2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷471考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車界的“新寵”。某全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰()電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式為下列說法中不正確的是。

A.該隔膜只允許通過，放電時(shí)從左邊流向右邊B.放電時(shí)，正極鋰元素的化合價(jià)未發(fā)生改變C.B極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為D.廢舊鈷酸鋰()電池進(jìn)行“放電處理”，讓進(jìn)入石墨中而有利于回收2、利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法，已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反應(yīng)；該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列判斷正確的是。

A.CO（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molCH3OH（g）釋放出91kJ的能量B.用碳制備原料氣CO、H2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總鍵能高于生成物的總鍵能D.若該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則放出的能量更少3、王騰同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類；你認(rèn)為分類合理的一組是：

①CaO＋H2O=Ca(OH)2②Mg(OH)2MgO＋H2O③Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O④Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑⑤2Mg＋O22MgOA.屬于化合反應(yīng)的是①②B.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④C.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③D.屬于有元素化合價(jià)變化的是④⑤4、某化學(xué)反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)；在溫度為300K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應(yīng)過程中測(cè)得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是。

A.0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=0.0016mol·L-1·s-1B.250s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.若改加入2.0molA，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20％D.300K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025mol·L-15、下列有機(jī)物中，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是A.甲烷B.乙醇C.苯D.水6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸與乙醇制取乙酸乙酯C.石油裂解制丙烯D.苯乙烯生成聚苯乙烯塑料7、向體積為1L的恒溫恒容密閉容器中充入2molA,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)+C(g)。若A的濃度由2mol/L降至0.8mol/L需20s,則B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為A.大于10sB.10sC.小于10sD.無法判斷8、下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖；下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B.鋅是負(fù)極，石墨棒是正極C.鋅錳干電池屬于二次電池D.鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9、溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B.該反應(yīng)方程式中的x＝2C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、世界棉花看中國(guó)；中國(guó)棉花看新疆。

（1）肥料是種植棉花的重要營(yíng)養(yǎng)來源。下列化肥屬于含鉀復(fù)合肥料的是___________(填序號(hào))。A．KNO3B．NH4H2PO4C．KClD．K2HPO4（2）澆水用滴灌；收獲用機(jī)采，采棉機(jī)活躍在廣闊的棉田上。

①采棉機(jī)的外殼使用了大量的不銹鋼；其硬度比純鐵的硬度___________(填“大”或“小”)。工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來煉鐵，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②采棉機(jī)的零件中使用了鋁、鐵、銅三種金屬。為驗(yàn)證以上三種金屬的活動(dòng)性順序，需要用到的試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________11、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào)：A_______，B________，C________，____________，____________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________________________。

（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為_________________。

（4）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與E相鄰，則Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；Q與W能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。12、氮元素的單質(zhì)和常見化合物在工；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)在催化劑加熱的條件下，氨氣可以被二氧化氮氧化，生成氮?dú)夂退?。書寫該反?yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)_______實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水。通常用_______(填名稱)干燥氨氣。

(3)銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥，固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)可生成氨氣，其化學(xué)方程式為_______。

(4)如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

寫出氧化爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。通常采用_______方法在氨分離器中將氨氣分離出來。向氧化爐和吸收塔中通入的A是_______。13、分在2L密閉容器；800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是____________(選填“A”或“B”)，800℃時(shí)，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。

A．增加CuO的量。

B．適當(dāng)升高溫度。

C．及時(shí)移去CO2

D．增大CO的濃度。

E．選擇高效催化劑。

F．增大壓強(qiáng)14、Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：。QRTW

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q_______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式_____。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___。

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=_______kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))15、能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素；研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。

A.物質(zhì)燃燒。

B.二氧化碳通過熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)。

D.與反應(yīng)。

(2)某研究學(xué)習(xí)小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應(yīng)生成過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。16、利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品；根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)原理：

(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極_______、_______；稀硫酸；導(dǎo)線、燒杯、耳機(jī)(或電流計(jì))。

(3)①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______，在耳機(jī)中_______又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

②在該原電池中，在___極發(fā)生了___反應(yīng)，在___極發(fā)生了___反應(yīng)。17、李克強(qiáng)總理在十二屆全國(guó)人大五次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

(1)催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.脫碳：一定條件下CO2會(huì)和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請(qǐng)回答以下問題：

(2)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=__。

(3)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2，此時(shí)該反應(yīng)正向速率將___(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2

b.1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂。

c.CO2和H2的濃度保持不變。

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e.CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ.脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2與Ca(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)。

