浙教版九上第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》補(bǔ)充作業(yè)（4）（解析版）

浙教版九上第二章：《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》補(bǔ)充作業(yè)4-------離子的共存及檢驗(yàn)1.取某酸性廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的陰離子是（▲）A.COB.SOC.Cl-D.OH-【答案】B【解析】加入硝酸鋇溶液，由于是酸性溶液，所以不能存在碳酸根離子，所以生成沉淀只能是硫酸鋇，所以該溶液中存在的一定是硫酸根離子?！痉治觥孔⒁猓轰^離子與硫酸根離子都能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀?！驹斀狻咳≡撍嵝詮U水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根離子，這是因?yàn)榱蛩岣x子能和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇。故選：B2.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（▲）A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO、Zn2+B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-C.在氯化鈉溶液中：Na+、Ca2+、NOD.在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-【答案】C【解析】A.鋇離子、鋅離子與碳酸根離子反應(yīng)，且碳酸根離子與稀鹽酸中的氫離子反應(yīng)；鎂離子、氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)；三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氯化鈉反應(yīng)；D.氫氧根離子與硫酸銨電離出的銨根離子反應(yīng)。【分析】本題考查離子共存，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的條件及判斷方法，還要注意題干暗含條件，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力?！驹斀狻緼.CO與Ba2+、Zn2+之間發(fā)生反應(yīng)，CO與稀鹽酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；H+、Mg2+與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；K+、Ca2+、NO之間不反應(yīng)，都不與氯化鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；硫酸銨電離出銨根離子，OH-與銨根離子發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C3.下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（▲）A.Mg2+、A13+、NOB.OH-、K+、NOC.Na+、CO、Ca2+D.Cu2+、SO、C1-【答案】A【解析】根據(jù)pH=1的無色溶液，并利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來分析解答?！痉治觥勘绢}考查離子的共存問題，注意pH=1、無色溶液等信息的使用，學(xué)生需熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、物質(zhì)的溶解性等。【詳解】A、在pH=1的無色溶液中，Mg2+、SO、NO不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故A正確；在pH=1的無色溶液中，H+和OH-能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；在pH=1的無色溶液中，H+和CO能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故C錯(cuò)誤；因Cu2+在溶液中為藍(lán)色，則與無色溶液相矛盾，故D錯(cuò)誤。故選：A4.向某工廠排出的一種澄清廢液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（▲）A.廢液中一定有Ag+B.廢液中一定有COC.廢液中一定有H2SO4D.廢液中一定無SO【答案】B【解析】根據(jù)已知條件“混入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀”可知，生成的沉淀為硫酸鋇（或氯化銀）和碳酸鋇，然后根據(jù)沉淀部分溶于硝酸推斷生成的沉淀有哪些，據(jù)此推斷廢液中存在的離子?！痉治觥勘绢}考查了混合物成分推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的共存問題結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行。要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用?！驹斀狻竣儆梢阎獥l件“加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀”可知，生成的沉淀為硫酸鋇（或氯化銀）和碳酸鋇；②因?yàn)榱蛩徜^（或氯化銀）不溶于稀硝酸，由已知條件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉淀是碳酸鋇，正因?yàn)槿芤褐泻刑妓岣栽芤褐幸欢o銀離子，因?yàn)樘妓徙y是沉淀，不能使原溶液澄清，這里沒有溶解的是硫酸鋇。③未加硝酸前溶液中含有碳酸根，碳酸根和硫酸不能共存，所以說明溶液中無硫酸，綜上所述，廢液中一定有CO,可能有SO，但一定沒有Ag+和H2SO4；故選：B5.某化學(xué)反應(yīng)后的水溶液由幾種粒子組成，現(xiàn)取兩份同樣體積的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)合理的是（▲）A.一定存在Cl-B.一定存在Ba2+C.一定存在COD.一定存在Ca2+【答案】C【解析】根據(jù)硝酸銀溶液能與鋇離子、氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，硫酸根離子能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，進(jìn)行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、不溶于硝酸的白色沉淀是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、硝酸銀溶液能與鋇離子、氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，不一定存在Cl-,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。難溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶于酸的沉淀應(yīng)為碳酸鋇，說明一定存在碳酸根離子和硫酸離子根，存在這兩種離子，則溶液中一定不含有鈣離子和鋇離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。沉淀部分溶解，說明沉淀由硫酸鋇和溶于酸的沉淀組成，溶于酸的沉淀應(yīng)為碳酸鋇，說明一定存在CO,故選項(xiàng)說法正確。難溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶于酸的沉淀應(yīng)為碳酸鋇，說明一定存在碳酸根離子和硫酸根離子，存在這兩種離子，則溶液中一定不含有鈣離子和鋇離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C6.下列檢驗(yàn)方法不正確的是（▲）A.檢驗(yàn)溶液中的Cl-,先加AgNO3溶液，再加稀硝酸B.檢驗(yàn)溶液中的Cl-,先加稀硝酸，再加AgNO3溶液C.檢驗(yàn)溶液中的SO,先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液D.