魯教版化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)限度

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時）在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。較慢較快很慢很快石油的形成定向爆破一、化學(xué)反應(yīng)速率閱讀P47——P48，并完成學(xué)案的第一部分（自主學(xué)習(xí)）自主學(xué)習(xí)學(xué)生活動一：1、定義：2、表示方法：3、表達(dá)式：4、單位：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。常見單位：mol/(L.min)或mol/(L.s)B學(xué)生活動二完成學(xué)案第一部分（小試身手）N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/L1、反應(yīng)：N2+3H22NH3在密閉的容器中進(jìn)行，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2s內(nèi)的這個反應(yīng)的平均率。高溫、高壓催化劑詳解N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑2s的濃度：3mol/L1mol/L2mol/L起始濃度：2mol/L6mol/L0mol/L濃度的變化量：2mol/L3mol/L1mol/Lv(N2)=0.5mol/(L·s)v(H2)=1.5mol/(L·s)v(NH3)=1mol/(L·s)2、在2A+B==3C+4D

反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A、V(A)=0.5mol/(L·S)B、V(B)=0.3mol/(L·S)C、V(C)=0.8mol/(L·S)D、V(D)=1mol/(L·S)注意注意5、注意事項：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì).（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。

(3)比較同一個反應(yīng)的速率大小時，應(yīng)選用同一種物質(zhì)。交流與思考化學(xué)反應(yīng)的速率受哪些因素的影響？1、在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快？為什么？2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？內(nèi)因外因不同反應(yīng)間的反應(yīng)速率主要是由物質(zhì)的本性決定的，物質(zhì)的本性我們沒辦法改變，但我們可以通過改變外界條件來改變化學(xué)反應(yīng)的速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)2．外因根據(jù)我們已有的知識和日常生活經(jīng)驗，你認(rèn)為哪些外界因素可能會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？溫度、催化劑、濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、光、形成原電池等。學(xué)生活動三探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

藥品：0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）、0.1mol/L硫酸、1mol/L硫酸、5%的過氧化氫、二氧化錳、FeCl3溶液。

根據(jù)我們現(xiàn)有的藥品，分別設(shè)計實驗，探究濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，并完成探究學(xué)案。儀器和藥品方案制定和實施得出結(jié)論濃度催化劑提示：Na2S2O3與H2SO4的反應(yīng)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O建議幾點建議◆組長明確分工，學(xué)會合作?！糇鹬貙嶒炇聦崳陀^紀(jì)錄實驗現(xiàn)象?！裘總€小組請一名同學(xué)對本組設(shè)計的實驗方案和實驗結(jié)果作全班發(fā)言。◆勤于思考，敢于提出實驗中遇到的問題，但同時也要善于傾聽別人意見。◆及時完成學(xué)案。實驗給我們的啟示③設(shè)計實驗的原則：簡約性、科學(xué)性、安全性、可行性。②對比實驗的過程中，一定要控制好“單一變量”。

①觀察反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢、沉淀量的多少、顏色的深淺、放熱的多少等。（1）Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)這個反應(yīng)，增加Fe(s)的量。鞏固訓(xùn)練一1、判斷下列化學(xué)反應(yīng)的速率是否受到影響（2）對于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑這個反應(yīng)，改變水的量。啟發(fā)啟發(fā)①

若反應(yīng)物是固體或純液體，量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。

②

溶液量的改變，沒有引起反應(yīng)物濃度的改變，也不影響化學(xué)反應(yīng)速率。2．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣生成的速率變化情況如下圖所示：

其中t1～t2速率變化的主要原因是：_________________

t2～t3速率變化的主要原因是：_______________。創(chuàng)新訓(xùn)練思考與交流你知道工業(yè)合成氨選擇什么條件嗎？為什么？高溫、高壓、催化劑N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑思考

①此時管內(nèi)壓強有何變化？②氣體的體積有何變化？③氣體的物質(zhì)的量又何變化？3、判斷下列化學(xué)反應(yīng)的速率是否受到影響？鞏固訓(xùn)練二（1）Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)

對于這個反應(yīng)，增大壓強。（2）向容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生合成氨反應(yīng)：①恒溫、恒容下向容器中充入氮氣。②恒溫、恒容下向容器中充入氦氣，使容器中總壓強增大一倍。啟發(fā)啟發(fā)①對于只有固體和液體參加的反應(yīng)，壓強的改變，不影響化學(xué)反應(yīng)的速率。②雖然有氣體參加反應(yīng)，但若壓強的改變沒有引起反應(yīng)物濃度的改變，化學(xué)反應(yīng)的速率也不會改變。課堂小結(jié)知識總結(jié)1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過簡單的計算歸納總結(jié)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。同時通