2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷432考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、基于惰性電極電解水的氧化還原反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)滅活新冠病毒的裝置。下列說法正確的是。

A.新冠病毒主要是被堿性溶液滅活的B.NaCl代替Na2CO3更綠色高效C.a電極電勢比b電極電勢低D.轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，可以收集到標(biāo)況下22.4LO22、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液；設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）

A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極：HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl3、下列電極反應(yīng)正確的是A.用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+4、“天朗氣清，惠風(fēng)和暢。”研究表明，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為。

A.-152B.-76C.+76D.+1525、關(guān)于如圖所示的裝置的說法正確的是。

A.A池、C池是原電池，B池是電解池B.A池、B池、C池都是原電池C.A池、B池是原電池，C池是電解池D.A池是原電池，B池是電解池，C池是電鍍池6、下列配制溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A.配制FeSO4溶液需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需稱量8.0gCuSO4C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢查是否漏液D.配制1mol·L-1NaOH溶液時(shí)，稱量4.0gNaOH固體置于1L容量瓶中，加水到刻度線7、下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度最大的是()A.AgCl(Ksp＝1.8×10－10mol?L﹣1)B.Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol?L﹣1)C.Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol?L﹣1)D.AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol?L﹣1)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)x=_______。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化。

B.氣體密度不再變化。

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

D.A的百分含量保持不變。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是_______，B的體積分?jǐn)?shù)是_______。9、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)+Q，已知：反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol?；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)2min內(nèi)，=___，__________。

②反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_________________。

③如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的Q________0（填“＞”；“＜”或“＝”）。

④如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

Ⅰ.反應(yīng)速率__（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_____；

Ⅱ.平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是___________________________________________________。10、溫度為T1時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，只發(fā)生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0，上述反應(yīng)過程中0～15minCH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測得10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L。

(1)0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為___________mol/(L·min)。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))___________。A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCH4同時(shí)消耗1molH2(3)若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是___________。A．升高溫度B．改用高效催化劑C．?dāng)U大容器的體積D．增加CH4的濃度(5)實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為___________(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，判斷的理由是___________。11、（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)b．升高溫度c．增大N2濃度。

d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑。

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。

②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。12、在容積為1.0L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，NO2的濃度______（填“增大”或“縮小”）。13、氟和氯是兩種典型的鹵族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟與氯化學(xué)性質(zhì)相似，寫出NaF的電子式：___________。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫出氫氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式(標(biāo)出反應(yīng)條件)：___________。

(2)氧元素的非金屬性___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)氯元素，你的理由是___________。根據(jù)HF的___________(選填編號(hào))大于H2O；可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素。

A．酸性B．熔沸點(diǎn)C．穩(wěn)定性D．鍵的極性。

(3)不同鹵素原子之間形成的化合物叫做鹵素互化物，如ClF、ICl、BrF3等。ClF是___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，它遇水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)鹽酸(氫氯酸)和氫氟酸都是一元酸。某溫度下；相同pH的鹽酸和氫氟酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷：

①鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線為___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，溶液的導(dǎo)電性b___________c(填“＞”；“＜”或“=”)。

②比較兩種溶液中水電離的[H+]：a點(diǎn)___________b點(diǎn)(填“＞”、“＜”或“=”)。從電離平衡移動(dòng)原理解釋原因：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤16、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)23、已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2

②SO3+HNO2=NOSO4H(亞硝基硫酸)

③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實(shí)驗(yàn)室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問題：

(1)儀器Ⅰ的名稱為________，C中盛放的藥品是________；

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開_______________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱Ⅰ之前必須_______________________________；

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________；

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過低的主要原因是________________________；

(5)稱取1.700g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol/L的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為1.00mL，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.00mL。產(chǎn)品的純度為________(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))(保留一位小數(shù))．24、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水；難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是___________。

(2)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的理由是___________。

(3)析出的K3[Fe(C2O4)3]晶體通過如下圖所示裝置的減壓過濾與母液分離。下列操作不正確的是___________。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙。

B．放入濾紙后；直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾。

C．洗滌晶體時(shí)；先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾。

D．抽濾完畢時(shí)；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸。

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計(jì)算。步驟⑤的目的是___________。

(5)晶體中C2O含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，理由是___________。

(6)下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是___________。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后；即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液。

B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后；把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液。

C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位。

D．接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)25、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

(1)圖中A極要連接電源的____(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，NaOH溶液從圖中____位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________；