檢驗(yàn)溶液中的SO,先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸【答案】D【解析】檢驗(yàn)Cl-,常利用其與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl來檢驗(yàn)，但是和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的含有CO,所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去其它離子的干擾。【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)，注意離子的檢驗(yàn)是重要的考點(diǎn)之一，根據(jù)氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀即可解答?！驹斀狻繖z驗(yàn)溶液中的Cl-,為排除其它離子的干擾，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸銀也可先加硝酸銀在加稀硝酸，AB都正確；先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后再加BaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有硫酸根。先加氯化鋇可能產(chǎn)生的是氯化銀白色沉淀，故C正確，D不正確。故答案選：D7.某無色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,為驗(yàn)證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測(cè)液，加入試劑順序正確的是（▲）A.鹽酸、BaCl2、酚酞B.BaCl2、鹽酸、酚酞C.BaCl2、酚酞、鹽酸D.酚酞、鹽酸、BaCl2【答案】C【解析】硫酸根離子、碳酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，碳酸根離子可以和鹽酸反應(yīng)生成水以及二氧化碳，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能使酚酞顯紅色。【分析】本題考查學(xué)生離子的性質(zhì)以及特征離子反應(yīng)等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納整理是解題的關(guān)鍵，難度不大?！驹斀狻緼、加入鹽酸，可以檢驗(yàn)碳酸鈉，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，加入氯化鋇，會(huì)和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別碳酸根離子和硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；加入氯化鋇，會(huì)和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別碳酸根離子和硫酸根離子，再加入鹽酸，可以鑒別有碳酸根離子，但是也和氫氧根中和了，無法鑒別氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；先加入氯化鋇，會(huì)和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，再加酚酞，變紅，可以鑒別氫氧根的存在，最后加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，可以鑒別碳酸根的存在（碳酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)），故C正確；D、加酚酞，變紅，可以鑒別氫氧根和碳酸根的存在（碳酸鈉水解顯示堿性），再加入鹽酸，可以與碳酸根以及氫氧根反應(yīng)，但是氫氧根無法鑒別是否存在，故D錯(cuò)誤；故選：C8.某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO,現(xiàn)在想要檢測(cè)兩種陰離子是否存在，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的▲溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO存在。（2）再取上層清液滴加▲溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有C1-存在?！敬鸢浮浚?）硝酸鋇；（2）硝酸銀【解析】根據(jù)離子檢驗(yàn)的方法進(jìn)行分析，檢驗(yàn)硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質(zhì)，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質(zhì)，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀?！痉治觥看祟}主要是利用離子的特證，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來確定離子是否存在。此題難點(diǎn)是：①在選擇試劑時(shí)，不僅要考慮到現(xiàn)象明顯，還要考慮到對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾問題，②當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl-和SO時(shí)，要先確定離子SO,再確定Cl-存在?！驹斀狻葵}酸或可溶性氯化物中含有氯離子，檢驗(yàn)氯離子，通常的檢驗(yàn)方法是使用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明含氯離子；檢驗(yàn)硫酸和其它電離時(shí)能產(chǎn)生．SO的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸鋇溶液，若生成白色沉淀，說明含硫酸根離子；檢驗(yàn)硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質(zhì)，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，可以使用Ba（NO3）2,檢驗(yàn)氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質(zhì)，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，可以使用硝酸銀。故答案為：（1）硝酸鋇；（2）硝酸銀9.為了除去氯化鉀中K2SO4、CaCl2、MgCl2三種雜質(zhì)，小明設(shè)計(jì)如下操作步驟：①加水溶解后，依次加入過量BaCl2溶液、過量K2CO3溶液、過量KOH溶液；②過濾；③向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸；④蒸發(fā)濾液得到氯化鉀固體。（1）加入過量K2CO3溶液的作用是▲。（2）寫出加入KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（3）整個(gè)提純過程中共發(fā)生▲個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。（提示：微溶物不形成沉淀）【答案】（1）除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2（或除去Ca2+和Ba2+）；（2）2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl；（3）6【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！痉治觥课镔|(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量KOH溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鉀溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故加入過量K2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。（2）加入KOH溶液，氫氧化鉀能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl；（3）氯化鋇和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，氫氧化鉀和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有6個(gè)。