化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(B級能力練)(人教版2019必修第二冊)(解析版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（限時：60分鐘）一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為是指在某1s時的速率是D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【答案】B【詳解】A．不能用固體和純液體的物質(zhì)的量濃度的變化來描述化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率是一個時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一個時刻的瞬時速率，C錯誤；D．有些化學(xué)反應(yīng)是沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的，D錯誤；故答案為：B。2．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．氯氣與水反應(yīng)生成與B．與在一定條件下可以生成，同時又可分解為和C．電解水生成和，氫氣和氧氣燃燒生成D．溶于水生成【答案】C【詳解】A．溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和弱酸次氯酸，溶液中反應(yīng)物和生成物同時存在，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A不符合；B．氮氣和氫氣合成氨同時氨氣分解為氮氣和氫氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B不符合；C．電解水生成氫氣和氧氣通過通電反應(yīng)，氫氣和氧氣點燃反應(yīng)生成水，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故C符合；D．二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸，同時亞硫酸又分解生成二氧化硫和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D不符合；故選C?！军c睛】判斷可逆反應(yīng)的關(guān)鍵是看正逆反應(yīng)的條件是否相同。3．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉【答案】D【詳解】A．水為純液體，增加水的用量不能增大反應(yīng)速率，A錯誤；B．常溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，加熱時反應(yīng)生成二氧化硫，B錯誤；C．壓強(qiáng)不能影響液體之間的反應(yīng)速率，C錯誤；D．將Al片改成Al粉，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確；綜上所述答案為D。4．將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，2min時，c(A)=0.4mol·L-1，平均反應(yīng)速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，則該容器的體積V的值為()A．0.2 B．0.5 C．1 D．2【答案】B【詳解】由化學(xué)方程式可得v(A)=v(C)=0.8mol·L-1·min-1，則Δc(A)=v(A)·Δt=0.8mol·L-1·min-1×2min=1.6mol·L-1，則c(A)始=1.6mol·L-1+0.4mol·L-1=2mol·L-1，故V===0.5L；故答案選B。5．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反應(yīng)速率增大的是()A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣C．適當(dāng)加熱D．把2mol·L-1鹽酸換成2mol·L-1H2SO4【答案】D【詳解】A．增大鹽酸的濃度會加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．碾碎碳酸鈣增大了接觸面積，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．適當(dāng)加熱會加快反速率，C不符合題意；D．將2mol·L-1HCl換為2mol·L-1H2SO4，雖然c(H＋)濃度增大，但CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆蓋在未反應(yīng)的CaCO3的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，D符合題意；綜上所述答案為D。6．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()A．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強(qiáng)增大B．升溫C．將容器的體積縮小為一半D．保持體積不變，增加的量【答案】A【詳解】A．保持體積不變，充入氮氣，體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升溫反應(yīng)速率加快，B錯誤；C．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯誤；D．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以增加的量，反應(yīng)速率加快，D錯誤；故選A。7．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時間為()A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷【答案】B【詳解】由題意可知，反應(yīng)物A的濃度由降到需要20s，平均反應(yīng)速率，假設(shè)以的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由降到所需反應(yīng)時間，，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物A的濃度由降到的平均反應(yīng)速率小于，所用時間應(yīng)大于10s，故選B。8．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液C．20℃10mL20%的X溶液 D．20℃30mL10%的X溶液【答案】D【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的綜合影響。先比較濃度的大小，這里的濃度為混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、D選項中X的濃度相等，且最大，但D中溫度更高，所以綜合考慮易知，D的反應(yīng)速率最快，故選D。9．變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項ABCDt/℃20203535c(HCl)/(mol·L?1)1212【答案】D【分析】鐵粉與足量稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼．溫度為20℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；B．溫度為20℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；C．溫度為35℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；D．溫度為35℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D中溫度高，且氫離子濃度大，反應(yīng)速率最大，答案為D。10．下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是A．與互為可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%C．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)【答案】B【詳解】A.可逆反應(yīng)是在相同條件下，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行的反應(yīng)，與反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故A錯誤；B項，在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時存在，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，故B正確；C.沒有指明條件、正逆反應(yīng)是否同時進(jìn)行，故C錯誤；D.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的兩個反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故D錯誤；故答案：B。11．反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是1∶2∶1C．2min末時的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示的是0.3mol·L-1·min-1D．在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的【答案】B【詳解】A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，選項A錯誤；B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(B)：v(C)：v(D)=1：2：1，選項B正確；C．2min末的反應(yīng)速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率，選項C錯誤；D．B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，選項D錯誤；綜上所述答案為B。12．一定條件下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)。下列情況可以說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時生成2molH-I鍵B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體顏色保持不變D．容器內(nèi)H2、I2和HI的反應(yīng)速率之比為1：1：2【答案】C【詳解】A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)拆開1