(5)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是___。

a.可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱。

d.已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(6)請(qǐng)寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共36分)23、下圖中P為一可自由滑動(dòng)的活塞；K為容器A和B之間的旋塞。將K關(guān)閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時(shí)，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H<0。

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；V（A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉(zhuǎn)化率為__________，A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是α（A）___α（B）（填“<”、“>”或“=”）。

（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），將K關(guān)閉，達(dá)到平衡后，B的體積為______L，B中X的體積分?jǐn)?shù)為___________________。此時(shí)，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

24、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：2；C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L·min)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5min末的濃度是_______。

(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為：___。25、硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一；在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽；染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。

（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為__。

（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，其中NO的體積為__。

（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（S.T.P.）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為___。如果原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為__。

（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體___升。

（5）加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)，判斷剩余氣體是__（填化學(xué)式）；原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式為__。26、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為__________評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B；C、D；圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A中含有的化學(xué)鍵是________。

（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出物質(zhì)B的電子式：_______________；寫出物質(zhì)E的電子式：_______________。

（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L物質(zhì)G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)28、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇；可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=QkJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3=-99kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)Q=______________

(2)反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)K3=_____________(填表達(dá)式)。

(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為_____(填字母)，理由是_______

(4)如圖為單位時(shí)間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個(gè)條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。

①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為______________(填"i”或"iii")；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是__________。

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因：__________。

(5)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應(yīng)式為__________，若隔膜為陽離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有___molNa+向___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)移動(dòng)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，放電時(shí)A極為負(fù)極，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，所以該隔膜只允許通過，放電時(shí)陽離子移向正極，則從隔膜左邊流向右邊；故A正確；

B．放電時(shí)；正極鋰元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，鈷元素化合價(jià)降低，故B正確；

C．放電時(shí)B極為正極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為故C正確；

D．根據(jù)電池反應(yīng)式可知，充電時(shí)讓進(jìn)入石墨中而有利于回收；故D錯(cuò)誤；

故答案：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，生成1molCH3OH（g）放出510kJ－419kJ＝91kJ的能量；A正確；

B．碳與水蒸氣反應(yīng)制備CO、H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總鍵能低于生成物的總鍵能，C錯(cuò)誤；

D．同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高，則如果生成液態(tài)CH3OH；則放出的能量更多，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握?qǐng)D中能量變化、吸熱與放熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，即ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。3、D【分析】【分析】

①CaO＋H2O=Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于化合反應(yīng)；②Mg(OH)2MgO＋H2O為吸熱反應(yīng)，化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)；③Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O是放熱反應(yīng)，化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；④Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是放熱反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于置換反應(yīng)；⑤2Mg＋O22MgO是放熱反應(yīng)；化合價(jià)發(fā)生變化，屬于化合反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；屬于化合反應(yīng)的是①⑤，②屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③，④屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；屬于有熱量放出的反應(yīng)的是①③④⑤，②屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；屬于有元素化合價(jià)變化的是④⑤，D正確；

故答案為：D。4、C【分析】【詳解】

A．從圖上看，50s時(shí)B的物質(zhì)的量為0.16mol，所以根據(jù)方程式計(jì)算A的物質(zhì)的量改變量為0.16mol，所以速率為=0.0016mol·L-1·s-1；正確，不選A；

B．250s之后B的物質(zhì)的量不變；說明反應(yīng)到平衡，不選B；

C．改加入2.0molA；相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，錯(cuò)誤，選C；

D．根據(jù)方程式式計(jì)算，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.0-0.20=0.80mol，B和C的物質(zhì)的量為0.20mol，所以平衡常數(shù)==0.025mol·L-1，不選D。5、B【分析】【詳解】

羥基或羧基能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；也能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以與金屬鈉反應(yīng)的有B；D項(xiàng)；能發(fā)生酯化反應(yīng)的有B項(xiàng)；醇羥基可以發(fā)生催化氧化，因此能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的只有B項(xiàng)，水是無機(jī)物。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

該題是考試中的常見題型和重要的考點(diǎn)之一，屬于難度較低的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運(yùn)用即可。6、B【分析】【詳解】

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意；

B．乙酸與乙醇制取乙酸乙酯；是取代反應(yīng)，B符合題意；

C．石油裂解制丙烯；是屬于分解反應(yīng)，C不符合題意；

D．苯乙烯生成聚苯乙烯塑料；是加聚反應(yīng)，D不符合題意；

故選B。7、A【分析】【詳解】

反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)，A的平均反應(yīng)速率===0.06mol/(L·s)，此時(shí)，B的濃度為1.2mol/L，當(dāng)B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L，即A的濃度由0.8mol/L降低為0.2mol/L，假設(shè)反應(yīng)速率不變，當(dāng)A的濃度由0.8mol/L降低為0.2mol/L，所需的反應(yīng)時(shí)間為=10s；而實(shí)際上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，因此需要的時(shí)間大于10s，故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不能根據(jù)B的濃度增大，反應(yīng)速率加快去理解，是因?yàn)榉磻?yīng)是從正反應(yīng)開始的。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.構(gòu)成原電池一定要形成閉合回路；所以電池內(nèi)部一定存在電解質(zhì)，A正確；

