2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷105考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關于原子軌道的說法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道雜化形成的一組新軌道D.凡AB型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵2、下列關于氫鍵的說法正確的是A.冰中每一個水分子最多可形成兩個氫鍵B.乙醇極易溶于水是因為乙醇分子間形成氫鍵C.冰、液態(tài)水、接近沸點的水蒸氣中存在氫鍵D.是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致3、鐵原子核外電子占據(jù)的最高能級是A.3sB.3pC.3dD.4s4、用Zn高能原子轟擊Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是（）A.112號元素的相對原子質量為277B.此變化不屬于化學變化C.科學家合成的112號元素是金屬元素D.112號元素位于第七周期第ⅡB族5、鎳能形成多種配合物如正四面體形的正方形的和正八面體形的等。下列說法不正確的是A.分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2B.的空間結構為三角錐形C.在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4D.中，鎳元素是雜化6、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)；下列敘述錯誤的是。

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12B.晶胞①的空間利用率：C.晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，D.金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力7、下列各組物質性質的比較，結論正確的是A.分子的極性：B.物質的硬度：NaF＜NaIC.物質的沸點：D.在中的溶解度：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物如C，同時自身可以形成多種單質如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學式)

(2)金剛石晶胞結構如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。9、Fe、Co、Ni在周期表中的位置為___________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。10、(1)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，中存在的空間結構為______，中心原子的雜化形式為______。

(2)從結構角度分析，和兩種陽離子的相同之處為______，不同之處為______。(填標號)

A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)。

C．立體結構D．共價鍵類型11、回答以下問題：

(1)金屬Cu晶體采取的是以下___________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為___________晶體。的空間構型為___________(填“正四面體”；“直線型”或“平面三角”)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為___________。

(4)鑒別晶體與非晶體最科學的實驗方法為：___________。12、現(xiàn)有①BaCl2晶體②金剛石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氫氧化鉀⑦鈉七種物質；請按下列要求回答(填序號)：

(1)屬于只含離子鍵的離子晶體的是______(填序號；下同)。

(2)屬于分子晶體的單質是_______。

(3)屬于原子晶體的化合物是______。13、(1)已知：①2CO2

②+R3COOH

烴A的分子式為C6H12，能吸收1mol氫，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1mol羧酸B和1mol酮C，請寫出所有符合條件的A的結構簡式并命名______。

(2)某同學用儀器分析法來確定某有機物的結構，經(jīng)質譜分析可得其最大質荷比為60，由此可以確定____；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動吸收峰，若兩種鍵的個數(shù)比為1：1，由此可以確定所含官能團的名稱為______，可能的結構簡式有_____；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，由此可以確定該物質的結構簡式為______。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)20、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥；醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應用。某小組制備氯化氰并探究其性質，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，可溶于水并與水反應；具有較強的還原性。

②合成原理：在℃條件下，

(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號)，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時干冰___________(填“升華”或“凝華”)。

(3)實驗中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中溫度高于-5℃時，與反應只生成和氣體X(純凈物，其結構中不含環(huán)狀結構)，X的電子式為___________。當G中___________(填實驗現(xiàn)象)時，停止通入

(5)本實驗在通風櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，和反應的離子方程式為___________。

(6)上述實驗中，完全反應時收集到產(chǎn)率為___________%(結果保留整數(shù))。21、配合物三氯化六氨合鈷是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，實驗室用(M=238g/mol)晶體制備的實驗步驟如下。

步驟?。阱F形瓶中，將4g溶于8.4mL水中，加熱至沸，加入6g研細的晶體；溶解得到混合溶液。

步驟ⅱ．將上述混合液倒入三頸燒瓶中，加入0.4g活性炭，冷卻，利用如下裝置先加入13.5mL濃氨水，再逐滴加入13.5mL5%溶液；水浴加熱至50~60℃，保持20min。

步驟ⅲ．然后用冰浴冷卻至0℃左右，吸濾，不必洗滌沉淀，直接把沉淀溶于50mL沸水中，水中含1.7mL濃鹽酸。趁熱吸濾，慢慢加入6.7mL濃鹽酸于濾液中，即有大量橙黃色晶體()(M=267.5g/mol)析出。