(4)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用是______________________。

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(5)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_________________設(shè)計(jì)的原電池裝置，該裝置中，鹽橋的作用是_______________________。

(6)反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。26、已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1____________________。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaCNe.NaSCN

pH由大到小的順序?yàn)開___________________________（用編號(hào)填寫）。

（3）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中c(Na+)－c(CN-)=________________mol·L-1（填帶入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式；不必算出具體數(shù)值）。

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（5）25℃時(shí)，0.18mol·L-1醋酸鈉溶液的pH約為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極是氫氧根失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。陽極產(chǎn)生的活性氧能使病毒滅活，則b為電源正極；a為負(fù)極。

【詳解】

A．Na2CO3溶液的堿性較弱；不能滅活病毒，滅活病毒的是活性氧，故A錯(cuò)誤；

B．用NaCl代替，陽極會(huì)是Cl-失電子產(chǎn)生有毒的Cl2；并不綠色環(huán)保，故B錯(cuò)誤；

C．分析可知，b為電源正極；電解產(chǎn)生的活性氧使病毒滅活，則a為負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極電勢低，故C正確；

D．陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，由于滅活病毒需要一定量的O2，則轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)收集到標(biāo)況下O2小于22.4L；故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、B【分析】【分析】

電解池中；陽極是陰離子放電，陰極是陽離子放電，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液．

【詳解】

電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在d電極產(chǎn)生，所以d電極是陽極，c電極是陰極，即a為負(fù)極，b為正極；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉和次氯酸鈉。

故選：B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑；故A正確；

B．酸性氫氧燃料電池中正極上生成水，正極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故C錯(cuò)誤；

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；故D錯(cuò)誤。

答案選A。4、A【分析】【詳解】

已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。5、D【分析】【詳解】

A池中存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以A池應(yīng)為原電池，則B池；C池均為電解池。其中C池中Cu作陰極，Ag作陽極，可實(shí)現(xiàn)在Cu表面鍍銀，C池也可視為電鍍池，故D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由于Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被溶解在水中的氧氣氧化為Fe3+，為防止其在配制溶液時(shí)氧化變質(zhì)，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再用該蒸餾水溶解配制FeSO4溶液；A正確；

B．實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該使用500mL的容量瓶。則配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則需CuSO4質(zhì)量m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g；B正確；

C．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積；一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；最后一步要搖勻溶液，為防止搖勻時(shí)漏液，因此要查漏；滴定管是滴定操作時(shí)通過準(zhǔn)確量取液體體積來測定溶液濃度或計(jì)算物質(zhì)的含量的儀器，為防止因漏液而導(dǎo)致濃度測定不準(zhǔn)確，使用前要查漏；分液漏斗是分離互不相溶的兩層液體混合物的儀器，為更好的分離混合物使用前也需要檢查是否漏液，C正確；

D．固體藥品應(yīng)該先在燒杯中進(jìn)行溶解；待溶液恢復(fù)至室溫后，再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，而不能直接在容量瓶中進(jìn)行物質(zhì)溶解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。7、C【分析】【詳解】

根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgBr來說Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgBr；同理：Ag2CrO4＞Ag2CO3；

假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=1.8×10-11，即x=≈3×10-4，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為≈10-5，所以Ag2CrO4＞AgCl；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，做題時(shí)注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同，可用溶度積常數(shù)計(jì)算。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C的濃度變化1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率為：

(2)結(jié)合(1)可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為×2L=2.4mol；列反應(yīng)的三段式為：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)?3C(g)＋2D(s)：

A．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．氣體密度計(jì)算公式：該反應(yīng)的D為非氣體，當(dāng)密度不變時(shí)，說明不再變化；反應(yīng)已達(dá)平衡，所以氣體密度能作為判斷平衡的標(biāo)志，B正確；

C．消耗A和消耗B都意味著反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，無法證明反應(yīng)不一定平衡，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D．A的百分含量保持不變；說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡，能作為判斷平衡的標(biāo)志，D正確；

答案選AD。

(4)列反應(yīng)的三段式為：則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率==80%；B的體積分?jǐn)?shù)==30%。【解析】①.0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%9、略

【分析】【詳解】

①

②根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗B的物質(zhì)的量為=amol，故B的轉(zhuǎn)化率為=

③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q>0；

④I．體積由2L減小至1L；體積減小，各物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

II．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，壓縮體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。【解析】①.②.③.④.＞⑤.增大⑥.體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大⑦.減?、?體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小10、略

