浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》第4～5節(jié)測試卷（解析版）

浙教版九上第一章：《物質(zhì)及其變化》4～5節(jié)測試卷總分：100分姓名：班級：得分：.一、選擇題（每小題2分，共40分）1.氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞試液變紅，其原因是兩者的溶液中均含有一種相同的粒子，這種粒子是......（▲）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】【分析】【詳解】酚酞溶液遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，是因為二者溶液均呈堿性，二者溶液中均有OH-,故B符合題意。故選：B2.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是.......（▲）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解時放出大量的熱C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用【答案】A【解析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱；氫氧化鈉能與油污反應(yīng)；氫氧化鈉的水溶液呈堿性；具有極強(qiáng)的腐蝕性，據(jù)此解答?！痉治觥勘绢}考查了氫氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行?！驹斀狻緼.氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不能用于改良酸性土壤，故錯誤；氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱，故正確；氫氧化鈉能與油污反應(yīng)，能去除油污，可做廚房的清潔劑，故正確；D.氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，故正確；故選：A3.下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是.......（▲）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl【答案】B【解析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項錯誤。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項正確。氧化鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項錯誤。氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B4.氫氧化銫是一種可溶性堿，其分子式是CsOH,則下列敘述中正確的是......（▲）A.CsOH溶液能使紫色的石蕊變成紅色B.CsOH在水中的電離方程式為：CsOH=Cs2++20H-C.CsOH溶液能使無色的酚酞試液變紅色D.CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CsSO4【答案】C【解析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼.CsOH溶液顯堿性，能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，故選項說法錯誤；CsOH在水中的電離出銫離子和氫氧根離子，CsOH在水中的電離方程式為：CsOH＝Cs++OH-,故選項說法錯誤；CsOH溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，故選項說法正確；CsOH中氫氧根顯－1價，銫元素的化合價為＋1價，CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的分子式為Cs2SO4,故選項說法錯誤。故選：C5.氫氧化鈣是一種重要的堿，也是一種重要的建筑材料。下列做法或說法錯誤的是......（▲）A.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用熟石灰來改良酸性土壤B.在建筑業(yè)中，常用石灰漿來抹墻，為使墻壁快點干燥，常在室內(nèi)生個炭火盆C.為使氫氧化鈣溶液底部的少量固體溶解，通常采用升溫的方法D.在工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈣來中和酸性廢水，防止污染【答案】C【解析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣具有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答。【分析】本題考查了氫氧化鈣的用途，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行?！驹斀狻緼、氫氧化鈣具有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用熟石灰來改良酸性土壤，故A正確；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，在室內(nèi)生個炭火盆，碳燃燒生成二氧化碳，增加了室內(nèi)二氧化碳的含量，能促進(jìn)氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，故B正確；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，采用升溫的方法不能使氫氧化鈣溶解，故C錯誤；氫氧化鈣具有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈣來中和酸性廢水，防止污染，故D正確；故選：C6.下列關(guān)于氫氧化鈉的說法正確的是.......（▲）A.實驗室稱量氫氧化鈉時可以將氫氧化鈉放在紙上稱量B.氫氧化鈉易潮解，要密封保存C.不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉進(jìn)行中和，然后用大量的水沖洗D.溶于水放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉【答案】B【解析】A、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氫氧化鈉易潮解，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)不小心將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶于水放出大量熱的白色固體，進(jìn)行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、濃硫酸沾到皮膚上的處理方法等是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、氫氧化鈉具有腐蝕性，實驗室稱量氫氧化鈉時不能將氫氧化鈉放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項說法錯誤。氫氧化鈉易潮解，易吸收空氣中的水分，要密封保存，故選項說法正確。不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂抹3%-5%的碳酸氫鈉溶液，不能使用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選項說法錯誤。氫氧化鈉溶于水放熱，但溶于水放出大量熱的白色固體不一定是氫氧化鈉，故選項說法錯誤。故選：B7.要鑒別氫氧化鈉溶液和飽和的氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的的是.......（▲）A.分別通入CO2B.分別滴加Na2CO3溶液C.分別滴加酚酞試液D.分別加熱原溶液到60℃【答案】C【解析】【分析】【詳解】略8.久置于空氣中的石灰水，其表面會形成白膜。此時溶液的pH與變化前溶液的pH相比.......（▲）A.偏大B.偏小C.一樣D.無法比較【答案】B【解析】久置于空氣中的石灰水，其表面會形成一層白膜是因為石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣的原因，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為：二氧化碳＋氫氧化鈣→碳酸鈣＋水，由于石灰水發(fā)生化學(xué)變化而變質(zhì)，故堿性減弱，溶液的pH比變化前溶液的pH會變得偏小?！痉治觥靠疾閷W(xué)生石灰水與二氧化碳的反應(yīng)實質(zhì)，明確溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，理論和生活實際慢慢銜接?！