mol

H-H鍵，一定同時生成2

mol

H-I鍵，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內(nèi)H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。13．如圖是可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2Z(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，c(X2)>c(Z)B．t2時，反應(yīng)達(dá)到限度C．t2時混合氣體的壓強(qiáng)小于t1時D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】BD【詳解】A．時，正、逆反應(yīng)都進(jìn)行，無法比較與Z的濃度大小，A錯誤；

B．時，正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到限度，B正確；

C．若反應(yīng)在恒容狀態(tài)下進(jìn)行，時混合氣體的壓強(qiáng)比時小，但題中未給出恒容條件，故無法判斷，C錯誤；

D．~，為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D正確；

故選BD。14．有可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q＜0)，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取的措施是A．高溫、高壓 B．低溫、低壓C．適宜溫度、高壓、催化劑 D．低溫、高壓、催化劑【答案】C【分析】由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q＜0)知，該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，高溫將會使平衡逆向移動，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓能使平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)量；催化劑不能改變生成物的產(chǎn)量，但可提高平衡前單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．高溫平衡逆向移動，對提高甲醇的產(chǎn)量不利，高壓能使平衡正向移動，有利于提高甲醇的產(chǎn)量，故A不合題意；B．根據(jù)分析，低溫、低壓，都對提高甲醇的產(chǎn)量不利，故B不合題意；C．適宜溫度、高壓、催化劑，都對提高甲醇的產(chǎn)量有利，故C符合題意；D．溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓、催化劑對提高甲醇的產(chǎn)率有利，故D不合題意；答案選C。15．工業(yè)上利用氫氣與氮氣在高溫、高壓、催化劑作用下制取氨氣：N2+3H22NH3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3C．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度D．達(dá)到平衡時，N2的濃度和H2的濃度之比為1:3【答案】D【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故A正確；B．N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，在上述條件下，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3，故B正確；C．適當(dāng)提高N2的濃度使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．達(dá)到平衡時，N2的濃度和H2的濃度之比不一定為1:3，要看投料比，只有按N2的濃度和H2的濃度之比為1:3投料時，才有可能，故D錯誤；故選D。16．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3說法正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時SO2中也會含有18OD．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題【答案】CD【詳解】A.2SO2+O22SO3反應(yīng)可逆，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為零，反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C.2SO2+O22SO3反應(yīng)可逆，若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時SO2、O2、SO3中都出現(xiàn)18O，故C正確；D.升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，降低溫度隨平衡正向移動，但反應(yīng)速率慢，所以在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題，故D正確；選CD。二、非選擇題17．變量控制方法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)溶液溫度/℃碳酸鈣消失所用的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀20394002粉末2040603粒狀20412804粒狀20402005粉末2040306粒狀20401207粒狀305040分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該反應(yīng)屬于____________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實驗6和7表明，____________對反應(yīng)速率有影響，__________________，反應(yīng)速率越大。（3）根據(jù)實驗1、3、4、6可以得出外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________。（4）該實驗中影響反應(yīng)速率的因素還有__________________________________________________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1和2與__________________________________________________。【答案】放熱溫度溫度越高反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物之間的接觸面積4和5【分析】控制變量是要控制反應(yīng)過程中的變量只能是一個，分析一個變量對反應(yīng)的影響并總結(jié)。【詳解】（1）由反應(yīng)前后的溫度變化可知，反應(yīng)后溶液的溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）對比實驗6和7可發(fā)現(xiàn)兩個反應(yīng)的物質(zhì)狀態(tài)，鹽酸濃度均相同，而溫度不相同，溫度越高，碳酸鈣消失的時間越短,說明反應(yīng)速率越快。（3）由實驗1、3、4、6的條件可知，當(dāng)其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，碳酸鈣消失的時間越短,說明反應(yīng)速率越快。（4）由實驗1、2和4、5可知，在其他條件相同的情況下，固體反應(yīng)物的顆粒大小也影響反應(yīng)速率的快慢，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。18．請閱讀下列材料，回答下列小題，人們曾認(rèn)為N?＋3H?2NH?化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化制，溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。(1)合成氨的反應(yīng)屬于___________A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)(2)下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是___________A．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響(3)合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是___________A．?dāng)嚅_H－H鍵放出能量B．形成N－H鍵吸收能量C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】AAC【分析】根據(jù)各種不同類型反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；根據(jù)影響反應(yīng)速率的條件分析判斷；化學(xué)反應(yīng)過程就是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過程分析。【詳解】(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)的含義，故合理選項是A；(2)A．N2是氣體反應(yīng)物，增大反應(yīng)物N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．減小氣體反應(yīng)物H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．在其它條件不變時，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；D．添加催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；故合理選項是A；(3)A．?dāng)嚅_H－H鍵吸收能量，A錯誤；B．形成N－H鍵放出能量，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了氮氣與氫氣合成氨氣反應(yīng)的特點，包括反應(yīng)類型的判斷及反應(yīng)過程中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系及影響反應(yīng)速率的因素。化學(xué)反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化也都伴隨能量變化。若反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)之所以需要在一定條件下進(jìn)行，就是由于反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于放熱和吸熱的相對大小。只有掌握了化學(xué)反應(yīng)影響因素，才可以使化學(xué)反應(yīng)向我們有利的方向發(fā)展，為我所用。19．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了_______mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了_______

mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為_______

mol/(L?s)。(2)該曲線對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(用X、Y、Z表示)【答案】0.80.80.08X(g)+Y(g)?2Z(g)【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了，用Z表示的反應(yīng)速率為；(2)根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.2mol＝0.8mol，Z的物質(zhì)的量增大了1.6mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比可知，該曲線對應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)。20．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_______。(3)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_________(填”>””<”或”=”)。(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中A的濃度不再改變C．容器中氣體密度不變D．(6)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。(7)平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為______________。(8)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為__________?！敬鸢浮?AB減慢減慢＞0.1AB75%71.4%7：10【分析】由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至平衡時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，以此來解答?！驹斀狻?1)由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至平衡時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2AB；(2)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減??；(3)第4min時，反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)仍在向右進(jìn)行，所以v正＞v逆；(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(B)==0.1mol/（L?min）；(5)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，體系壓強(qiáng)改變，容器中壓強(qiáng)不變，可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A選；B．混合氣體中A的濃度不再改變可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B選；C．容器中氣體密度ρ=m/V，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，m不變，容器體積V不變，則整個反應(yīng)過程容器中氣體密度不變，不能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，故C不選；D．取決于化學(xué)反應(yīng)和起始時反應(yīng)物的充入量，并不能通過說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D不選，故答案為：AB。(6)平衡時消耗A的物質(zhì)的量是0.6mol，則A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。(7)平衡時A和B的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.5mol，則混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為×100%≈71.4%。(8)反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比可知，此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為0.7：1.0＝7：10。21．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L?1·min?1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。(3)①將10molA和5molB放入容