【分析】【詳解】

（1）10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L，則0～10min內(nèi)，生成H2的物質(zhì)的量為1.6mol，消耗CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，則用CH4表示的反應(yīng)速率為=0.16mol/(L·min)。答案為：0.16；

（2）A．對(duì)于反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0；容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度始終不變，所以當(dāng)密度不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，氣體的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆表示反應(yīng)進(jìn)行的方向相反；但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCH4同時(shí)消耗1molH2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（3）從圖中可以看出，單位時(shí)間內(nèi)b曲線比a曲線CH4的物質(zhì)的量的變化量大，則表明b曲線反應(yīng)速率快，催化劑的表面積大，所以表示催化劑表面積較大的曲線是b。答案為：b；

（4）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減??；A符合題意；

B．改用高效催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量不會(huì)減??；B不符合題意；

C．?dāng)U大容器的體積，混合氣的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減?。籆符合題意；

D．增加CH4的濃度，與圖中“15min時(shí)，改變條件但CH4的物質(zhì)的量不變”曲線不符；D不符合題意；

故選AC。

（5）T1溫度反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=1.6mol/L，則c(C2H4)=c(H2)=0.8mol/L，c(CH4)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==12.8。達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，則K=即T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為K=12.8。因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以若將溫度由T1升高到T2，則平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆，反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正＞v逆，判斷的理由是：溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。答案為：12.8；＞；溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大?！窘馕觥?1)0.16

(2)BD

(3)b

(4)AC

(5)12.8＞溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆11、略

【分析】【詳解】

⑴a選項(xiàng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確。

b選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤。

c選項(xiàng)，增大N2濃度；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

d選項(xiàng)，及時(shí)移走生成物NH3；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；

e選擇；使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為acd；

⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；

②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42－＋2H＋H2O(g)＋Cr2O72－

起始量1.0mol/L000

轉(zhuǎn)化量0.5mol/L0.5mol/L0.25mol/L0.25mol/L

平衡量0.5mol/L1×10－7mol/L0.25mol/L

故答案為減??；1×107；

③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故答案為小于?！窘馕觥縜cd2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－減小1×107小于12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；在0～60s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度從0.100mol/L減少到0.040mol/L，所以反應(yīng)速率v(N2O4)＝（0.100-0.040）mol/L/60s＝0.001mol·L－1·s－1；平衡時(shí)c（N2O4）＝0.040mol/L，c（NO2）＝0.120mol/L，所以100℃的平衡常數(shù)K＝＝0.36mol·L－1；

（2）①c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低；說明平衡正向移動(dòng)，則溫度升高，T＞100℃；因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡才向正向移動(dòng)；

②c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，則10s后達(dá)到平衡時(shí)的c(N2O4)＝0.040mol/L-0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.02mol/L，則此時(shí)c（NO2）＝0.120mol/L+2×0.02mol/L＝0.16mol/L，所以T溫度的平衡常數(shù)K＝＝1.28mol·L－1。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)，而逆向是氣體的物質(zhì)的量減少的方向，所以平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥竣?大于②.0.001③.0.36mol·L－1④.大于⑤.反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高⑥.1.28mol·L－1⑦.逆反應(yīng)⑧.增大13、略

【分析】【分析】

(1)

氟和氯的化學(xué)性質(zhì)相似，NaCl為離子化合物，NaF也為離子化合物，其電子式為氟和氯屬于同主族，且氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，氫氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2→2HF(冷暗處)；故答案為H2+F2→2HF(冷暗處)；

(2)

根據(jù)Cl2O等氧化物；可以推出Cl顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，說明氧元素得電子能力強(qiáng)于Cl，也可以從HClO物質(zhì)分析，Cl顯＋1價(jià)，O顯－2價(jià)，也能說明氧元素得電子能力強(qiáng)于Cl，從而說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于Cl；

A．氫化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)系；故A不符合題意；

B．物質(zhì)狀態(tài)與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；故B不符合題意；

C．非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O；故C符合題意；

D．非金屬性越強(qiáng)；吸引電子能力越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，H－F的極性強(qiáng)于H－O，故D符合題意；

答案為強(qiáng)于；Cl2O中氯顯正價(jià)；O顯負(fù)價(jià)；CD；

(3)