驹斀狻繐?jù)題目信息，久置于空氣中的石灰水發(fā)生了如下反應(yīng)：二氧化碳＋氫氧化鈣→碳酸鈣＋水，即形成的白膜就是生成的難溶于水的碳酸鈣，由于石灰水發(fā)生化學(xué)變化而變質(zhì)，故堿性減弱，溶液的pH變小。故選：B9.某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是.......（▲）A.圖中a點所示溶液呈酸性B.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中C.b點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.圖中b點所示溶液中所含的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】D【解析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；顯酸性溶液pH小于7,顯中性溶液pH=7,顯堿性溶液pH大于7。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻緼、圖中a點，pH=7,溶液顯中性，該選項說法不正確；該實驗中，pH由小于7逐漸升高，是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，該選項說法不正確；b點pH大于7,溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，該選項說法不正確；D、圖中b點時，氫氧化鈉溶液過量，所示溶液中所含的溶質(zhì)有NaCl和NaOH,該選項說法正確。故選：D10.關(guān)系圖中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是（▲）A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②所得溶液可能呈中性C.反應(yīng)③可制得氫氧化鈉D.圖中①②③都是復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）、堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）、酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、反應(yīng)①是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，故選項說法正確。反應(yīng)②稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所得溶液可能呈中性，故選項說法正確。反應(yīng)③是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選項說法正確。圖中①是化合反應(yīng)，②③是復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選：D11.下列各組中的物質(zhì)混合，形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是......（▲）A.氫氧化鈣溶液和二氧化碳B.氫氧化銅和稀硫酸C.稀鹽酸和大理石D.鐵和稀鹽酸【答案】A【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就叫做質(zhì)量守恒定律。生成沉淀的質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量，故形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少；生成溶液的質(zhì)量增加了氫氧化銅的質(zhì)量；生成溶液的質(zhì)量增加了二氧化碳的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加；D、生成氫氣的質(zhì)量＜Zn的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加?！痉治觥勘绢}主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力?！驹斀狻緼、氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，在此反應(yīng)中，生成沉淀的質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量，故形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少。故A適合；B、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4＋2H2O，生成溶液的質(zhì)量增加了氫氧化銅的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加。故B不適合；C、碳酸鈣固體能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳與水，由于對溶液來說增加了鈣元素以及部分氧元素，所以溶液質(zhì)量會增加（二氧化碳來源于碳酸鈣），故溶液質(zhì)量增加。故C不適合；D、Zn和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑,在此反應(yīng)中，生成氫氣的質(zhì)量＜Zn的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加。故D不適合。故選：A12.不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是.......（▲）A.紫色石蕊試液B.NaCl溶液C.BaCl2溶液D.CuSO4溶液【答案】B【解析】不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的試劑，要么不與兩種物質(zhì)反應(yīng)，要么反應(yīng)時都無明顯現(xiàn)象?！痉治觥繀^(qū)別物質(zhì)時利用性質(zhì)差異，選取現(xiàn)象明顯的變化進(jìn)行區(qū)別，有些反應(yīng)無明顯的實驗現(xiàn)象，不適合用來區(qū)別物質(zhì)。【詳解】A、稀硫酸呈現(xiàn)酸性，能使石蕊變紅；氫氧化鈉溶液呈現(xiàn)堿性，能使石蕊變藍(lán)；可以區(qū)別這兩種物質(zhì)；NaCl溶液既不和稀硫酸反應(yīng)也不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法區(qū)別；BaCl2溶液可與稀硫酸反應(yīng)生成白色的沉淀，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；可以區(qū)別這兩種物質(zhì)；CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，而不與稀硫酸反應(yīng)，可以區(qū)別這兩種物質(zhì)。故選：B13.航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH）,下列對氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯誤的是........（▲）A.能與二氧化碳反應(yīng)B.能使無色酚酞試液變紅C.能與稀硫酸反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅【答案】D【解析】因為氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似，所以氫氧化鋰（LiOH）能與二氧化碳反應(yīng)、能與稀硫酸反應(yīng)、能使無色酚酞溶液變紅、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)?！痉治觥渴煊泬A的化學(xué)性質(zhì)，堿溶液能使指示劑變色，能和酸性氧化物反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，能和鹽溶液反應(yīng)?！驹斀狻繗溲趸嚭蜌溲趸c化學(xué)性質(zhì)相似，能和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水；其溶液呈堿性，使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，故選：D14.