物質(zhì)的量(1)(備作業(yè))(解析版)

1.2.1物質(zhì)的量（1）A組1．下列說(shuō)法正確的是()A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量B．摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子C．2molH表示2mol氫原子D．1mol氯含有6.02×1023個(gè)氯原子答案：C解析：D選項(xiàng)，“氯”不能明確是氯原子還是氯分子。2．下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是()A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1molD．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol答案：D3．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列量在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是()①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)的總能量A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑥答案：B解析：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，因此化學(xué)反應(yīng)中一定不發(fā)生變化的是原子以及比原子小的微粒（質(zhì)子、中子和電子）。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。分子的總數(shù)和物質(zhì)的種類與具體的化學(xué)變化有關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，總是要放出能量或吸收能量，因此反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等。4．在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子個(gè)數(shù)約是()A．1B．0.25C．6.02×1023D．5×1023答案：C解析：n(O)=0.25mol×4=1mol，氧原子個(gè)數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023個(gè)。5．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024答案：A解析：阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C含有的碳原子數(shù)，單位是mol-1，其近似值為6.02×1023mol-1，故A錯(cuò)誤，B正確；阿伏加德羅常數(shù)的定義，含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，正確；1mol氨氣的原子個(gè)數(shù)約為1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，正確。6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB．NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD．含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol答案：C7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molH2O中含氫原子數(shù)為NAB．1molN2和NA個(gè)CO2所含的原子數(shù)相同C．1molH3PO4含氫原子數(shù)為3NAD．0.1molC所含的電子數(shù)為1.2NA答案：C解析：D選項(xiàng)，1個(gè)C原子所含電子數(shù)為6個(gè)，故0.1molC所含的電子數(shù)為0.1×6×NA=0.6NA。8．下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4NA個(gè)H2O答案：D解析：在D項(xiàng)中0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol，在0.4NA個(gè)H2O中氧原子也為0.4mol。9．填空：（1）1molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氮原子，____________個(gè)氫原子，_____________個(gè)氧原子。（2）與0.2molH3PO4具有相同氫原子數(shù)的HNO3的物質(zhì)的量是________mol，具有相同氧原子數(shù)的硫酸分子有________個(gè)，具有相同的分子數(shù)的HCl的物質(zhì)的量是________mol，具有相同原子總數(shù)的NH3的物質(zhì)的量是________mol。答案：（1）122.408×10246.02×1023（2）0.61.204×10230.20.410．(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________，所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是________。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為________。(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是________，在________molNa2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na＋數(shù)目相等。答案：(1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024或15NA(3)1∶3(4)10mol0.25解析：(1)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。(2)每個(gè)Na2SO4·10H2O含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O數(shù)目分別為：2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na＋、SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量分別是：1.5mol×2＝3mol、1.5mol，含H2O的數(shù)目為：1.5mol×10×6.02×1023mol－1＝9.03×1024。(4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20，故0.5molNaOH中含10mol電子。B組11．a(chǎn)mol硫酸中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A．eq\f(a,4b)mol－1B．eq\f(b,4a)mol－1C．eq\f(a,b)mol－1 D．eq\f(b,a)mol－1答案：B解析：由題意，amol×4×NA=b，得NA=eq\f(b,4a)mol－1。12．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤答案：D解析：CO、CO2的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)目相同，①正確；二者所含O數(shù)目之比，等于其分子中所含O個(gè)數(shù)比，②正確；同理可知③、④正確；CO分子中所含電子數(shù)為14，而CO2分子中所含電子數(shù)為22，故等物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為eq\f(14,22)＝7∶11，⑤正確。13．在無(wú)土栽培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為()A．0.40mol、0.50mol、0.12molB．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24molD．0.64mol、0.02mol、0.24mol答案：D解析：由題意可知，兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子的物質(zhì)的量相等。原營(yíng)養(yǎng)液中，n(NH4+)=0.5mol，n(K+)=(0.16+0.24×2)mol=0.64mol，n(Cl-)=(0.5+0.16)=0.66mol，n(SO42-)=0.24mol。設(shè)現(xiàn)配料中，設(shè)KCl為xmol，NH4Cl為ymol，(NH4)2SO4為zmol，則：n(NH4+)=y+2Z=0.5mol，n(K+)=x=0.64mol，n(Cl-)=x+y=0.66mol，n(SO42-)=z=0.24mol解得：x=0.64moly=0.02molz=0.24mol14．(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為________，所含氧原子數(shù)之比為________。(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmol