成都大學(xué)《固體表面物理化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《固體表面物理化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時(shí)，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測(cè)得A的濃度為1.8mol/L，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時(shí)，C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.92、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D，達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)3、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量4、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD5、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷6、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑9、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無(wú)法確定10、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說(shuō)法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變12、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定13、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷14、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②15、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。選擇一個(gè)合適的化學(xué)反應(yīng)，如高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量溶液顏色變化的時(shí)間、產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化等方法，確定化學(xué)反應(yīng)速率，并探討如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法提高測(cè)量的準(zhǔn)確性。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究材料的磁性能。選擇一種磁性材料如鐵氧體，通過(guò)磁滯回線測(cè)量等方法研究其磁性參數(shù)，如飽和磁化強(qiáng)度、矯頑力等，分析材料的磁性能與結(jié)構(gòu)和組成的關(guān)系，討論磁性材料在電子和通信領(lǐng)域的應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度硫酸銅溶液中，電解精煉銅的效果和電流效率。準(zhǔn)備硫酸銅溶液、粗銅、純銅片、電源、電流表等，觀察陰極和陽(yáng)極的變化，計(jì)算電流效率，分析濃度的作用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）從分子的手性角度論述其對(duì)化學(xué)性質(zhì)和生理活性的影響。2、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中配合物的顏色產(chǎn)生原因及影響因素。3、（本題5分）論述減壓過(guò)濾實(shí)驗(yàn)的操作技巧及適用情況。4、（本題5分）以某一具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中儀器的校準(zhǔn)方法為例，論述其重要性和操作步驟。5、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中鹵代烴的親核取代反應(yīng)和消除反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Fe(NH?)?]Cl?，若0.05mol該配合物與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是多少？2、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Cu(NH?)?Cl?]，若0