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（▲）A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、酸堿中和生成鹽和水，溶液呈中性，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故B正確；C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，故C錯誤；D、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故D正確，故選：C15.實驗室的試劑常與空氣中的一些成分作用而發(fā)生化學(xué)變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是.......（▲）A.鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)B.氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)C.濃鹽酸變稀和空氣中的水蒸氣有關(guān)D.氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)【答案】C【解析】A、根據(jù)鐵粉生銹的條件來回答；B、根據(jù)潮解的定義和氫氧化鈉變質(zhì)的過程來考慮；C、根據(jù)濃鹽酸變稀的原因考慮；D、根據(jù)氧化鈣變質(zhì)的過程來考慮?！痉治觥客ㄟ^解答本題要知道鐵生銹的條件是與水、氧氣共同接觸，了解氫氧化鈉和生石灰變質(zhì)的過程，掌握濃鹽酸具有揮發(fā)的特性?！驹斀狻緼、鐵粉生銹的條件是與水和氧氣共同接觸，故A說法正確；B、氫氧化鈉易吸收空氣中水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，從而質(zhì)量增加，故B說法正確；C、濃鹽酸變稀是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫，使溶質(zhì)減少而變稀，與空氣中的水蒸氣無關(guān)，故C說法錯誤；D、氧化鈣的變質(zhì)是氧化鈣與空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故D說法正確；故選：C16.向H2SO4和CuS04的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是.......（▲）ABCD【答案】D【解析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，NaOH溶液顯堿性，最終溶液的PH＞7；B、因H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應(yīng)雖然生成硫酸鈉，但隨著氫氧化鈉的不斷加入，硫酸鈉不會繼續(xù)增加的；C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小的；D、開始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了；【分析】此題是對物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的重點是對復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)的發(fā)生條件要有明確的認(rèn)識，屬基礎(chǔ)性知識考查題?！驹斀狻緼、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，最終溶液的PH＞7，故圖象與事實不符；故A不正確；B.隨著氫氧化鈉的不斷加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應(yīng)完畢后，硫酸鈉不會繼續(xù)增加的，故圖象與事實不符；故B不正確；C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小，故圖象與事實不符；故C不正確；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實相符；故D正確；故選：D17.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是.......（▲）A.Na2CO3+2HC1＝2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H20C.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OD.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4【答案】B【解析】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答此類題的關(guān)鍵。【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽和酸，生成物是鹽、水和二氧化碳，不屬于中和反應(yīng)，故A錯誤；B、該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故C錯誤；D、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D錯誤故選：B18.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是.......（▲）序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易潮解，既容易吸收空氣中的水蒸氣；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；D、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉．【分析】【詳解】A、將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒，能夠觀察到固體受潮，逐漸溶解，該選項現(xiàn)象合理；B、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液，能夠觀察到溶液變紅，該選項現(xiàn)象合理；C、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有氯化鈉生成是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，該選項現(xiàn)象不合理；D、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，能夠觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該選項現(xiàn)象合理．故選：C19.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是......（▲）A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【答案】C【解析】據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)只生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉分析?！痉治觥恐饕疾樗釅A鹽之間的反應(yīng)及化學(xué)常見實驗現(xiàn)象的分析能力；酸堿中和反應(yīng)恰好反應(yīng)及過量問題的分析，有一定的難度。【詳解】A、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成．如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成．故A錯誤；B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色,酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤；C、測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1．當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1，故C正確；D、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀．只要滴入稀鹽酸，Cl-都會和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應(yīng)，故D錯誤；故選：C電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率曲線如圖所示，以下分析不正確的是（▲）A.電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小B.M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C.N點時溶液中的離子數(shù)大于P點D.