故答案為：（1）除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2（或除去Ca2+和Ba2+）；（2）2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl；（3）610.兩個(gè)化工廠排放A、B兩種廢水中。共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO、0H-、SO七種離子，A、B兩種廢水里所含離子各不相同，已知，A廢水中含有三種陽離子和兩種陰離子，其余的在B廢水里，則B廢水里所含的兩種離子應(yīng)該是▲，A、B兩種廢水按照一定比例混合，最后能剩下一種能當(dāng)化肥的鹽，這種鹽是▲（填化學(xué)式）?！敬鸢浮緽a2+和0H-；NaNO3【解析】根據(jù)結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水的離子不能共存進(jìn)行分析解答即可?！痉治觥勘绢}考查的了離子共存的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行?！驹斀狻緾u2+、OH-之間不能相互共存，因?yàn)闀?huì)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀；Mg2+、OH-之間不能相互共存，因?yàn)闀?huì)生成氫氧化鎂的白色沉淀；Ba2+、SO之間也不能相互共存，因?yàn)樯闪蛩徜^白色沉淀；已知“A溶液中含有3種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中”，則A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO、SO,故B溶液含有Ba2+和OH-；A、B兩種廢水按照一定比例混合，最后只含有硝酸鈉；故填：Ba2+和0H-；NaNO311.課本中“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的活動(dòng)與探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3溶液，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究。取廢液少許，測(cè)得pH為12。【提出問題】廢液中除OH-外，還有哪些離子呢？【理論分析】廢液的pH為12,顯堿性，所以廢液中一定不存在的一種離子是▲；有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是NO、K+和▲?！静孪肱c假設(shè)】甲同學(xué)：另外可能還含有SO、CO。乙同學(xué)：另外可能還含有Ba2+。丙同學(xué)：另外可能還含有Ba2+、SO、CO。以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，▲同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是▲。【答案】【理論分析】H+；Na+；【猜想與假設(shè)】丙；溶液中Ba2+與SO與Ba2+和CO結(jié)合會(huì)生成沉淀，不能共存【解析】【理論分析】因?yàn)槿芤猴@堿性，所以溶液中一定含有較多的OH-,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可分析出溶液中一定不存在H+；因?yàn)樗械南跛猁}、鈉鹽、鉀鹽均可溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可分析出答案；【猜想與假設(shè)】根據(jù)Ba2+可以與SO和CO反應(yīng)，即可知丙不正確；【分析】檢驗(yàn)混合溶液中的幾種離子時(shí)，一定要注意排除其他離子的干擾，即確定了一種離子后，在驗(yàn)證下一種離子之前要除完全前一種離子，以免引起干擾。【詳解】【理論分析】因?yàn)槿芤猴@堿性，所以溶液中一定有OH-，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，H+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，即兩者不共存，所以溶液中一定不含H+；因?yàn)樗械南跛猁}、鈉鹽、鉀鹽都可溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以NO、K+、Na+這三種離子無論什么條件下都會(huì)存在。故答案為：H+；Na+；【猜想與假設(shè)】因?yàn)榱蛩徜^、碳酸鋇是沉淀，所以Ba2+與SO和CO結(jié)合會(huì)生成沉淀，不能共存。故答案為：丙；溶液中Ba2+與SO和CO結(jié)合會(huì)生成沉淀，不能共存。12.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種物質(zhì)。欲證明其中SO、CO、C1-確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。供選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化鋇、硝酸鋇、硝酸銀資料：微溶物在生成時(shí)以沉淀的形式出現(xiàn)（Ag2SO4微溶于水）。實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）向盛該溶液的試管中加入▲。證明一種離子（2）繼續(xù)向試管中加足量▲。證明▲存在（3）過濾，向?yàn)V液中加▲。證明一種離子存在請(qǐng)說明第（1）步加藥品要足量，目的是▲?！敬鸢浮浚?）足量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；（2）Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀；SO；（3）AgNO3溶液，有白色沉淀；除盡CO,防止對(duì)后續(xù)離子檢驗(yàn)造成干擾【解析】根據(jù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-,可用酸化的硝酸銀溶液；檢驗(yàn)溶液中是否含有SO,可用酸化的硝酸鋇溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是滴加稀鹽酸；由于硝酸銀溶液能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，能與硫酸根離子、碳酸根離子結(jié)合生成硫酸銀、碳酸銀白色沉淀，當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO、CO、Cl-時(shí)，要先確定碳酸根離子，再確定SO,最后確定Cl-存在，進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握SO、CO、Cl-的檢驗(yàn)方法、檢驗(yàn)的順序等是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻繖z驗(yàn)溶液中是否含有Cl-,可用酸化的硝酸銀溶液；檢驗(yàn)溶液中是否含有SO,可用酸化的硝酸鋇溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是滴加稀鹽酸；由于硝酸銀溶液能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，能與硫酸根離子、碳酸根離子結(jié)合生成硫酸銀、碳酸銀白色沉淀，當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO、CO、Cl-時(shí)，要先確定碳酸根離子，再確定SO,最后確定Cl-存在。（1）向盛該溶液的試管中加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸根離子。（2）繼續(xù)向試管中加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO存在。（3）過濾，向?yàn)V液中加AgNO3,有白色沉淀產(chǎn)生，證明氯離子存在。第1步加藥品要足量，是為了除盡CO,防止對(duì)后續(xù)離子實(shí)驗(yàn)造成干擾。故答案為：（1）足量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；（2）Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀；SO；（3）AgNO3溶液，有