B.活潑的金屬作負(fù)極；不活潑的金屬或石墨作正極，所以鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，石墨棒是正極，B正確；

C.鋅錳干電池屬于一次電池；不能重復(fù)使用，C錯(cuò)誤。

D.根據(jù)原電池原理可知；鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

答案選C。9、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率(B)＝0.15mol·L－1·min－1；故A正確；

B.反應(yīng)方程式各物質(zhì)的變化量比等于系數(shù)比，該反應(yīng)方程式中的x＝2，故B正確；

C.x＝2；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)正反應(yīng)吸熱；根據(jù)圖象可知，反應(yīng)至15min時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件是降低溫度，故D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)

含鉀復(fù)合肥是指含有鉀元素的復(fù)合肥料；硝酸鉀和磷酸二氫鉀都含有鉀元素，屬于復(fù)合肥，故答案為：AD；

(2)

①采棉機(jī)的外殼使用了大量的不銹鋼，其硬度比純鐵的硬度大；工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來煉鐵的反應(yīng)為氧化鐵和一氧化碳高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②由題給試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲可知，可以用銅絲和氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，鋁絲和氯化亞鐵生成發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和鐵來比較三種金屬的活動(dòng)性，鋁絲和氯化亞鐵的反應(yīng)方程式為2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，故答案為：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe?！窘馕觥?1)AD

(2)大Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe11、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說明為鈉、鋁和氯元素。C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，為硅元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，為磷元素。即五種元素分別為鈉、鋁、硅、磷、氯。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知五種元素分別為鈉；鋁、硅、磷、氯。

（1）元素符號(hào)為：Na；Al、Si、P、Cl。

（2）用電子式表示氯化鈉的形成過程為

（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，為過氧化鈉，其電子式為

（4）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與E相鄰，E為氯元素，Q為硫元素，W為碳元素，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是硫和碳能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式類似二氧化碳，為碳和硫之間形成共價(jià)鍵?！窘馕觥縉aAlSiPCl共價(jià)鍵12、略

【分析】【詳解】

（1）在催化劑加熱的條件下，氨氣可以被二氧化氮氧化，生成氮?dú)夂退?NH3＋6NO27N2＋12H2O；故答案為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；

（2）氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水；氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰干燥氨氣。故答案為：噴泉；堿石灰；

（3）固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)可生成氨氣和氯化鈣、水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（4）氧化爐中的反應(yīng)為氨氣和氧氣在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮?dú)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣沸點(diǎn)較低，通常采用液化的方法在氨分離器中將氨氣分離出來；氨氣和氧氣在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮?dú)怏w、一氧化氮?dú)怏w和氧氣、水生成硝酸，故向氧化爐和吸收塔中通入的A是氧氣；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；液化；氧氣?！窘馕觥?1)8NH3＋6NO27N2＋12H2O

(2)噴泉堿石灰。

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(4)4NH3+5O24NO+6H2O液化氧氣13、略

【分析】【詳解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，則K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较?，故答案為K=吸；

（2）Cu2O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是B；由圖可知n(Cu2O)=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L?s)；故答案為B；0.005mol/(L?s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；沒有說明正速率和逆速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；所以壓強(qiáng)始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強(qiáng)判斷平衡，故錯(cuò)誤；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的計(jì)量數(shù)相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡狀態(tài)，故正確；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不變；氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為cd；

（4）A．CuO是固體；增加CuO的量，速率不變，平衡不移動(dòng)；

B．適當(dāng)升高溫度；速率增大，平衡正移；

C．及時(shí)移去CO2；速率減小，平衡正移；

D．增大CO的濃度；速率增大，平衡正移；

E．選擇高效催化劑；速率增大，平衡不移動(dòng)；

F．增大壓強(qiáng)；速率增大，平衡不移動(dòng)；所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；

故答案為BD?！窘馕觥课麭0.005mol/(L·min)cdBD14、略

【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置知；Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，則Q是C元素、R是N元素、W是S元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知T是第三周期元素，則T是鋁，所以Q是C，R是N，W是S。

(1)T是Al元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有3個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為因此，本題正確答案是：