該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、由題干信息“在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比”可知，電導(dǎo)率減小不是由于溶液中離子數(shù)量減小，而是離子濃度減小，故此說法錯誤；B、M點時溶液的電導(dǎo)率最小，即溶液中離子濃度最小，此時氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故此說法正確；C、N點時溶液的電導(dǎo)率與P點時相同，但是N點時溶液的體積大于P點時溶液的體積，說明N點時溶液中的離子數(shù)量大于P點，故此說法正確；D、在該反應(yīng)過程中，溶液始終具有導(dǎo)電性，即該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子，故此說法正確。故選：A二、填空題（除注明外，每空2分，共26分）21.（2分）如表是兩種家用清潔產(chǎn)品。清潔產(chǎn)品除垢凈強(qiáng)力去油劑主要成分鹽酸氫氧化鈉（1）使用除垢凈過程中不能接觸鐵制品表面，其原因是▲。（2）使用強(qiáng)力去油劑時需要戴上橡膠手套，其原因是▲?！敬鸢浮浚?）鹽酸和鐵反應(yīng)腐蝕鐵制品；（2）氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性【解析】根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)、以及氫氧化鈉的腐蝕性進(jìn)行分析解答即可?！痉治觥勘绢}考查的是常見的酸和堿的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行?！驹斀狻浚?）除垢凈中含有鹽酸，鐵能與鹽酸反應(yīng)，故除垢凈使用過程中不能接觸鐵制品表面，故填：鹽酸和鐵反應(yīng)腐蝕鐵制品；（2）氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，會對皮膚造成腐蝕，因此使用過程中要戴上膠皮手套，故填：氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性；故答案為：（1）鹽酸和鐵反應(yīng)腐蝕鐵制品；（2）氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性22.根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題。（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變▲色。（2）請寫出符合性質(zhì)③的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：▲?！敬鸢浮浚?）藍(lán)；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可）【解析】【分析】【詳解】略23.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)。為了驗證中和反應(yīng)的發(fā)生，老師準(zhǔn)備了以下三組藥品：第一組：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸第二組：氫氧化鋇溶液和稀硫酸第三組：氫氧化銅固體和稀硫酸同學(xué)們在實驗過程中遇到了下列問題：（1）有些中和反應(yīng)不需要加入指示劑就能驗證反應(yīng)的發(fā)生，請你從以上三組藥品中舉一例加以說明：▲。（2）為驗證中和反應(yīng)確實發(fā)生，以上三組藥品中，需要借助酚酞指示劑的一組是▲。在驗證實驗中，將酚酞試劑先加入▲中，再逐漸滴入另一種藥品，能證明中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是▲?！敬鸢浮浚?）第二組有白色沉淀生成（或第三組固體被溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色）（2）第一組（或氫氧化鈉溶液和稀鹽酸）；氫氧化鈉溶液；溶液由紅色變?yōu)闊o色【解析】（1）不需要加入指示劑就能驗證反應(yīng)的發(fā)生的必須是發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象明顯的；（2）需要借助酚酞指示劑的一組是反應(yīng)現(xiàn)象不明顯的，根據(jù)酚酞試液顏色的變化確定反應(yīng)是否發(fā)生?！痉治觥拷獯鸨绢}關(guān)鍵是要知道兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，現(xiàn)象明顯就不需要酸堿指示劑，現(xiàn)象不明顯就需要借助酸堿指示劑?！驹斀狻浚?）不需要加入指示劑就能驗證反應(yīng)的發(fā)生的必須是發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象明顯的，第二組中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象明顯，第三組氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，現(xiàn)象也很明顯，不需要通過指示劑就能判斷反應(yīng)是否發(fā)生。故答案為：（1）第二組有白色沉淀生成（或第三組固體被溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色）；（2）第一組（或氫氧化鈉溶液和稀鹽酸）；氫氧化鈉溶液；溶液由紅色變?yōu)闊o色。24.（3分）用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生酸堿中和過程中溫度和pH的變化，實驗測定結(jié)果如圖甲、乙所示。請回答：（1）圖甲表明酸和堿的反應(yīng)是▲反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）圖乙表明實驗時將▲（填“酸溶液滴入堿溶液”或“堿溶液滴人酸溶液”）中。（3）在反應(yīng)50s時的溶液中滴加酚酞試液，可觀察到實驗現(xiàn)象是▲。【答案】（1）放熱；（2）堿溶液滴入酸溶液；（3）溶液變紅色【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)過程中的溫度變化來分析；（2）根據(jù)溶液pH的變化情況來分析；（3）根據(jù)溶液的酸堿性以及酚酞的變色情況來分析?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征與實質(zhì)、學(xué)會從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度的變化圖可知，反應(yīng)過程中有熱量放出，故填：放熱；（2）圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中，故填：堿溶液滴入酸溶液；（3）反應(yīng)50s時，溶液的pH大于7,顯堿性，滴加酚酞溶液，可觀察到溶液變紅色；故填：溶液變紅色；25.（3分）U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀硫酸（如圖所示）。（1）開始時▲（填“左”或“右”）管溶液呈紅色。（2）溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱是▲，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為▲。【答案】（1）左；（2）硫酸鈉；NaOH或H2SO4【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻浚?）開始時左管溶液呈紅色，是因為左邊滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。故填：左。溶液中一定含有的溶質(zhì)是稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，可能含有的溶質(zhì)是過量的的氫氧化鈉或過量的硫酸，即NaOH或H2SO4。故填：（1）左；（2）硫酸鈉；NaOH或H2SO426.興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。如圖是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。請據(jù)圖回答：（1）向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是▲。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH位于曲線的▲（填“m”“n”或“f”）點。（2）下列說法是同學(xué)們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是▲（填字母序號）。