化學反應(yīng)與電能(精準練習)練(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

2021-2022學年高一化學同步學習高效學與練（精準練習）第六章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第2課時化學反應(yīng)與電能1．（2021·遼寧·清原滿族自治縣第二高級中學高一期中）下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD太陽能發(fā)電電池充電風力發(fā)電氫氧燃料電池放電2．（2021·湖北·襄陽市襄州區(qū)第一高級中學高一期末）關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是A．在正極上發(fā)生還原反應(yīng)B．化學性質(zhì)較活潑的金屬為正極C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置3．（2021·云南·羅平縣第二中學高一階段練習）理論上放熱的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，關(guān)于該反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池的說法中正確的是A．硝酸可能為電解質(zhì)溶液 B．工作時溶液H+向負極移動C．負極反應(yīng)為2H++2e-=H2 D．碳棒可能為原電池正極4．（2020·新疆·和田市第一高級中學高一期末）下列敘述中正確的是A．任何化學反應(yīng)都能設(shè)計成原電池 B．任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．兩種不同的金屬電極插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池5．（2021·廣西南寧·高一期末）氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)是電池正極B．b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC．電池工作時，電池內(nèi)部中的H+向a電極遷移D．電子由a沿導線流向b，再由b通過電解質(zhì)溶液流回a6．（2021·山東·棗莊八中高一階段練習）由U形管、質(zhì)量為的鐵棒、質(zhì)量為的碳棒和溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B．閉合K，鐵棒上有紫紅色固體析出C．閉合K，當電路中有個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為D．閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為7．（2021·云南·昆明八中高一期中）有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是A．D＞A＞B＞C B．B＞A＞D＞C C．D＞B＞A＞C D．D＞A＞C＞B8．（2021·四川省南充市白塔中學高一階段練習）有關(guān)如圖所示四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是作催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag9．（2021·河北衡水·高一期中）鋅一銅西紅柿電池裝置示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．銅片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+C．可將西紅柿替換成盛裝酒精的裝置D．電子由鋅片沿導線流向銅極10．（2021·河北承德第一中學高一階段練習）已知：電流效率等于電路中通過的電子數(shù)與消耗負極材料失去的電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。(陰離子交換膜只允許陰離子可以“通過”)下列說法正確的是A．Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不相同B．能量轉(zhuǎn)化形式不同C．Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D．5min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)11．（2021·江蘇·東?？h教育局教研室高一期中）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢B．兩燒杯中溶液的酸性均減弱C．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極D．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生12．（2021·云南·昆明八中高一期中）圖1是原電池示意圖，圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A．溶液的質(zhì)量 B． C． D．鋅棒的質(zhì)量13．（2021·上海靜安·高一期末）下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是A．鋅為陰極，銅為陽極B．電子由鋅片通過導線流向銅片C．鋅片質(zhì)量逐漸減少，溶液的質(zhì)量逐漸增加D．該裝置能把化學能轉(zhuǎn)化為電能14．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）如圖所示，電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變細，B極逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸B．A是Cu、B是Al、C為CuSO4溶液C．A是Zn、B是石墨、C為AgNO3溶液D．A是石墨、B是Fe、C為FeCl3溶液15．（2021·浙江·寧波市北侖中學高一期中）微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是A．M為燃料電池的正極B．電池工作時，N極附近溶液H+濃度增大C．離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活D．反應(yīng)時H+從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移16．（2021·重慶八中高一期中）乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法中，正確的是A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移B．電池工作時，電子由b極沿導線流向a極C．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e-=2H2OD．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+17．（2020·廣東梅縣東山中學高一期末）將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置。（1）此裝置為___________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為___________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。（2）Cu電極是___________(填“正極”或“負極”)，寫出其電極反應(yīng)式___________。（3）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導線中流過的電子為___________mo1。18．（2021·江西省崇義中學高一期中）電化學在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①該電池的負極反應(yīng)式為___________；②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的___________極(填“正”或“負”)；③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是___________；（2）中國科學院應(yīng)用化學研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________；②該電池負極的電極反應(yīng)式為___________；③工作一段時間后，當9.2g二甲醚完全反應(yīng)生成CO2時，有___________個電子轉(zhuǎn)移。19．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）堿性水溶液條件下紐扣式銀鋅電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，則其正極電極反應(yīng)式為：___________。（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為___________，電解質(zhì)溶液為___________，反應(yīng)中Cl-移向___________(填“負極”或“正極”)，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為___________g．（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為乙烷燃料電池原理示意圖。①乙烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。②有0.05molC2H6參與反應(yīng)時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為___________L。1．（2020·江蘇·南京市第二十九中學高一階段練習）總電能在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學利用已經(jīng)學習的氧化還原反應(yīng)知識與電流的產(chǎn)生進行探究。（1）（發(fā)思考）氧化還原反應(yīng)的發(fā)生的本質(zhì)是___________。（2）（提出問題）可否讓氧化還原反應(yīng)中某些帶電粒子的移動產(chǎn)生電流？（查閱資料）①導線中的電流足由于電子的定向移動產(chǎn)生的。②2019版人教版化學教材必修二P36有下描述：利用反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(用單線橋分析此反應(yīng)并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________)。通過如圖1特定裝置使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，可以使電子通過導體發(fā)生定向移動，形成電流。（3）如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導線連接時，由于鋅比鍋活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進入溶液；鋅片區(qū)域：(氧化反應(yīng))Zn-2e-=Zn2+；電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出：銅片區(qū)域；(還原反應(yīng))__________。（4）（實驗探究）利用鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)產(chǎn)生電流。第一步：按圖2裝置組成實驗裝置，用導線將銅片與電流表紅色接線柱相連接，用導