(2)同一周期元素中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以Q的非金屬性弱于R，因此，本題正確答案是：弱于；

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液即濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此該氣體是SO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。

因此，本題正確答案是：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是O元素，O元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則該氫化物為雙氧水，則A為H2O2，其電子式為

因此，本題正確答案是：

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲是NO。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，二者的物質(zhì)的量之比是4：1.若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則根據(jù)電子得失守恒可知氮元素的化合價(jià)升高到＋3價(jià)，所以該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2。

因此，本題正確答案是：NaNO2；

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=—akJ/mol，②Al(s)＋3/4O2(g)=1/2Al2O3(s)△H=—bkJ/mol。則根據(jù)蓋斯定律可知②×4—①×3即可得到4Al(s)＋3CO2(g)=2Al2O3(s)＋3C(s)△H=(3a–4b)kJ/mol。

因此，本題正確答案是：(3a–4b)?！窘馕觥咳跤赟+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2ONaNO23a–4b15、略

【分析】【分析】

根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；求出焓變=反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量-生成物形成時(shí)釋放的總能量，寫出熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；故A符合題意；

B．二氧化碳通過熾熱的碳發(fā)生還原反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；

③反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

(3)該反應(yīng)焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點(diǎn)睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類無關(guān)，與酸堿的用量無關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】AC環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol16、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對(duì)不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)原理：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；根據(jù)反應(yīng)可知，鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，所以負(fù)極材料可以為鐵釘(或鐵條等)；正極材料為導(dǎo)電材料，活潑性小于鐵的金屬如銅或非金屬材料鉛筆芯等，電解質(zhì)為硫酸溶液，氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；

(3)①原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置；在耳機(jī)中電能又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量，所以按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音；

②結(jié)合(2)中分析可知，在該原電池中，在負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，在正極發(fā)生了還原反應(yīng)?！窘馕觥胯F釘(或鐵條等)銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯等)電能電能負(fù)氧化正還原17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體，則該無毒氣體為N2，反應(yīng)過程中H元素化合價(jià)由0升高至+1，N元素化合價(jià)由+4降低至0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。

II．(2)10s時(shí)，容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1，反應(yīng)中H2O與CH3OH的系數(shù)比為1：1，因此c(H2O)=0.5mol·L-1，10s內(nèi)v(H2O)===0.05mol·L-1·s-1。

(3)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2；反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率將增大。

(4)a．反應(yīng)過程中CO2與CH3OH的系數(shù)比為1：1，單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)會(huì)生成nmolCO2；僅表示逆反應(yīng)速率，因此無法據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH2生成，若同時(shí)有3molH2消耗，即3molH-H鍵斷裂，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

d．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)；恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；

e．起始投料比等于參加反應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，因此任意時(shí)刻CO2和H2的物質(zhì)的量之比均為1：3；因此無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不選；

綜上所述，答案為bcd。

III．(5)a．可燃物燃燒需要先使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；因此需要加熱，但燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；

b．化學(xué)鍵斷裂需要破壞化學(xué)鍵，該過程需要吸收能量，故b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；需要從環(huán)境中吸收能量，因此屬于吸熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

d．SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，說明SO2(g)與O2(g)的總能量高于SO3(g)的總能量，因此SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故d正確；

綜上所述，答案為bd。

(6)SO2為酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O?！窘馕觥?H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-1增大bcdbdSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、B【分析】略22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

用“三行式”計(jì)算平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；體積分?jǐn)?shù)等；應(yīng)用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、同溫同壓時(shí)等效平衡規(guī)律比較化學(xué)平衡。

【詳解】

（1）設(shè)容器A中X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為nmol；

恒溫恒壓：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。

起始/mol：1100

轉(zhuǎn)化/mol：nn2nn

平衡/mol：1-n1-n2nn

因恒溫恒壓時(shí)，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，有解得n＝0.5。

A中Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝＝50%。

容器B中X、Y分別是容器A中的3倍。若容器B的溫度、壓強(qiáng)與容器A的相同，則兩容器的平衡等效，平衡時(shí)V(B)=3.75L，α(Y)＝50%；實(shí)際容器B恒溫恒容，平衡時(shí)V(B)=1.0L；相當(dāng)于加壓使體積從3.75L變成1.0L，平衡左移，α(Y)<50%，即α(A)>α(B)。