步驟ⅳ．用冰浴冷卻后吸濾；晶體以冷的2mL2mol/LHCl洗滌，再用少許乙醇洗滌，吸干。

請回答下列問題：

(1)步驟ⅰ中，研細晶體所用的儀器名稱為_______。

(2)寫出制備三氯化六氨合鈷的化學方程式_______。步驟ⅱ中實驗儀器a中應盛放的試劑是_______(填“堿石灰”或“氯化鈣”)，水浴溫度不宜過高的原因是_______。

(3)步驟ⅲ中兩次加入濃鹽酸，其作用分別為_______。

(4)若最后得到產(chǎn)品的質量為3.50g，則該產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。

(5)通過硝酸銀標定產(chǎn)品中氯的含量。將溶解，用溶液作指示劑，標準溶液滴定，實驗過程中，下列操作會導致氯含量偏低的是_______。A．滴定前，滴定管內有氣泡，滴定后，氣泡消失B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)C．盛放待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗D．滴定過程中，錐形瓶晃動劇烈，少量待測液濺出(6)該產(chǎn)品制備過程中若不加入活性炭，則會生成配合物該配合物中的配體為_______，配位數(shù)是_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)22、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______25、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無機反應物；反應條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質譜圖如圖所示，已知質譜圖中質荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測分子的相對分子質量，則A的分子式是_______。

(2)物質C中官能團的名稱為_______。

(3)的反應類型為_______。

(4)寫出反應的化學方程式：_______。

(5)有機物G的同分異構體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結構類似)②含有兩個取代基，其中一個為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機物M的結構簡式為_______。

②有機物N為_______(填名稱)，反應條件a為_______。

③手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共6分)26、硼；氮、氧、氟是第二周期元素；其化合物性質與結構之間有著緊密聯(lián)系。

(1)H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-，根據(jù)H3BO3的解離平衡：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是___________酸；[B(OH)4]-的結構式為___________，其中配位鍵與普通共價鍵的數(shù)目比為___________。

(2)NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在___________(填序號)：

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E．范德華力。

(3)立方氮化硼晶體的硬度與金剛石相當，結構與金剛石相似，晶胞圖示如下，其晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

27、2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF—31a洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位，國防實力的顯著標志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素，回答下列問題：①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為____________。②Fe和Ni都能與CO形成配合物Fe(CO)5和Ni(CO)4。(i)電負性比較：C____________O（填“＞”或“＜”）。(ii)寫出與CO互為等電子體的分子的電子式____________（任寫一種）。1molCO中含有____________molσ鍵。(iii)Ni(CO)4的沸點為43℃，F(xiàn)e(CO)5的沸點為103℃，請說明Fe(CO)5沸點更高的原因：____________。③金剛石晶胞如圖所示，A、B坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(1，1，1)，則距離A位置最近的原子坐標參數(shù)為____________。④Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別是Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為____________g?cm?3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型不一定都是正四面體，如NH3；屬于三角錐形，A錯誤；

B．sp3雜化軌道指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和三個np軌道發(fā)生雜化形成的軌道；不是不同原子的雜化，B錯誤；

C．sp3雜化軌道的定義就是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道；C正確；

D．AB型分子不需要雜化；直接形成s-pσ鍵，D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．冰中每一個水分子利用1個氧原子可以和其他2個水分子形成氫鍵；利用2個氫原子可以分別和其他1個水分子形成氫鍵，所以一個水分子最多可以形成4個分子間氫鍵，故A錯誤；

B．乙醇易溶于水主要是因為乙醇和水之間可形成分子間氫鍵；溶解性增大，故B錯誤；

C．冰中存在大量的氫鍵；液態(tài)水中也存在一定量的氫鍵，接近沸點的水蒸氣中也存在氫鍵，形成了締合分子，故C正確；

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物；是氧氫鍵鍵能比較大，與氫鍵無關，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，雖然未填充電子時，3d軌道的能量比4s高，但一旦填充電子后，3d軌道電子受原子核的束縛力增強，電子的能量降低，所以鐵原子核外電子占據(jù)的最高能級是4s，故選D。4、A【分析】【詳解】

