性氣體加壓；參加反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

f．分離出甲醇；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

故選df；

35．因?yàn)門1＞T2＞T3，所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，所以既能在低溫下作用又能加快反應(yīng)速率的催化劑最好選用Z。【解析】①.CD②.>③.80%④.250℃⑤.df⑥.選Z，溫度要求低，反應(yīng)速率快12、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加聚反應(yīng)；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加成反應(yīng)；

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)，第一步反應(yīng)方程式為：屬于取代反應(yīng)；

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：A接a、B接c、C接b、D接d?！窘馕觥緼接a、B接c、C接b、D接d三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。14、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維