（2）據(jù)(1)中分析，將B端改裝成與A端一致，平衡時(shí)容器B的體積V(B)=3.75L，B中X的體積分?jǐn)?shù)φ(X)與A中相同，即φ(X)＝＝20%。此時(shí)容器A、B同溫同壓，打開K，A、B中活塞均不移動(dòng)。【解析】①.50％②.＞③.3.75L④.20％⑤.不移動(dòng)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L可計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別是n，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可計(jì)算出5min后A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氣體的物質(zhì)的量的比等于濃度比，利用c(A)：c(B)=1：2；計(jì)算x的值，再結(jié)合速率的概念及速率與濃度關(guān)系；阿伏伽德羅定律分析解答。

【詳解】

反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，因此起始時(shí)D的物質(zhì)的量為0，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗3molA、1molB就會(huì)產(chǎn)生2molD，則產(chǎn)生1molD就會(huì)消耗1.5molA和0.5molB，反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是nmol，則5min時(shí)n(A)=(n-1.5)mol，n(B)=(n-0.5)mol，容器的容積固體不變，所以解得n=2.5mol。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)==0.05mol/(L·min)；到5min時(shí)C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L·min)，v(B)：v(C)=1：x=0.05mol/(L·min)：0.15mol/(L·min)=1：3；所以x=3。

(2)A在5min時(shí)的濃度為c(A)==0.5mol/L；

(3)根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量為2.5mol+2.5mol=5.0mol，當(dāng)進(jìn)行到5min時(shí)，氣體的物質(zhì)的量n(A)=(2.5-1.5)mol=1mol，n(B)=(2.5-0.5)mol=2mol，n(C)=0.15mol/(L·min)×5min×2L=1.5mol，n(D)=1mol，所以n(總)=n(A)+n(B)+n(C)+n(D)=1mol+2mol+1.5mol+1mol=5.5mol，故此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為p2：p1=n(總)：n(始)=5.5mol：5mol=11：10。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，把握濃度變化及速率的關(guān)系和阿伏伽德羅定律是解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義及用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)速率比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比進(jìn)行計(jì)算，不能使用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?0.05mol/(L·min)②.3③.0.5mol/L④.11：1025、略

【分析】【詳解】

(1)NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL，氣體總物質(zhì)的量=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol，由方程式可知，MNO3的物質(zhì)的量=0.03mol×=0.02mol，故MNO3的摩爾質(zhì)量=3.4g÷0.02mol=170g·mol－1；則M的相對(duì)原子質(zhì)量=170-62=108；

(2)32.64g銅的物質(zhì)的量＝＝0.51mol，NO和NO2的總物質(zhì)的量＝＝0.5mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者物質(zhì)的量，則：

解得x＝0.26y＝0.24，故標(biāo)況下，NO的體積＝0.26mol×22.4L/mol＝5.824L；

(3)NO的物質(zhì)的量＝＝0.01mol，混合物與硝酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，根據(jù)N元素守恒：2n[Cu(NO3)2]+n(NO)＝n(HNO3)，所以n[Cu(NO3)2]＝×(0.1L×0.6mol/L﹣0.01mol)＝0.025mol；令Cu2O與CuO的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)Cu元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

解得a＝0.005b＝0.005，故Cu2O與CuO的質(zhì)量比＝144g/mol×0.005mol:80g/mol×0.005mol＝9:5；

(4)n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L＝0.1mol，n(NO3﹣)＝0.01L×2mol/L＝0.02mol，由于Fe過量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3﹣＝3Fe2++2NO↑+4H2O，0.02molNO3﹣完全反應(yīng)，需要H+的物質(zhì)的量＝0.02mol×＝0.08mol＜0.1mol，故H+過量，NO3﹣不足，故生成NO的物質(zhì)的量＝0.02mol，則標(biāo)況下，NO的體積＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L；

(5)二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，根據(jù)Cu(NO3)2和AgNO3受熱分解方程式，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的NO2和O2的體積比為4：1，被水完全吸收；4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑，AgNO3分解出的NO2和O2的體積比小于4：1，所以氣體經(jīng)與水反應(yīng)后剩余1.68升，剩余氣體為O2，設(shè)原混和物中Cu(NO3)2含xmol，AgNO3含ymol，則：

解之得設(shè)硝酸銅晶體為Cu(NO3)2?xH2O，根據(jù)Cu原子守恒得，設(shè)結(jié)晶水合物中結(jié)晶水系數(shù)為z，有Cu(NO3)2?zH2O～Cu(NO3)2，，z＝6，所以其化學(xué)式為Cu(NO3)2?6H2O。

【點(diǎn)睛】

問題(5)中，同樣是硝酸鹽，但是Cu(NO3)2和AgNO3的分解產(chǎn)物是不同的，Cu(NO3)2分解得到氧化物，而AgNO3分解得到Ag單質(zhì)，要注意。【解析】1085.824L0.025mol9:50.448LO2Cu(NO3)2?6H2