A此112號元素原子的質量數(shù)該原子的相對原子質量約為277，但不能由此確定該元素的相對原子質量，A錯誤；

B此反應中原子核發(fā)生了改變；不屬于化學變化，B正確；

C112號元素位于元素周期表的第七周期第Ⅱ族；屬于過渡元素，是金屬元素，C正確；

D112號元素位于元素周期表的第七周期第Ⅱ族；D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO與CN-、N2都互為等電子體；這三種微粒結構相似，根據(jù)氮氣分子結構式N≡N可知，該結構中共價三鍵中含有1個σ鍵；2個π鍵，所以CO分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．分子中心原子N價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，sp3雜化；有一對孤電子對，其空間結構為三角錐形，故B正確；

C．Ni2+的價電子為3d8，Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)可以是4，如也可為6，如故C錯誤；

D．由題中信息可知，是正四面體形，Ni元素采取雜化；故D正確；

答案為C。6、D【分析】【分析】

由金屬晶體的晶胞結構圖可知；①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積。

【詳解】

A.根據(jù)晶體結構可知；晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12，A正確；

B.晶胞①的空間利用率：B正確；

C.頂點為8個晶胞共用，面為2個晶胞共用，晶胞內原子為1個晶胞單獨占用，即晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③1+8×=2，④8×+6×=4；C正確；

D.金屬晶體是一種“巨分子”；存在金屬陽離子和自由電子之間的作用，不存在分子間作用力，D錯誤。

答案為D。7、A【分析】【詳解】

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負電中心重合，是非極性分子；而NCl3的N原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A正確；

B．NaF、NaI都是離子晶體，陰、陽離子通過離子鍵結合，由于離子半徑F--，離子半徑越小，離子鍵越強，物質的硬度就越大，所以物質硬度：NaF>NaI；B錯誤；

C．HCl分子之間只存在分子間作用力；而HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，因此HF的沸點比HCl的高，C錯誤；

D．CCl4、CS2都是由非極性分子構成的物質，H2O是由極性分子構成的物質，根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構成的溶質CCl4容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CS2中，由極性分子H2O構成的溶質不容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O；D錯誤；

故選：A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結合干冰；金剛石、石墨的結構特點分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個數(shù)可采用“均攤法”計算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結構示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結構和題干提供的已知信息；結合常見晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個碳位于頂點，6個碳位于面心，4個碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨89、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe、Co、Ni在周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)Fe原子為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2?！窘馕觥康谒闹芷诘赩III族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s210、略

【分析】【詳解】

(1)中I原子為中心原子，其價層電子對數(shù)則中心原子采用雜化，的空間結構為V形；故答案為：V形；

(2)中N的價層電子對數(shù)=4，N采用雜化，的立體結構為正四面體形；中O的價層電子對數(shù)=4，O采用雜化，的立體結構為三角錐形；兩離子中均只含極性共價鍵；即兩種離子中中心原子的雜化軌道類型、價層電子對數(shù)、共價鍵類型相同，立體結構不同；故答案為：ABD；C?！窘馕觥竣?V形②.③.ABD④.C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積；

(2)CuSO4中銅離子和硫酸根離子間是離子鍵，故為離子晶體。中S原子是sp3雜化；故為正四面體結構；

(3)黑球代表是Cu原子；數(shù)目是體內的4個；

(4)鑒別晶體與非晶體最科學的實驗方法為X-射線衍射實驗?！窘馕觥竣茈x子晶體正四面體4X-射線衍射實驗12、略

【分析】【分析】

①BaCl2屬于離子晶體；只含離子鍵；

②金剛石屬于原子晶體；只含共價鍵；

③碘片屬于分子晶體；只含共價鍵，分子間靠范德華力結合；

④干冰屬于分子晶體；只含共價鍵，分子間靠范德華力結合；

⑤二氧化硅屬于原子晶體；只含共價鍵；

⑥氫氧化鉀屬于離子晶體；含離子鍵；共價鍵；

⑦鈉屬于金屬晶體；只含金屬鍵；

【詳解】

(1)根據(jù)分析；只含離子鍵的離子晶體的是①；

(2)根據(jù)分析；分子晶體的單質是③；

(3)根據(jù)分析，原子晶體的化合物是⑤；【解析】①③⑤13、略

【分析】【詳解】

(1)1mol該烴在催化劑作用下可以吸收1molH2，則含1個C=C；被酸性KMnO4溶液氧化，得到1mol羧酸BCH3CH2CH2COOH和1mol酮CH3COCH3的混合物，則該有機物分子含1個C=C，即分子式為C6H12的結構簡式為(CH3)2C=CHCH2CH3；主鏈有5個碳，2號位碳上有一個甲基，雙鍵在2號位，系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-戊烯；