ClF屬于共價(jià)化合物；ClF遇水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ClF中Cl顯＋1價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，Cl結(jié)合水電離出OH－，F(xiàn)結(jié)合水電離出的H＋，反應(yīng)方程式為ClF+H2O→HClO+HF；故答案為共價(jià)；ClF+H2O→HClO+HF；

(4)

①鹽酸為強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，相同pH時(shí)，c(HF)＞c(HCl)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線為Ⅰ；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，b點(diǎn)離子濃度大于c點(diǎn)，因此b點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)于c；故答案為Ⅰ；＞；

②水的電離平衡H2OH++OH-，溶液是酸溶液，a點(diǎn)的pH小，酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進(jìn)行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少，故答案為＞；水的電離平衡H2OH++OH-，溶液是酸溶液，a點(diǎn)的pH小，酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進(jìn)行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少?！窘馕觥?1)H2+F2→2HF(冷暗處)

(2)強(qiáng)于Cl2O中氯顯正價(jià)；O顯負(fù)價(jià)CD

(3)共價(jià)ClF+H2O→HClO+HF

(4)I＞＞水的電離平衡H2OH++OH-，溶液是酸溶液，a點(diǎn)的pH小，酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進(jìn)行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。16、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。20、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

裝置A用于制備SO2，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，C裝置盛放濃硫酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過C裝置干燥，之后進(jìn)入B裝置發(fā)生反應(yīng)，SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H，制得亞硝基硫酸，由于亞硝基硫酸遇水易分解，在B裝置后需再次接C裝置，防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后接D裝置，用NaOH吸收未反應(yīng)的SO2。

【詳解】

(1)根據(jù)題目的圖像可知；儀器Ⅰ瓶頸處有支管，為蒸餾燒瓶；根據(jù)分析可知，C中盛放濃硫酸；

(2)洗氣時(shí)裝置連接必須“長進(jìn)短出”，即e進(jìn)d出，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，所以b進(jìn)c出，根據(jù)分析，上述儀器的連接順序?yàn)閍edbcedf；儀器連接好后；檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

(3)根據(jù)分析，D裝置中NaOH吸收未反應(yīng)的SO2，離子方程式為SO2+2OH－=SO+H2O；

(4)溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素；溫度過低，反應(yīng)速率太慢，反應(yīng)效率降低；

(5)根據(jù)題意，KMnO4與NOSO4H反應(yīng)后KMnO4過量，過量的KMnO4再與Na2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O，過量的KMnO4的物質(zhì)的量為×0.5000mol/L×(31-1)×10-3L=0.006mol，與NOSO4H反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L-0.006mol=0.004mol，根據(jù)2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知，NOSO4H的物質(zhì)的量為×0.004mol=0.01mol，產(chǎn)品純度為74.7%?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒D中導(dǎo)氣管SO2+2OH－=SO+H2O反應(yīng)速率太慢74.7%24、略

【分析】【詳解】

(1)A．該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大；從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產(chǎn)生安全問題，故A正確；

B．硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較??；所以吸收不完全，故B錯(cuò)誤；

C．沒有排氣裝置；導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置中應(yīng)遵循“長進(jìn)短出”的原理；故D錯(cuò)誤；

故選A；

(2)根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后；再想獲得其晶體，常加入無水乙醇；故答案為：三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀在乙醇中溶解度??；

(3)A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙；A正確；

B．放入濾紙后；要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗，打開水龍頭，將混合物搖勻后緩慢轉(zhuǎn)移至漏斗中抽濾，B不正確；

C．洗滌晶體時(shí)；不要關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，抽濾后關(guān)閉水龍頭，C不正確；

D．抽濾完畢時(shí)；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，D正確；

綜上所述；錯(cuò)誤的是BC。

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定；步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；故答案為：檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去；

(5)晶體中C2O含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。發(fā)生的離子方程式為2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，是因?yàn)樯傻腗n2+起催化作用；故答案為：生成的Mn2+起催化作用；

(6)A．滴定管用蒸餾水洗滌后；需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，然后在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；

B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后；把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)液，使尖嘴充滿酸液，B正確；

C．滴定管的精確度0.1mL；溶液體積應(yīng)估讀數(shù)值至小數(shù)點(diǎn)后第二位，C正確；

D．接近終點(diǎn)時(shí)；不需用蒸餾水沖滴定管尖端懸掛的液滴，否則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；

答案選BC?！窘馕觥緼三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀在乙醇中溶解度小BC檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去生成的Mn2+起催化作用BC五、原理綜合題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯堿；在陽極區(qū)域