第15講-元素周期律的應(yīng)用(練習(xí))(原卷版)

課時(shí)同步練習(xí)（15）A組1．下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是()A．它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬元素)B．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C．隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽(yáng)離子的氧化性依次減弱D．堿金屬中密度最小的是鋰2．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是()A．核電荷數(shù)為17B．核外有3個(gè)電子層C．屬于非金屬元素原子D．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子3．部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A可能表示()A．原子半徑 B．氫化物的穩(wěn)定性C．原子的電子層數(shù) D．單質(zhì)的密度4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I25．下列結(jié)論正確的是()①原子半徑：K＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3③單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．僅①③④ B．僅⑤C．僅②③④⑤ D．僅①③6．微量元素硒(Se)對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是()A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差D．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO47．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A．元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小：④＞⑤＞②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥8．我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的RN就是一種合成納米材料。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族9．硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列說(shuō)法不正確的是()A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34B．該元素處于第四周期ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性D．酸性：H2SO4＞H2SeO410．已知砷元素符號(hào)為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對(duì)砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．砷元素的原子序數(shù)是33B．砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C．三氧化二砷既有氧化性又有還原性D．砷的非金屬性比溴弱11．鹵素都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)(X2)都具有氧化性。(1)鹵素易形成X－的原因是___________________________________________________。(2)X2與H2化合的化學(xué)方程式是_______________________________________________，其反應(yīng)條件難易規(guī)律是______________________________________________________。(3)將氯氣通入碘化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(4)舉例說(shuō)明氯氣的氧化性比單質(zhì)溴的氧化性強(qiáng)：_______________________________。(5)砹(At)屬于鹵族元素，下列關(guān)于砹(At)及其化合物具有的性質(zhì)推測(cè)不正確的是___(填字母)。A．單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑B．AgAt是難溶于水的有色固體C．HAtO4的酸性比HClO4的弱D．HAt難溶于水，且受熱很難分解12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3?；卮穑海?）寫出元素符號(hào)：A_____B_____C_____D_____E_____。（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_____________（用化學(xué)式表示）。B組13．如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑苯，苯的密度小于水。下列說(shuō)法正確的是()A．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D．裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說(shuō)明非金屬性：Br>I14．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子，A-和B+的核外電子排布相同，D的氫化物的化學(xué)式為H2D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17．65%。（1）寫出這五種元素的元素符號(hào)：A_______B______C________D_________E________（2）畫出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖________________、___________________（3）寫出E的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________。15．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是______________。干燥管D的作用是_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2