(2)質譜分析可得其最大質荷比為60，可以確定該有機物相對分子質量為60；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動吸收峰，若兩種鍵的個數(shù)比為1：1，說明該有機物所含官能團為—OH，名稱是：羥基；該有機物可能的結構簡式有：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，說明該有機物有3種環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：1：6，由此可以確定該物質的結構簡式為：(CH3)2CHOH。【解析】①.(CH3)2C=CHCH2CH32-甲基-2-戊烯；3-甲基-2-戊烯②.相對分子質量為60③.羥基④.CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH⑤.(CH3)2CHOH三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

A中制取氮氣，B干燥氮氣，C干燥將氮氣和氯氣混合，D中發(fā)生CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，F(xiàn)用干冰和丙酮降溫，F(xiàn)收集CNCl，G防止空氣中的水進入裝置，最后進行尾氣處理。

【詳解】

（1）中Na第一電離能最小，N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比O大，所含元素中第一電離能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案為：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度；此時干冰升華，吸收熱量。故答案為：升華；

（3）實驗中，先向D中通入趕走裝置中的空氣。故答案為：

（4）D中溫度高于-5℃時，與反應只生成和氣體X(純凈物，其結構中不含環(huán)狀結構)，X為(CN)2，X的電子式為當G中氣泡突然增多時，停止通入故答案為：氣泡突然增多；

（5）本實驗在通風櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說明有SCN-產(chǎn)生，和反應的離子方程式為故答案為：和都有毒；

（6）上述實驗中，完全反應時收集到是實際產(chǎn)量，再計算理論產(chǎn)量，x==12.6g，產(chǎn)率為=80%，答案為：80。【解析】(1)N干燥N2

(2)升華。

(3)N2

(4)氣泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8021、略

【分析】【分析】

將和晶體溶解后所得混合溶液倒入三頸燒瓶中，加入活性炭作催化劑，先加濃氨水，再逐滴加入溶液，水浴加熱，發(fā)生反應經(jīng)分離、提純最終得到

【詳解】

（1）步驟ⅰ中使用研缽研細固體；

（2）三氯化六氨合鈷制備的化學方程式：干燥管中盛放氯化鈣，吸收揮發(fā)出去的氨氣；溫度不宜過高，因為濃氨水易揮發(fā)，過氧化氫受熱易分解；

（3）步驟ⅲ中兩次加入濃鹽酸；第一次加入濃鹽酸的作用是中和過量的氨；第二次加入濃鹽酸的作用是利用同離子效應，降低產(chǎn)品的溶解度，使產(chǎn)品更易析出；

（4）的質量為6g，對應的理論產(chǎn)量為產(chǎn)率

（5）A．滴定前；滴定管內有氣泡，滴定后，氣泡消失，測定值偏高，A錯誤；

B．滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)，測定值偏低，B正確；

C．盛放待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗；無影響，C錯誤；

D．滴定過程中；錐形瓶晃動劇烈，少量待測液演出，測定值偏低，D正確；

故選BD；

（6）配合物中的配體為配位數(shù)為6?！窘馕觥?1)研缽。

(2)氯化鈣防止?jié)獍彼畵]發(fā)及過氧化氫分解。

(3)第一次濃鹽酸是中和過量的氨；第二次濃鹽酸洗滌目的是降低產(chǎn)品的溶解度，使產(chǎn)品更易析出。

(4)51.9%

(5)BD

(6)6五、有機推斷題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結合D的結構分析，此過程應是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結構簡式為：

（3）

E的結構簡式為其中手性碳原子標記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應；說明有酚羥基；根據(jù)B的結構分析，該同分異構體中應含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結構可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結構，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應。

（2）

（3）1

（4）或

（5）23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結構簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結構簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結構簡式為故答案為

（3）對比B和C的結構簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應含有氨基和羧基，H可能的結構簡式為結構簡式還可能是結構簡式還可能是還可能是有1種結構，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)524、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結合D的結構分析，此過程應是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結構簡式為：

（3）

E的結構簡式為其中手性碳原子標記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應；說明有酚羥基；根據(jù)B的結構分析，該同分異構體中應含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結構可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結構，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應。

（2）

（3）1

（4）或