a.實驗過程中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0b.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量c.實驗過程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在不斷增大d.實驗過程中也可以選用pH試紙來得到相同的效果【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；n；（2）a【解析】根據(jù)滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，結(jié)合無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，圖象中pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7,進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH=7,則溶液的pH位于曲線的n點。（2）a.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉被消耗，實驗過程中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0,故選項說法正確。b.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是混勻反應(yīng)物，確保充分反應(yīng)，故選項說法錯誤。c.實驗過程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是一直在不斷增大，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始變小，故選項說法錯誤。d.用圖中裝置進(jìn)行實驗，由于無法確定完全反應(yīng)的時機(jī)，需要多次測定pH,測定pH需要拆卸裝置，實驗過程中不能選用pH試紙驗證反應(yīng)的發(fā)生，故選項說法錯誤。故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；n；（2）a三、實驗探究題（每空2分，共22分）27.小紅利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。（1）實驗前，關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到▲，則說明裝置氣密性良好。（2）小紅將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象。那么CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶蓋振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。小衢提出質(zhì)疑，認(rèn)為導(dǎo)致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是▲。（3）小紅從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入▲溶液（填一種鹽），觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，就證明了CO2與NaOH的反應(yīng)確實已經(jīng)發(fā)生。（4）要證明CO2與NaOH的反應(yīng)確實已經(jīng)發(fā)生，還可以加入▲［物質(zhì)類別與第（3）題不同的物質(zhì)］，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。【答案】（1）試管底部有氣泡逸出；（2）二氧化碳溶于水；（3）氯化鈣（合理即可）；（4）HCl；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑【解析】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析即可；在集滿CO2的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)生瓶變癟，說明二氧化碳被吸收了，針對以上現(xiàn)象，有兩種可能：①認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；②認(rèn)為二氧化碳與溶于水；因為變癟后的塑料瓶內(nèi)有碳酸鈉生成，所以若加入酸性溶液會有氣泡生成。【分析】本題考查的是檢查裝置氣密性的原理，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗方法，熟練掌握這些知識是解答此題的關(guān)鍵。【詳解】（1）檢查裝置氣密性的原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡；故該裝置檢查氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾（或用手指堵住導(dǎo)管），將試管通底部分浸入水中，再用手握試管，觀察通底處是否有氣泡冒出，觀察到試管底部有氣泡冒出，則說明裝置氣密性良好；（2）在集滿CO2的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)生瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，小紅提出質(zhì)疑，認(rèn)為導(dǎo)致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是：二氧化碳溶于水；（3）CO2與NaOH的反應(yīng)有碳酸鈉生成，所以若加入氯化鈣溶液會有白色沉淀生成，就證明了CO2與NaOH的反應(yīng)確實已經(jīng)發(fā)生．（4）要證明CO2與NaOH的反應(yīng)確實已經(jīng)發(fā)生，還可以加入HCl［物質(zhì)類別與第（3）題不同的物質(zhì)］，相應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑故答案為：（1）試管底部有氣泡冒出；（2）二氧化碳溶于水；（3）氯化鈣；（4）HCl；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑28.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究，請你一起參與他們的探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH。乙同學(xué)猜想：溶質(zhì)只有NaCl。丙同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl。你的猜想：溶質(zhì)有▲（填化學(xué)式）。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是▲?！緦嶒炘O(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液-------丙同學(xué)的猜想正確----------------------------------有藍(lán)色沉淀生成你的猜想正確【反思】寫出驗證丙同學(xué)的猜想和你的猜想的實驗過程中發(fā)生的化學(xué)方程式：丙同學(xué)：▲。你的猜想：▲。【答案】【作出猜想】NaCl、NaOHHCI和NaOH會反應(yīng)（或HCl、NaOH不會共存）【實驗設(shè)計及驗證】有氣泡冒出取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液【反思】Na2CO3+2HCI＝2NaCl+CO2↑+H2O2NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2↓++2NaCl【解析】【分析】【詳解】略四、分析計算題（每題4分，共12分）29.實驗室有一制久置的氫氧化鈉固體，為了研究其變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下的實驗，實驗過程如圖所示（電子秤單位為g）。請據(jù)圖分析并計算：（1）步驟IV中的現(xiàn)象說明▲。（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為▲g。（3）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）【答案】（1）碳酸鈉與氫氧化鈉已完全反應(yīng)；（2）2.2（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064410g·x2.2gx=53%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